元素周期表 元素周期律 学生Word下载.docx
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②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；
③ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。
深度思考
1．下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。
请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。
2．
（1）甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是________（填序号）。
A．x＋2B．x＋4
C．x＋8D．x＋18
（2）若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是________（填序号）。
A．n＝m＋1B．n＝m＋18
C．n＝m＋25D．n＝m＋11
3．若A、B是相邻周期同主族元素（A在B上一周期），A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为________________。
题组一 元素周期表结构的考查
1．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（ ）
2.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（ ）
A．5x＋10B．5x
C．5x＋14D．5x＋16
反思归纳
直接相邻的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序数关系
（1）
（2）
（3）
题组二 元素周期表中元素性质的考查
3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。
下列说法中，
正确的是（ ）
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
4．元素周期表短周期的一部分如表所示。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C．A与B形成的阴离子可能有AB
、A2B
D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化
考点二 元素周期律
1．定义
元素的性质随的递增而呈变化的规律。
2．实质
元素原子的结果。
3．具体表现形式
项目
同周期（左→右）
同主族（上→下）
原子结构
核电荷数
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐减小
离子半径
阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r（阴离子）＞r（阳离子）
性质
化合价
最高正化合价由＋1→＋7（O、F除外）负化合价＝－（8－主族序数）
最高正化合价＝主族序数（O、F除外）
元素的金属性
和非金属性
金属性逐渐减弱,
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
离子的氧化、还原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对应
水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
4．元素金属性强弱的比较
（1）结构比较法：
最外层电子数，电子层数，元素金属性。
（2）位置比较法
5．元素非金属性强弱的比较
最外层电子数，电子层数越，非金属性。
注意
（1）通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。
（2）通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。
（1）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱 ⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：
Cl－＜S2－
（2）有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；
若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。
则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。
题组一 元素性质的直接判断
1．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
c
d
三
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：
e>
b>
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
2．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是（ ）
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：
R＞M
3．下列说法正确的是（ ）
A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
题组二 “原子半径、元素化合价”规律应用
4．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（ ）
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
/10－10m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高或最低化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋3
－2
－3
－1
A.元素①⑧形成的化合物具有两性
B．元素⑦位于第三周期Ⅴ族
C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
D．元素③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强
5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径（nm）
0.160
0.080
0.102
0.143
0.074
主要化合价
－2，＋4，＋6
根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：
R＞Y＞X
B．离子半径：
T2－＞X2＋
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：
Y＞R＞X
D．单质与氢气化合的难易程度Z＞T
规律方法
元素化合价规律
（1）主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价。
（2）非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
题组三 微粒半径大小比较及应用
6．下列粒子半径大小的比较正确的是（ ）
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－
B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜S
D．Cs＜Rb＜K＜Na
7．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；
Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是（ ）
A．X>
Y>
ZB．Y>
X>
ZC．Z>
YD．Z>
思维建模
微粒半径大小比较方法
特别说明 以上方法仅适用于主族元素。
题组四 元素性质递变规律的实验探究
8．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·
L－1的盐酸中，试预测实验结果：
________________________________________________________________________
与盐酸反应最剧烈，__________________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·
H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·
H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？
并说明理由：
________________________________________________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是____________________________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：
装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为______________________。
（5）若要证明非金属性：
C>
Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_______________________________________________。
9．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
实验方案
实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，
再向反应后的溶液中滴加酚酞
A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液
中滴加新制的氯水
B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
C反应不十分强烈，产生可燃性气体
④镁带与2mol·
L－1的盐酸反应
D剧烈反应，产生可燃性气体
⑤铝条与2mol·
E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：
__________________________________________________________。
（2）实验用品：
仪器：
_________________________________________________________________，
药品：
_________________________________________________________________。
（3）实验内容：
（填写题给信息表中的序号）
有关化学方程式
（4）实验结论：
（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。
（6）请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。
元素周期表、元素周期律的综合应用
1．根据元素周期表中的位置寻找未知元素
2．预测元素的性质（由递变规律推测）
（1）比较不同周期、不同主族元素的性质
如金属性Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3，Ca（OH）2＞Mg（OH）2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）推测未知元素的某些性质
如：
已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2难溶，可推知Be（OH）2难溶；
再如：
已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹（At）应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
3．启发人们在一定区域内寻找新物质
（1）半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：
Si、Ge、Ga等。
（2）农药中常用元素在右上方，如：
F、Cl、S、P、As等。
（3）催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：
Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
题组一 综合判断元素在周期表中的位置
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×
”
（1）原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素（）
（2）元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素（）
（3）原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族（）
（4）俄罗斯专家首次合成了一个
X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族
（）
（5）
位于第四周期第ⅡB族（）
（6）原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数（）
（7）原子最外层电子数大于3（小于8）的元素一定是非金属元素（）
（8）某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期（）
2．早在2007年3月21日，我国就公布了111号元素Rg的中文名称。
该元素名称及所在周期是（ ）
A．钅仑 第七周期B．镭 第七周期
C．铼 第六周期D．氡 第六周期
推断元素在周期表位置的常用方法
1．根据核外电子排布规律
（1）最外层电子数等于或大于3（小于8）的一定是主族元素。
（2）最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。
（3）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
（4）某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；
若为阳离子，则位于第四周期。
（5）电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。
2．根据稀有气体元素的原子序数
第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118（第七周期若排满），可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；
比差值，定族数”的原则。
如53号元素，由于36＜53＜54，则53号元素位于第五周期，54－53＝1，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即ⅦA族，得53号元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。
题组二 综合判断元素或物质的性质
3．根据第ⅡA族、第ⅦA族元素性质的递变规律，回答下列问题：
（1）Be（OH）2的溶解性：
________溶于水，属于________性氢氧化物。
（2）砹（At）属于________色固体，HAt________稳定，水溶液呈________性，其酸性________（填“大于”或“小于”）HBr的酸性；
AgAt________溶于水。
4．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；
X、Y和Z的原子序数之和为26；
Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是（ ）
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
题组三 “序、层”规律和“序、价”规律的应用
5．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是（ ）
A．n－8B．n－3C．n－1D．n＋5
6.X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn＋阳离子与Yn－阴离子具有相同的电子层结构，Zn－阴离子半径大于Yn－阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）
A．Z>
YB．X>
C．Z>
XD．X>
Z>
“序、层”规律
1．“序层”规律
（1）若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。
（2）同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。
2．“序、价”规律
在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。
练一练
1．已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是（ ）
A．原子半径：
As＞Cl＞P
B．热稳定性：
HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：
As3－＞S2－＞Cl－
D．酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
2．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
3．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右
图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是（ ）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：
R>
Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Q<
W
C．原子半径：
T>
Q>
D．含T的盐溶液一定显酸性
4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
A．上述四种元素的原子半径大小为W<
X<
Y<
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
5．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）
丙＞丁＞乙
B．单质的还原性：
丁＞丙＞甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
1．原子序数为110的元素被发现后，它的符号被国际纯粹与应用化学联合会推荐为Ds（德语Darmstadt的缩写），以纪念该元素的发现地——德国。
下列关于Ds的说法，不正确的是（ ）
A．Ds原子的电子层数为7
B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110
D．Ds为金属元素
2．下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
A.
2
10
11
18
19
B.
3
4
C.
6
12
13
24
D.
7
14
31
32
3．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是（ ）
A．Y与Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能为a－17
C．Z的原子序数可能为a＋31
D．X、Y、Z一定为短周期元素
4．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；
②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p3。
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：
③>
②>
①B．原子半径：
C．电负性：
①D．最高正化合价：
5．已知M、N是元素周期表中同主族的两种元素。
若M的原子序数是x，则N的原子序数可能是（ ）
①x＋2；
②x＋8；
③x＋10；
④x＋18；
⑤x＋26；
⑥x＋32。
A．仅①②③④B．仅②③④⑤
C．仅①②④⑥D．都有可能
6．现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子
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