2．如图所示．在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeC12、HCl组成的混合溶液。
己知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在阳极放电，下列分析正确的是
A.C1电极上的电极反应式为：
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B.C1电极处溶液首先变黄色
C.C2电极上可依次发生的电极反应为：
Fe2+-e-=Fe3+，2Cl--2e-=Cl2↑
D.当C1电极上有2g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液发生转移
3．某单官能团链状有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质级为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，它可能有的结构共有（不考虑立体异构）
A.2种B.3种C.4种D.5种以上
4．下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
B
除去NaCl固体中少量的Na2CO3
将混合物溶于水，再加入稍过量的盐酸，再加热蒸发结晶
C
使Na2SO3溶液中的SO32-完全转化为SO42-
向Na2SO3溶液中加入过量的H2O2溶液
D
确定KI溶液中的碘离子是否被部分氧化
取少量溶液于试管中，向其中滴加少量淀粉溶液
，观察溶液是否变蓝色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，观察溶液是否产生黄色沉淀
A.AB.BC.CD.D
5．以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的（）
A.干冰升华和液溴挥发B.金刚石熔化和金属铜熔化
C.蔗糖溶于水和H2SO4溶于水D.食盐粉碎和干冰粉碎
6．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：
下列关于该化合物的说法正确的是
A.维生素A含有苯环结构
B.维生素A不能发生取代反应
C.维生素A最多能与3mol氢气发生加成反应
D.维生素A的分子中含有两种官能团
7．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是
A.
B.
C.
D.
8．对于苯乙烯（
）的下列叙述中：
①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面。
其中正确的是
A.①②③④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D.全部正确
9．某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）。
将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。
下列说法正确的是（）
A.废水可能含有Na+、K+、Fe3+
B.可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认
C.废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c（Cl-）=0.2mol·L-1
D.废水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+
10．己知：
还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
下列说法不正确的是（）
A.0~a间发生反应：
3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B.a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
C.b~c间反应：
I2仅是氧化产物
D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08mol
11．相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。
下列判断不正确的是（）
A.对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大
B.对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大
C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1
D.50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
12．25℃时，关于某酸（用H2A表示）下列说法中，不正确的是（）
A.pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c（OH-）=10a-14
B.将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c（H2A）/c（H+）减小，则H2A为弱酸
C.测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
D.0.2mol·L-1H2A溶液中的c（H+）=a，0.1mol·L-1H2A溶液中的c（H+）=b，若a<2b，则H2A为弱酸
13．某离
子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是（）
A.该反应的还原剂是Cl-B.反应后溶液的酸性明显增强
C.消耗1mol还原剂，转移6mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：
c（Cl-）＞c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）
B.pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
C.在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
15．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A.
离子半径：
Y>Z>W>R>X
B.氢化物稳定性：
X>W>R
C.Y与Z不能存在于同一离子化合物中
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应
16．下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是
A.乙烯、苯和乙酸均能与氢气发生加成反应
B.某芳香烃的分子式为C10H14，常温下它可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个侧链，符合条件的烃有4种
C.1mol的有机物（结构如右图）最多能与含5molNaOH的水溶液完全反应
D.蛋白质盐析会使蛋白质失去生理活性，加热、紫外线照射等措施可使蛋白质变性
17．氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。
现用0.0500mol/L的
稀硫酸滴定l0mL0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c（OH-）的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.甲胺在水中的电离方程式为：
CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-，因此溶液呈碱性
B.C点所在溶液中
C.A、B、C、D四点溶液中，水电离出来的c（H+）:
C>D>B>A
D.B点溶液中存在c（CH3NH2·H2O）>c（CH3NH3+）>c（H+）>c（OH-）
18．在一定条件下，反应A2+B2
2AB△H=QkJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。
下列有关说法正确的是
A.Q>0
B.A2、B2中最少有一种是气态物质
C.b对应的平衡状态时化学反应速率比c对应的平衡状态时化学反应速率大
D.AB一定是气体物质
19．下列说法中正确的是（）。
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有
一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的
D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
20．分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。
其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是
A.原子半径的大小m>q>n>p
B.元素非金属性q>n>p
C.Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶
D.n的氧化物的水化物一定为强酸
二、实验题
21．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
（1）氧化过程中发生反应的离子方程式是__________________，检验氧化生成的阳离子的试剂是________________。
（2）尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气VL测定SO2含量：
方案一：
让尾气缓慢通过以下装置。
①装置c的作用是____________。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。
若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。
你认为该方案是否合理__________，请说明理由__________（若方案合理该空不必填写）。
方案二：
将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。
①SO2含量的表达式是_____________（用含m、V的代数式表示）。
②从FeCl3溶液中得到FeCl3
6H2O晶体的操作包括_____、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因_______________。
22．红矾钠（重铬酸钠：
）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。
工业制备红矾钠的流程如下：
请回答下列问题：
（1）
的基态电子排布式为____________。
（2）锻烧铬铁矿发生反应：
____________
配平上述化学反应方程式。
（3）溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有关反应的离子方程式为____________。
（4）制备红矾钠的废水必须进行处理。
首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被
氧化然后转化为Cr（OH）3、Fe（0H）3沉淀。
①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应）：
____________。
②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：
______。
③已知某含
的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许排量为0.5mg/L。
要处理100m3废水达到排放标准，至少消耗铁_____kg。
参考答案
1．C
【解析】A.25℃时Kw=1.0×10-14，将稀硫酸加热至90℃（忽略溶液体积变化）促进水的电离，但硫酸的浓度不变，所以其pH不变，A正确；B.醋酸是一元弱酸，pH相等时醋酸的浓度大于硝酸，则pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1mol·L-1氢氧化钠溶液恰好中和，所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者，B正确；C.0.2mol·L-1CH3COONa溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-），C错误；D.向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知Ksp（AgI）点睛：
选项A是易错点，注意解答时不要只考虑升高温度对水电离平衡的影响，还应该考虑pH的计算依据以及硫酸浓度不变，其次在硫酸溶液中水电离出的氢离子可以忽略不计。
2．C
【解析】A.C1电极与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，电极反应式为：
2H++2e-=H2↑，A错误；B.C1电极处氢离子放电溶液碱性增强，溶液不会变成黄色，B错误；C.C2电极与电源的正极相连，作阳极，亚铁离子的还原性强于氯离子，则依次发生的电极反应为：
Fe2+-e-=Fe3+，2Cl--2e-=Cl2↑，C正确；D.电子只能通过导线传递，不能通过溶液，D错误，答案选C。
3．B
【解析】完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，则设有机物为CnH2nOx，若只有1个氧原子，74-16=58，剩下的为碳和氢，14n=58，n不能取整数，不符合；若含有2个氧原子，则74-32＝42，即14n＝42，则碳只能为3个，即为C3H6O2，同样分析可判断分子中不可能含有3个或3个以上氧原子。
因此该有机物是丙酸或甲酸乙酯或乙酸甲酯，共计3种同分异构体。
答案选B。
4．A
【解析】A．水的体积不等于溶液的体积，应加水至溶液的体积等于100mL，A错误；B．盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、CO2和H2O，所以可以除去氯化钠中的碳酸钠，B正确；C．双氧水能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，还原产物是水，不会引入新杂质，C正确；D．溶液先不变色，说明没有碘，加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀说明含有碘离子，D正确，答案选A。
点睛：
本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、检验和溶液的配制等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价。
注意选项D中先加入淀粉的作用。
5．A
【解析】A．干冰和液溴都是分子晶体，干冰升华由固态二氧化碳变为气态二氧化碳，需克服分子间作用力，液溴挥发时需克服分子间作用力，两者所克服的微粒间作用力完全相同，A正确；B．金刚石是原子晶体熔化时克
服共价键，金属铜是金属晶体熔化时克服金属键，两者所克服的微粒间作用力不相同，B错误；C．蔗糖是分子晶体，溶于水克服分子间作用力；硫酸溶于水时克服分子间作用力，硫酸能电离，电离时克服共价键，C错误；D．食盐是离子晶体粉碎时克服离子键，干冰是分子晶体粉碎时克服分子间作用力，D错误；答案选A。
点睛：
本题考查了晶体类型和微粒间的作用力，此类题的解题方法是：
先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力，C为易错点，注意硫酸的电离。
6．D
【解析】A．该有机物中不含苯环，六元环上含有1个碳碳双键，故A错误；B．含有醇羟基，可以与羧酸发生酯化反应，属取代反应，故B错误；C．有机物中含有5个C=C键，1mol维生素A最多能和5mol氢气发生加成反应，故C错误；D．该物质中含有碳碳双键和醇羟基两种官能团，故D正确；故选D。
7．B
【解析】A．
可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的，所以所有的碳原子都处在同一平面上，故A错误；B．丁基中间上的碳为四面体结构，所以碳原子不可能处于同一平面，故B正确；C．苯为平面结构，
可以看成是两个甲苯中的甲基邻位碳原子相连形成的，每个苯环上的碳原子（包括甲基碳）一定共面，这两个平面可以是一个平面，所以所有碳原子可能都处在同一平面上，故C错误；D．
中每个苯环上的碳原子一定共面，碳碳叁键是直线结构，两个苯环可绕可以直线作对称轴旋转，所有的碳原子是可能共平面的，故D错误；答案为B。
8．C
【解析】①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故②正确；③苯乙烯为有机物，不溶于水，故③错误；④根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故④正确；⑤苯环能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应，故⑤正确；⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，故⑥正确；故选C。
点睛：
熟悉物质的结构和性质的关系是解答本题的关键，并学会利用苯和乙烯的性质来解答，苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，则具备苯和烯烃的化学性质，且苯环为平面结构、乙烯为平面结构。
9．D
【解析】甲中滴加溴水不褪色，说明溶液中没有还原性的SO32-；乙中滴加酸化的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol，可知含有0.01molSO42-，滤液滴加酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl的质量为2.87g，物质的量为0.02mol，则溶液中不存在Cl-，原因滴加BaCl2溶液生成0.01molBaSO4时引入的Cl-为0.02mol；丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，此沉淀为Mg（OH）2，同时无气体生成，说明没有Fe3+、NH4+，0.58gMg（OH）2的物质的量为0.01mol，可知溶液里含有0.01molMg2+恰好与0.01molSO42-组成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A．有分析可知废水不存在Na+、K+和Fe3+，故A错误；B．不存在Na+、K+，无须通过焰色反应进一步检验确认，故B错误；C．废水一定含有SO42-和Mg2+，不含Cl-，故C错误；D．有分析可知废水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+，故D正确；答案为D。
10．C
【解析】A．0～a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：
3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故A正确；B．a~b间发生反应为3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，反应IO3-的物质的量为0.06mol，则消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol，故B正确；C．根据图象知，b-c段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，所以I2是I2是既是还原产物又是氧化产物，故C错误；D．根据反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，消耗的KIO3的物质的量为xmol，消耗碘离子的物质的量=xmol，剩余的碘离子的物质的量=（1-x）mol，当溶液中n（I-）：
n（I2）=5：
2时，即（1-x）：
x=5∶2，x=0.24mol，根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=1mol+0.24mol×=1.08mol，故D正确；故选C。
点睛：
明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D，根据物质间的反应并结合原子守恒计算，还原性HSO3-＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：
IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物。
11．A
【解析】A．根据图中曲线可知，曲线的斜率表示反应速率，起始浓度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率，且R的起始浓度越
大，降解速率越小，故A错误；B．溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正确；C．在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为=0.0875×10-4mol·L-1·min-1，故C正确；D．根据图示可知：
在0-50min之间，pH=2和pH=7时由于初始的量相同，变化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正确；答案为A。
12．C
【解析】A．若H2A为强酸，则Na2A为中性，pH=7，水电离产生的c（OH-）=10-7，若H2A为弱酸，则Na2A为碱性，pH=a的Na2A溶液中因A2-的水解促进水的电离，溶液中的OH-来源于水的电离，则由水电离产生的c（OH-）=10a-14，故A正确；B．若H2A为强酸，c（H2A）/c（H+）
=0，若H2A为弱酸将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c（H2A）/c（H+）减小，故B正确；C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，说明HA-在溶液中水解，则H2A是弱酸；若pH<7，H2A不一定是强酸，可能是HA-的电离大于HA-的水解，故C错误；D．若H2A为强酸，0.2mol·L-1H2A溶液中的c（H+）=a=0.4mol·L-1，0.1mol·L-1H2A溶液中的c（H+）=b=0.2mol·L-1，此时a=2b，现a<2b，则H2A为弱酸，故D正确；答案为C。
13．B
【解析】由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的ClO-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，根据所含有的NH4+和N2，其中NH4+有还原性，故N2是生成物，N元素化合价发生氧化反应，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+；A．由方程式可知反应的氧化剂是ClO-，还原产物为Cl-，故A错误；B．反应生成H+，溶液酸性增强，故B正确；C．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C错误；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故D错误；答案为B。
点睛：
由曲线变化图可知，具有氧化性的ClO-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，再结合氧化还原反应的理论，有氧化必有还原，根据所含有的微粒，可知NH4+是还原剂，氧化产物为N2，发生反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。
14．B
【解析】A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知c（Cl-）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH-），A错误；B.pH=11的NaOH溶液的浓度是0.001mol/L，pH=3醋酸溶液浓度大于0.001mol/L，二者等体积混合醋酸过量溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，B正确；C.在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度不相同，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，C错误；D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根浓度增大抑制氨水电离，一水合氨浓度增大，氢氧根浓度减小，则溶液中
减小，D错误，答案选B。
15．D
【解析】五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素，X是F；Y是短周期中原子半径最大的元素，Y是Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，Z是Al；W最外层电子数是K层电子数的3倍，原子序数大于Z，所以W是S，则R是Cl。
A.离子的电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：
W>R>X>Y>Z，A错误；B.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性是F＞Cl＞S，则氢化物
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