学年高二化学上学期期中试题Word格式.docx
《学年高二化学上学期期中试题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高二化学上学期期中试题Word格式.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
Ag2S
PbI2
Pb（OH）2
PbS
Ksp（25℃）
8.3×
10－12
6.3×
10－50
7.1×
10－9
1.2×
10－15
3.4×
10－26
在废水排放之前，用沉淀法除去这两
种离子，应该加入的试剂是（ ）
A.氢氧化钠B.硫化钠C.碘
化钾D.氢氧化钙
5．向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。
有关下列说法正确的是（ ）
A．产生的淡黄色沉淀为AgIB．产生的黄色沉淀为AgBr
C．由上述实验现象可说明溶解度S（AgBr）>
S（AgI）>
S（AgCl）
D．上述实验现象说明沉淀可相互转化
6．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确是（ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×
10－10mol/L
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
7．下
列叙述正确的是（ ）
A．100℃纯水的pH＝6，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝5
C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1（混合后溶液体积变化忽略不计）
D．将pH＝5的硫酸溶液稀释500倍后所得溶液中c（H＋）：
c（SO42－）＝2：
1
8．下列事实不属于盐类水解应用的是（ ）
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水
B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·
6H2O制MgCl2
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
9.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸溶液的说法正确的是（ ）
A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×
10-11mol·
L-1
B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C.醋酸溶液中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO42－）相等
D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
10.温度相同，浓度均为0.2mol·
L-1的①（NH4）2SO4溶液，②NaNO3溶液，③NH4HSO4溶液，④NH4NO3溶液，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（ ）
A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③④①②⑤D.⑤②④①③
11.下列叙述正确的是（ ）
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度
B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C.25℃时，0.1mol·
L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c（Cl－）=c（I－）
12．暖宝宝是市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂。
它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等物质组成，构成了原电池，其中铁作（ ）
A．正极B．负极C．阴极D．阳极
13.如图L411所示的装置中，能够组成原电池、产生电流的是（ ）
14.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
若a、b相连时a为负极；
c、d相连时电流由d到c；
a、c相连时c上产生大量气泡；
b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）
A．a＞c＞d＞bB．a＞b＞c＞dC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
15.如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图,下列说法正确的是（ ）
A．外电路的电流方向为：
X→外电路→Y
B．若
两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
16．下列有关电池的叙述正确的是（ ）
A.锌锰干电池中，锌电极是负极
B.iPhone6s用的锂离子电池属于一次
电池
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原
D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅
17．将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
18．用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是（ ）
A．NaOHB．NaClC．CuSO4D．CuCl2
19．以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
20.下列有关电化学的示意图中正确的是（ ）
21原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是（ ）
A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO
＋2H2O
D．由Al、Cu和浓HNO3组成的原电池中，负极反应式为Al－3e－===Al3＋
22.利用下列装置，可完成很多电化学实验。
下列有关叙述，正确的是（ ）
A、若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
B、若X为铜棒，开关K置于A处，装置中X极发生的反应为
2Cl－－2e－===Cl2↑
C、若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液可看到溶液变血红色
D、若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红
23.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的装置如图所示。
说法正确的是（ ）
A．燃料电池工作时，正极反应：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
24.常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+c（M+）===c（OH－）+c（A－）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3CO
ONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO－）+2c（OH－）===c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol·
L-1的NaHA溶液，其pH=4：
c（HA－）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2－）
25.Li-Al/F
eS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li++FeS+2e－===Li2S+Fe。
有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）
A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反应式为：
2Li+FeS===Li2S+Fe
C.负极的电极反应式为Al－3e－===Al3+
D.充电时，阴极发生的电极反应式为：
Li2S+Fe－2e－===2Li++FeS
二、非选择题（本题包括3小题，共50分）
26.（共17分）
（1）25℃时，浓度均为0.10mol•L﹣1的氨水和NH4Cl溶液
①NH4Cl溶液显性，原因是（用离子方程式表示），若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl－），则
溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
②氨水显碱性的原因（用离子方程式表示），向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）Mg（OH）2浊液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示），向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是。
（3）泡沫灭火器中装有NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，在灭火时能迅速喷出气体并伴有白色胶状物，写出该反应的离子方程式。
NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
18.00mL
（4）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L﹣1的氢氧化钠溶液滴定（指示剂为酚酞），滴定结果如下：
①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol•L﹣1。
②达到滴定终点的标志是
。
③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
A．配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
27.（共17分）
（1）反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，能否设计成原电池______。
（填“能”或“否”）
（2）依反应2Ag＋（aq）＋Cu（s）===Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答：
①电极X的材料是________；
电解质溶液Y是________；
②银电极为电池的________极，发生的电极反应为_____________；
③X电极上发生的电极反应为__________________________。
（3）金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。
①铁
棒上的电极反应式：
______。
该图所表示的是___（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。
②若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀原理；
若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为________棒。
28.（共16分）图中X是直流电源。
Y烧杯中c、d为石墨棒，Z烧杯中e、f是质量相同的铜棒。
接通电路后，发现d附近溶液显红色。
（1）①电源b极为________极（填“正”“负”或“阴”“阳”，下同）。
②Z烧杯中e为________极。
③连接Y、Z烧杯线路中，电子流动的方向是d________（填“→”或“←”）e。
（2）①写出Y烧杯中c极上的电极反应式：
_____________________。
②写出Y烧杯中总反应的化学方程式：
___
____________________。
③写出Z烧杯中e极上的电极反应式：
________________________。
（3）电解2min后，
①取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28g，在通电过程中，电路中通过的电子为______mol。
②若Y烧杯中溶液体积为500mL（电解后体积可视为不变），电解反应的速率v（OH－）＝。
包头四中2016
-2017学年度第一学期期中考试
高二年级化学试题答案
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
C
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26、（共1
7分）
（1）①酸（1分）NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+（1分）=（1分）
②NH3•H2O⇌NH4++OH﹣（1分）减小（1分）减小（1分）
（2）Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）（1分）
沉淀溶解（有刺激性气体）（2分）
（3）Al3+＋3HCO3-=Al（OH）3↓＋3CO2↑（2分）（4）①0.1448；
（2分）
②溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色；
（2分）③ADE．（2分）
27、（共17分）
（1）否（1分）
（2）①Cu（1分） AgNO3（1分）
②正（2分） Ag＋＋e－===Ag（2分） ③Cu－2e－===Cu2＋（2分）
（3）①2Fe－4e－===2Fe2＋（2分） 吸氧（2分）
②析氢（2分） 锌（或其他比铁活泼的金属）（2分）
28、（共16分，每空两分）
（1）①负 ②阳 ③←
（2）①2Cl－－2e－===Cl2↑②2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
③Cu－2e－===Cu2＋
（3）①0.02 ②0.02mol·
L－1·
min－1
升级会员 