届浙江省台州市高三教学质量评估化学试题Word格式.docx

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CH3COOHD.硬脂酸钠：

C17H35COONa

6.下列表示正确的是

A.过氧化钠的电子式：

B.钠离子的结构示意图

C.乙醛的结构式：

CH3CHO

D.CO2的比例模型

【答案】B

7.下列说法正确的是

A.H2O和D2O互为同素异形体B.16O、18O互为同位素

C.C3H6和C4H8互为同系物D.有机物的同分异构体一定是有机物

8.下列说法不正确的是

A.瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念

B.晶体硅可用于制造半导体材料

C.“光化”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关

D.氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多

9.下列说法正确的是

A.可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液

B.二氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应

C.NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3

D.可以通过电解熔融氯化铝的方法来制备铝

10.下列说法正确的是

A.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B.熔喷布以聚丙烯为主要原料，是生产医用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂化

C.生物质气化是指将生物质转化为可燃性气体，这是一种热化学转换

D.通过煤的液化可以得到液态的燃料煤焦油

11.下列有关实验说法中，不正确的是

A.利用纸层析法分离铁离子和铜离子，氨熏后红棕色在上，蓝色在下

B.向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液氧化

C.向氯化钴溶液中滴加浓盐酸，溶液变成粉红色

D.皂化反应中，最后通过加入氯化钠，使得高级脂肪酸钠析出

12.下列关于氮及其化合物，说法不正确的是

A.氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定

B.人工固氮需要在高温高压催化剂的条件下进行，但这是个放热反应

C.工业硝酸往往会发黄，因为其中含有Fe3+

D.常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输

13.下列离子方程式不正确的是

A.Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B.漂白粉的生产原理：

2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

C.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：

SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－

D.AlCl3溶液加入过量的氨水：

Al3++3NH3·

H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

14.下列说法正确的是

A.75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒，故两者可以同时使用

B.只需要硫酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖、蛋清溶液，且都能观察到明显的实验现象

C.向麦芽糖溶液中加入少量的稀硫酸，片刻之后加入氨水调节pH，加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜，说明麦芽糖发生了水解

D.苯的间二取代物只有一种，说明苯环内不存在单双键交替地结构

15.某有机物是一种皮肤药物的中间体，结构如图所示，下列说法不正确的是：

A.该有机物所有碳原子都可能同平面

B.该有机物遇FeCl3会显紫色

C.1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应

D.1mol该有机物最多可以与5molH2发生加成反应

16.下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是

A.52号元素位于第五周期IVA族

B.氧的非金属性比碳强，所以H2O的熔沸点比CH4高

C.HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸

D.元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族16个纵行构成

17.下列说法正确的是

A.常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱

B.在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n（OH－）相等

C.稀释1mol･L-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降

D.常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c（CH3COO-）=2c（SO42-）

18.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。

可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如图所示。

下列说法正确的是

A.惰性电极B是阳极

B.电流流向为a→A→B→b

C.该电解池用的交换膜是阴离子交换膜

D.阳极发生的电极反应方程式：

4OH--4e-=O2↑+2H2O

19.H2S催化分解过程中通入CO2、CH4会发生如下反应，下列说法不正确的是

A.CH4（g）+CO2（g）

2H2（g）+2CO（g）压缩容器体积，平衡转化率将增大

B.H2S（g）+CO2（g）

H2O（g）+COS（g）通入CO2，将促进反应的进行

C.已知2H2S（g）+CH4（g）

4H2（g）+CS2（g）△H＞0，则该反应在高温下易自发

D.2H2S（g）

2H2（g）+S（g）△H＞0

20.捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.10.1gN（C2H5）3可溶于一定量盐酸形成盐，其中[N（C2H5）3H]+的数目为0.1NA

B.30g甲酸分子中，电子对数目为5NA

C.在捕获过程中，若有22.4LCO2（标准状况）参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对

D.该反应是氧化还原反应，每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA

21.有两个相同带活塞的容器，向容器a中充入NO2（g）待颜色不再变化，再向容器b中充入溴蒸汽，使两容器的颜色和体积相等〔注意：

同浓度的NO2和Br2蒸汽颜色相同，2NO2（g）

N2O4（g）（无色），迅速将两容器同时压缩（假设气体不液化），下列说法正确的是

A.a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅

B.若对a和b以极慢的速度缓缓压缩，则a和b的颜色均慢慢加深，但在每一个相同的时间点，b的颜色总比a的深

C.假设容器和活塞均为无色，从容器左侧观察a和a′，a′的颜色比a浅

D.气体的物质的量：

na一定大于nb′

22.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：

CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图：

A.若已知CO和H2的标准燃烧热，由此可推算出该反应的ΔH

B.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且吸收的热量相等

C.在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键

D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH，提高了反应速率

23.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。

下列分析不正确的是

A.b点溶液中OH-浓度在整个过程中最大

B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响

C.a→b段水解平衡向右移动

D.a点溶液显碱性，且离子浓度从大到小为：

Na+>

CO32->

OH->

HCO3-

24.过碳酸钠2Na2CO3·

3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。

生产过程的主反应方程式：

2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·

3H2O2，下列说法不正确的是

A.过碳酸钠具有强氧化性

B.生产过程中采用较低温度，目

是防止产品及反应物的分解

C.在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降

D.将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO3·

3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O

25.有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：

取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成

已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。

根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是

A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁

B.一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物

C.另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在

D.将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.

（1）苏打属于________晶体，与盐酸反应时需要破坏的化学键有_________。

（2）

可与H2反应，请用系统命名法对其产物命名_________。

（3）在蔗糖与浓硫酸的黑面包实验中，蔗糖会变黑并膨胀，请用化学方程式解释膨胀的主要原因：

_________。

【答案】

（1）.离子

（2）.离子键、共价键（3）.3，3，6—三甲基辛烷（4）.C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O

27.有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe2+浓度如图所示（不考虑溶液体积的变化）：

（1）溶液中H2SO4与Fe（NO3）3的物质的量之比为_________

（2）请写出详细的计算过程_________。

【答案】

（1）.2:

1

（2）.加入铁粉，首先发生反应4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O，NO3-消耗完后，继续发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，

，

，同理，n（Fe2）=0.35mol，则n（Fe3+总）=0.7mol，n（H+）=4n（Fe1）=1.4mol，所以n（H2SO4）=0.7mol，原溶液中Fe3+物质的量n（Fe3+原）=n（Fe3+总）-n（Fe3+1）=0.7-0.35=0.35mol，所以硫酸和硝酸铁的物质的量之比为2:

1。

28.Ⅰ.某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。

已知：

标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。

请回答：

（1）组成A的元素有_________，A的化学式是_________

（2）请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_________

（3）A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式_________

Ⅱ.某实验小组做了如下实验：

（1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：

_________

（2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：

_____。

【答案】

（1）.Al、C

（2）.Al4C3（3）.Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2（4）.Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑（5）.CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O（6）.将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；

若A沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；

若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛

29.苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：

（g）

（g）+H2（g）ΔH=+117.6kJ·

mol-1

（1）往刚性恒容容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。

①平衡时，p（H2O）=_________，平衡常数Kp=_________kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，请列式计算）

②下列说法正确的是_________

A．当混合气体的平均相对分子质量不再改变，反应达到平衡状态

B．增加通入水蒸气的量，有利于乙苯转化率的高

C．若将该反应置于恒压容器中反应，其他起始条件相同，乙苯的转化率将减小

D．仅往该刚性恒容容器中通入和上述等量的乙苯，其他条件相同，平衡时氢气的分压不变

（2）CO2气氛下乙苯催化脱氢可同时存在以下两种途径：

①请画出途径1的能量和反应过程的图像，并作适当标注______________

②途径I的反应历程如图所示，下列说法正确的是_________

A.CO2为氧化剂

B.状态1到状态2形成了O-H键

C.中间产物只有（

）

D.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率

③刚性容器中，在催化剂作用下，一定时间内p（CO2）与乙苯转化率关系如图分析，则p（CO2）为15kPa时，乙苯转化率最高的可能原因_________

【答案】

（1）.80kPa

（2）.45（3）.AD（4）.

（5）.AB（6）.一定时间内，低于15kPa时，二氧化碳分压低，反应速率慢，所以乙苯转化率低，高于15kPa时，二氧化碳分压高，过多的占据了催化剂表面，阻碍了乙苯的吸附，导致反应速率减慢

30.乳酸亚铁晶体〔CH3CH（OH）COO〕2Fe·

2H2O是一种很好的食品铁强化剂，可由乳酸钙与FeCl2反应制得，制备流程如下：

反应装置如下图所示：

①潮湿的乳酸亚铁易被氧化

②物质的溶解性：

乳酸钙：

溶于冷水，易溶于热水；

乳酸亚铁：

溶于冷水和热水，难溶于乙醇。

（1）装置甲的气密性检查操作为_________

（2）部分实验操作过程如下，请按正确操作顺序填入字母，其正确的操作顺序是：

检查气密性

按图示要求加入试剂

将三颈烧瓶置于水浴中

（）

开动搅拌器

……

a.关闭K1；

b.盖上分液漏斗上口玻璃塞；

c.关闭K3，打开K2；

d.关闭K2，打开K3；

e.打开分液漏斗上口玻璃塞；

f打开K1

（3）该装置制备乳酸亚铁的优点是_________副产物为_________

（4）下列说法正确的是_________

A．装置甲中的主要仪器是球形分液漏斗和蒸馏烧瓶

B．本实验采用较大铁片而不是铁粉的主要原因是控制反应速率，防止进入三颈烧瓶的氯化亚铁过多，反应过于剧烈

C．乳酸亚铁悬浊液应从b口倒出进行抽滤，并用滤液洗涤三颈烧瓶，将洗涤液倒入布氏漏斗再次抽滤

D．粗产品的洗涤液，经蒸馏后所得的残留液，与滤液混合可提高副产物的产量

（5）在实验过程中FeCl2溶液和乳酸钙溶液混合即出现浑浊，继续在60℃-70℃下反应30分钟，静置冷却、抽滤、洗涤、低温真空干燥，得到成品，经测定得到反应温度和成品中Fe3+含量关系如图，60℃之后Fe3+含量明显较低的可能的原因是_________

（6）有同学提出可直接用KMnO4滴定法测定样品中的Fe2+量进而计算纯度，但实验后发现结果总是大于100%，其主要原因可能是_________

【答案】

（1）.关闭K3、K2，打开分液漏斗活塞，打开K1，加入蒸馏水，若蒸馏水不能顺利流下，则证明甲装置气密性良好

（2）.d（3）.e（4）.f（5）.c（6）.a（7）.b（8）.亚铁离子新制且反应装置处于氢气气氛中，产品不易被氧化，纯度高（9）.氯化钙（10）.AD（11）.在较高温度下反应一段时间，有利于得到大颗粒沉淀，吸附的Fe3+的量少（12）.KMnO4溶液可以氧化乳酸根，标准液消耗量变多，所以结果总是大于100%

31.磷酸氯喹是一种抗疟疾药物，研究表明该药物对新型冠状病毒2019-nCOV有较好抑制作用，以下是该药物主体氯喹的合成路线。

①

具有芳香性；

②R1-Cl+H2N-R2→R1-NH-R2+HCl

（1）下列说法不正确的是_________

A.氯喹具有弱碱性B.氯喹的分子式为C18H24N3Cl

C.整个合成过程中包含了取代、加成反应D.1molB最多可以消耗3molNaOH

（2）请写出A转化成B的化学方程式_________

（3）A转化成B的过程中还会生成一种双六元环副产物，其结构简式为_________

（4）请利用乙烯为原料将合成路线中C→D部分补充完整，用线路图表示出来（无机试剂任选）_________

（5）请写出满足下列条件的

的同分异构体_________

①1H−NMR谱显示分子中只存在两种H；

②分子内只存在一个环结构

【答案】

（1）.BD

（2）.

+C2H5OH（3）.

（4）.

（5）.

、