化学科普阅读题试题集word文档格式.docx

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提浆之后的锅内盐卤“清澈见底”，之后用小火慢慢熬煮，适时下母子渣盐（盐种），促使卤水结晶成盐粒。

已经结晶的盐粒还需要经过淋花水的工序。

花水是一种卤汁，将卤汁一遍遍淋在刚刚结晶的盐粒上，洗去盐粒表面残留的杂质，增加盐粒的亮泽度。

之后滤去残留的水分，再转至烘干炕摊开烘干，最后打包、计重、入库房。

（1）“提浆”和实验室“过滤”一样，都是为了除去溶液中不溶性杂质，在实验室的过滤操作中必需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。

（2）熬盐和实验室的____原理相同。

（3）竹编的筛子相当于实验室的过滤操作中所用到的____。

（4）花水是氯化钠的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（5）氯化钠是重要的化工原料。

工业上通过电解饱和食盐水来大量制取烧碱，同时得到二种副产物氢气和氯气，反应的化学方程式为____。

【答案】漏斗蒸发滤纸饱和

【分析】

【详解】

（1）过滤过程中用到玻璃仪器有烧杯玻璃棒漏斗，故填：

漏斗；

（2）熬盐和实验室蒸发的原理相同，故填：

蒸发；

（3）竹编的筛子起到过滤作用，相当于滤纸，故填：

滤纸；

（4）花水是一种卤汁，洗去盐粒表面残留的杂质，只去除杂质不溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故填：

饱和；

（5）电解饱和食盐水制取烧碱，同时得到副产物氢气和氯气，化学方程式为：

【点睛】

该题考察过滤操作的原理，及注意事项

3．村料一：

人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。

氨基酸的种类很多，如：

乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。

材料二：

乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH．乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。

已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。

（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为_____。

（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式_____。

【答案】C3H7O2N

根据提供的信息可以判断物质的化学式、反应的化学方程式。

（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为C3H7O2N。

故填：

C3H7O2N。

（2）根据材料二，乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为：

。

掌握酸的化学性质、正确书写化学方程式等是正确解答本题的关键。

4．化学小组同学在课外读物中看到:

“通常CO2可作灭火剂,但有些物质（如Na着火,不能用CO2熄灭”他们决定探究CO2与Na反应的产物。

[提出猜想]CO2与Na反应可能生成4种物质:

C、CO、Na2O、Na2CO3

[查阅资料]

①Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质反应。

②Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH。

③向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO,产生黑色沉淀。

[实验过程]同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）

（1）实验记录

序号

实验操作

主要实验现象

实验结论和解释

①

打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸

A中产生大量气泡

E中出现浑浊

A中反应的化学方程式为

_____

②

当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯

D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体；

G中产生黑色沉淀

反应产物一定有

_____和_____

③

取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水

产生白色沉淀

反应产物还有_____；

反应的方程式为_____

（2）实验反思

①实验记录②中,E中出现浑浊,再点燃酒精灯的目的是_____；

②装置C内装的药品是_____,若无该装置，对实验有影响的物质是_____；

③检验第4种物质是否存在的实验方案:

取D中白色固体于试管中,_____。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳一氧化碳碳酸钠Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH排除空气中氧气、水的影响浓硫酸水加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，向所得溶液中加入酚酞试液

（1）实验记录：

①A中反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学方程式为：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；

②D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色固体，说明有碳产生，白色固体可能是Na2O、Na2CO3中的一种或两种；

根据“向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO产生黑色沉淀”，G中产生黑色沉淀，说明产生一氧化碳；

③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀，反应产物还有碳酸钠，因碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而氧化钠不能；

反应的方程式为Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH；

①实验记录②中，E中出现浑浊说明D中原有的空气已经排尽，再点燃酒精灯的目的是防止空气中的氧气、水和钠反应，排除空气中氧气、水的影响；

②装置C内装的药品是浓硫酸，作用是干燥二氧化碳，若无该装置，对实验有影响的物质是水；

③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。

检验第4种物质（即氧化钠）是否存在的实验方案：

取D中白色固体于试管中加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，向所得溶液中加入酚酞试液，溶液变红证明有氧化钠，反之没有。

认真阅读题目中[查阅资料]的内容，该部分的信息往往是解决疑难问题的关键。

5．阅读下面科普短文，回答相关问题。

氨（NH3）不仅常用来制化肥和硝酸，而且科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。

现有的化石燃料因为含有碳元素，所以，燃烧时都会产生温室气体CO2，而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物。

氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。

传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20‑50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。

德国化学家格哈德·

埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。

下图为该过程的微观示意图（图中

表示氮原子，

表示氢原子，

表示催化剂）。

氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。

而为了获得含有相同能量的液态氢（H2），常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。

氨虽然有毒,但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。

氨比空气轻,泄漏后扩散快,不会聚积。

泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。

（1）化石燃料燃烧都会生成CO2的原因是___。

（2）传统合成氨的原料是____。

（3）氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是___。

A．⑤④①③② 

B．④⑤①②③ 

C．④⑤①③② 

D．⑤④①②③

（4）将气体液化的途径有___。

（5）下列对于氨描述正确的是___。

A．氨燃烧生成N2和H2OB．氨具有强烈的刺激性气味，但无毒

C．氨的密度小于空气密度D．氨可以被植物吸收

【答案】它们都含有碳元素氮气和氢气D常温加压，或常压降温ACD

（1）化石燃料中都含有碳元素，故燃烧后都生成二氧化碳气体。

（2）由题意可知，传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20‑50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的，故原来是氮气和氢气。

（3）氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程中，当拆解在起作用时，需要一定的温度，开始时，催化剂还没有起作用，氮分子和氢分子在做无规则的运动，物质要在催化剂的表面反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂的表面，反应过程中最小的粒子是原子，然后氢原子和氮原子结合成氨气分子，附着在催化剂的表面，从而完成反应，故顺序为⑤④①②③，故选D。

（4）将气体液化的途径有常温加压，或常压降温

（5）A、由题意可知，氨气燃烧生成氮气和水，故正确；

B、氨具有强烈的刺激性气味，有毒，故错误；

C、由题意可知，氨气的密度小于空气的密度，故正确；

D、氨气可以为农作物提供氮元素，是原子氮肥，可以被植物吸收，故正确。

故选ACD。

6．阅读下列科普短文。

即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。

专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。

臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，在常温常压下即可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃时迅速反应。

绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。

臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。

研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99％以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。

为何它又成了危害健康的污染物?

地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。

强烈的阳光照射会加速这一化学反应。

地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。

研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3％。

对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。

自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。

下图为某地夏季某日昼时（7：

00-18：

00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。

依据文章内容回答下列问题。

（1）写出臭氧的一条物理性质________。

（2）写出臭氧迅速生成氧气反应的文字表达式________。

（3）如上图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是_____（填序号）。

A．8：

00～10：

00

B．10：

00～12：

C．12：

00～14：

D．14：

00～16：

00

（4）下列说法正确的是_____（填序号）。

A．臭氧层具有吸收紫外线的作用B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关

C．臭氧和氧气可以在不同的条件下相互转化

D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响

（5）为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的倡议________。

【答案】特殊气味、气体臭氧

氧气DACD少开车

（1）由资料可知，臭氧是一种具有特殊臭味的微量气体；

（2）臭氧在165℃时迅速产生氧气，反应的文字表达式是臭氧

氧气；

（3）由图可知，臭氧在14点—16点时污染最为严重，故选D；

（4）A、臭氧层可以吸收紫外线，防止对生物的破坏，正确；

B、由资料控制，臭氧在地表空气中臭氧的含量与天气的阴晴有关，错误；

C、臭氧在温度达到165℃时迅速产生氧气，故正确；

D、空气中臭氧的浓度的多少对人体有直接的影响，正确。

（5）地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的，故我们应该减少化石燃料的燃烧，少开私家车。

7．食品添加剂公众谈食品添加剂色变，是因为人们对它的认识存在许多误区。

误区一：

食品添加剂=非法添加物

人们这样认为是把一些非法添加物如苏丹红､三聚氰胺等的罪名扣到食品添加剂的头上，事实上食品添加剂具有许多功效，如防止变质､改善感官､提高营养价值､方便供应和加工等。

误区二：

天然的食品添加剂比人工化学合成的更安全

许多天然产品的毒性由于检测手段和内容所限，尚不能做出准确的判断，而且由已检测出的结果比较，天然食品添加剂并不比人工化学合成的毒性小。

误区三：

符合食品添加剂的安全用量就能安全食用

食品不是每种添加剂都需要，例如：

某企业采购的是完全符合生产要求的合格肉，没有添加香料剂的必要，但可以添加防腐剂山梨酸。

山梨酸起抑菌作用，其防腐效果随pH减小而增强。

山梨酸的使用标准如下：

使用范围

最大使用量（g/kg）

鱼、肉、蛋

0.075

果蔬、碳酸饮料

0.2

酱菜、蜜饯、果汁

0.5

因此，我们应根据需求正确使用食品添加剂。

阅读上述内容，回答下列问题：

（1）三聚氰胺________（填“能”或“不能”）作食品添加剂。

（2）食品添加剂的功效有________､________（写两种）。

（3）某检测员在100g某品牌牛肉中检测出0.015g的山梨酸，该牛肉中山梨酸________（填“超标”或“未超标”），山梨酸的抑菌作用受________影响。

（4）材料中可作为驳斥误区二的有力证据是________。

（5）根据文中信息，试推测为防止腐败，向2kg果汁中添加山梨酸的最大用量是________g。

【答案】不能防止变质改善感官（合理均可）超标酸碱性由已检测出的结果比较，天然食品添加剂并不比人工化学合成的毒性小1

（1）三聚氰胺不是食品原料，不能作食品添加剂，对人体有害，会导致结石，引起癌症等。

（2）从题目可知，食品添加剂的功效有防止变质､改善感官､提高营养价值等。

（3）根据山梨酸使用标准，肉类最大使用量为0.075g/kg，某检测员在100g某品牌牛肉中检测出0.015g的山梨酸，按照标准，100g牛肉最多含0.0075g山梨酸，所以该牛肉中山梨酸含量是超标了。

山梨酸的抑菌作用随酸性增强而增强，随碱性增强而减弱，所以山梨酸的抑菌作用是受酸碱性的影响。

（4）天然的食品添加剂并不比人工化学合成的更安全。

由已检测出的结果比较，天然食品添加剂并不比人工化学合成的毒性小。

（5）根据山梨酸使用标准，果汁的山梨酸最大使用量0.5g/kg，向2kg果汁中添加山梨酸的最大用量是1g。

8．阅读下面的科普短文

空气质量与氮氧化物有着密切的关系。

一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。

一氧化氮（化学式为NO）是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。

NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮（NO2）。

实验室用铜与稀硝酸反应来制备NO。

工业上可用氨气与氧气为原料，在加热和催化剂条件下制得一氧化氮。

汽车尾气（含有CO与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。

NO被发现广泛分布于生物体内各组织中。

1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。

NO在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）NO的物理性质_________________。

（2）NO不稳定的原因是____________________。

（3）NO可用____________法收集。

（4）治理NO的化学方程式为_____________________。

（5）NO对人类有利的一面主要体现在___________________。

【答案】无色气体，熔点−163.6℃，沸点−151℃，密度比空气略大，微溶于水易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮（NO2）排水法

调节心、脑血管等

物理性质是不通过化学变化就表现出的性质，CO与NO在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，）NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮（NO2）。

（1）NO的物理性质是无色气体，熔点−163.6℃，沸点−151℃，密度比空气略大，微溶于水。

（2）NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮（NO2）。

（3）NO密度比空气略大，微溶于水，可用排水法收集。

（4）CO与NO在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式为

（5）NO对人类有利的一面主要体现在调节心、脑血管等。

9．阅读下面科普短文。

随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。

下表列举了室内空气的主要污染物及来源。

污染源

污染物

建筑材料

NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等

家具

甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等

办公用品

O3、电磁辐射等

烹饪

CO、NO2、SO3、PM10等

室内微生物

结核杆菌、霉菌等

从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。

室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。

这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。

甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。

改善室内空气质量的方法有很多。

通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。

运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。

研究表明硅藻泥也可以净化空气。

硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。

电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。

正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。

“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。

“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。

图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。

空气净化器是净化室内空气的重要设备。

图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。

为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。

依据短文内容，回答下列问题：

（1）甲醛（CH2O）属于________（填“无机物”或“有机物”）。

（2）一氧化碳的污染源是________。

（3）下列说法正确的是________（填序号）。

a甲醛易挥发

b硅藻泥通过吸附污染物净化了空气

c吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量

（4）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件：

________。

（5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：

【答案】有机物烹饪abc光、TiO2工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著

（1）甲醛（CH2O）含有碳元素，属于有机物。

（2）一氧化碳的污染源是烹饪时，煤气没有参加燃烧反应；

（3）下列说法正确的是：

A甲醛易挥发

b硅藻泥具有净化空气功能，通过吸附污染物净化了空气；

故选项正确；

c吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量，有利于身体健康；

故选：

abc；

（4）“光触媒技术”可将污染物在光照和TiO2的共同作用下转化为水和二氧化碳，该反应的条件：

光照和TiO2。

（5）使用空气净化器的建议：

工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著。

10．阅读文章，回答下列问题。

牙膏是我们日常口腔清洁的必需品。

依据添加剂的成分和含量不同，可将牙膏分为高磨擦剂含量牙膏和低磨擦剂含量牙膏，其主要数据如下表。

摩擦剂

保湿剂

香精

发泡剂

增稠剂

其他添加剂

高磨擦剂

含量牙膏

40%-50%

10%-30%

0.8%-1.8%

1.5%-3.0%

1%-2%

0.3%-6%

低磨擦剂

15%-25%

35%-65%

0.85%-1.5%

1.0%-2.5%

0.2%-0.9%

其中，清洁牙齿主要通过摩擦剂来实现。

其摩擦性取决于磨擦剂的形状、大小、硬度和含量。

常见的摩擦剂有碳酸钙、二氧化硅和氩氧化铝[Al（OH）3]等。

碳酸钙具有较高的摩擦性，硬度大，储量丰富、一般用来做经济型牙膏。

二氧化硅的摩擦性较低，在使用过程中易于保护牙龈，适于老人及牙齿受损的人群。

氢氧化铝分为普通氢氧化铝和球形氢氧化铝（如图l、2），它们具有白度高、光泽好等优点，但球形氢氧化铝的表面更加光滑，其生产工艺流程如图3。

在实际生产中，通常会选用多种磨擦剂混合使用。

例如，用二氧化硅和碳酸钙混合使用，既能保留牙膏对牙菌斑、牙结石的清洁效果，又可以避免其对牙齿的磨损。

（1）碳酸钙中含有的非金属元素共________种。

常见摩擦剂中属于氧化物的是_________。

（2）“高摩擦剂含量牙膏”的成分中，含量一定高于“低摩擦剂含量牙膏”的是___________。

（3）影响摩擦剂摩擦性的因素有_____________。

（4）适用于老人及牙齿受损人群的摩擦剂是___________。

（5）球形氢氧化铝的生产工艺流程中，反应物除NaAlO2外，还有____________。

（6）下列说法