银川一中届高三年级第六次月考理综试题Word文档下载推荐.docx
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C．样品2和样品4D．样品3和样品4
6．同一番茄地里有两株异常番茄，甲株所结果实均为果形异常，乙株只结了一个果形异常的果实，甲乙两株异常果实连续种植几代后果形仍保持异常。
下列不正确的是（）
A．二者均可能是基因突变的结果B．甲发生的变异的时间比乙早
C．甲株变异一定发生于减数分裂时期D．乙株变异一定发生于有丝分裂时期
7．下列离子方程式正确的是（）
A．金属钠与水反应：
Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
B．Ag2S沉淀溶解平衡表达式：
Ag2S
2Ag++S2-
C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：
2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O
D．NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
8．下列叙述中正确的是（）
A．将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应
B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可用氢氧化钠溶液充分反应后再分液
C．水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物，而高分子化合物PVC是纯净物
D．采用银作催化剂由乙烯制备环氧乙烷，其原子利用率为100﹪，符合化学原子经济性要求
9．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．20g重水（2H2O）含有10NA个电子
B．常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子
C．100mL1mol/LNaHCO3溶液含有0．1NA个HCO3-
D．5．6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0．3NA个电子
10．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）
A．Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－B．Ba2+、Na+、I－、NO3－
C．Na+、K+、SO42－、SO32－D．K+、Mg2+、HCO3－、PO43－
11．关于下列装置说法正确的是（）
A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
12．下列实验操作不能达到其对应目的是（）
编号
实验操作
目的
A
取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）
配制4%NaOH溶液
B
配制摩尔溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶
避免造成误差使配制溶液浓度偏低
C
向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热
证明升高温度能促进CH3COONa水解
D
向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热
证明浓硫酸具有强氧化性
13．某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42—的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
（）
A．11．2gB．16．8gC．19．6gD．22．4g
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法正确的是（）
A．伽利略通过实验合理的推理认为“力是维持物体运动的原因”
B．牛顿最早提出了万有引力的概念，卡文迪许用实验的方法测出了万有引力常量
C．奥斯特发现了电磁感应现象
D．法拉第提出了电磁场理论并预言了电磁波的存在，赫兹用实验证实了电磁波的存在
15．某质点从静止开始做匀加速直线运动，已知第3秒内通过的位移是x，则物体运动的加速度为（）
A．3x/2B．2x/3C．2x/5D．5x/2
16．a、b两个物体在F1、F2作用下静止在相同的竖直墙面上,
如图所示。
下列说法正确的是（）
A．a、b受力的个数一定相等
B．b受到的摩擦力可能小于a受到的摩擦力
C．a、b所受到的摩擦力方向一定沿墙面向上
D．F1、F2大小一定相等
17．矩形线圈在匀强磁场中匀速转动产生的感应电动势随时间变化的图像
如图所示，并接在原、副线圈匝数之比为
的理想变压器原线
圈两端，则（）
A．变压器副线圈两端的电压为U2=100V
B．感应电动势的瞬时值表达式为
（V）
C．t=0．005秒时，穿过线圈平面的磁通量最大
D．t=0．005秒时，线圈平面与磁场方向垂直
18．火星探测项目是我国继神舟载人航天工程、嫦娥探月工程之后的又一重大太空探索项目。
假设火星探测器在火星表面附近圆形轨道运行周期为T1，神舟飞船在地球表面附近圆形轨道运动周期为T2，火星质量与地球质量之比为p，火星半径与地球半径之比为q，则T1与T2之比为（）
A．
B．
C．
D．
19．如图所示，等量同种负电荷连线的中垂线上有A、B、C三点，AO=OC，从A点无初速地释放一带负电的粒子。
则（）
A．粒子将沿AB连线做变加速直线运动，且一定有加速度aA>
aB
B．粒子将沿AB连线做变加速直线运动，且一定有电势φB>
φA
C．粒子将由A向B方向运动，且在A点的电势能高于在B点
的电势能
D．粒子将在AC间做往复运动
20．如图在x轴上方存在垂直纸面向里的磁感强度为B的匀强磁场，x轴下方存在垂直纸面向外的磁感强度为B/2的匀强磁场。
一带负电的粒子（不计
重力）从原点o以与x轴成30º
角的速度v斜向上射入磁场，
且在上方运动半径为R。
则（）
A．粒子经偏转一定能回到原点
B．粒子在x轴上方和x轴下方区域运动的半径之比为2:
1
C．粒子完成一次周期性运动的时间为
D．粒子第二次射入x轴上方磁场时，沿x轴前进了3R
21．如图所示，平行金属导轨与水平面间的倾角为θ（导轨的电阻不计），与阻值为R的定值电阻相连。
磁感应强度为B匀强磁场垂直穿过导轨道平面。
有一质量为m、长为L的导体棒从ab位置获得平行斜面向上、大小为v的初速度向上运动，最远到达a′b′，滑行的距离为s，导体棒的电阻也为R，棒与导轨的动摩擦因数为μ。
A．上滑过程中导体棒做匀减速运动
B．上滑过程中，安培力、滑动摩擦力和重力对导
体棒所做的总功为
C．上滑过程中回路产生的焦耳热为
D．上滑过程中导体棒损失的机械能为
第Ⅱ卷（必考题129分，选考题45分，共174分）
本卷包括秘考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；
第33题—41题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共11道题，129分）
22、23．某同学在用电流表和电压表测电池的电动势
和内阻的实验中，串联了一只2．5Ω的保护电阻R0，
实验电路如图1所示
图1
图2
⑴连好电路后，当该同学闭合电键，发现电流表示数为0，电压表示数不为0。
检查各接线柱均未接错，接触良好且未发生短路；
他用多用电表的电压档检查电路，把两表笔分别接a和b，b和c，d和e时，示数均为0，把两表笔接c、d时，示数与电压表示数相同，由此可推断故障是。
（3分）
⑵按图1及用多用电表的电压档检查电路，把两表笔分别接c、d时的实物电路（图2）以画线代导线连接起来。
（6分）
⑶排除故障后，该同学顺利完成实验，测定下列数据根据数据。
在下面坐标图中画出U—I图线，由图线知：
电池的电动势为，内阻为。
24．（12分）两根光滑的长直金属导轨平行置于同一水平面内，导轨间距为L，电阻不计。
M、P处接有如图所示电路，电路中各电阻的阻值均为R，电容器的电容为C。
长度也为L、阻值同为R的金属棒ab垂直于导轨放置，导轨处于磁感强度为B、方向竖直向下的匀强磁场中，ab在外力的作用下向右匀速运动且与导轨保持良好接触，在ab运动距离s的过程中，整个回路中产生的焦耳热为Q。
求：
①ab运动速度v的大小；
②电容器上板所带的电荷量q及电性。
25．（20分）如图所示，x轴上方有一匀强磁场，磁感应强度为B、方向垂直纸面向里，x轴下方有一匀强电场，场强大小为E、方向与y轴负方向夹角为θ=45º
且斜向上方。
现有一质量为m、电量为q的正离子（不计重力）以速度v0由y轴上的A点沿y轴正方向射入磁场，该离子在磁场中运动了一段时间后从x轴上的C点进入电场区域，该离子经C点时的速度方向与x轴正方向夹角也为45º
。
设磁场区域和电场区域足够大。
①C点的坐标；
②离子从A点出发到第三次穿越x轴时的时间；
③离子第四次穿越x轴时速度的大小及速度方向与电场方向的夹角。
26．（14分）
用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。
已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。
已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na2SO3（s）+H2SO4（85%）==Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。
请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是、、。
（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因，验证方法
②原因，验证方法
③原因，验证方法
（4）将SO2通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1．5×
6．02×
1023个电子转移时，该反应的化学方程式
（5）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为％（用含a、b的代数式填写）
27．（15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。
C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。
对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：
（1）X与B反应的离子方程式为 。
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示） 。
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 _________________ 。
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________．
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（），也是沸点最高的（）。
（判断正误填"
是"
或"
否"
）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1，△H2，△H3，则三者由大到小排序为：
______________．
28．（15分）
（1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是，
理由是。
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H>
O
B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H>
O
C．CaC2（s）+2H2O（g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H<
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H<
（2）以KOH溶液为电解质溶液,依据
（1）所选反应设计
一个原电池,其负极反应式为；
以H2SO4溶液为电解质溶液,将
（1）中D选项的CH4
改为C6H12O6,其负极反应式为
（3）电解原理在化工上有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连,其中a为电解质溶液,X和Y为两块电极板,则：
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是
②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为
③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0．1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为
29．（10分）右面是某遗传病的遗传系谱图，其中Ⅱ2和Ⅱ3是同卵双生（由同一个受精卵发育而来的两个个体）。
请分析回答（相关基因用B、b表示）：
（1）该家庭的遗传病最可能是______染色体______性遗传病，Ⅱ2携带该病基因的可能性是________。
（2）Ⅱ3和Ⅱ4再生一个孩子，是正常男孩的概率是________________________。
（3）Ⅱ5到了婚育年龄，如果你是医生，从优生学的角度给她提出的建议是。
（4）某校生物兴趣小组对该校O6、O7、O8级学生中红绿色盲的发病情况开展调查。
①假如被调查的人数中，基因型的比例为XBXB（43．32％）、XBXb（6．36％）、XbXb（0．32％）、XBY（46％）、XbY（4％），则Xb的基因频率是________（可用分数表示）。
②请你设计一个表格，记录调查情况（要求写出男女表现型及调查年级等）。
30．（8分）请根据下图所示“种群生长”的坐标曲线，回答下列有关问题：
（1）马缨丹是一种生活于热带地区的有毒植物，为达到观赏目的人们把它引种到夏威夷，一段时间后，马缨丹大量繁殖，对夏威夷的畜牧业造成严重威胁，图中曲线_____符合马缨丹疯狂蔓延趋势。
这充分体现了达尔文自然选择学说中的生物________的特性。
（2）自然界中种群增长曲线表现为图中的曲线____。
（3）根据生态学原理，世界人口增长应该表现为图中曲线____，若地球环境对人类种群的容纳量（K）为110亿，则全球人口的最适数量为________。
若出现cd段则表明人口出现了负增长。
（4）太湖蓝藻事件使太湖美的形象大打折扣，若此图表示太湖蓝藻增长曲线，当种群数量达到________点后，增长率为0。
（5）依据自然界“种群增长”的特点，人们在进行狩猎或海洋捕捞作业时，应把握在________点后进行，原因是___________________________________。
31．（9分）两个生物兴趣小组分别对酵母菌细胞呼吸方式进行了如下的探究实验。
请据题分析作答：
图Ⅱ
（1）甲兴趣小组想探究的具体问题是：
酵母菌是否在有氧、无氧条件下均能产生CO2。
现提供若干套（每套均有数个）实验装置如图I（a～d）所示：
1）请根据实验目的选择装置序号；
并按照实验的组装要求排序（装置可重复使用）。
有氧条件下的装置序号（由左向右）：
。
无氧条件下的装置序号（由左向右）：
2）装置中c瓶的作用是：
b瓶中澄清的石灰水还可用代替。
（2）乙兴趣小组利用图Ⅱ所示装置（橡皮塞上的弯管为带有红色液滴的刻度玻璃管），探究酵母菌的细胞呼吸类型。
1）想得到实验结论还必须同时设置对照实验，请问对照实验装置（假设该装置编号为Ⅲ）如何设计？
（在已有装置基础上简要说明）。
2）请预测现象，并填写下表：
序号
装置中红色液滴的移动现象
结论
装置Ⅱ
装置Ⅲ
①
②不移动
只进行有氧呼吸
2
③不移动
④
只进行无氧呼吸
3
⑤
⑥向右移动
既进行有氧呼吸，又进行无氧呼吸
3）若酵母菌消耗的O2为3mol／L，而释放的CO2为9mol／L，则酵母菌无氧呼吸消耗葡萄糖的量是有氧呼吸的倍。
32．（12分）大蒜含有各种抗氧化物质如维生素A、C与E以及硒，能清除各种自由基，有保护心脏的作用。
大蒜含有各种含硫的氨基酸如蒜素半胱胺酸，切开或压碎后，蒜素半胱氨酸经酵素（如胱硫醚连接酶）的作用，会分解并产生多种呛鼻气味的硫化物（如硫化氢），具有降低胆固醇作用。
蒜素半胱氨酸能减轻心肌梗塞（心肌梗塞是冠状动脉阻塞，使相应的心肌出现缺血坏死）症状：
梗塞面积、心室肥大减小，心肌收缩力增强。
实验结果显示经蒜素半胱氨酸处理的动物，左心室肌细胞内胱硫醚连接酶的活性增加，血浆里的硫化氢量增加，死亡率大为降低。
根据上文，回答下列问题：
（l）大蒜保护心脏的主要作用是。
（2）某实验小组阅读该文后，想进行与此相关的实验探究，以下为实验报告的部分内容，请予以完善。
①拟定课题名称：
探究大蒜中的蒜素半胱氨酸是否能减轻心肌梗塞症状。
②实验自变量为：
；
实验观察指标（因变量）是：
③实验过程：
第一步：
取九只小鼠，结扎部分冠状动脉后，随机分成三组，编号为A、B、C。
第二步：
A组小鼠不做处理作为；
B组小鼠；
C组小鼠。
第三步：
在其他条件相同且适宜的情况下，饲养三组小鼠。
一段时间后，解剖观察小鼠心肌梗塞情况。
（二）选考题（每科选做1题，共做3题）
考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
物理选考题（15分）
33．［物理——选修3-4］（15分）
⑴（6分）在“用单摆测定重力加速度”的实验中，
①测摆长时，若正确测出悬线长L和摆球直径d，则摆长为；
②测周期时，当摆球经过平衡位置时开始计时并计数1次，
测出经过该位置N次的时间为t，则周期为；
③重力加速度的表达式为；
⑵（9分）一束单色光由左侧射入装有清水的薄壁圆柱体，
图为过轴线的截面图，调整入射角θ，使光线恰好在水与空
气的界面上发生全反射。
已知水的折射率为4/3，求sinθ的值。
34．[物理----选修3-5]（15分）
⑴（6分）正电子发射计算机断层显像的基本原理是：
将放射性同位素
注入人体内，参与人体的代谢过程，
在人体内衰变放出正电子，与人体内负电子相遇而湮灭转化为一对光子，被探测器探测到，经计算机处理后产生清晰的图像。
请回答下列问题：
①写出
的衰变方程式；
②写出正、负电子相遇湮灭的议程式；
③设电子的质量为m，所带电量为q，光速为c，普朗克常量为h，则探测到的正负电子湮灭后生成光子的波长为。
⑵（9分）质量为mB=2kg的平板车B静止在光滑的水平面上，平板车的左端静止着一个质量为mA=2kg的物体A。
一颗质量为m0=0．01kg的子弹以v0=600m/s的水平初速度瞬间射穿A后，速度变为v1=100m/s，已知A、B之间的动摩擦因数不为零，且A与B最终达到相对静止。
A与B相对静止时的速度。
35．［化学—选修化学与技术］（15分）
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。
最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
（1）原料Fe（NO3）n中n=______，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为______。
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是_________________________________________；
步骤三中洗涤干净的标准是_____________________________________________。
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4
MnFe2O4-x+
O2↑MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑,
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中x=0．8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为_______。
②该化学循环制氢的优点有（答两点即可）______________________
___________________________________________________________________。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_________。
36．【化学——选修物质结构与性质】
（15分）
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈
形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了．
（4）G位于族区，价电子排布式为．
（5）DE3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为．
（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为cm
37．［化学——选修有机化学基础］（15分）
已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如下：
图2：
红外光谱图
回答下列问题：
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