分析化学试题网院专科1文档格式.docx
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应大于：
Δ判断滴定终点时，0.40VA.0.09VB.0.27VC.0.18VD.1
Q检验法是用来检验：
（）11.
A.分析方法是否存在系统误差B.两组测定值是否存在显著差异
C.可疑值D.平均值
（）12.标准差比相对平均偏差更能说明测定结果的：
A.准确度B.精密度C.系统误差D.方法误差
－1NaOH测定同浓度HCl0.01000mol·
L溶液时，pH突跃范围是：
（）13.用A.4.3～9.7B.5.3～9.7
C.4.3～8.7D.5.3～8.7
（）14.pH玻璃电极在测定溶液pH时是：
A.指示电极B.参比电极
C.金属电极D.氧化还原电极
（）15.下列有效数字为4位的是：
－6D.0.01000
C.2.9×
10A.pH=2.87B.3.69
（）16.下列情况哪个不属于误差？
A.称量磕药时磕洒
B.分析天平读数时最后一位估计不准确
2＋CaC.测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含少量D.标定所用基准物质中含少量水
（）17.一待检离子有不同的鉴定反应，选择哪个鉴定反应是依据：
A.只考虑鉴定反应的灵敏度
B.只考虑鉴定反应的选择性
C.在灵敏度满足要求的前提下，选择选择性高的鉴定反应
D.只考虑鉴定反应外部特征
（）18.酸碱滴定中下列哪个因素不影响指示剂的变色范围：
A.温度B.突跃范围C.浓度D.盐类
（）19.某试样分析测定时，取样7.00mL，则此分析属于：
A.常量分析B.微量分析C.半微量分析D.超微量分析
（）20.在中性溶液中，用AgNO作标准溶液、KCrO为指示剂是：
432A.Mohr法B.Volhard法C.Fajans法D.碘量法
三、填空题：
1.阳离子有（）种系统分析法。
其中HS系统分析法的组试剂有（）组，将阳离子分为2（）组。
2.KCrO溶液选择性吸收光的颜色为（）。
722?
a用）分析法的定量依据，式中的）定律的数学表示式为（，它是（3.Lambert—beer表示时称为（），其值的大小，反映有色物质（）的吸收能力，是选择（）的重要依据。
4.为了减小测定的相对误差，在吸光光度法中，通常以调整溶液的浓度，以使所测定的A值保持在（））时测定的相对误差最小。
）或透光率（%）w为（范围内。
实验表明A值在（
－。
）V，＝Red则其理论变色范围为（，一氧化还原指示剂，Δφ'
＝0.55V电极反应为Ox＋3e5.
，继续滴定至10.08mLHCl标准溶液滴定至酚酞变色，耗酸6.某烧碱或纯碱混合碱试样1.000g，用）组成。
甲基橙变色，耗酸15.04mL，则试样由（－－完全沉淀后，Cl）AgNOAgNO7.用测定Cl溶液，使时，找不到合适的指示剂，可采用先加入（33＋3）。
）AgNO溶液，这种滴定方式称为（溶液滴定（加入Fe）作指示剂，再用（NHSCN34－。
，测定结果（）ClMohr10pH8.在＝的氨性缓冲溶液中，用法测）法。
为检验测定结果的平均值与标准值之间是否有显著性差异，可用（9.
2
四、简答题：
1.一学生用分析天平称量钙样0.400g，用KMnO法测定计算后，报告ω（Ca）＝39.44%，此结果是否合4理？
解释之。
2＋2.KCrO法滴定Fe溶液时，用二苯胺磺磷酸钠作指示剂，通常在HSO-HPO混合酸介质中进行，加4473222HPO的作用是什么？
43
五、计算题
60.04至少取此溶液×
10时，1.用某试剂鉴定某离子时，将含有此离子的试液稀释到与水的质量比为1:
4。
mL才能观察到沉淀析出。
求这个鉴定反应的灵敏度。
（稀溶液可把毫升数看作是克数）
1
－溶解试样，过量的盐酸用50.00mLHCl标准溶液0.5100mol·
L2.在1.0000g碳酸钙试样中，加入1－的质量分数。
，求试样中CaCO0.4900mol·
LNaOH标准溶液回滴，消耗25.00mL31－M]g·
mol（CaCO[已知：
）=100.13
1－滴定达标准溶液22.01mL，用0.1000mol·
LAgNO3.仅含NaBr和NaI混合物质的质量为0.2500g3）
（8分和NaI的质量各是多少？
NaBr终点。
求样品中11－－MM]；
（NaBr）=102.9g·
mol[已知：
（NaI）=149.1g·
mol
沉淀，经过滤，洗涤O得CaC（NHMgCO混合物，处理后加）CO4.某试样为等物质的量的纯CaCO和纯43243224＋2完成滴定，若将沉淀钙以后0.008378gFe）溶解，用40.00mLKMnO（1mLKMnO相当于后，用HSO4442多少克？
POOPOMgNH，再灼烧成MgP，问可得Mg的溶液中的镁，沉淀为7422224711－－MM]g·
mol）=222.6；
（Fe）=55.85g·
molP（MgO已知：
[722
3
作业题
（二）
一、填空题：
1.25.4508有（）位有效数字，若要求保留3位有效数字，保留后的数是（）计算下式0.1001×
（25.4508－21.52）×
246.43/（2.0356×
1000）的结果应为（）。
2.强酸滴定弱碱应选用的指示剂是（）。
-1-13.浓度均为1.0mol·
LHCl滴定NaOH溶液的突跃范围是pH=3.3~10.7。
当浓度改为0.010mol·
L时，其突跃范围是（）。
VVVV，其。
已知mL继续以甲基橙为指示剂，耗去<
mL4.某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去2121组成是（）。
5.EDTA与有色金属离子生成（）的螯合物。
+4+4+2+6.某对称氧化还原反应为2A+3B=2A+3B，当反应达到计量点时的电势值是（）。
7.在EDTA分之中，配位原子（）个，属于（）配位体，通常与金属离子的配位比是（）。
8.对物质进行化学分析时，常常要消除其他组份对待测组分的干扰，用的方法是（）（）（）或其中一种。
9.基准物质必须具备的条件是（）（）（）（）。
10.误差按其来源可分为（）误差和（）误差两大类。
二、选择题：
1.可以产生偶然误差的是（）。
a.试剂不纯b.溶液溅失
c.温度有微小的变化d.砝码未经校准
2.当强酸滴定弱碱时，若突跃范围在6.3~4.3。
指示剂最好选择（）。
a.甲基黄（2.9~4.0）b.溴甲酚绿（4.0~5.6）
.溴甲酚蓝（6.2~7.6）d.中性红c（6.8~8.0）
2+3.KMnO在HCl介质中滴定Fe，此时的测定结果（）。
4a.偏低b.偏高c.准确d.有时偏低，有时偏高
4.0.00940含有效数字的位数是（）。
a.5b.4c.2d.3
5.精密度以（）为标准。
a.平均值b.真实值c.中间值
6.对于滴定来说，指示剂颜色转变点称为（）。
a.等量点b.滴定终点c.变色点
7.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是（）。
a.用甲基橙作指示剂b.NaOH溶液吸收了空气只的CO2
c.每份邻苯二甲酸氢钾质量不同d.每份加入的指示剂的量不同
-1-18.用0.01mol·
L的HCl溶液滴定20.00mL0.01mol·
L的NaOH溶液的滴定突跃范围为（）。
a.pH=4.3~9.7b.pH=4.3~7.0c.pH=9.7~4.3
9.在KMnO法滴定中，使用的强酸通常是（）。
4a.HSOb.HClc.HNOd.HAc
3242+2+10.EDTA法测定水中的Ca、Mg离子总量时，溶液的酸度应保持在（）。
a.pH>
10.0b.pH=10.0c.pH<
10.0d.中性
11.用HS系统分析法分析阳离子混合液时，加入组试剂的顺序是（）。
2a.HCI、HS、（NH）CO、（NH）S
242432b.HCI、（NH）CO、HS、（NH）S223442c.HCI、（NH）S、HS、（NH）CO3424224
）CO（NH）S、（NHd.HCI、HS、342224-。
用摩尔法测定Cl离子时，若酸度过高，会出现（）12.
沉淀易发生胶溶a.AgCl沉淀不完全b.AgCl沉淀沉淀不易生成d.形成AgOc.AgCrO224。
如果下列物质均是A·
R试剂，不能用直接法配制标准溶液的是（）13.
Ob.KMnO·
10Ha.NaBO4
2274邻苯二甲酸氢钾c.KCrOd.722+-1]计算公式，应选择（）。
14.0.1mol·
LNaHPO溶液的[H42?
+cKcKa[H?
]?
Kaa·
a.b.[H]=/ba21?
+K/c?
Kw[H]?
]=d.[Hc.KaKa?
32b15.1000为几位有效数字（）。
a.4位b.3位c.不确定
16.以KMnO滴定KHCO·
HCO·
2HO时，被测物质B的基本单元为（）。
2244422a.1/4b.1/4Bc.1/3d.1/3B
17.KCrO溶液吸收白光中的（）。
42a.黄光b.红光c.蓝光d.绿光
-318.某酸碱指示剂的K=1.0×
10。
从理论上推算，其pH变色范围是（）。
HIna.4~5b.5~6c.4~6d.5~7
19.以NaOH溶液滴定某酸样，滴定管的初读数是0.10±
0.01mL，终读数为25.10±
0.01mL，则用去HCl溶液的准确体积应为（）mL。
a.25.0b.25.00c.25.00±
0.02d.32.00±
0.01
20.计算15.34+2.455+11.3799+0.1235=（）。
a.29.3b.29.30c.29.29d.29.2984
三、判断题：
'
KK越大，滴定突跃范围越大有关，在配位滴定中，滴定突跃范围与配合物的条件稳定常数1.ff）。
（）。
2.等量点就是指示剂颜色发生变化的那一点（）。
G）来表示，G越大，反应的灵敏性越大（3.反应的灵敏性可用最低浓度（1：
。
HCl因为不纯也不稳定，所以不能用来直接配制标准溶液（）4.
5.定性分析里，做对照试验的目的就是检查试剂和蒸馏水中是否含有待检离子（）2）。
=1006.1×
10（）。
NH7.在摩尔法测定中，试液里有存在，不影响测定的准确度（3。
值越小，酸效应系数越大（8.pH））精密度好，准确度一定高（。
9.
）。
的摩尔质量应为分子量的五分之一（10.KMnO4
四、简答题：
1.影响化学反应进行的主要条件有哪些？
5
2.有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先加入一定量的标准HCl溶液，然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。
上述设计是否正确？
试述其理由。
五、计算题：
1.用Q检验法判断下面这组数据（%）只的60.27是否应舍弃？
60.22，60.23，60.15，60.24，60.21，60.20，60.27，60.20，60.25，60.23（n=10，Q=0.41，n=9，Q=0.44）。
表表
2.称取混合碱2.4000g，溶解稀释至250mL，取两份25.00mL溶液，一份以酚酞为指示剂，耗去-10.1000mol·
L的HCl30.00mL，另一份以甲基橙作指示剂，耗去HCl35.00mL。
问混合碱的组成是什么？
含量为多少？
-1-1-1MMM（NaOH）=40.00g·
mol]；
）=105.99g·
mol；
（NaHCO[）=84.00g·
mol（NaCO323
3.测定锆英石中ZrO、FeO的含量时，称取1.000g试样，熔成200mL试样溶液，移取50.00mL试液，3223+-1调节pH=0.8，加入盐酸羟胺还原Fe，以二甲酚橙为指示剂，用0.0010000.2500mol·
LEDTA滴定，用2+3+去10.00mL。
加入浓HNO，加热，使被Fe氧化成Fe，将溶液调至pH=1.5，用磺基水杨酸作指示剂，用34+EDTA滴定，用去20.00mL。
计算试样中ZrO和FeO质量分数。
（提示：
pH=0.8时，滴定的是Zr，pH=1.53223+时，滴定的是Fe）
-1-1MM（FeO）=159.60g·
mol（ZrO）=123.22g·
mol，[]322
4.有一瓶试剂，瓶上标签损坏，只看到是KIO字样，为了确定KIO中的x值，取此试剂0.5000g，X-1
将其还原为碘化物后，用摩尔法测定。
已知用去了0.1000mol·
LAgNO溶液23.36mL，求该化合物的分3子式。
-1-1-1MMM（O）=16.00g·
mol]（I）=126.9g·
mol，（K）=39.00g·
mol，[
6
作业题（三）
1.测定时，溶液的温度有所变化所产生的误差属于（）误差。
2.准确测定标准溶液浓度的操作过程称为（）。
3.控制溶液的酸度可以提高配位滴定的（）。
-3-7KK，用NaOH滴定时可产生（10）pHA的离解常数为突跃，a=1.0×
10，=1.0a×
4.某二元酸H212-1滴定到第一个等量点时生成（），应选择（）指示剂。
（设酸和碱的浓度均为0.1mol·
L）。
5.影响强酸弱碱滴定曲线pH突跃范围的因素为（）、（）。
+6.在配位滴定中由H引起的副反应称为（），它使配合物的稳定性（）。
7.佛尔哈德法需要在酸性溶液中进行滴定，所用酸通常为（）。
8.已知准确浓度的试剂溶液称为（）。
9.在3~10次的平行测定中，可疑数据的取舍常用（）检验法检验。
10.配制标准溶液的方法有（）、（）两种。
-1-111.已知KCrO标准溶液浓度为.01683mol·
L；
该溶液的对FeO的滴定度为（）g·
mL。
32272-1M（FeO）=159.7g·
mol（已知）3212.盛FeCl溶液的试剂瓶放久后产生的红棕色污垢，宜用（）作洗涤剂。
313.酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性。
滴定突跃的大小与（）和（）有关。
14.分析结果的置信度要求越高，置信区间越（）。
1.对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为0.306，而真实含量为0.303，问0.306-0.303=0.003为什么误差（）。
a.相对误差b.相对偏差c.绝对误差d.系统误差e.绝对偏差
2.氧化还原滴定中，当n=n=1时，能被直接滴定的条件是（）。
21‘6'
8‘-7KKK≥10c.10b.≥a.10≥3.影响金属指示剂颜色变化的因素为（）。
a.温度b.溶剂c.酸度d.浓度
4.在吸光光度法测量中，宜选用的吸光度读数范围是（）。
a.0.0~0.2b.0.1~0.3c.0.7~1.0d.0.2~0.7
-15.在配位滴定法中，能被0.01mol·
LEDTA溶液直接滴定的条件是（）。
KK6666KccK≥d.a.≥≥10b.10≥10c.10ffff-1-1）。
L的HCl溶液的滴定突跃范围为（L6.用0.1mol·
的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·
a.pH=4.3~9.7b.pH=9.7~4.3c.pH=4.3~7.0
目视比色法是在什么光条件下进行分析的（7.）单色光c.自然光d.复合光a.可见光b.
用减量法称量时则一万分之一的分析天平绝对误差为±
0.0001g，0.1%8.滴定分析要求相对误差±
，）。
般至少称取试样质量为（a.0.1gb.0.2gc.0.3gd.0.4g
，则用去0.01mL0.01mL，终读数为32.25±
0.259.以HCl溶液滴定某碱样，滴定管的初读数是±
）mL。
HCl溶液的准确体积应为（
0.02mL±
±
a.32b.32.0c.32.00d.32.000.01mLe.32.00）。
10.0.0121+25.64+1.0356=（a.26.69b.26.687c.26.7d.以上数都不对7
-1+]的计算公式应选择（）。
11.0.1mol·
LNHCl溶液[H4?
?
+KKb]?
cKw/[HKa?
Ka]?
Ka[?
Hcd.[H]=c.b./ca.a·
cba21112.可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（）。
a.进行对照试验b.进行空白试验
c.进行仪器校正d.增加平行测定的次数
13.从误差的正态分布曲线可知，标准误差在±
2δ之内的测定结果占全部分析结果的（）。
a.68.3%b.86.3%c.95.5%d.99.7%
-514.某酸碱指示剂的K=1.0×
HIna.4~5b.5~6c.4~6d.5~7
15.国产化学试剂有四个等级标准，表示分析纯试剂的符号是（）。
a.G.R.b.C.P.c.A.R.d.L.R.
16.以HCO·
2HO作基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度。
但因保存不当，草酸失去部分结晶水，2242问用此草酸标定NaOH溶液的浓度的结果是（）。
a.偏低b.偏高c.无影响d.不确定
-1-1M（N）=14.01g·
mol]的含量。
0.15g试样耗去2017.用甲醛法测定铵盐中氮[mL0.10mol·
LNaOH溶液，则试样中N的含量约为（）。
a.40%b.23%c.19%d.9%
K约为（）。
18.某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中呈纯酸色。
该指示剂的HIn-4-5-6-7a.3.2×
10b.3.2×
10c.3.2×
10d.3.2×
10
E=0.86V），如果在K测定铁的的过程中，采用二苯胺磺酸钠做指示剂（CrOCrO标准溶19.在用K722722In液滴定前，没有加入HPO，则测定结果（）。
43a.偏高b.偏低c.时高时低d.正确
20.目视比色法中，常用的标准系列法是比较（）。
a.入射光的强度b.透过溶液后的光强度
c.透过溶液后的吸收光强度d.一定厚度溶液的颜色深浅
1.KMnO法必须在强酸条件下进行，但不能使用HNO、HCl，只能用HSO（）。
42432.滴定终点就是实验时停止滴定的那一点（）。
3.纯度达到99.9%以上的物质，均可作基准物质（）。
2--4.HPO的共轭酸为HPO（）。
4245.两电对的电位差值越大，则其氧化还原反应平衡常数越大，反应进行越完全（）。
6.在分析操作中，“过失”也像偶然误差一样是不可避免的（）。
7.在强酸强碱滴定中，因酸碱溶液浓度不同，其等量点在滴定曲线上的位置也不同（）。
8.酸碱滴定中，酸碱的Ka、Kb不同，则其滴定曲线的pH突跃范围也不同（）。
2+9.在强酸性溶液中，可以用KMnO法测定饲料中Ca的含量，此滴定只能采用间接滴定方式（）。
410.由于砝码不准，试剂不纯等原因造成的误差属于偶然误差（）。
四、简答题：
1.酸碱指示剂变色原理及变色范围，指示剂的选择原则是什么？
2.什么是系统分析和分别分析？
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