浙江省近三年中考化学酸碱盐分类汇编Word下载.docx

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绿色荧光蛋白分子中含有氨基（具有碱的性质）和羧基（具有酸的性质）。

若将绿色荧光蛋白基因植入肿瘤细胞的遗传物质中，经过复制，科研人员可跟踪、监视肿瘤细胞的生长。

具有绿色荧光蛋白基因的小鼠，在特制的显微镜下，能看到其皮肤、脑部、肺部发出绿色荧光。

（09浙丽）18.关于绿色荧光蛋白分子与硫酸和氢氧化钠反应，下列说法正确的是（）CA．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应氧化钠反应C．只能与硫酸反应D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应（09浙金）20．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。

取样溶于水，有白色沉淀产生；

过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。

由此推断白色固体中A．可能存在NaOHB．可能存在Na2SO4C．肯定不存在BaCl2D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4（09浙金）25．如图所示，弹簧测力计挂一铁块A，烧杯中盛有稀硫酸溶液B，此时发生反应的化学方程式为，在化学反应进行过程中，弹簧测力计的示数将（填“变大”或“变小”）。

（09浙绍）31．证据是科学探究中获得结论的最重要的依据。

让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。

【实验目的】制取纯净的硫酸钡【反应原理]Na2S04+BaCl2＝BaS04↓+2NaCl【实验步骤】取一定量的硫酸钠和氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。

（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和氯化钡溶液发生化学反应的证据是：

____。

（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：

猜想方案证据结论氯化钡可能已完全反应取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象无白色沉淀生成氯化钡已完全反应硫酸钠可能已完全反应硫酸钠未完全反应（3）如果实验证明氯化钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有____（填具体物质）来设计实验方案。

（09浙绍）36．某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下：

（1）操作A是_____。

（2）蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是___。

（3）有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入______至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。

（4）如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?

（假设实验过程中无损耗）

（2009浙教衢）14．向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。

如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示A．硫酸钡沉淀的质量B．溶液中溶剂的质量C．溶液中溶质的质量D．溶液的pH（09浙湖）292009年7月22日，我国一部分地区能见到三百年一遇的日全食。

我市天荒坪是最佳观测点之一。

利用已曝光过的黑白胶片作为滤光片进行观测，可防止对眼睛造成伤害。

胶片曝光变色的原因是胶片上溴化银遇到光照时变成黑色的银（Ag）和深棕色的溴（Br2）.该反应的化学方程式为，其反应类型是，在溴化银中溴元素的化合价为价。

（2009浙教杭）21、胆矾（CuSO4•5H2O）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是A.CuSO4•5H20是纯净物B.胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等C.游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用D.金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出（09浙丽）37．某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将6g样品溶于18g水后，再加入7.6g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（样品中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，氯化铵与氢氧化钠的反应方程式为：

NH4Cl＋NaOH△NaCl＋H2O＋NH3↑）。

把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量120秒内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示。

时间/s02030406080100120硫酸溶液增加的质量/g00.71.01.21.51.61.71.7试回答下列问题：

（1）请在右图中画出产生气体的质量随反应时间变化关系曲线；

（2）样品中氯化铵的质量分数为▲；

（3）求反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水分的损失）。

（09浙金）37．精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是家庭厨房中两种常见物质。

（1）用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列哪一种物质?

答：

．A．白酒B．盐酸C．纯净水D．酱油

（2）已知：

Na2CO3+H2SO4一Na2SO4+H2O+CO2↑，现有精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）两种固体混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混台物中纯碱（Na2CO3）的质量是多少克?

该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少?

（2009浙教杭）26.（4分）实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和硫酸溶液。

请选择下列试剂：

①氧化铁②氢氧化钠溶液③碳酸钠溶液④氢氧化钡溶液⑤氯化钡溶液，用两种方法，每次只用一种试剂把它们鉴别出来。

请填写下表：

选择的试剂编号有明显反应现象的化学方程式方法一方法二（09浙嘉）34．某同学发现金属眼镜架表面经常会有绿色物质产生，这是什么物质呢?

他和同学们收集积累了一定量的这种绿色物质，放在试管里隔绝空气加热。

观察到试管内壁有水珠，绿色物质变成黑色粉末，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊。

（1）实验表明：

镜架上的绿色物质中一定含有元素。

镜架上会产生绿色的锈，这绿色物质中是否含有铜呢?

同学们用上述试管中的黑色粉末分两组分别进行了实验：

（2）大部分同学认为第一组实验方法比较理想，试简要说明理由。

（09浙宁）38．做实验时，小科取了40mL的Ba（OH）2溶液，并随手倒人等量的稀盐酸（均未知浓度）。

老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。

小科在混合液中慢慢滴入K2CO3，溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像。

；

（1）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈▲（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其中所含的溶质有▲（用化学式表示）；

（2）计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。

（09浙嘉）37．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。

（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是▲（填序号）。

①KCl；

②NH4HCO3；

③Ca3（PO4）2。

（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是▲。

（3）某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2．0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。

试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?

（反应方程式为：

K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应。

）（09浙义）32、如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的PH随加入溶液的质量m的变化关系图。

请回答下列问题：

（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质克

（2）据图分析在试验操作过程中应是往溶液中滴加另一种溶液（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为时，反应获得的溶液PH恰好为7（2009浙教衢）36．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。

（1）将溶质质量分数为35％的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：

步骤1：

计算所需浓盐酸和水的体积；

步骤2：

根据计算结果，用▲分别量取所需的浓盐酸和水；

步骤3：

将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。

（2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）。

实验数据记录如下表：

反应前鸡蛋壳的质量16克装置和稀盐酸的总质量220克反应后装置及其内容物的总质量231.6克

请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

（2009浙教杭）10.化胆中的氮肥很多是铵盐。

已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。

将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。

上述实验现象说明（）A.铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型B.氨气比空气轻C.能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气D.铵盐能和碱反应放出氨气（2009浙教杭）31.（6分）过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：

2Na2CO4+4HCl==4NaCl+2CO2↑＋O2↑+2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。

为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：

（1）、取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的（写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。

（2）、请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列（填字母，仪器中的试剂都是足量的）。

（3）、判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是

（09浙台）25．下列框图中的物质均为初中科学常见物质，其中A是大理石的主要成分，下图是它们之间的相互转化关系。

请回答：

写出物质D→A过程的化学方程式▲；

其所属基本反应类型是▲。

（09浙丽）29.右图“五连环”中的每一环表示一种物质，在一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

（1）A、B、C、D分别是铁、氧气、二氧化碳、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液中的一种物质。

若A为氧气，则D的化学式为▲；

（2）“五连环”中物质A与物质C发生反应的化学反应方程式为▲。

（09浙义）28、A、B、C、D、E、F、G为六种初中科学实验中常见的物质，且有如图所示的转化关系（其中①②③④四个化学反应都据别相应反应条件且均完全反应）。

（1）物质B在反应①的作用是

（2）实验室检验气体D的方法通常是观察它能否使（3）请写出反应④的化学方程式

（09浙丽）31.氢氧化铜固体受热分解能得到两种产物，其中一种为固体。

某兴趣小组为确定这种固体产物，进行了如下探究活动。

假设：

生成的固体产物可能是氧化亚铜（Cu2O），也可能是▲。

资料：

Cu和Cu2O都是红色固体。

实验：

将新制的氢氧化铜粉末放入试管中，使其在加热条件下分解（如右图），观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。

推测：

该黑色粉末是氧化铜，依据是质量守恒定律和▲。

验证：

取少量黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸，若出现▲，证明上述推断是正确的。

（09浙湖）32．绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【Cu2（OH）2CO3]，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。

为探究铜绿受热后生成的物质，小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验。

①连接装置如图，并检查装置的气密性。

②将干燥后的铜绿放入试管A中加热。

（l）试管口为什么要略向下倾斜？

（2）A装置中绿色固体逐渐变成黑色。

取少量黑色固体放人另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。

则可推测铜绿分解产物中有（3）B装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中（4）C装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这还不能作出确切的推断。

若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？

（09浙义）27、在一次实验中，反应最后得到一种由一氧化碳和二氧化碳混合的废气。

某同学认为废气中的一氧化碳还可以利用，为了出去废气中的二氧化碳，并收集一氧化碳，他设计了甲、乙、丙三套装置，如图所示（瓶内为氢氧化钠溶液）。

其中最合理的是。

（2009浙教衢）16．一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品，获得了如表所示的数据。

根据表中数据，能得出的结论是样品样品质量／克铜元素的质量／克硫元素的质量／克15．O23．351．6721O．056．713．34399．666．433．2A．三种样品可能属于同种物质B．样品1中铜元素的质量分数为50％C．样品2的化学式是Cu2SD．样品3中铜元素与硫元素质量比为1：

2（2010．浙江衢州）33．水果含有果酸。

如图所示在水果中插入两片不同金属制成的极板，就组成了一个水果电池。

某科学兴趣小组对影响水果电池电压大小的因素进行了实验研究。

（1）在水果中插入不同金属制成的极板，并保持两块极板之间的距离、极板与水果的接触面积不变，用电压表直接测量两块极板之间的电压，结果如下表：

铁――锌铁――铜铜――锌苹果0.55伏0.60伏0.95伏梨0.40伏0.50伏0.90伏菠萝0.50伏0.55伏1.00伏橙0.70伏0.78伏1.05伏①在答题卷上画出这个实验的电路图；

②分析实验数据可以得出：

在上述条件下，从金属活动性顺序看，所选用的两块极板材料之间的▲越大，水果电池的电压越大；

并且水果电池的电压还与▲有关；

（2）若该小组的同学选用一只橙子并用铜一锌做极板，研究水果电池的电压跟极板与水果的接触面积之间的关系时，应控制▲不变；

（3）关于影响水果电池电压大小的因素，你还可以研究的问题是▲。

（写出一个）（2010湖州卷）27．用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。

（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了（选填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。

在实验室把100克溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸，需用量筒量取毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和。

（2010．浙江绍兴）5．下列实验方案，不能达到预期目的的是（）A.用体温计测量人体的温度B.用测电笔辨别火线和零线C.用排水集气法收集氧气D.用酚酞试液鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液（2010．浙江台州）38.硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。

实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeS04。

（1）在右图中，应选用图作为制取H2S的装置。

（2）收集H2S气体时，应从C装置中的导管进入，对产生尾气的处理方法是：

。

（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？

（2010．浙江嘉兴）39．电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。

电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：

PbO2（固）+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。

（1）电瓶在放电时，▲能转化为电能。

（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800克，内装36%的稀硫酸1200克，当有310.5克的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少克？

此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少？

（最后结果保留两位小数）（2010．浙江嘉兴）14．小明在家里整理厨房时，发现三种可用于科学小实验的物质：

食盐、白醋、白糖。

下面是他设计的利用这些物质所进行的家庭小实验，能成功的是①检验洗衣粉中是否含SO42－②做植物细胞失水的实验③探究鸡蛋壳是否含有碳酸钙④比较食盐和白糖在相同温度下的溶解能力A．①②B．①③C．②④D．③④（2010．浙江衢州）29．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：

▲。

现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。

如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。

那么，图线BC段对应的实验现象是▲，在C点时溶液中的溶质是▲。

（2010湖州卷）20．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。

为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。

下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量BpH试纸如果pH<

7，表明盐酸已经过量C硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量D紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

（2010．浙江金华）18已知水的沸点随压强的减少而降低。

现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态。

将液体A滴人试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。

则液体A和气体B的组合可能是A.A为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体B.A为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体C.A为氢氧化钙溶液．B为一氧化碳气体D.A为稀硫酸溶液，B为二氧化碳气体（2010．浙江义乌）37.2009年12月14日，我市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。

比赛时某组选手配制了200克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。

（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体______克；

（2）完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？

（假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）（2010．浙江温州）33.小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。

为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。

（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。

小白认为小明的结论是不合理的，其理由是▲。

（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。

请你选用其它试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）▲。

（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：

在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：

下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是▲。

（2010．浙江宁波）26．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。

为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：

（1）用pH试纸测试，测得pH为2。

（2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象。

（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。

（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。

由此可知：

该废水溶液呈▲性；

所得的红褐色沉淀B为▲；

废水溶液中肯定含有的盐是▲。

（2010．浙江嘉兴）19．通过实验可以获取证据，得出结论。

下列做法中不能获得明显证据的是A．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸B．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液D．为了证明汗水中含有Cl－，加入含稀硝酸的硝酸银溶液（2010．浙江嘉兴）22．碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧化碳和水。

在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：

CH3COONa+NaOHX↑+Na2CO3

（1）请写出X的化学式为▲。

（2）根据物质分类，碱石灰属于▲（选填“单质”、“化合物”或“混合物”）。

（2010.浙江杭州）34．某校兴趣小组的同学在网上看到：

茶叶是碱性食品，喝茶可以溶解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：

比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用。

他们的实验过程如塑下：

①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A.B.C。

②取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。

③用pH试纸分别到杯中蘸取A.B.C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对'

测得它们的pH分别为5.4、6.3、6.0。

④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量。

根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解