九年级化学上册第二单元 单元测试题解析Word下载.docx
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C、
D、
7、常温下试管中放入碘和铝粉没有什么变化，滴入几滴水后，观察到其剧烈反响，还形成一股美丽的紫色烟雾，反响的文字表达式为“铝+碘碘化铝〞，那么水的作用是〔〕
A、氧化作用B、提供热量C、催化作用D、分解作用
8、某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比正确的选项是〔〕
A、反响速率不变B、反响速率加快，生成氧气质量增加
C、生成氧气质量不变D、反响速率加快，生成氧气质量不变
9、人类生存离不开空气，以下说法正确的选项是〔〕
A、空气中可吸入颗粒物〔〕的多少不影响人体健康B、空气是混合物
C、空气中不含二氧化碳D、氮气可以供应呼吸
10、在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢溶液的方法，也可采用分解氯酸钾的方法，上述两种方法的主要共同点有〔〕
采用MnO2均可改变其反响速度
反响都不需要加热
都利用含氧化合物分解来到达目的
两种方法所需仪器相同
A、
11、在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量时不应考虑〔〕
12、用推拉注射器活塞的方法可以检查以下图装置的气密性。
当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，那么能观察到〔〕
A、长颈漏斗下端管口产生气泡
B、瓶中液面明显上升
C、长颈漏斗内液面上升
D、注射器内有液体
13、以下关于氧气〔O2〕的说法不科学的是〔〕
A、常用带火星的木条来检验空气中的O2
B、硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C、工业上将空气液化后再进行别离来制取O2
D、加热KClO3制O2，可用MnO2作催化剂
14、实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：
①点燃酒精灯，给试管加热
②熄灭酒精灯
③检查装置的气密性
④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上
⑤用排水法收集氧气
⑥将导管从水面下取出。
正确的操作顺序是〔〕
A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②
C．④①③⑤②⑥D．④①③⑤⑥②
15、某学生在加热氯酸钾制氧气的实验中，错把高锰酸钾当成二氧化锰放入氯酸钾中，其结果是〔〕
A．反响速率不变，生成氧气的量不变B．反响速率快，生成氧气的量减少
C．反响速率不变，生成氧气的量增多D．反响速率快，生成氧气的量增多
二、填空题：
〔共55分〕
16、〔10分〕某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究。
【设计实验】
第一小组同学共同设计了如图2-6所示的A、B两套装置。
图2-6
〔1〕为了保证结果的准确，第一小组同学在实验过程中等集气瓶冷却至室温后才翻开止水夹，这样操作的原因是___________________________；
〔2〕集气瓶中红磷燃烧反响的文字表达式是___________________________。
【改良实验】
第二小组同学查阅资料得知：
当温度到达40℃时白磷就能在空气中燃烧。
五氧化二磷会刺激人的呼吸道，影响健康。
于是他们将试管的容积分成五等份，做好标记。
在试管中参加一小块〔足量〕白磷，用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧。
待白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中〔如图B〕，并在水中将橡皮塞取下。
〔1〕此装置的优点是〔任写一点〕___________________________；
〔2〕从实验现象分析可知：
氧气约占空气总体积的1/5，氮气约占空气总体积的4/5。
本实验能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质，请写出两点___________________________，___________________________。
17、〔29分〕根据以下装置，结合所学化学知识答复以下问题。
〔1〕请写出图中标号仪器的名称：
①；
②。
〔2〕实验室用过氧化氢制取少量氧气时，发生装置最好选用，收集装置选用；
如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用〔填编号〕，写出该反响的化学反响表达式：
。
〔3〕实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用填编号〕；
写出其反响的表达式。
〔4〕如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是。
〔5〕如图H，铁丝在氧气中剧烈燃烧，，生成黑色固体，而瓶底预先放入少量水的目的是。
〔6〕注射器G可用于检查装置A的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中参加少量水至处。
②将注射器C连接到装置A的导管口处。
③缓慢拉动注射器G的活塞，观察到，表示装置A的气密性良好。
〔7〕实验室用装置A制取氧气时，如用注射器G替换长颈漏斗，优点是。
〔8〕假设用装置F收集的氧气不纯，其原因可能是（请写两种原因）：
①_________________________________；
②__________________________________。
〔9〕在学生实验课上，实验课上，小林用高锰酸钾制取并收集了一瓶氧气，呈浅红色，在做细铁丝燃烧实验时，未见细铁丝燃烧。
而小红异常兴奋，实验成功了，但实验结束后，拿了集气瓶怯生生地走到了老师旁，说：
我的集气瓶碎了。
分析两位同学实验操作中出现的问题。
小林：
①_____________________________；
②____________________________________，
小红：
_____________________________________。
18、〔9分〕以下是某研究小组探究影响化学反响快慢的一些因素的相关数据〔常温通常指20℃；
“浓度〞指溶质的质量分数〕
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液质量/g
温度/℃
二氧化锰用量/g
氧气体积/ml
反响所需时间/s
①
5
12
20
125
11
②
30
2
③
40
/
148
④
90
82
〔1〕通过实验①和②比照可知，化学反响快慢与有关；
〔2〕通过比照实验和可知，化学反响快慢与温度的关系是。
〔3〕由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最适宜的条件是
。
〔4〕为什么过氧化氢分解制氧气一开始反响很快，过一段时间后反响又很慢。
19、〔11分〕利用以下仪器进行实验〔所有装置的气密性都已检查完毕〕
〔1〕把过氧化氢溶液缓缓参加盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有〔填字母〕。
写出发生反响的文字表达式。
这种方法与“把二氧化锰参加盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气〞相比有的优点。
〔2〕某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反响的催化剂？
〞实验步骤和现象如下：
他分别向两支试管中参加等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管参加一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比拟产生气泡的快慢，发现参加红砖粉末的试管中反响较快。
将反响较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。
用称量后的固体重复步骤
的实验，现象与步骤
完全相同。
试答复：
步骤
中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有〔填字母〕。
的实验目的是。
该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反响的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来
参考答案及解析
一、选择题
1．【答案】：
B。
【考点分析】：
空气的成份。
【解析】：
空气的成份按体积计算，大约是：
氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体和杂质占0.03%。
因此空气中体积分数最大的气体是氮气。
B正确。
2．【答案】：
A。
用燃烧法测定空气中氧气含量时，对反响物的要求。
用燃烧法测定空气中氧气含量时，要求反响物只与氧气反响，不能与氮气、二氧化碳反响，反响物要求要过量这样才能完全消耗氧气，生成物不能是气体。
因此此题选择A正确。
3．【答案】：
C。
用红磷测定空气中氧气含量的原理，影响此实验的因素。
碳燃烧生成二氧化碳气体，使钟罩内气体的体积不减小，压强不减小，
钟罩内水面不上升，所以无法测定空气中氧气含量，C是错误的。
4．【答案】：
化合反响和氧化反响的定义。
A既是化合反响，又是氧化反响，A正确。
B既不是化合反响，又不是氧化反响，B错误。
C是分解反响，C错误。
D不是化合反响，但是氧化反响，D也是错误的。
5．【答案】：
D。
实验根本操作时考前须知。
检查装置气密性时，先用手握住试管，会使试管中的气体受热膨胀而逸出，再将导气管的一端浸到水里，根本看到有气泡逸出，无法检查装置气密性，A错误。
先检查装置气密性，后装入药品，所以B错误。
先熄灭酒精灯，造成试管内压强减小，而使水倒流导致试管炸裂，应先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯，C错误。
6．【答案】：
制取氧气对原料的要求必须含有氧元素，能较快制取采用催化剂。
加热纯洁的氯酸钾，放出氧气的速度很慢。
加热二氧化锰不产生氧气。
加热混有高锰酸钾的氯酸钾，首先高锰酸钾一加热就发生分解反响，生成的二氧化锰作为氯酸钾反响的催化剂，因此可以加速产生氧气的速率。
混有二氧化锰的过氧化氢，在常温下二氧化锰可加速过氧化氢分解产生氧气。
所以C正确。
7．【答案】：
催化剂的概念，催化剂是能改变反响速率，而其本身的质量和化学性质不变。
水既不是反响物，也不是生成物，但能使反响速率加快，因此，水应该起催化作用。
8．【答案】：
制取氧气的原理，催化剂只改变反响速率，不改变生成物的质量。
氯酸钾中参加高锰酸钾，加热时高锰酸钾先分解，产生二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰又作为氯酸钾分解的催化剂，从而加速反响速率。
因此B正确。
9．【答案】：
空气的组成，造成空气污染的原因，氮气的用途。
可吸入颗粒物〔〕是空气的污染物，吸入后对人体的呼吸系统造成危害，应选项A说法是错误的。
空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，应选项B说法正确。
空气中含有二氧化碳，其中二氧化碳约占空气总体积的0.03%，应选项C说法是错误的。
氮气不能供应呼吸，选项D说法是错误的。
10．【答案】：
分解过氧化氢溶液和分解氯酸钾两种方法制取氧气的优缺点比拟。
分解过氧化氢溶液和分解氯酸钾两种方法制取氧气，是因为这两种物质都是含氧化合物，都可以生成氧气，用这两种方法制取氧气时，都需要参加二氧化锰作为催化剂。
所以A正确。
11．【答案】：
12．【答案】A。
【考点分析】装置气密性检查的方法。
【解析】用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性。
当缓慢拉动活塞时，造成瓶内压强减小，在外界大气压作用下，空气通过长颈漏斗进入，因此在长颈漏斗下端管口产生气泡，A正确。
13．【答案】A。
【考点分析】氧气的检验方法，硫在氧气中燃烧的现象，工业上制氧气和实验室制氧气。
【解析】常用带火星的木条检验纯氧气，检验空气中的氧气，是燃着的木条，A不科学。
而B、C、D的说法都科学的。
14．【答案】B。
【考点分析】实验室制取氧气的步骤。
【解析】实验室制取氧气的步骤应该是：
检查装置的气密性，将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上
，点燃酒精灯，给试管加热，用排水法收集氧气，将导管从水面下取出，熄灭酒精灯。
15．【答案】D。
【考点分析】催化剂只改变反响速率，不增加氧气的量，但错把高锰酸钾当成二氧化锰那么不同。
【解析】在加热氯酸钾制氧气的实验中，错错把高锰酸钾当成二氧化锰，不仅能加快反响速率，而且不能提高氧气的量。
原因是：
高锰酸钾受热分解生成二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰作为氯酸钾分解的催化剂，因此，错把高锰酸钾当成二氧化锰，不仅能加快反响速率，而且不能提高氧气的量。
二、填空题
16．【答案】：
〔1）防止气体受热膨胀而造成测定结果偏小，〔2〕红磷+氧气点燃五氧化二磷
【改良实验】
（1）防止造成空气污染，测定结果更准确，任选一种都可以。
〔2）氮气物理性质不溶于水，氮气化学性质不支持燃烧。
用红磷测定氧气含量的原理，造成实验失败的原因，改良装置后的优点，同时对其它气体氮气性质的分析。
用红磷测定空气中氧气含量，空气中氧气约占总体积的五分之一，氮气约占总体积的五分之四，而红磷燃烧时消耗的是集气瓶内的氧气，故剩余气体主要为氮气。
燃烧结束后，由于氧气被消耗，集气瓶内压强减小，所以水会沿导管倒流入集气瓶。
但如果红磷的是缺乏，氧气没有消耗完，或装置漏气，空气逸出集气瓶，或未冷却室温就翻开弹簧夹，集气瓶中的气体还处于受热膨胀状态，都会使进入集气瓶中水的体积偏小。
假设用改良装置，实验始终在一个封闭的环境中进行，可防止生成的五氧化二磷白烟逸出造成空气污染，也可以防止装置漏气，所以说测定的结果更准确。
17．【答案】〔1〕长颈漏斗试管
（2）
CE或FB表达式：
过氧化氢二氧化锰水+氧气
（3）
D表达式：
高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
〔4〕将带火星的木条放到集气瓶口，木条复燃，证明已收集满氧气。
〔5〕火星四射防止溅落的火星炸裂集气瓶
〔6〕①水没过长颈漏斗口下端③长颈漏斗口下端有气泡冒出
〔7〕节约药品，可以控制反响速率
〔8〕加热后立即收集氧气准备工作是集气瓶中水没有灌满留有气泡。
〔9〕小林：
试管口没有塞棉花铁丝没有经过打磨上面铁锈太多没有用火柴引燃收集的氧气浓度过低〔答出其中两个即可〕
集气瓶地没有预留少量的水。
【考点分析】此题是一道综合题，考查氧气实验室制法中的仪器名称，装置，文字表达式，以及考前须知，还考查了氧气的化学性质。
【解析】图中的仪器名称分别是长颈漏斗、试管。
实验室用过氧化氢制取少量氧气时，发生装置最好选用C，收集装置选用E或F。
如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用B。
因为分液漏斗可以控制液体滴加速度。
文字表达式是：
过氧化氢二氧化锰水+氧气。
实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D，文字表达式是：
高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气。
如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是：
将带火星的木条放到集气瓶口，木条复燃，证明已收集满氧气。
如图H，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而瓶底预先放入少量水的目的是：
防止生成热的固体溅落瓶底，使瓶底炸裂。
向锥形瓶中参加少量水至浸没长颈漏斗末端，缓慢拉动注射器G的活塞，观察到长颈漏斗末端有气泡冒出。
实验室用装置A制取氧气时，如用注射器G替换长颈漏斗，优点是：
控制反响速率。
假设用装置F收集的氧气不纯，其原因可能是：
加热后立即收集氧气、准备工作是集气瓶中水没有灌满留有气泡。
两位同学实验操作中出现的问题：
试管口没有塞棉花。
铁丝没有经过打磨上面铁锈太多、没有用火柴引燃、收集的氧气浓度过低。
〔答出其中两个即可〕小红：
18．【答案】〔1〕过氧化氢的浓度
〔2〕③和④温度越高反响速度越快，温度越低反响速度越慢
〔3〕20℃时5%过氧化氢溶液中参加少量二氧化锰
【考点分析】影响化学反响快慢的因素。
实验室制氧气最适宜的条件选择。
【解析】通过实验①和②比照可知，化学反响快慢与过氧化氢的浓度有关。
通过比照实验③和④可知，化学反响快慢与温度的关系是：
温度越高反响速度越快，温度越低反响速度越慢。
由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最适宜的条件是：
20℃时5%过氧化氢溶液中参加少量二氧化锰。
因为②太快无法控制。
过氧化氢分解制氧气一开始反响很快原因是化学反响放热，温度高反响加快。
过一段时间后反响很慢，原因是过氧化氢浓度降低，浓度低反响速率减慢。
19．【答案】〔1〕a、b、d、h可以控制反响速率
〔2〕gfh验证反响后红砖粉的化学性质没有改变没有称量反响前红砖粉的质量
【考点分析】实验室用过氧化氢制氧气装置的选择、文字表达式、参加药品先后顺序不同的原因，催化剂的概念。
【解析】把过氧化氢溶液缓缓参加盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有：
a、b、d、h，注意缓缓加着重号，使用注射器可以控制过氧化氢滴加的速度。
反响的文字表达式：
把过氧化氢溶液缓缓参加盛有二氧化锰的容器中制氧气和把二氧化锰参加盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气相比优点：
可以控制反响速率。
中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有：
gfh。
的实验目的是：
验证反响后红砖粉的化学性质没有改变。
该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反响的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤是：
没有称量反响前红砖粉的质量。
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