届高考化学第一轮课时演练习题12.docx
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届高考化学第一轮课时演练习题12
[随堂演练]
授课提示:
对应学生用书第47页
1.有关氯气和氯水性质的叙述正确的是( )
A.使湿润淀粉KI试纸变蓝色的气体一定为氯气
B.饱和氯水久置时Cl-增多、水分子减少
C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D.可用pH试纸测定氯水的pH
解析:
氯水中存在平衡:
Cl2+H2OCl-+H++HClO,故新制饱和氯水主要溶质是Cl2分子,随着氯水的放置,HClO不断分解为盐酸和氧气(2HClO===2HCl+O2↑),大部分O2逸出,使平衡右移,Cl-增多,水分子减少,最终久置的氯水变为稀盐酸。
答案:
B
2.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )
A.碘水、淀粉溶液 B.溴水、淀粉溶液
C.溴水、CCl4D.氯水、CCl4
解析:
A选项三种溶液均显蓝色,错误;B选项只能鉴别出NaI,NaCl、NaBr不能鉴别;C选项也只能鉴别出NaI,NaCl、NaBr不能鉴别;D选项NaCl不反应无现象,Cl2和Br-、I-发生置换反应,使CCl4层分别为红棕色、紫色。
答案:
D
3.下列关于卤素的叙述中正确的是( )
A.溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠溶液再用CCl4萃取的方法提纯
B.某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色,则证明该溶液一定是氯水
C.氟气跟氯化钠水溶液反应,可置换出Cl2
D.氯气跟水反应时,水既是氧化剂也是还原剂
解析:
CCl4与水不相溶,能用来萃取提纯,选项A正确;能与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色,则该溶液具有强的氧化性,如:
硝酸、溴水、氯水等,所以选项B错误;氟气非常活泼,所以遇到水马上反应,生成HF和O2,选项C错误;在Cl2+H2OHCl+HClO中,氯气既是氧化剂也是还原剂,水不参与氧化还原反应,选项D错误。
答案:
A
4.某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:
闻Cl2的气味
C.Ⅲ图中:
生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:
若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应
解析:
MnO2与浓盐酸反应时,会出现酸变稀而导致反应中止的情况,因此A中浓盐酸不可能全部消耗;Cl2有毒,闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量气体飘入鼻中;Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色烟;若Cl2能与NaOH溶液反应,瓶内压强减小,气球就会鼓起。
答案:
B
5.根据实验填写下列空白
实验
序号
实验方法
实验现象
结论
①
将氯水滴加到AgNO3溶液中
生成白色沉淀
②
将氯水滴加到干燥的有色布条上
③
淀粉碘化钾试纸变蓝
氯水中
含有Cl2
④
将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中
氯水中
含有H+
(1)实验①得出的结论_______________________________________________。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”:
②__________________;④________________________________________________________________________。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是__________________________________。
(4)实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。
这两个结论可能是a.________,b.________。
请设计简单的实验证明哪一个是正确的_____________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若将实验③中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸,________(填“能”或“不能”)测出氯水的pH,为什么?
________________________________________________________________________。
(6)若实验中使用的是久置的氯水,实验方法不变,对上述________实验无影响。
解析:
对于(4)问可能的结论是Cl2的漂白性和HClO的漂白性,要证明哪个正确,可用干燥的氯气通入盛有干燥布条的瓶中。
答案:
(1)氯水中含有Cl-
(2)有色布条褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上 (4)Cl2具有漂白性 HClO具有漂白性 用干燥的Cl2通入盛有干燥布条的瓶中观察是否褪色,若褪色证明a正确,若不褪色,证明b正确
(5)不能 氯水中的HClO能将pH试纸漂白
(6)①④
[课时作业]
一、选择题
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯气与水反应:
Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
C.浓盐酸与二氧化锰共热:
MnO2+4HCl(浓)
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+
2H++2ClO-
解析:
HClO为弱酸应写化学式,A项、D项错。
浓盐酸中HCl以离子形式存在,C项错。
答案:
B
2.(2018年淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是( )
A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B.用pH试纸测得氯水的pH=4
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色
D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
解析:
A项应生成FeCl3,与Fe的多少无关;B项试纸被漂白;D项CaSO3会被HClO氧化为CaSO4。
答案:
C
3.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是( )
A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-
B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去
C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,则含有Br-
解析:
A项,在KI中加入足量新制氯水,也会置换出单质碘而使溶液变色,故不能确定是否含有溴离子;B项,溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色;C项,加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层可能是萃取单质碘而显色,不一定有溴单质产生。
答案:
D
4.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,跟水反应的方程式IBr+H2O===HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是( )
A.IBr是双原子分子
B.在很多反应中,IBr是强氧化剂
C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
D.和水反应时,既是氧化剂又是还原剂
解析:
IBr中I为+1价,Br为-1价。
2个原子组成1个IBr分子,A正确;因为其化学性质与卤素相似,所以B也是正确的;跟水反应的方程式IBr+H2O===HBr+HIO中反应前后各元素的化合价均未发生变化,仍然是I为+1价Br为-1价,故这个反应不是氧化还原反应,选项D错误;与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应,生成物HBr和HIO再与碱反应,所以2NaOH+IBr===NaBr+NaIO+H2O也是正确的。
答案:
D
5.(2018年南京模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗
B.Ⅱ图中:
量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:
生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:
湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
解析:
A项浓盐酸变稀后,反应停止,故浓盐酸不可能全部被消耗;B项发生取代反应;C项生成棕黄色的烟;D项Cl2能使湿润的有色布条褪色,滴入硫酸溶液后发生反应Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O。
答案:
D
6.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )
A.用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO
D.途径Ⅱ中若生成1molI2,则反应中转移的电子数为10NA
解析:
加碘盐中含有IO
,在酸性条件下可被I-还原生成I2,A选项正确;根据图示转化关系可知B选项正确;根据途径I可知氧化性Cl2>I2根据途径Ⅱ可知氧化性IO
>I2,根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>IO
,C选项错误;根据关系式2IO
~I2~10e-可知D选项正确。
答案:
C
7.(2018年合肥质检)已知电离平衡常数:
H2CO3>HClO>HCO
,氧化性:
HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( )
A.能使pH试纸显深红色的溶液中:
Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B.向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式:
2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
解析:
能使pH试纸显深红色的溶液为强酸性溶液,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存,A对;根据氧化性:
Br2>Fe3+,溴水中加入适量FeCl2溶液,得到FeCl3和FeBr3的混合溶液,溶液显黄色,B错;根据酸性:
H2CO3>HClO>HCO
,可知C错;根据氧化性Fe3+>I2,可知还原性:
I->Fe2+,FeI2溶液中加入少量氯水,I-先被氧化,离子反应为:
2I-+Cl2===2Cl-+I2,D错。
答案:
A
8.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。
如先打开B,在A通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是( )
A.浓硫酸B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液D.浓NaBr溶液
解析:
当打开B时,干燥的氯气直接进入C试管,C中红色布条不褪色;当关闭B时,Cl2先进入D瓶,C中红色布条褪色,说明进入了漂白性物质,干燥的Cl2无漂白作用。
通过浓硫酸,C中布条仍不褪色;通过NaOH,将Cl2吸收;通过NaBr,也将Cl2吸收;故A、C、D选项均不符合题意。
若通过B选项的饱和NaCl溶液,进入C试管的是潮湿的Cl2其中含有HClO,可使有色布条褪色。
答案:
B
9.向含SO
、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
解析:
本题以氧化还原反应过程为载体,旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。
题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO
(消耗2.24LCl2)、I-(消耗1.12LCl2)、Fe2+(消耗1.12LCl2)、Br-(消耗1.12LCl2),因此C选项正确。
答案:
C
二、非选择题
10.将Cl2通入盛有湿润有色布条的密闭容器中时发现布条褪色,有的同学认为是Cl2造成的,还有的同学认为是Cl2和H2O反应的产物造成的。
为此探究如下:
其中,气体A的主要成分是Cl2,杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题:
(1)浓硫酸的作用是____________________________________________________。
(2)证明Cl2无漂白性而Cl2和H2O反应产物有漂白性的实验现象为________________________________________________________________________。
(3)为进一步确定使有色布条褪色的物质是HClO还是HCl,还应补充什么实验操作:
________________________________________________________________________。
该实验观察到的什么现象可进一步证明HClO有漂白性:
________________________________________________________________________。
(4)从物质性质的方面看,这套装置的设计还存在隐患,事故表现是________________________________________________________________________。
请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。
解析:
干燥的氯气没有漂白性,氯气与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,产生的次氯酸具有漂白性。
氯气有毒,对化学实验和工业生产产生的含氯尾气都要做无害化处理。
答案:
(1)干燥氯气
(2)B中有色布条不褪色,而C中有色布条褪色 (3)将盐酸滴到有色布条上 有色布条不褪色 (4)尾气中的Cl2污染大气
11.海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
(1)步骤①的实验操作名称是________;
(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。
完成该实验尚缺少的玻璃仪器是________;
(3)步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________;
A.CCl4与水不互溶
B.CCl4可与I2发生取代反应
C.CCl4的密度比水大
D.CCl4不易燃烧,可作灭火剂
E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
(4)步骤③中还可选择________作萃取剂;
(5)步骤②中反应的离子方程式是_______________________________________;
(6)请设计一种简单的实验方法,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析:
解答本题要注意以下两点:
(1)根据实验流程图得出实验需要的操作,从而确定需要的仪器。
(2)明确萃取剂需要满足的条件。
答案:
(1)过滤
(2)漏斗、分液漏斗
(3)A、E (4)苯 (5)Cl2+2I-===2Cl-+I2
(6)取少量待测液注入试管中,滴加淀粉溶液,若溶液变蓝色,说明水溶液中存在I2,否则水溶液中无I2
12.(2018年高考北京卷)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作
现象
取4g漂粉精固体,加入100mL水
部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12),后褪色
i.液面上方出现白雾;
ii.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是:
________________________________________________________________________。
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。
推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验a的目的是__________________________________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是______________________________________。
(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:
随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和
Cl-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是______________________________________________。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。
取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是________。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:
________________________________________________________________________。
解析:
(2)由pH试纸变蓝(pH约为12)可推知漂粉精溶液呈碱性,由pH试纸褪色可推知漂粉精溶液有漂白性。
(3)由实验a可确定白雾中没有Cl2,排除Cl2的干扰;酸化的AgNO3溶液可与HCl反应生成AgCl白色沉淀,也可与SO2反应生成Ag2SO4白色沉淀,故通过实验a、b无法判断白雾中含有HCl。
(4)SO2在实验过程中会被氧化成H2SO4,由题干信息知可能会发生反应Cl-+ClO-+
2H+===Cl2↑+H2O。
要确认实验过程中发生了这个反应,设计实验时可向漂粉精溶液中加入H2SO4,观察是否产生Cl2。
(5)漂粉精的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,SO2被
氧化生成H2SO4,CaSO4微溶于水,BaSO4难溶于水,综合考虑即可得出答案。
实验过程中持续通入SO2,黄绿色褪去应该是SO2与Cl2发生了反应,依据氧化还原反应中得失电子守恒可正确写出Cl2、SO2在水中反应的离子方程式。
答案:
(1)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)碱性、漂白性
(3)①检验白雾中是否含有Cl2排除Cl2干扰
②白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色
(5)①CaSO4
②SO2+Cl2+2H2O===SO
+2Cl-+4H+