届高考化学第一轮课时演练习题12.docx

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届高考化学第一轮课时演练习题12

[随堂演练]

授课提示：

对应学生用书第47页

1．有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（　　）

A．使湿润淀粉KI试纸变蓝色的气体一定为氯气

B．饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少

C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D．可用pH试纸测定氯水的pH

解析：

氯水中存在平衡：

Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO，故新制饱和氯水主要溶质是Cl2分子，随着氯水的放置，HClO不断分解为盐酸和氧气（2HClO===2HCl＋O2↑），大部分O2逸出，使平衡右移，Cl－增多，水分子减少，最终久置的氯水变为稀盐酸。

答案：

B

2．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（　　）

A．碘水、淀粉溶液　　　　　　B．溴水、淀粉溶液

C．溴水、CCl4D．氯水、CCl4

解析：

A选项三种溶液均显蓝色，错误；B选项只能鉴别出NaI，NaCl、NaBr不能鉴别；C选项也只能鉴别出NaI，NaCl、NaBr不能鉴别；D选项NaCl不反应无现象，Cl2和Br－、I－发生置换反应，使CCl4层分别为红棕色、紫色。

答案：

D

3．下列关于卤素的叙述中正确的是（　　）

A．溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠溶液再用CCl4萃取的方法提纯

B．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液一定是氯水

C．氟气跟氯化钠水溶液反应，可置换出Cl2

D．氯气跟水反应时，水既是氧化剂也是还原剂

解析：

CCl4与水不相溶，能用来萃取提纯，选项A正确；能与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则该溶液具有强的氧化性，如：

硝酸、溴水、氯水等，所以选项B错误；氟气非常活泼，所以遇到水马上反应，生成HF和O2，选项C错误；在Cl2＋H2OHCl＋HClO中，氯气既是氧化剂也是还原剂，水不参与氧化还原反应，选项D错误。

答案：

A

4．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。

下列说法正确的是（　　）

A．Ⅰ图中：

如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B．Ⅱ图中：

闻Cl2的气味

C．Ⅲ图中：

生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：

若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

解析：

MnO2与浓盐酸反应时，会出现酸变稀而导致反应中止的情况，因此A中浓盐酸不可能全部消耗；Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻中；Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色烟；若Cl2能与NaOH溶液反应，瓶内压强减小，气球就会鼓起。

答案：

B

5．根据实验填写下列空白

实验

序号

实验方法

实验现象

结论

①

将氯水滴加到AgNO3溶液中

生成白色沉淀　　

②

将氯水滴加到干燥的有色布条上

③

淀粉碘化钾试纸变蓝

氯水中

含有Cl2

④

将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中

氯水中

含有H＋

（1）实验①得出的结论_______________________________________________。

（2）指出实验②和实验④中的“实验现象”：

②__________________；④________________________________________________________________________。

（3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是__________________________________。

（4）实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。

这两个结论可能是a.________，b.________。

请设计简单的实验证明哪一个是正确的_____________________________________

________________________________________________________________________。

（5）若将实验③中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸，________（填“能”或“不能”）测出氯水的pH，为什么？

________________________________________________________________________。

（6）若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述________实验无影响。

解析：

对于（4）问可能的结论是Cl2的漂白性和HClO的漂白性，要证明哪个正确，可用干燥的氯气通入盛有干燥布条的瓶中。

答案：

（1）氯水中含有Cl－　

（2）有色布条褪色　有气泡生成　（3）取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上　（4）Cl2具有漂白性　HClO具有漂白性　用干燥的Cl2通入盛有干燥布条的瓶中观察是否褪色，若褪色证明a正确，若不褪色，证明b正确

（5）不能　氯水中的HClO能将pH试纸漂白

（6）①④

[课时作业]

一、选择题

1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．氯气与水反应：

Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B．氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C．浓盐酸与二氧化锰共热：

MnO2＋4HCl（浓）

Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

D．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋

2H＋＋2ClO－

解析：

HClO为弱酸应写化学式，A项、D项错。

浓盐酸中HCl以离子形式存在，C项错。

答案：

B

2．（2018年淄博模拟）下列对氯及其化合物的说法正确的是（　　）

A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

B．用pH试纸测得氯水的pH＝4

C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色

D．由Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca（ClO）2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

解析：

A项应生成FeCl3，与Fe的多少无关；B项试纸被漂白；D项CaSO3会被HClO氧化为CaSO4。

答案：

C

3．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是（　　）

A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－

B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去

C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－

D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－

解析：

A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，不一定有溴单质产生。

答案：

D

4．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）

A．IBr是双原子分子

B．在很多反应中，IBr是强氧化剂

C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

解析：

IBr中I为＋1价，Br为－1价。

2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以B也是正确的；跟水反应的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO中反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为＋1价Br为－1价，故这个反应不是氧化还原反应，选项D错误；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O也是正确的。

答案：

D

5．（2018年南京模拟）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是（　　）

A．Ⅰ图中：

如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

B．Ⅱ图中：

量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：

生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：

湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

解析：

A项浓盐酸变稀后，反应停止，故浓盐酸不可能全部被消耗；B项发生取代反应；C项生成棕黄色的烟；D项Cl2能使湿润的有色布条褪色，滴入硫酸溶液后发生反应Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

答案：

D

6．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。

下列说法中不正确的是（　　）

A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝

B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO

D．途径Ⅱ中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA

解析：

加碘盐中含有IO

，在酸性条件下可被I－还原生成I2，A选项正确；根据图示转化关系可知B选项正确；根据途径I可知氧化性Cl2>I2根据途径Ⅱ可知氧化性IO

>I2，根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>IO

，C选项错误；根据关系式2IO

～I2～10e－可知D选项正确。

答案：

C

7．（2018年合肥质检）已知电离平衡常数：

H2CO3>HClO>HCO

，氧化性：

HClO>Cl2>Br2>Fe3＋>I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）

A．能使pH试纸显深红色的溶液中：

Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

B．向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：

2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

解析：

能使pH试纸显深红色的溶液为强酸性溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存，A对；根据氧化性：

Br2>Fe3＋，溴水中加入适量FeCl2溶液，得到FeCl3和FeBr3的混合溶液，溶液显黄色，B错；根据酸性：

H2CO3>HClO>HCO

，可知C错；根据氧化性Fe3＋>I2，可知还原性：

I－>Fe2＋，FeI2溶液中加入少量氯水，I－先被氧化，离子反应为：

2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，D错。

答案：

A

8.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在A通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的溶液是（　　）

A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液

解析：

当打开B时，干燥的氯气直接进入C试管，C中红色布条不褪色；当关闭B时，Cl2先进入D瓶，C中红色布条褪色，说明进入了漂白性物质，干燥的Cl2无漂白作用。

通过浓硫酸，C中布条仍不褪色；通过NaOH，将Cl2吸收；通过NaBr，也将Cl2吸收；故A、C、D选项均不符合题意。

若通过B选项的饱和NaCl溶液，进入C试管的是潮湿的Cl2其中含有HClO，可使有色布条褪色。

答案：

B

9．向含SO

、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（　　）

解析：

本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。

题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO

（消耗2.24LCl2）、I－（消耗1.12LCl2）、Fe2＋（消耗1.12LCl2）、Br－（消耗1.12LCl2），因此C选项正确。

答案：

C

二、非选择题

10．将Cl2通入盛有湿润有色布条的密闭容器中时发现布条褪色，有的同学认为是Cl2造成的，还有的同学认为是Cl2和H2O反应的产物造成的。

为此探究如下：

其中，气体A的主要成分是Cl2，杂质是空气和水蒸气。

回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是____________________________________________________。

（2）证明Cl2无漂白性而Cl2和H2O反应产物有漂白性的实验现象为________________________________________________________________________。

（3）为进一步确定使有色布条褪色的物质是HClO还是HCl，还应补充什么实验操作：

________________________________________________________________________。

该实验观察到的什么现象可进一步证明HClO有漂白性：

________________________________________________________________________。

（4）从物质性质的方面看，这套装置的设计还存在隐患，事故表现是________________________________________________________________________。

请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。

解析：

干燥的氯气没有漂白性，氯气与水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，产生的次氯酸具有漂白性。

氯气有毒，对化学实验和工业生产产生的含氯尾气都要做无害化处理。

答案：

（1）干燥氯气　

（2）B中有色布条不褪色，而C中有色布条褪色　（3）将盐酸滴到有色布条上　有色布条不褪色　（4）尾气中的Cl2污染大气

11．海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（1）步骤①的实验操作名称是________；

（2）现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。

完成该实验尚缺少的玻璃仪器是________；

（3）步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________；

A．CCl4与水不互溶

B．CCl4可与I2发生取代反应

C．CCl4的密度比水大

D．CCl4不易燃烧，可作灭火剂

E．碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多

（4）步骤③中还可选择________作萃取剂；

（5）步骤②中反应的离子方程式是_______________________________________；

（6）请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：

解答本题要注意以下两点：

（1）根据实验流程图得出实验需要的操作，从而确定需要的仪器。

（2）明确萃取剂需要满足的条件。

答案：

（1）过滤　

（2）漏斗、分液漏斗

（3）A、E　（4）苯　（5）Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

（6）取少量待测液注入试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明水溶液中存在I2，否则水溶液中无I2

12．（2018年高考北京卷）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作

现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水

部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pH

pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

i.液面上方出现白雾；

ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是

________________________________________________________________________。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是：

________________________________________________________________________。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。

推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a的目的是__________________________________________。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是______________________________________。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：

随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和

Cl－发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______________________________________________。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。

取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

则沉淀X中含有的物质是________。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：

________________________________________________________________________。

解析：

（2）由pH试纸变蓝（pH约为12）可推知漂粉精溶液呈碱性，由pH试纸褪色可推知漂粉精溶液有漂白性。

（3）由实验a可确定白雾中没有Cl2，排除Cl2的干扰；酸化的AgNO3溶液可与HCl反应生成AgCl白色沉淀，也可与SO2反应生成Ag2SO4白色沉淀，故通过实验a、b无法判断白雾中含有HCl。

（4）SO2在实验过程中会被氧化成H2SO4，由题干信息知可能会发生反应Cl－＋ClO－＋

2H＋===Cl2↑＋H2O。

要确认实验过程中发生了这个反应，设计实验时可向漂粉精溶液中加入H2SO4，观察是否产生Cl2。

（5）漂粉精的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，SO2被

氧化生成H2SO4，CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，综合考虑即可得出答案。

实验过程中持续通入SO2，黄绿色褪去应该是SO2与Cl2发生了反应，依据氧化还原反应中得失电子守恒可正确写出Cl2、SO2在水中反应的离子方程式。

答案：

（1）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

（2）碱性、漂白性

（3）①检验白雾中是否含有Cl2排除Cl2干扰

②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀

（4）向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色

（5）①CaSO4

②SO2＋Cl2＋2H2O===SO

＋2Cl－＋4H＋