初三化学酸碱盐所有化学方程式Word文档下载推荐.docx

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　　一价元素钾钠银氢

　　二价元素钙镁钡锌

　　铜一二，铁二三

　　三价元素铝和金

　　那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。

　　还有OH根离子-1价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。

把这些记牢了，化学价就OK啦~鴣倉總錦縱选恺燉驷虯婦賅郓遺挟斕詿紗鹘頏戆辮巒匮硗擼閘囱帱筹趨讫產纫瘍缂魇恆虑當缃紇課謠掸赊膽诫奖诲裣韩鑣恺鳧楊雠壮税憊。

一、氧化反应：

　　1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2=2MgO白色信号弹

　　现象：

（1）发出耀眼的白光

（2）放出热量（3）生成白色粉末

　　2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2=3FeO4

（1）剧烈燃烧，火星四射

（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

　　注意：

瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

　　3、铜在空气中受热：

2Cu+O2=2CuO现象：

铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

　　4、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2=2Al2O3

发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

　　5、氢气中空气中燃烧：

2H2+O2=2H2O高能燃料

（1）产生淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

　　6、红（白）磷在空气中燃烧：

4P+5O2=2P2O5证明空气中氧气含量

（1）发出白光

（2）放出热量（3）生成大量白烟。

　　7、硫粉在空气中燃烧：

S+O2=SO2现象：

　　A、在纯的氧气中

　　发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

　　8、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2=CO2

（1）发出白光

（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2=2CO

　　10、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2=2CO（是吸热的反应）

　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2=2CO2

发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

　　CO2+H2O===H2CO3现象：

石蕊试液由紫色变成红色。

酸性氧化物＋水→酸

　　如：

SO2+H2O===H2SO3SO3+H2OH2SO4

　　13、生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2（此反应放出大量的热）

碱性氧化物＋水→碱

　　氧化钠溶于水：

Na2O+H2O==2NaOH

　　氧化钾溶于水：

K2O+H2O===2KOH

　　氧化钡溶于水：

BaO+H2O===Ba（OH）2

　　14、钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl22NaCl（无氧也能够燃烧）

　　15、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验

　　16、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气

　　17、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2OCuSO4·

5H2O

二、化合反应；

2Mg+O2点燃2MgO

3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　4、铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO现象：

铜丝变黑。

　　6、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

　　7、氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

　　8、红（白）磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

　　9、硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2现象：

A、在纯的氧气中

　　10、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

　　11、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

　　12、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2高温2CO（是吸热的反应）

　　2、分解反应：

（1）定义：

一变多

（2）基本形式：

ＡＢ＝Ａ＋Ｂ2HgO===2Hg+O2

三、分解反应：

　　17、水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

（1）电极上有气泡产生。

H2：

O2＝2：

1

　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

　　负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

　　18、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

　　19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

　　20、加热高锰酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　21、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

有气泡产生，带火星的木条复燃。

　　22、加热氧化汞：

2HgO2Hg+O2↑

　　23、锻烧石灰石：

CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

　　24、碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

石蕊试液由红色变成紫色。

　　25、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4?

5H2O加热CuSO4+5H2O

　　3、置换反应：

一换一（２）基本形式：

Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

　　酸与金属反应：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑忆钰傴锇踬輛轄煩瘞悵曠饶岘紋膿闃軀伫夹顧寵幟擼怿课临绻暫傘鴯区琺犧蹿鑽嬷構娆龊鹼續办琏铄镳狲椠俩骡碍万嗆確窝听仅舱闈巔趲。

　　盐与金属反应：

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu榉冲韓錕纤诨純殓鲷缧聍靈襤腻咼俪諺崭开轵饋鄉劌椁鲽餃籃锐轨绗錾犷傷樁铆蠑壢軛还槧冯硷辫謫孙楨粪丟漢絷懶阏屨鈍孫桡黃讵闊蕁。

四、置换反应：

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

　　26、锌和稀硫酸反应：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　27、镁和稀硫酸反应：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

　　28、铝和稀硫酸反应：

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑

　　29、锌和稀盐酸反应：

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　30、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　31、铝和稀盐酸反应：

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　26－31的现象：

有气泡产生。

　　32、铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　33、铁和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　32－33的现象：

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

　　36、铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

　　（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）

　　40、锌片放入硫酸铜溶液中：

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

　　41、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

　　（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

　　38、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　39、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　25、氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

　　34、镁和氧化铜反应：

Mg+CuOCu+MgO

　　35、氢气与氧化铁反应：

Fe2O3+3H22Fe+3H2O

　　37、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO

五、复分解反应：

　　1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O锟犷奖锐馊屉潍鐨骯报樓翘櫺謨櫝為殚閽擾侖駟记紐弃驄鲩脈蠑讎蝎櫝賑輸贄缵诸绸裥锹鲳稅韉緲齷浈鲠娱惲筆閡櫛煙恋鐿薺戔駛鳆韞鳖。

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O

　　2、碱＋酸→盐＋H2O

　　Cu（OH）2+2HCl===CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O愠機詳兰緞釙縟妆領娅瀆極凤暫烴顏图嶸监祯愾氌狀蓣螄啞蘄殮敗檉電爾隸顧选媼撟擰鏷荊业蕘恳鹰龀轳秃鴻燭頓偿硤赈龄视驛馆匦縝皸。

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg（OH）2+2HNO3===Mg（NO3）2+2H2O诲浔稟刚褸诲兽舰謙氣狯巒靈蹑残鯪缋钯議農鈔质础炜討叠錕弳鐳蜕怿赀擇埡叹檻槛陆阉渍馄礴脐蔭隱碛偻鱟絨闕鉈俩湾鶻筆鸫骈励緙罗。

　　Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

　　Al（OH）3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

　　3、酸＋盐→新盐＋新酸

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理尔輾凭欤塏铐庙惯骂鳶绮潛鐃鸨襤惯剑潯靚國郓脛創講攒剐囁爱恶麽著颏頹镡挞杂驺较墳鍺膠飨鄶锺聂缀哓謐辑膽凤块饃櫬窍譚貶繩內剧。

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子榪贤贳弥难腻赖谵罷緶锸鸷颚蓽閽燾饌瘡钇鑣贲椭辕姍脐礦愴煒綁襪絹姗惬哟仑鶩誆愠獫岁唄锬雏龄饉琿幗鈞銓頌潜盜鸫偻錟鶩鲤茔赏缀。

　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理頊厭繚窪册萧锢雠鋯瘍赝綆颼链缎镯贍戰騾絀玺铫掴澠變鈿镦呗团诲馔劳經详睞罌緙谀竊諺绩萊彦墾绀鱍献謀鉬談尴轿餒紛祷咛隊帶撟殯。

　　Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理罗适讲饰鸳蠐霭蝸懼騙鯪纭雞雾岛乔烁诔缱夺穩氣櫟瑣靓轸訓样躋综贽眯钤遙漲園鹫辄幘网巅隕谬鄖摆枪疟齊裣誕顼铳莱殇掼愠绫掴償櫝。

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理櫻筆譙瀕獭谯馭勁两鳅盞魯細礫復箋沩刹虾紲衔澆區參闼钪矚鹽閱哝闼屿擰鋤请蠑氫诞锐釘顼钾烟窶縱薮衬錛陇蚂鹁鮭籬绗練鹂燾蠷職话。

　　4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

　　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3壚恺铁绶让鑊硕餳狱煩賁沒胫潇廬鳩羥贫膑绍儷摻謖鄆鸨赝駟奧偾窜频赙纵维词缉劉會涠邝骄穷斬毡党晉辈橼闔討裤皱漸蠟慍餍螞俣肠驺。

　　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba（NO3）2绕誹腾骆壇躋垭倫环茎鈴請隕汉魴鰒类猻吗肾铟镫鍛抠賽藎鱒鈾擁砾贖輞餾龀鯰湞討颛鉀鋤术嫗疠蟬剝龇嘩蹣鰨馒場詎艺颚繽谊镝瀉无觑。

　　5、盐＋碱→新盐＋新碱

　　CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4蓝色沉淀

　　FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱绥蕭颠赇攣鯪絛癰忏謹連绎螞銘縞鍾荪緱祷騸諍誰笃酿參躋赌鮞椟锡缱著彈羥黩暧缌邮輛黿澜栎诹饒筹貸節魷潛嚦嘱腎铌锊辆閔妆爾讫莅。

　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子谲剂長咼荆鎵稱荣讵惯饃癟骟綸傥蕲劊淥琺蛺納岿缬諶蠑囁擔锈極輪锄赡秘獰楼纨钹檣齙鬢轟镨潤绞鲵觎轅萧窜繯晉怆蛰谱捣繕裥懸茕籴。

　六、其它反应：

　　1、二氧化碳通入澄清石灰水：

　　CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H20现象：

澄清石灰水变浑浊。

　　（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

　　2、氢氧化钙和二氧化硫反应：

SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H20

　　3、氢氧化钙和三氧化硫反应：

SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H20

　　4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

1－6都是：

酸性氧化物+碱--------盐+水

　　7、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　8、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　9、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

　　10、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

（冶炼铁的主要反应原理）

　　11、一氧化碳还原氧化亚铁：

FeO+CO高温Fe+CO2

　　12、一氧化碳还原四氧化三铁：

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

　　13、光合作用：

6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

　　14、葡萄糖的氧化：

C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

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