辽宁省大连市高三年级双基测试 2Word文件下载.docx
《辽宁省大连市高三年级双基测试 2Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市高三年级双基测试 2Word文件下载.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
B．化学反应速率的单位可以写成“mol/L·
min”或“mol/L·
s”
C．某溶液中离子沉淀完全意味着该离子渡度为0mol/L
D．做实验时剩余的试剂均不能放回原试剂瓶中
A
化学反应速率的单位为mol／（L·
min）或mol／（L·
s），B错；
金属钠、白磷等剩余时应放回原试剂瓶中，D错。
4.下列化学语使用正确的是（）
A．Cl-的结构示意图：
B．乙酸的结构式为：
C．乙烯的结构简式:
CH2CH2
D．
水解的离子方程式：
+H2O
H3O++
Cl-的结构示意图为
，A错；
乙烯的结构简式为CH2==CH2，C错；
HCO
的水解反应为：
+H2O
H2CO3+OH-，D错。
5.有四种无色溶液，它们分别是（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是（）
A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．AgNO3溶液
Ba（OH）2溶液滴入（NH4）2SO4溶液中，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，滴入NH4Cl溶液中有刺激性气味气体产生，滴入Na2CO3溶液中有白色沉淀产生，滴入NaNO3溶液中无明显现象。
6.下列叙述中,不正确的是（）
A．在相同条件下,焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是能自发进行
B．升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数
C．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式可代表为：
Na2O·
3FeO·
Fe2O3·
8SiO2·
H2O
D．红外光谱法可以测定物质的相对分子质量
D
红外光谱法测定的是物质所含的官能团，测定物质相对分子质量的是质谱法，D错。
7.下列关于有机物的组成、结构或性质的说法中不正确的是（）
A．葡萄糖能与新制的银氨溶液共热发生反应产生银镜
B．乙醚、醋酸、丙酮所含的官能团分别是醚键、羧基、羰基
C．淀粉、纤维素的化学式均可表示为（C6H10O5）n二者互为同分异构体
D．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
淀粉和纤维素属于多糖，分子式均为（C6H10O5）n，但二者的结构不同，n值不同，不互为同分异构体。
8.已知：
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
Cl2+2FeCl2===2FeCl3；
2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。
则下列判断正确的是（）
A．氧化性：
MnO4->
Cl2>
I2>
Fe3+
B．还原性：
Fe2+>
I->
Cl-
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性
D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则氧化性；
MnO
>
Fe3+>
I2，还原性：
Cl-，A错、B错；
Fe2+既有氧化性又有还原性，C错。
9.在由水电离出来的c（H+）为1×
10－13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的一组离子是（）
A．Na+、Al3+、Cl－、
B．I-、Cl-、
、NO3-
C．Na+、
、NO3-、K+
D．NH4+、NO3-、Fe2+、
由水电离出的c（H+）=1×
10-13mol／L的溶液既可能呈强酸性又可能呈强碱性。
在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，A错；
在强酸性溶液中I-和NO
发生氧化还原反应而不能大量共存，B错；
含Fe2+的溶液为绿色，且Fe2+、
均不能在强碱性溶液中大量存在，Fe2+和NO
在强酸性溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存，D错。
10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2++2ClO-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO
B．铜片插入硝酸银溶液：
Cu+Ag+====Cu2++Ag
C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
2C6H5O-+H2O+CO2====2C6H5OH+
D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：
Fe3++3NH3·
H2O====Fe（OH）3↓+3HN4+
A项应为ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO
；
B项应为
Cu+2Ag+===Cu2++2Ag；
C项应为C6H5O-+H2O+CO2===C6H5OH+HCO
。
11.下列物质能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（）
A．
B．
C．
D．
B项、C项发生消去反应均得到两种单烯烃；
D项不能发生消去反应。
12.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．NH3通入AlCl3溶液中
C．CO2通入CaCl2溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
A项中NO2与水反应有硝酸生成，能将绿色的FeSO4氧化为黄色的Fe2（SO4）3；
B项中会产生白色Al（OH）3，沉淀；
D项中SO2能被已酸化的Ba（NO3）2，溶液氧化为SO
，最终会产生白色BaSO4沉淀。
13.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已经省略），能达到实验目的的是（）
选项
装置
实验
干燥氯气
吸收NH3
石油的分馏
制取乙酸乙酯
干燥氯气时，通过洗气瓶的导管应是长管进、短管出，A错；
分馏石油时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C错；
制取乙酸乙酯时，应选择饱和Na2CO3溶液分离乙酸乙酯，D错。
14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1mol/L的氯化钠溶液中钠离子的个数为NA
B．依据阿伏加德罗定律，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
C．在标准状况下，1L辛烷完全燃烧，所生成气态产物的分子数为8/22.4NA
D．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
A项中没有提供溶液的体积，Na+数目无法确定；
C项中标准状况下辛烷为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；
D项中1mol氦气的核外电子数为2NA。
15.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（）
A．原子半径：
W>
Z>
Y>
X
B．简单气态氢化物的稳定性：
Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高
根据提供信息，Y为O，则X为N,Z为S，W为Cl。
原子半径：
S>
Cl>
N>
O，A错；
非金属性：
O>
S，则简单气态氢化物的稳定性：
H2O>
H2S，B对；
S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：
HClO4>
H2SO4，C对；
四种元素的单质中，S在常温下为固体，其余为气体，故S的熔沸点最高，D对。
16.下列推断合理的是（）
A．油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．H2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4均含有氧，都是氧化物
D．SO2通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色；
SO2通入溴水中，溴水褪色后加热也能恢复原色
金刚石与氧气点燃时，完全燃烧生成CO2，B错；
HCOOH属于酸，Cu（NH3）4SO4属于盐，C错；
SO2通入溴水中，发生氧化还原反应：
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr，加热后不能恢复原色，D错。
17．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X（g）+Y（g）
nZ（g）+2W（g）；
5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01mol·
L-1·
min-1,则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）
A．1B．2C．3D．4
第5min末时v（W）=
=002mol／（L·
min），则n：
2=0.01：
0.02，解得n=1。
18．下列说法正确的是（）
A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化
B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性
C．某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含
或
D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含
常温下稀硝酸不能使金属铝钝化，A错；
溶液中还可能是存在HCO
，C错；
产生的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，所以该溶液中可能存在SO
或Ag+，D对。
19．将2.3gNa和2.7gA1同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。
下列说法正确的是（）
A．整个反应过程中共转移电子0.4mol
B．反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12L
C．反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式为：
2A1O
+CO2+3H2O====2Al（OH）3↓+
D．在稀释操作中用到的全部玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
根据提供数据，Na、Al完全反应，转移电子总数为
×
3=0.4（mol），A对；
转移0.4mol电子，产生0.2molH2，标准状况下体积为4.48L，B错：
反应后得到NaAlO2溶液，通入足量CO2，离子方程式应为：
AlO2-+2H2O+CO2===Al（OH）3↓+HCO
稀释时不需用到容量瓶，D错。
20．已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol.L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol.L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确的是（）
A．a点表示的溶液中c（HCOO）约为10-3mol·
L-1
B．用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C．c点NaOH溶液的体积小于10mL
D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na+）>
c（HCOO-）>
c（H+）>
c（OH-）
ａ点pH=3，则c（H+）=10-3mol／L，而c（HCOO-）≈c（H+），A对；
量取甲酸应选择酸式滴定管，B对；
假设c点NaOH溶液的体积为10mL则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则NaOH溶液的体积小于10mL，C对；
D项不符合电荷守恒，错误。
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第21题至第24题为必考题，考生必须作答。
第25题至27题为选考题，考生任选其中一题作答，若答多道题，则以首道作答题来评分）
（一）必考题（本大题包括21～24题，共45分）
21．（10分）Ⅰ.现有以下物质：
①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3。
请回答下列问题（用序号）:
（1）以上物质中能导电的是_______。
（2）以上物质中属于电解质的是_______。
（3）以上物质中属于非电解质的是_______。
（4）以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是______。
Ⅱ.将0.23mol二氧化硫气体和0.11mol氧气混合放入容积为1L的密闭容器中，发生反应生成三氧化硫气体，反应达到平衡时，得到0.12mol三氧化硫气体。
若温度保持不变，向其中再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则氧气的转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）,混合气体的密度______（填“增大”、“不变”或“减小”）,该温度下反应的平衡常数K_______（填“增大”、“不变”或“减小”）；
若温度保持不变，向其中再加入0.12mol氦气后重新达到平衡，则二氧化硫的转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
Ⅲ.向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时，c（Br-）/c（Cl-）=______[Ksp（AgBr）=5.4×
10-13,Ksp（AgCl）=2.0×
10-10]。
10分
（除标明外，每空1分）
Ⅰ．
（1）④⑧
（2）①③⑤⑧（3）②⑥⑦（4）②③（漏选、多选均不给分）
Ⅱ.减小增大不变不变
Ⅲ.2.7×
10-3（2分）
I.
（1）④为金属单质，⑧为电解质的熔融状态，均能导电。
（2）①⑤⑧为盐，③为酸，均属于电解质（3）②为非金属氧化物，⑥⑦为有机物，均属于非电解质。
（4）②③⑥⑦均为共价化合物，只有②③溶于水后形成的溶液能导电。
Ⅱ．再通入0.50mol氧气，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，但O2的转化率减小，由于容器体积不变，而气体质量增大，因此密度增大，化学平衡常数只与温度有关，因此K不变。
再充入0.12mol氦气，虽然压强增大，但平衡体系中各物质的浓度均不变，因此平衡不移动，SO2的转化率不变。
Ⅲ．
=2.7×
10-3。
22.（10分）如图是铁与水蒸气反应的实验装置。
在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应）的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
（1）仪器a的名称是______;
烧瓶中所放的固体是______。
（2）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：
准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
该同学应该先点燃_____（填“A”或“B”，下同）处的酒精灯（或酒精喷灯），一段时间后，再点燃______
处的酒精灯（或酒精喷灯）；
测量气体体积不可以选用上图中的______（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）装置；
称取1.0g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。
若测出的气体体积在标准状况下为44.8mL,则铁粉的转化率为______。
（3）为了分析反应后的固体混合物中是否含有＋3价的Fe，该同学将反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。
请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后观察到的现象补充完整，并写出相应的结论与解释。
现象
结论
解释
（用离子方程式表示）
滴加KSCN溶液后，溶液____（填“变”或“不变”）红色
____（填“能”或“不能”）确定反应后的固体混合物中是否含有+3价的Fe
________________________
（每空1分）
（1）球形干燥管或干燥管碎瓷片、沸石或碎玻璃片
（2）①AB甲②8.4％
（3）不变不能
①Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O②Fe+2Fe3+===3Fe2+
（1）a为干燥管，烧瓶中需要加入碎瓷片防止暴沸。
（2）①先点燃A处的酒精灯（或酒精喷灯），反应后产生水蒸气，再点燃B．发生水蒸气和铁粉的反应。
测量气体的体积不能选用甲装置，因为导管长进短出不能将水压入量筒。
②根据3Fe～4H2，转化的铁粉质量为
56=0.084（g），转化率为
100％=8.4％。
（3）由于铁粉没有完全转化，固体混合物即使与盐酸反应产生Fe3+，也会被铁粉还原为Fe2+，此时加入KSCN溶液，溶液不会变为红色，因此不能确定。
23.（11分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下的相互转化关系如图所示（所有反应物和生成物均已给出）。
（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，且A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为______，其中A的化学式是______________________________________________________。
（2）若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀，图中B与E反应生成D。
则气体B的空间构型为______，反应①的离子方程式为__________________________________________。
（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应②的化学方程式为________________。
（4）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环，则化合物B的电子式为______,用电子式表示物质A的形成过程______,F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式为_______________________。
11分
（1）E>
A>
D（1分）Br2（1分）
（2）三角锥形（1分）3NH3·
H2O+A13+===3
+Al（OH）3↓（2分，“↓”不写扣1分）
（3）Fe3O4+4CO
4CO2+3Fe（2分，条件不写扣1分）
（4）
（1分）
CO2+2Na++CO
+H2O===2NaHCO3↓（2分，“↓”不写扣1分）
（1）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①：
D，由②：
E>
A，故氧化性：
D，其中A为Br2。
（2）B为NH3，C为Al（OH）3，NH3为三角锥形分子，反应①为氨水与可溶性铝盐的反应。
（3）A为Fe，C为Fe3O4，D为H2，根据E与Fe3O4反应能生成Fe，E与H2O反应能生成H2，且有共同产物F，则E为CO，反应②为CO还原Fe3O4。
（4）根据提供信息，B为Na2O2，E为CO2，A为H2O，D为O2，C为NaOH，F为Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，由于NaHCO3的溶解度小，且反应消耗水，因此有NaHCO3晶体析出。
24.（14分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。
在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置；
X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；
W分别能与X、Y、Z按一定原子数之比形成电子总数为10的常见化合物。
请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题（要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示）:
（1）（XY）2分子中所有原子最外层都满足8电子结构，请写出其结构式：
______；
（XY）2可与W2化合生成WXY,其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KXY）溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：
___________________。
（2）已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：
3CH≡CH
三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有三个氨基，请写出三聚氰胺的结构简式：
（3）三聚氰胺遇强酸或强碱性水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸。
三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精）,经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命。
试写出三聚氰胺与稀盐酸反应直接生成三聚氰酸的离子方程式：
______________________。
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环。
如：
2XZ2（g）+2W2Z（l）=X2W4（g）+3Z2（g）ΔH=+1411.0kJ/mol
2XZ2（g）+3W2Z（l）==X2W5ZW（l）+3Z2（g）ΔH=+1366.8kJ/mol
则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为_______________________。
（5）利用X2W5ZW燃料电池设计如图所示的装置：
升级会员 