高考广东理综化学真题答案及解析Word文件下载.docx
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水果香精的主要成分是酯类，B项正确；
油脂的皂化反应生成的是硬脂酸和丙三醇，C项错误；
蛋白质的水解产物是氨基酸，所含的官能团是氨基和羧基，D项错误。
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8.水溶解中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-B.K+、NH4+、OH-、SO42-
【答案】C
【命题透析】本题考查的是离子共存问题
【思路点拨】Al3+与CO32—在水溶液中发生双水解而不能大量共存，A项错误；
H+、Fe2+、MnO4-在水溶液中因氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；
NH4+、OH-在水溶液中不能大量共存，D项错误。
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9.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0.1mol·
L-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子
【答案】A
【命题透析】本题考查的是阿伏加德罗常数。
【思路点拨】解读：
常温常压下，8gO2为0.25mol，1molO2含有的电子数为16mol，故8gO2含有4nA个电子，A项正确；
氨水是弱电解质，1L0.1mol·
L-1的氨水中有NH4+小于nA个，B项错误；
盐酸在标况下是液态，C项错误；
1molNa被完全氧化生成Na2O2，Na从0价升高到+1价，失去个nA电子，D项错误。
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10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
【答案】D
【命题透析】本题考查的是常见无机物的性质及其除杂、鉴别、保存等。
【思路点拨】解读：
NH4Cl为强酸弱碱盐，加热也可除去NaCl中的N号4Cl，但是二者无因果关系，A项错误；
Fe3+具有氧化性，与Fe3+用KSCN溶液的检验无因果关系，B项错误；
CaCO3的溶解度大于Ca<
HCO3）2，但是Na2CO3溶解大于NaHCO3，C项错误；
玻璃的主要成分是SiO2，SiO2与HF能反应，所以不能用玻璃瓶保存，D项正确。
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11.下列措施不合理的是
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
【命题透析】本题考查的是常见物质的性质及相关反应。
【思路点拨】SO2具有漂白性，可以漂白纸浆和草帽辫，A项正确；
硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的CaSO4，且硫酸能与铁反应，所以不能用硫酸清洗锅炉，B项错误；
高温下焦炭与SiO2反应的得到Si与CO，C项正确；
Cu2+和Hg2+与S2—能生成难溶物CuS和HgS，D项正确。
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12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：
c<
H+）=4.0mol·
L-1
B.饱和小苏打溶液中：
Na+）=c<
HCO3-）
C．饱和食盐水中：
Na+）+c<
H+）=c<
Cl-）+c<
OH-）
D.pH=12的纯碱溶液中：
OH-）=1.0×
10-2molL-1
【命题透析】本题考查的是溶液中离子浓度的大小计算与关系。
【思路点拨】pH=4的醋酸中：
H+）=0.0001mol·
L-1，A项错误；
小苏打溶液中，由于HCO3—的水解，所以c<
Na+）>
HCO3-），B项错误；
饱和食盐水中：
c根据电荷守恒，有<
OH-），C项正确；
由于题干给的温度不是常温下，所以pH=12的纯碱溶液中c<
OH-）无法计算，D项错误。
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二、双项选择题：
本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。
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22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是EmxvxOtOco
A．非金属性：
Z<
T<
X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：
R<
Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
T>
【答案】BD
【命题透析】本题考查的是元素周期表和元素周期律。
【思路点拨】“R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸”，则R为F元素；
根据图中元素的关系，则X为S元素，T为Cl元素，Z为Ar元素，Q为Br元素。
Z为惰性气体元素，故非金属性的大小比较为F>
Cl>
Ar，A项错误；
Br的原子序数为35，F的原子序数为9，原子序数只差为26，B项正确；
气态氢化物的稳定性为HF>
HCl>
HBr，C项错误；
HClO4的酸性大于HBrO4，D项正确。
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23．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
【答案】AC
【命题透析】本题考查的是实验的基本操作与现象分析。
【思路点拨】浓硫酸的脱水性和强氧化性，能与蔗糖固体变黑，A项正确；
Al在常温下与浓硝酸反应发生钝化，钝化也是化学反应，B项错误；
Na与无水乙醇反应得到H2，反应原理是Na置换出醇羟基中的氢，C项正确；
水蒸气通过灼热的铁粉，得到的是黑色的Fe3O4，D项错误。
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三、非选择题:
本大题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
kavU42VRUs
30.<
16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
<
1）化合物Ⅰ的分子式为_____，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO2.
2）化合物Ⅱ可使____溶液<
限写一种）褪色；
化合物Ⅲ<
分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为______.y6v3ALoS89
3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：
1：
2，Ⅳ的结构简式为_______.M2ub6vSTnP
4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______.0YujCfmUCw
5）一定条件下，
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_____.
【答案】30.<
1）C6H10O37<
2）酸性高锰酸钾溶液<
或溴水褪色）
+NaOH
+NaCl。
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3）
<
4）CH2OHCH=CHCH2OHOHCCH=CHCHO
5）
【命题透析】本题考查的是
【思路点拨】<
1）根据题给化合物Ⅰ的结构简式，数出其分子式为C6H10O3，根据1molCxHyOz消耗O2为<
x+
-
）mol，计算含有1mol该物质完全燃烧最少需要消耗7molO2。
2）化合物Ⅱ含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。
根据化合物Ⅱ的结构简式
，可推知化合物Ⅲ为
，反应的化学方程式为：
在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成
，该有机物分子内除苯环外含有四种氢原子，个数之比为1:
1:
2，即四组峰，峰面积之比为1:
2。
4）由V的结构特征可推知其为CH2OHCH=CHCH2OH,其在铜做催化剂的作用下与过量氧气发生催化氧化反应生成OHCCH=CHCHO。
5）根据题给信息只能是脱去羟基和碳碳三键的氢原子生成：
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31.（16分>
大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。
将O3持续通入NaⅠ溶液中进行模拟研究.
1）O3将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反应组成：
①Ⅰ-<
aq）+O3<
g）=ⅠO-（aq>
+O2<
g）△H1
②ⅠO-<
aq）+H+（aq>
HOⅠ（aq>
△H2
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______
2）在溶液中存在化学平衡：
，其平衡常数表达式为_______.
（3>
为探究Fe2+对氧化Ⅰ-反应的影响<
反应体如图13），某研究小组测定两组实验中Ⅰ3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。
GMsIasNXkA
1Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______.
2图13中的A为_____由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是_______.
③第2组实验进行18s后，Ⅰ3-下降。
导致下降的直接原因有双选______.
A.C（H+>
减小B.c（Ⅰ->
减小C.Ⅰ2（g>
不断生成D.c<
Fe3+）增加TIrRGchYzg
4）据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率<
写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
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1）
2）
3）①H+被消耗，其浓度降低；
②
结合氢氧根生成氢氧化铁沉淀，增大了氢离子浓度，使
向右移动，使
减小；
③BD<
4）
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【解读】本题考查了盖斯定律、化学平衡常数，化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识。
1）根据题给信息，总反应为O3氧化I-生成I2,将所给的三个反应：
①+②+③可得
△H=
。
2）根据化学反应方程式写出平衡常数表达式。
3）①该反应消耗H+，随反应进行c（H+>
浓度降低，pH升高。
②见答案<
也有认为该转化是二价铁与三价铁的转化，故A为Fe2+，Fe3+氧化
生成I2，使
但是解释不了为什么氢离子浓度减小）。
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③c（Fe3+>
增加，
减小都会使c<
I3-）急剧减小。
4）3～18s内，
v（I3->
=
32.银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：
1）点解精练银时，阴极反应式为;
滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为NrpoJac3v1
2）固体混合物B的组成为；
在省城固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
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3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2，至少需要1.0mol·
L-1的Al2（SO4>
3溶液L.fjnFLDa5Zo
（5>
CuSO2溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时、过滤、洗涤和干燥。
32.<
1）Ag++e-=Ag2NO+O2=2NO2
2）Al（OH>
3和CuO的混合物Al（OH>
3+OH-=AlO2-+2H2O
3）424O2
4）5025
5）蒸发浓缩、冷却结晶
【解读】本题考查了工艺流程问题。
1）电解精炼时，阴极上Ag+得电子生成金属银，电极反应式为Ag++e-=Ag；
气体迅速变红是因为生成的NO气体被空气氧化为NO2，2NO+O2=2NO2。
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2）Al2（SO4>
3和CuSO4溶液中加入NaOH溶液后得到的固体为Al（OH>
3和Cu（OH>
2的混合物，但是煮沸后，氢氧化铜在80度即分解，故应该为氢氧化铝和氧化铜的混合物；
在该过程中加入的NaOH过量后会使生成的Al（OH>
3溶解，反应的离子方程式为Al（OH>
3+OH-=AlO2-+2H2O。
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3）在该未完成的方程式中，产生的气体只能是氧气，故配平后的方程式为4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑。
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4）根据铜守恒可知n（CuAlO2>
=50mol；
因为n（Al>
=n（Cu>
=n（CuAlO2>
=50mol，故需要溶液的体积为25L。
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5）从硫酸铜溶液中得到晶体的过程为，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
33.<
17分）
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
1列收集Cl2的正确装置时。
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：
取少量新制氯水和CCl4于试管中，。
（2）能量之间可以相互转化：
点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
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限选材料：
ZnSO4（aq>
，FeSO4（aq>
，CuSO4（aq>
；
铜片，铁片，锌片和导线。
1完成原电池的装置示意图<
见图15），并作相应标注。
要求：
在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
2铜片为电极之一，CuSO4（aq>
为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。
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3甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。
3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在<
2）的材料中应选作阳极。
【答案】
【命题透析】
【思路点拨】
1）①C②Cl2、HClO、ClO-③用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色。
2）①
②电极逐渐溶解；
③装置甲，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流；
3）Zn。
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【解读】本题考查化学实验基本操作、非金属性的比较、电化学原理<
原电池和电解池）等知识。
1）①氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法，氯气有毒，必须有尾气处理装置，故只有C合适；
②氯气溶于水后有一部分生成了具有强氧化性的HClO，故溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-三种；
③比较Cl2和Br2的氧化性可以通过两种单质之间的置换反应来实现。
2）①根据电子的流向可知，左边的烧杯中的电极为负极，右边烧杯中电极为正极，在原电池中活泼金属做负极，故左边烧杯中盛有ZnSO4溶液，插入锌片，右边烧杯中盛有CuSO4溶液，插入铜片；
②由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属<
失电子发生氧化反应），反应的现象是电极逐渐的溶解；
③以Fe和Cu做电极为例，如果不用盐桥则除了电化学反应外还发生Fe和铜的置换反应，反应放热，会使化学能以热能的形式转化掉，使其不能完全转化为电能，而盐桥的使用，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流；
3）根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即Zn作为阳极。
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申明：
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