泰州市中考化学试题及答案Word文档下载推荐.docx
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8．“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。
下列图标中，属于节能标志的是
ABCD
9．某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是
A．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药
B．大量的农作物秸秆就地焚烧
C．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料
D．一些农民用熟石灰改良酸性土壤
10．下列鉴别方法，错误的是
A．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
B．用碘水鉴别淀粉和葡萄糖
C．用肥皂水鉴别软水和硬水
D．用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸
11．下列实验操作，正确的是
A．加入块状固体 B．蒸发C．检查装置气密性 D．加热固体制氧气
12．下列对实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体
C．向氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成蓝色
D．向盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色
13．下列有关化学反应类型的判断；
错误的是
A．SO3+H2O===H2SO4化合反应
B．NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑分解反应
C．2Al+WO3===Al2O3+W置换反应
D．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2复分解反应
14．化石燃料资源将日趋桔竭，太阳能、风能、氢能和核能等新能源的使用范围将越来越广。
下列有关说法中，错误的是
A．水力发电，符合“低碳经济”理念
B．风力发电时，不会对大气造成污染
C．太阳能发电时，太阳能直接转化为化学能
D．煤和石油都是化石燃料
15．上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”，其根本目的就是要营造一个环境优美、人与人和谐、人与自然和谐的新型城市，而最重要的是要推崇“绿色生活的理念”。
下列做法不符合这一主题的是
A．使用新型的“零排放”无污染交通工具，如氢氧燃料电池车
B．对城市生活和生产污水进行净化处理，分级使用
C．使用光降解或生物降解塑料，防止白色污染
D．注意个人卫生，全部使用一次性的木筷和餐盒
第16题一第20题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选错一个，该小题为0分。
16．陶瓷是传统的无机非金属材料，黏土【主要成分Al2Si2O5（OH）4】是制备陶瓷的原料之一。
下列关于Al2Si2O5（OH）4的说法中，正确的是
A．它由4种元素组成B．其中铝元素的化合价为+3价
C．其中氢、氧元素的质量比是4：
9D．其中硅元素的质量分数为56％
17．在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
14
36
20
11
反应后质量/g
25
16
待测
A．该反应一定是置换反应B．乙一定是氧化物
C．待测值是20D．反应生成的甲、丁质量之比是l：
1
18．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是
氢气质量/g溶质质量分数/％沉淀质量/gpH
A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敝口放置在空气中
C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．向pH=18的氢氧化钠溶液中不断加入水
19．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>
乙>
B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
20．纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型。
不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球。
在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合，构成了一个纳米球异质二聚体（如右图所示），这就是一个纳米级发动机。
它可望用于河流和溪水的污染控制以及人体内部器官和细胞的运行。
根据以上信息判断，下列有关说法错误的是
A．二氧化硅纳米球中含有的硅、氧原子个数比为1：
2
B．纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围
C．双氧水分解时，二氧化硅是催化剂
D．因为二氧化硅晶体能与水反应而溶解，所以该纳米级发动机可以用于水污梁的控制
第二部分 非选择题（共60分）
21．（12分）请按要求填空。
（1）请写出相应的化学符号或名称
①2个磷原子▲ ；
②+2价的锌元素 ▲ ；
③2SO42-▲；
④2H2O▲。
（2）请在H、O、N、S、Cl、Na等6种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相对应的位置上
①一种重要化工产品，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是▲；
②一种大气污染物，容易造成硫酸型酸雨的气体是▲；
③空气中含量最高的气体是▲；
④海水中含量最高的盐是▲；
⑤既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是▲。
（3）请用化学方程式表示下列反应
①生石灰与水反应转变成熟石灰▲；
②高锰酸钾受热分解制氧气▲；
③盐酸和氢氧化钠的反应▲。
22．（9分）掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
（1）请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空
AB CD E FG HI
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是▲ ；
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是 ▲ ；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是▲；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是▲；
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是▲；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是 ▲ ；
（2）实验操作要规范化。
下列操作中，正确的是▲ 和 ▲ 。
（填序号）
A．点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度
B．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定
C．释然浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌
D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
（3）做化学实验要养成良好的整理习惯。
若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是
▲。
（填序号）
23．（5分）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：
（1）其正确的操作步骤是①▲；
②▲；
③ ▲ 。
（2）上述三个步骤中都须使用的一种仪器是▲（填下列有关序号）。
A．烧杯B．漏斗C．蒸发皿 D．玻璃棒
（3）该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是▲。
24．（4分）“比较”是化学学习和研究中经常使用的一种科学方法。
请按照下列要求，简要说明合理的实验方法：
（1）比较常温常压下，水和空气的分子间隔大小：
▲ 。
（2）比较铁和铜的金属活动性强弱：
▲。
25．（10分）某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。
把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。
请回答兴趣小组产生的下列问题：
（1）实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存?
▲。
（2）氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么?
▲ 。
（3）氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么▲。
（4）用酚酞试液▲（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质。
为什么 ▲。
（5）除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?
（6）为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣
小组中小薇同学设计了如下实验方案：
准确称取一定质量的变质固体样品，放在右
图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量
的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根
据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。
①你认为这个方案▲（填“行”或“不行”）。
理由是什么？
②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。
▲，▲。
26．（11分）下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；
E是一种元污染的清洁能源，其燃烧产物是H。
请根据上图，回答下列有关问题：
（1）红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为：
A▲、C▲、E：
（2）G转化为H和A的反应类型是▲反应；
B转化成E和D的反应类型是▲反应。
（3）①A与盐酸反应的化学方程式为：
▲；
②D和氯气化合生成F的化学方程式为：
（4）以上图中无色气体C为中心，延展如下图：
①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：
J▲、K▲。
②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。
27．（9分）“钾泻盐”的化学式为MgSO4·
KCl·
xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。
某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：
方案一：
5.80gMg（OH）2固体
加水溶解
称取24.85g样品
滴加足量NaOH溶液，过滤
沉淀
滤液
洗涤、干燥
称量
滴加足量Ba（NO3）2溶液
过滤、洗涤、干燥、称量
23.30gBaSO4固体
方案二：
试回答下列问题：
（1）你认为方案▲比较合理，理由是▲。
（2）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量。
（写出计算过程）▲ 。
（3）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。
（写出计算过程）▲。
化学试题参考答案及评分标准
题号
3
4
5
6
7
8
9
10
12
13
15
答案
A
B
C
D
17
18
19
AB
CD
21．（12分，每空1分）
+2
（1）①2P ②Zn③2个硫酸根离子 ④2个水分子
（2）①NH3②SO2（SO3也给分） ③N2 ④NaCl⑤H2O2
△
（3）①CaO+H2O＝Ca（OH）2
②2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
③NaOH+HCl＝NaCl+H2O
22．（9分，每空1分）
（1）①I ②A ③D ④G ⑤B ⑥C或I或C、I
（2）A和C （3）C
23．（5分，每空1分）
（1）①溶解 ②过滤 ③蒸发
（2）D（3）引流
24．（4分）
（1）用两支相同型号的注射器，分别抽取等体积的水和空气，堵住注射孔，推压针筒内的水和气体，体积容易缩小者分子间隔较大。
（2分）
（2）向盛有一小块无锈铁片的试管中加入硫酸铜溶液，发现铁片上附着红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，则铁的活动性比铜强；
或将铁片和铜片分别加入到等浓度的稀盐酸或稀硫酸中，发现铁片上有气泡产生而铜片无变化，则铁的活动性比铜强。
（其他合理方案也行，2分）
说明：
本题只要答出正确的操作方案就可得分
25．（10分）
（1）密封保存 （1分）
（2）氢氧化钠固体吸收水或潮解 （1分）
（3）碳酸钠 （1分）
（4）不能（1分） 碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红（1分）
（5）取试样溶于水，加入CaCl2[Ca（NO3）2或BaCl2或Ba（NO3）2或Ba（OH）2或Ca（OH）2等]溶液，有白色沉淀生成（1分）
（6）①不行；
（1分）
变质产物（含结晶水等）不是纯净的碳酸钠。
CO2能溶于水不能用排水法集气，用排水法收集误差较大。
（1分 答出其中一点就给分，其它合理答案也行）
②将试样溶于水，加入足量CaCl2（或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）2等）溶液，过滤（1分），在滤液中滴加酚酞试液，不变色，则氢氧化钠已经全部变质，变红，则部分变质（1分）。
（或在滤液中滴加其他酸碱指示剂来检验滤液是中性还是碱性，或在滤液中滴加可溶性的弱碱盐如硫酸铜、氯化铁等溶液看有无沉淀来检验滤液是否呈碱性。
不过滤也行。
）
26．（11分）
（1）A：
Fe2O3、C:
CO2、E：
H2 （每空1分，共3分）
（2）分解反应 置换反应 （每空1分，共2分）
（3）①Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3（每空1分，共2分）
（4）① C， Ca（OH）2（每空1分，共2分）
②
（由CO或CaCO3转化为CO2的其他合理途径也行）
27．（9分）
（1）二（1分）
方案二两种物质都能测定，而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾。
（2）解：
设该样品中MgSO4的质量为X
MgSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Mg（NO3）2 （1分）
120233
X23.30g
120:
233＝X:
23.30g （1分）
X=12.00g
答：
该样品中MgSO4的质量为12.00g（1分）
（3）解：
设该样品中KCl的质量为Y
AgNO3+KCl＝AgCl↓+KNO3（1分）
74.5143.5
Y14.35g
74.5:
143.5＝Y:
14.35g（1分）
Y＝7.45g
该样品中KCl的质量分数＝7.45g/24.85g×
100%＝29.98%（1分）
答：
该样品中KCl的质量分数为29.98%
本题其他合理解法也行
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