物化8910练习题教案Word文件下载.docx

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4.2分

在298K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：

（）

（A）La3+（B）Mg2+

（C）NH4+（D）H+

5.2分

0.001mol·

kg-1K3[Fe（CN）6]水溶液的离子强度为：

（）

（A）6.0×

10-3mol·

kg-1（B）5.0×

kg-1

（C）4.5×

kg-1（D）3.0×

6.2分

0.3mol·

kg-1Na2HPO4水溶液的离子强度是：

（A）0.9mol·

kg-1（B）1.8mol·

（C）0.3mol·

kg-1（D）1.2mol·

kg-1 

7.2分

在浓度为c1的HCl与浓度c2的BaCl2混合溶液中,离子迁移数可表示成：

（A）m（H+）/[m（H+）+m（Ba2+）+2m（Cl-）]

（B）c1m（H+）/[c1m（H+）+2c2m（½

Ba2+）+（c1+2c2）m（Cl-）]

（C）c1m（H+）/[c1m（H+）+c2m（Ba2+）+m（Cl-）]

（D）c1m（H+）/[c1m（H+）+2c2m（Ba2+）+2c2m（Cl-）]

8.2分

在10cm3浓度为1mol·

dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其电导率将：

（A）增加（B）减小（C）不变（D）不能确定

9.2分

0.001mol·

kg-1和0.003mol·

kg-1的Na2SO4溶液在298K时的离子强度是：

（A）0.001mol·

kg-1

（B）0.003mol·

（C）0.002mol·

（D）0.012mol·

*.2分

已知

4.89×

10-2

，此时（291K）纯水中的m（H+）=m（OH-）=7.8×

10-8mol·

kg-1，则该温度下纯水的电导率κ为：

（）

（A）3.81×

10-9S·

m-1

（B）（B） 

3.81×

10-6S·

（B）（C）7.63×

（C）（D）7.63×

二、填空题（共9题18分）

11.2分

同样浓度的NaCl，CaCl2，LaCl3，CuSO4四种不同的电解质溶液，其中离子平均活度系数γ±

最大的是____________溶液。

12.2分（3877）

3877

298K时，有0.100mol·

dm-3的NaCl水溶液,已知：

U+（Na+）=4.26×

10-8m2·

V-1·

s-1,U-（Cl-）=6.80×

s-1,

则该溶液之摩尔电导率为_________________________。

13.2分

在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而__________________（填入增大、减小、先增后减）。

14.2分

的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：

_______________________________________________。

15.2分

离子迁移数（ti）与温度、浓度都有关，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，

t（Ba2+）应________，t（Cl-）应_________；

当温度升高时，t（Ba2+）应________，t（Cl-）应________。

（填入增大或减小）。

16.2分

298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·

kg-1增加到0.1mol·

kg-1时，其电导率κ和摩尔电导率Λm将：

κ__________________，Λm____________________。

（填入增加、减少或不变）

17.2分

2.72×

10-2

，

8.60×

。

则

__________________

18.2分

298K时，0.005mol·

kg-1的KCl和0.005mol·

kg-1的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为

γ±

，1和γ±

，2，则两者的关系为：

_____________________。

19.2分

浓度均为m的不同价型电解质，设1-3型、2-2型电解质的离子强度分别是I1,I2，则I1/I2等于

________________。

三、计算题（共5题40分）

20.10分

在298K时，饱和AgCl水溶液的电导率是2.68×

10-4

，而形成此溶液的水的电导率是

0.86×

，硝酸、盐酸及硝酸银水溶液在298K时极限摩尔电导率（用

表示）分别是4.21×

10-2，4.26×

10-2，1.33×

10-2，计算在此温度下AgCl在水中的溶解度。

21.10分

用两个银电极电解AgNO3溶液，通电一定时间后，库仑计中有5.432×

10-5kgAg沉积下来。

经分析测定得知，电解后阴极区共有溶液2.767×

10-2kg，其中含有AgNO32.326×

10-4kg，另由中部取出1.948×

10-2kg溶液，经分析其中含有AgNO31.326×

10-4kg,,计算迁移数t（Ag+）和t（NO3-）。

22.10分

25℃时，AgCl在水中饱和溶液的浓度为1.27×

10-5mol·

kg-1，根据德拜－休格尔

理论计算反应AgCl=Ag+（aq）+Cl-（aq）的标准吉布斯自由能G

，并计算AgCl

在KNO3溶液中的饱和溶液的浓度。

已知此混合溶液的离子强度为I=0.010mol·

kg-1，已知:

A=0.509（mol·

kg-1）-1/2

23.5分

298K时，NaCl浓度为0.100mol·

dm-3的水溶液中，Na+、Cl-的淌度为

U（Na+）=42.6×

10-9m2·

s-1，U（Cl-）=68.0×

s-1，

试求该溶液的摩尔电导率和电导率。

24.5分

291K,CaF2饱和溶液的电导率k=38.6×

10-4S·

m-1，纯水之电导率

k=1.5×

m-1。

设291K下

（NaCl）、

（NaF）、

（½

CaCl2）分

别为108.9×

10-4，90.2×

10-4和116.7×

m2·

mol-1，试判断：

2×

10-4mol·

dm-3的NaF溶液中加入等体积、同浓度的CaCl2溶液是否有沉淀生成？

四、问答题（共3题20分）

25.10分

在含有HClc1和KClc2的混合溶液中，若已知

（H+）、

（K+）、

（Cl-），先求t（H+）的表达式，再求c1/c2的表达式。

26.5分

用Pt为电极，通电于稀CuSO4溶液,指出阴极部、中部、阳极部中溶液的颜色

在通电过程中有何变化？

若都改用Cu作电极，三个部分溶液颜色变化又将如何？

27.5分

画出下列电导滴定的示意图

（1）用NaOH滴定C6H5OH

（2）用NaOH滴定HCl

（3）用AgNO3滴定K2CrO4

（4）用BaCl2滴定Tl2SO4

物理化学第九章可逆电池的电动势及应用模拟试卷A

1.2分

298K时，应用盐桥将反应H++OH-=H2O（l）设计成的电池是：

（）

（A）Pt,H2|OH-||H+|H2,Pt（B） 

Pt,H2|H+||OH-|H2,Pt

（C）Pt,O2|H+||OH-|O2,Pt（D）Pt,H2|H+||OH-|O2,Pt

2.下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数（tB）如A、B、C、D所

列。

比较之下选用哪种制作盐桥，可使水系双液电池的液体接界电势减至最小？

（A）BaCl2（t（Ba2+）=0.4253）（B）NaCl（t（Na+）=0.3854）

（C）KNO3（t（K+）=0.5103）

3.298K时,电池Pt,H2（0.1p）│HCl（a=1）│H2（p）,Pt的总电动势约为：

（A）2×

0.059V（B）-0.059V（C）0.0295V（D）-0.0295V

4.在298K将两个Zn（s）极分别浸入Zn2+活度为0.02和0.2的溶液中,这样组成的

浓差电池的电动势为：

（A）0.059V（B）0.0295V（C）-0.059V（D）（0.059lg0.004）V

5.金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于:

（A）金属的表面性质（B）溶液中金属离子的浓度

（C）金属与溶液的接触面积（D）金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度

6.满足电池能量可逆条件的要求是：

（）

（A）电池内通过较大电流（B）没有电流通过电池

（C）有限电流通过电池（D）有一无限小的电流通过电池

7.某电池反应为2Hg（l）＋O2＋2H2O（l）＝2Hg2+＋4OH-,当电池反应达平衡时,电池

的E必然是:

（A）E>

0（B）E=E（C）E<

0（D）E=0

8.298K时，将反应Zn（s）+Ni2+（a1=1.0）=Zn2+（a2）+Ni（s）设计成电池，测得电动势为0.54V，则Zn2+的活度a2为（）（已知E（Zn2+|Zn）=-0.76V,E（Ni2+|Ni）=-0.25V）（A）0.31（B）0.005（C）0.097（D）0.04

9.以下关于玻璃电极的说法正确的是:

（A）玻璃电极是一种不可逆电极

（B）玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换

（C）玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰

（D）玻璃电极是离子选择性电极的一种

*.在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？

（）

（A）Pt|Fe3+,Fe2+（B）Pt|Tl3+,Tl+

（C）Pt,H2|H+（D）Pt|Sn4+,Sn2+

11.常用的铅蓄电池，工作时发生的电池反应为________________________。

12.电极AgNO3（m1）|Ag（s）与ZnCl2（m2）|Zn（s）组成自发电池的书面表示式为：

____________________________________________。

选用的盐桥为：

_________________________。

13.将反应Sn2++Pb2+=Sn4++Pb，设计成可逆电池，其电池表示式为。

14.反应Zn（s）+2HCl（a1）＝ZnCl2（a2）+H2（g），已知25℃，fG

（Zn2+）值为-147.19kJ·

mol-1，（m=1mol·

kg-1），利用电化学方法判断25℃，当p

=101325Pa，a

=10-8，a（Zn2+）=105的条件下，反应的方向为。

（写出基本公式，然后判断）

15.电池反应和电动势如下所示：

⑴

Cu（s）+

Cl2（p）→

Cu2++Cl-E1

⑵Cu（s）+Cl2（p）→Cu2++2Cl-E2

设

（1）和

（2）中各物质的活度均相同，则E1与E2的关系为：

⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

16.已知E（Cu2+|Cu）=0.337V，E（Cu+|Cu）=0.521V，则E（Cu2+|Cu+）=_________________。

17.常见的测定AgCl（s）的Ksp的电池为：

Ag（s）|Ag+（aq）||Cl–（aq）|AgCl（s）|Ag（s），其正确断路的形式为：

____________________________________________________________。

18.用Ag棒插入AgNO3溶液,用Zn棒插入ZnCl2溶液,用盐桥相连,组成自发电池的书面表示式为:

________________________________,所用的盐桥是_______________。

19.为求CuI（s）的Ksp，应设计的电池为：

______________________________。

20.已知电池反应：

2Fe3++Sn2+＝2Fe2++Sn4+

（1）写出电池表达式及电极反应

（2）已知（Sn4+/Sn2+）=0.15V,（Fe3+/Fe2+）=0.771V

计算该电池在298K时的标准电动势

（3）计算反应的标准平衡常数

21.用电动势法测定丁酸的离解常数。

在298K时安排成电池：

Pt，H2（p）│HA（m1）,NaA（m2）,NaCl（m3）│AgCl+Ag（s）

其中HA代表丁酸，NaA为丁酸钠。

实验数据如下：

m1/mol·

m2/mol·

m3/mol·

E/V

0.00717

0.00687

0.00706

0.63387

0.01273

0.01220

0.01254

0.61922

0.01515

0.01453

0.01493

0.61501

试求HA

H++A-的K，设活度系数均为1。

已知（Cl-,AgCl,Ag）=0.2224V.

22.电池Pt,H2│HCl（a）│AgCl│Ag的反应式为：

H2+AgCl─→Ag+H++Cl-

25℃时，E=0.222V，设使p

=p，则E=0.385V,问HCl溶液的活度为多

少？

电池反应的rGm为多大？

23.298K时，电池Pt│H2│NaOH│Ag2O│Ag的E=1.172V，又知

H2O（l）的fG

=-237.2kJ·

mol-1，计算298K时，

Ag2O（s）

2Ag+1/2O2反应达到平衡时氧气的压力？

24.已知298K时下列数据：

（1）Pt│H2（p）│OH-（a1=1）‖H+（a1=1）│H2（p）│PtE

＝0.8277V

（2）O2（p）＋2H2O＋4e-─→4OH-（a=1）

＝0.401V

（3）O2（p）＋2H+（a=1）＋2e-─→H2O2（l）

＝0.682V

求电极反应（4）的

值为多少?

（4）H2O2（l）＋2H+（a=1）＋2e-─→2H2O

25.请说出三种用测定电动势计算溶液pH的方法，并写出电池的表示式，

注明实际的正负极。

　（可用摩尔甘汞电极为辅助电极）

26.什么叫电化学位?

它由哪几部分组成?

27.什么叫外电位?

能否用实验测量?

物理化学第十章电解与极化作用模拟试卷A

1.极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：

（A）增加溶液电导（B）固定离子强度（C）消除迁移电流（D）上述几种都是

2.将铅蓄电池在10.0A电流下充电1.5h，则PbSO4分解的量为（Mr（PbSO4）=303）（）

（A）0.1696kg（B）0.0848kg（C）0.3392kg（D）0.3564kg

3.在还原性酸性溶液中,Zn的腐蚀速度较Fe为小,其原因是：

（A）（Zn2+/Zn）（平）<

（Fe2+/Fe）（平）

（B）（Zn2+/Zn）<

（Fe2+/Fe）

（C）（H+/H2）（平,Zn）<

（H+/H2）（平,Fe）

（D）（H+/H2）（Zn）<

（H+/H2）（Fe）

4.25℃时,H2在锌上的超电势为0.7V，（Zn2+/Zn）=-0.763V，电解一含有

Zn2+（a=0.01）的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在（）

（A）pH>

2.06（B）pH>

2.72（C）pH>

7.10（D）pH>

8.02

5.一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁

箱的寿命，选用哪种金属片为好？

（A）铜片（B）铁片（C）镀锡铁片（D）锌片

6.金属活性排在H2之前的金属离子,如Na+能优先于H+在汞阴极上析出,这是由于：

（）

（A）（Na+/Na）<

（H+/H2）（B）（Na）<

（H2）（C）（Na+/Na）<

（H+/H2）（D）H2在汞上析出有很大的超电势,以至于（Na+/Na）>

（H+/H2）

7.铅蓄电池负极反应的交换电流密度，比正极反应的交换电流密度约小两个数量级,

这表明：

（A）负极反应的恢复平衡的速率大,容易出现极化

（B）正极反应的恢复平衡的速率大,容易出现极化

（C）负极反应的恢复平衡的速率小,容易出现极化

（D）正极反应的恢复平衡的速率小,容易出现极化

8.下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律,其中表示原电池阳极的是：

（A）曲线1（B）曲线2（C）曲线3（D）曲线4

9.298K、0.1mol·

dm-3的HCl溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液

时，氢在铜电极上的析出电势

为：

（A）大于-0.06V（B）等于-0.06V（C）小于-0.06V（D）不能判定

*.电解金属盐的水溶液时,在阴极上：

（A）还原电势愈正的粒子愈容易析出

（B）还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出

（C）还原电势愈负的粒子愈容易析出

（D）还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出

11.电解氢氧化钾溶液，制备氢气和氧气的阳极反应是________________________；

阴极反应是_________________________。

12.电解工业中,为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电能效率,它的表达式是

________________________________________。

13.将一Pb酸蓄电池在10.0A电流下充电1.5h，则PbSO4分解的质量为

。

（已知M（PbSO4）=303g·

mol-1）

14.电解过程中，极化作用使消耗的电能________；

在金属的电化学腐蚀过程中，极

化作用使腐蚀速度________。

15.以Cu为电极，电解1mol·

dm-3CuSO4溶液（pH=3）,则在阴极上的电极反应

_________________________，阳极上的电极反应_________________________。

已知：

H2在Cu电极上,=0.5V,（Cu2+/Cu）=0.337V，

O2在Cu电极上,=0V,（O2/H+,H2O）=1.229V。

16.从能量的利用上看，超电势的存在有其不利的方面。

但在工业及分析等方面，超电势的现象也被广泛的应用,试举出二个利用超电势的例子_________________________,

_______________________________________。

17.从理论上分析电解时的分解电压,E分解=__________________________,而且随电流

强度I的增加而_____________。

18.超电势测量采用的是三电极体系,即研究电极、辅助电极和参比电极,其中辅助

电极的作用是____________________,参比电极的作用是____________________。

19.氢气