化学知识点测试铵盐与碱反应Word文件下载.docx
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NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋H2O＋NH3·
H2O
3．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示（气体体积数据换算成标准状况）。
关于该固体混合物，下列说法正确的是（）
A．含有4.5gAl
B．不含FeCl2、AlCl3
C．含有物质的量相等的（NH4）2SO4和MgCl2
D．含有MgCl2、FeCl2
4．硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式：
NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋X。
其中X物质是（）
A．COB．O2C．H2OD．O3
5．同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似。
化合物
是一种晶体，下列对它的叙述中，错误的是（）
A．它是一种离子化合物
B．这种化合物水溶液显中性
C．这种化合物加热能分解
D．这种化合物能与氢氧化钠溶液发生反应
6．能表现Al（OH）3的弱碱性的是（）
A．Al溶于稀H2SO4B．Al溶于NaOH溶液
C．Al（OH）3受热分解D．AlCl3溶液和氨水混合
7．以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）
A．都易溶于水B．都可分解放出氨气
C．都能与碱反应，且均放出氨气D．都是离子化合物
二、填空题
8．已知A为正盐。
根据下列变化进行推断，回答有关问题：
（1）推断A、B、C、D的化学式：
A________、B________、C________、D________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①生成气体B：
__________________________________________________；
反应②白色沉淀溶解：
________________________________________________。
三、推断题
9．某溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子
H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2-
为探究其成分，进行了探究实验。
取一定量的溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子是_____________
（2）该溶液中一定不存在的阴离子是_____________
（3）该溶液中含有的阳离子其对应的物质的量浓度之比为____________________________
（4）写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________________
四、实验题
10．现有一包固体可能由下列一种或几种物质组成：
CuSO4、NaI、KNO3、NH4Cl、BaCl2、Na2CO3，为了鉴别做以下实验：
（1）将一定量的固体溶于水，得到无色澄清的溶液；
（2）将实验
（1）中的溶液分成三份：
在第一份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；
在第二份溶液中滴入足量的稀盐酸，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；
在第三份溶液中加入新制的氯水后，溶液变成深黄色，加入四氯化碳后振荡、静置，下层液体呈紫红色。
试回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定存在的物质是______________________________，一定不存在的物质是_______________________。
（2）实验
（2）中第一份溶液与氢氧化钠溶液共热时发生的反应方程式
______________________________________________________________________________。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
四种离子中可以和熟石灰反应生成气体的是NH4+，NH4+与强碱反应生成氨气；
答案选C。
2．B
A.醋酸为弱酸，不能拆开，需保留分子，正确的离子方程式为：
2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，A项错误；
B.向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水，以“少量者定为1mol”配平过量反应物的系数，设碳酸氢钠为1mol，正确的离子方程式为：
Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，B项正确；
C.铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子，正确的离子方程式为：
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C项错误；
D.KOH固体溶于水放出大量的热，因此过量的KOH固体加入到NH4HCO3溶液中，会生成氨气，正确的离子方程式为：
NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋NH3↑，D项错误；
答案选B。
【点睛】
离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：
1.是否符合客观事实，如本题C选项，铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；
2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe+Fe3+=2Fe2+，显然不遵循电荷守恒定律；
3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；
4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；
5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。
总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。
3．C
【分析】
5.60L标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L，则表明V（H2）=3.36L，V（NH3）=2.24L，从而求出n（H2）=0.15mol，n（NH3）=0.1mol，从而确定混合物中含有Al、（NH4）2SO4；
由白色沉淀久置不变色，可得出此沉淀为Mg（OH）2，物质的量为
；
由无色溶液中加入少量盐酸，可得白色沉淀，加入过量盐酸，白色沉淀溶解，可确定此沉淀为Al（OH）3，溶液中含有AlCl3。
从而确定混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2。
A.由前面计算可知，2Al—3H2，n（H2）=0.15mol，n（Al）=0.1mol，质量为2.7g，A错误；
B.从前面的推断中可确定，混合物中不含FeCl2，但含有AlCl3，B错误；
C.n（NH3）=0.1mol，n[（NH4）2SO4]=0.05mol，n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.05mol，从而得出（NH4）2SO4和MgCl2物质的量相等，C正确；
D.混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D错误。
故选C。
4．C
由NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋X和质量守恒定律可以知道，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，该物质是水，其化学式是H2O，故C正确；
故答案选C。
5．B
同主族元素形成的同一类型的化合物，结构和化学性质相似，因此
的性质与
相似，则可根据
的结构以及性质推得
的结构以及性质。
相似，
A.
为离子化合物，推知
也为离子化合物，A项正确；
B.
为强酸弱碱盐，铵根离子水解使氯化铵溶液呈酸性，推知
的水溶液显酸性，、B项错误；
C.
受热易分解为氨气和氯化氢，推知
加热能分解，C项正确；
D.
能与氢氧化钠溶液发生反应，推知
也能与氢氧化钠溶液发生反应D项正确；
6．D
在反应中，Al3＋＋3NH3·
H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋，盐+弱碱=更弱的碱+盐。
A.Al溶于稀H2SO4，说明铝具有金属性，故A不符；
B.Al溶于NaOH溶液，说明铝具有非金属性，故B不符；
C.Al（OH）3受热分解，说明Al（OH）3不稳定，故C不符；
D.AlCl3溶液和氨水混合，在反应中，Al3＋＋3NH3·
H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋，盐+弱碱=更弱的碱+盐，体现Al（OH）3的弱碱性，故D正确；
故选D。
7．B
A选项，所有铵盐都易溶于水，故A是通性；
B选项，不是所有铵盐都可分解放出氨气，比如硝酸铵受热分解可能会有氮气生成，故B不是通性；
C选项，所有铵盐都能与碱反应，且均放出氨气，故C是通性；
D选项，所有铵盐都是离子化合物，故D是通性；
综上所述，答案为B。
8．（NH4）2CO3NH3BaCO3CO2NH4+＋OH-
NH3↑+H2OBaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O
气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子或碳酸氢根离子和铵根离子，A是正盐，则A为（NH4）2CO3，据此答题。
气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子或碳酸氢根离子和铵根离子，A是正盐，则A为（NH4）2CO3，则
（1）根据上面的分析可知四种物质的化学式分别是A为（NH4）2CO3，B为NH3，C为BaCO3，D为CO2；
（2）反应①中生成氨气的离子方程式为NH4+＋OH-
NH3↑+H2O，反应②中碳酸钡和盐酸反应的离子方程式为BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O。
本题主要考查常见元素化合知识，解题时注意根据反应现象推断物质，学会灵活运用常见离子的检验方法的相关知识。
A物质的判断是解答的易错点，注意题干中A是正盐。
9．Mg2+Fe3+CO32-AlO2-c（H+）:
c（Al3+）:
c（NH4+）=2:
1:
3Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】试题分析：
本题考查离子的推断和图像的分析，根据图像进行计算。
（1）由图像知，开始加入2V0NaOH不产生沉淀，溶液中一定含有H+，此时发生的反应为H++OH-=H2O；
接着加入2V0~5V0NaOH产生沉淀且沉淀量达最大，但消耗8V0~9V0NaOH时沉淀完全溶解，溶液中一定含有Al3+，一定不含Mg2+和Fe3+；
加入5V0~8V0NaOH时沉淀不发生变化，发生的反应为NH4++OH-=NH3·
H2O，溶液中一定含有NH4+。
综上分析，溶液中一定存在的阳离子为H+、Al3+、NH4+，一定不存在的阳离子是Mg2+、Fe3+。
（2）由于CO32-与H+、Al3+不能大量共存，AlO2-与H+、Al3+、NH4+不能大量共存，溶液中一定不存在的阴离子为CO32-、AlO2-。
（3）根据上述分析，随着NaOH溶液的加入，图像中依次发生的反应为：
H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3·
H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，消耗的NaOH溶液的体积依次为2V0、（5V0-2V0）、（8V0-5V0）、（9V0-8V0），消耗NaOH物质的量之比为2:
3:
1，根据离子反应得出溶液中n（H+）：
n（Al3+）：
n（NH4+）=2:
3，则c（H+）：
c（Al3+）：
c（NH4+）=2:
3。
（4）沉淀减少过程为Al（OH）3溶于NaOH溶液，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
点睛：
本题考查与图像有关的离子推断，解题的关键是看清图像中关键点、曲线的变化以及消耗的NaOH之间的关系，同时注意离子推断中的原则：
肯定性原则、互斥性原则（如题中CO32-、AlO2-的判断）、电中性原则、进出原则。
10．NaINH4ClNa2CO3CuSO4BaCl2NH4Cl+NaOH
NH3↑+H2O
将一定量的固体溶于水,得到无色澄清的溶液,则一定不存在CuSO4，将实验
（1）中的溶液分成三份：
在第一份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热,生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,说明固体中含有NH4Cl；
在第二份溶液中滴入足量的稀盐酸,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明含有Na2CO3，则一定不含有BaCl2；
在第三份溶液中加入新制的氯水后,溶液变成深黄色,加入四氯化碳后振荡、静置,下层液体呈紫红色,说明含有NaI；
结合物质的性质解答该题。
（1）将一定量的固体溶于水,得到无色澄清的溶液,则一定不存在CuSO4，将实验
（1）中的溶液分成三份：
结合以上分析可知，原固体混合物中一定存在的物质是NaINH4ClNa2CO3；
一定不存在的物质是CuSO4BaCl2；
答案是:
NaINH4ClNa2CO3；
CuSO4BaCl2；
（2）在第一份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热,生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,该气体为NH3；
NH4Cl和NaOH在加热条件下反应生成,方程式为NH4Cl+NaOH
NH3↑+H2O；
NH4Cl+NaOH
NH3↑+H2O。
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