高考化学 备考最新各地模拟试题重组测试13解析版Word格式.docx
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2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）：
△H=﹣285.8kJ/mol
3．（2014海淀一模）H2和I2在一定条件下能发生反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g）△H=—akJ·
mol－1
已知：
（a、b、c均大于零）
下列说法不正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量
C．断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJ
D．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ
4．（2014福建政和周宁联考）下列叙述正确的是
A．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0．1NA个氧原子
B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：
Mg2＋、Fe2＋、Cl—、NO—3
D．从C（石墨）===C（金刚石）；
ΔH＝+1．9kJ·
mol－1，可知金刚石比石墨更稳定
5．（2014陕西宝鸡金台二检）关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
6．（2014肇庆期末）右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）
A．离子半径：
B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物
C．气态氢化物稳定性：
D．三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
考点：
本题考查的是元素周期表、元素化合物的推断、元素周期律的应用。
7．（2014北京房山期末）Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法中，不正确的是（）
A．该反应中氧化剂是Cl2
B．根据该反应可判断还原性：
S2O32->
Cl－
C．上述反应中，每生成lmolSO42-，转移4mol电子
D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂
8．（2014洛阳一模）（12分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X氢化物的水溶液显碱性；
Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；
Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；
W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。
请回答：
（1）X氢化物的电子式是_________________________________________。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是_____________________________________.
（3）Y—AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如右图所示。
该电池的负极反应式是___________________________________。
（4）Z和W比较，非金属性较弱的是_______________（填元素符号），下列不能验证这一结论的是________（填序号）。
a．元素在地壳中的含量
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1molH—Z或H—W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
9．（2014海淀一模）（14分）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：
Ⅰ.
Ⅱ.
试回答下列问题：
（1）D的分子式为；
F分子中含氧官能团的名称为、。
（2）原料A的结构简式为；
原料B发生反应④所需的条件为。
（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为、。
（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②______________；
⑤______________。
（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式。
①苯环上有三个取代基；
②能与NaHCO3溶液发生反应；
③能发生银镜反应。
【解析】
试题分析：
根据对苯二甲酸和D的结构简式可知C为HOOC—
—COOCH3，B发生消去反应，生成E，E与H2发生加成反应。
（1）根据D的结构简式可得分子式为：
C9H7O3Cl；
根据F的结构简式可知：
F含有羰基和酯基。
（2）根据A的分子式为C8H8，A被酸性高锰酸钾氧化可得对苯二甲酸，所以A的结构简式为：
；
反应④为羟基的消去反应，所以反应条件是：
浓H2SO4、加热。
本题考查有机合成的分析、分子式和官能团的判断、反应类型的判断、同分异构体的判断、化学方程式的书写。
10．（2014福建政和周宁联考）（14分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
已知NO2和N2O4的结构
式分别是
和
。
实验测得N－N键键能为167kJ·
mol－1，NO2中氮氧键的平均键能为466kJ·
mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5kJ·
mol－1。
（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：
（2）对反应N2O4（g）
2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：
A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：
B＜C
C．A、C两点气体的颜色：
A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.050
n2
0.080
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
②n3 n4（填“>
”、“<
”或“=”），该反应的平衡常数K的值为，升高温度后，反应2NO2
N2O4的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·
L－1。
11.（2014温州十校期末）（14分）草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。
某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。
aaaaaa
请跟据以上信息回答下列问题：
（1）图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称。
（2）图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是。
（3）在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是。
A．在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤
B．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
C．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。
D.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。
（4）要测定草酸晶体（H2C2O4·
2H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定
（5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O），
①取25.00mL草酸溶液的仪器是。
②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：
。
A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
B．移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低
C．滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
③判断滴定已经达到终点的方法是：
。
④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为。
考查仪器识别、物质制备的实验探究、滴定实验的有关判断和计算
1月20日星期五
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