蓝山二中双牌一中届上学期高三联考化学试题附答案文档格式.docx
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、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是（）
A．①③⑤B．②③④
C．①②⑥D．④⑤⑥
4．将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：
3O2
2O3，此时测知O2的转化率为30%。
下列图像能正确表示气体的物质的量（n）跟时间（t）的关系的是（ ）
t1
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
B．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4L
D．等物质的量的甲基（—CH3）和羟基（—OH）所含电子数相等
6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）
A．在c（HCO3-）=0.1mol·
L－1的溶液中：
NH4+、Al3+、Cl－、NO3-
B．有大量
存在的溶液中：
Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C．有大量
存在的强酸性溶液中：
NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－
D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
SO
、S2－、Na+、K+
7．下列实验现象及其对应的结论正确的是
ABCD
实验
现象
结论
A
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
Cl、C、Si非金属性依次减弱
B
右边试管中冒出的气泡快
FeCl3能加快H2O2分解速率
C
试管中橙色溶液变为绿色
乙醇发生消去反应生成乙烯
D
试管中溶液依次出现白色、淡黄色、黑色沉淀
溶解度：
AgCl＜AgBr＜Ag2S
8．常温下，浓度为0.1mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1mol／L的一元碱BOH溶液中
＝1.0×
10－12。
将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
A．c（OH－）＞c（H＋）＞c（B＋）＞c（A－）B.c（B＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（B＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．c（A－）＞c（B＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
9．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为：
5KClO3+6P＝3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是（）
A．上述反应是复分解反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为30mol
10．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2
B．Ba（OH）2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3
D．NaHCO3与Ca（OH）2
11．将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）
12．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是（）
A．MFe2Ox是氧化剂B．x＜y
C．SO2是该反应的催化剂D．SO2发生氧化反应且氧化性：
MFe2Oy＞SO2
13．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示a下列有关说法不正确的是
A．分子式为C12H20O2
B．该化合物存在酚类同分异构体
C．1mol该化合物最多可与2molH2或1molNaOH反应
D．该化合物能发生的反应类型有：
加成、取代、氧化、聚合
14．下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是
A．装置①中阴极反应式为：
2Cl--2e-=Cl2↑，阳极反应式为：
Cu2++2e-=Cu
B．装置②中铜片为阳极，若开始时铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g
C．装置③中b极为负极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D．装置④中阳离子交换膜上每透过1molNa+时，则阴极上产生11.2LH2
15．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如下图所示。
下列分析错误的是（ ）
A．当m1>
m2时，溶液a中的阴离子只有1种
B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸
D．当m2－m3＝2.96g时，Fe3O4的质量至少为2.32g
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
16．（14分，每空2分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；
M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）元素T的最高价含氧酸具有强酸性；
T在周期表中的位置是。
（2）化合物甲的分子由两个J原子和两个氢原子构成，甲的电子式是。
（3）一定条件下，R元素的最高价氧化物乙在固定容积的密闭容器中发生分解反应（△H>
0），达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增，y递减的是（选填序号）
（4）L的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性，在微电子工业中，丙的水溶液可作H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为。
（5）在298K下，J、M的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量以akJ和bkJ时。
又知一定条件下，M的单质能将J从它的最高价氧化物中置换出来，写出此置换反应的热化学方程式：
。
（注：
题中所设单质均为最稳定单质）
（6）用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca（HCO3）2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式
17．（14分）
研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是
〖实验步骤〗
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应。
则NaOH溶液的体积V≥
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【方案二】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况
（约20℃，1.01
105Pa）的体积。
〖问题讨论〗
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：
A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。
）
②实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面最低点水平，读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：
稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；
实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用有：
使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下和
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。
则产生氢气的体积为_____mL
18．（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。
反应的化学方程式：
2NH3（g）＋CO2（g）
NH2COONH4（s）。
请按要求回答下列问题：
（1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。
生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。
硬质玻璃管
②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强（kPa）
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度（×
10－3mol/L）
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。
A．密闭容器内混合气体的压强不变
B．密闭容器内物质总质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②该分解反应的焓变ΔH______0（填“>
”、“=”或“<
”），25.0℃时分解平衡常数的值＝__________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。
19.（13分）
I、糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。
长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6）。
下列说法正确的是（填字母序号）。
A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C．葡萄糖可用于制镜工业
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物M。
M的实验结果如下：
①通过样品的质谱测得M的相对分子质量为60。
②核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。
例如：
乙醇（CH3CH2OH）有三种氢原子（如图1）。
经测定，有机物M的核磁共振氢谱示意图（如图2）。
③将M溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。
试推导写出M的结构简式为。
II、已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状结构，请根据以下框图回答问题：
（1）A、H的结构简式为______________________、______________________
（2）b的反应类型为____________________
（3）D和E生成F的化学方程式_____________________
（4）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式________________________（任写1种）。
高三化学答案
班级姓名考场号
一、选择题（3×
15=45，每小题只有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
【方案二】
（1）①EDG（2分）③ACD（2分）
（2）①滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差（2分）②V1-V2（2分）
18．（14分）
（1）
（2）①过滤②吸收未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
（3）①AC②＞；
1.6×
10—8（或1.6384×
10—8）；
增加
19.（18分）
I、
（1）BCD（2分）
（2）CH3COOH；
（2分）
II、
（1）CH2=CH-COOH；
（2分）NH4OOCCH2COONH4（2分）
（2）取代（1分）
（4）HCOOCH2CH2Br（或HCOOCHBrCH3）；
BrCH2COOCH3（或CH3COOCHBr2）（2分）
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