高一必修一化学笔记总结Word下载.docx

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1023mol-1

4.1mol任何粒子所含的粒子数都为×

1023

5.关系式：

n=

摩尔质量

1.定义：

单位物质的量的物质所具有的质量

2.单位：

g/mol

3.关系式：

配制一定物质的量浓度的溶液

1.仪器：

容量瓶、量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒

2.

步骤：

①计算固体→液体m=CVM

液体→固体C浓V浓=C稀V稀

②称量

③溶解（玻璃棒的作用：

搅拌、加速溶解）冷却

④转移：

玻璃棒（引流）

⑤定容：

⑥盖好塞子，摇匀静置

3.公式：

c=c=

4.气体摩尔体积：

Vm=

第二章化学物质及其变化

第一节：

物质分类

一、简单分类法及其应用。

物质分为纯净物和混合物，纯净物分为氧化物，酸，碱，盐

二.分散系及其分类

1.分散系：

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得体系叫分散系

2.分散系包括：

分散质、分散剂

3.分类：

①根据状态分，共九种

②根据分散质粒子直径大小：

溶液d<

1nm胶体1nm<

d<

100nm悬（乳）浊液d>

100nm

4.比较

溶液

胶体

浊液

分散质颗粒

单个分子（离子）

分子的集合体（有机高分子）

大量分子集合体

外观

均匀、稳定、透明

均匀、较稳定

不均匀、不稳定、不透明

滤纸

√

半透膜

5.制Fe（OH）3胶体

向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

反应方程式：

FeCl3+3H2O煮沸Fe（OH）3+3HCl

6.胶体性质：

丁达尔现象（光通路）、电泳现象（胶体粒子带电）

注：

一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电。

硅胶（H2SiO3）粒子带负电

7.胶体的聚沉（凝聚）

（1）加热

（2）加电解质溶液（3）加相反电荷胶体

8.胶体的应用：

静电除杂、明矾净水

9.常见胶体：

Fe（OH）3、H2SiO3、淀粉溶液（不带电）、豆浆、牛奶、烟、雾、墨水、有色玻璃

10.胶体提纯：

渗析

离子反应

1.电解质：

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

2.非电解质：

CO2SO2NH3SO3酒精蔗糖

3.判断电解质依据：

（1）必须是化合物（单质既不是电解质也不是非电解质）

（2）电解质必须是纯净物（3）不能与水发生反应

4.离子共存问题

H+与：

OH-、CO3-、HCO3-、CH3COO-、PO4-、S2+、HS-、SiO32-不共存

OH-与：

H+、HCO3-、NH4-、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+不共存

Ba2+与：

CO32-、SO42-不共存

Ag+与：

Cl-、CO32-、SO42-、OH-不共存

第三节氧化还原反应

失电子—化合价升高—氧化反应—还原剂—还原性—氧化产物

得电子—化合价降低—还原反应—氧化剂—氧化性—还原产物

10L氧气换回来了（失升氧还）

第三章金属及其化合物

第一节：

金属的化学性质

一、Na的化学性质

1.物理性质：

银白色，具有金属光泽、密度比水小，熔点低，质软

2.化学性质：

（1）与非金属反应：

4Na+O2=2Na2O2Na+O2点燃Na2O2

2Na+Cl2点燃2NaCl2Na+S△Na2S

（2）与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na++H2O=2Na++2OH-+H2↑（现象：

浮在水面上、熔成一个小球、四处游动、响、加酚酞，溶液变红）

（3）与酸反应：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑

（4）与盐溶液反应：

2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu（OH）2+H2↑

3.保存及应用

保存于煤油或石蜡油中。

可用于照明（高压钠灯）、原子反应堆导热剂

二、Al的性质

银白色，比较活泼的金属

（1）与氧气反应：

4Al+3O2=2Al2O3（形成致密氧化膜）

（2）与酸反应：

2Al+6H+=2Al2++3H2↑

（3）Al和水不反应

（4）与NaOH溶液反应（强碱溶液）

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

三、Fe的化学性质

Fe+S△FeS2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

（2）与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）=F3O4+4H2↑

（3）与酸反应：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

钝化现象：

FeAl在冷的浓硫酸、浓硝酸瞬间发生反应形成致密氧化膜，组织内部金属进一步反应。

四、Na的化合物

1.Na2O和Na2O2

物理性质：

Na2O—白色固体—碱性氧化物（和酸反应只生成盐和水）

Na2O2—淡黄色固体—过氧化物

化学性质：

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2.Na2CO3与NaHCO3

与酸反应：

Na2CO3反应慢，消耗酸多；

NaHCO3消耗酸少。

CO2一样多

NaHCO3易分解：

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

用加热的方法可以除去Na2CO3中少量NaHCO3（或加NaOH溶液）

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

3.焰色反应（物理变化，检验元素性质）

Na—黄色K—紫色（透过钴玻璃）

几种重要的金属氧化物

铝的重要化合物

1.Al2O3

物理性质（刚玉）：

硬度大、熔点高、耐火材料、难溶于水

两性氧化物，能与强酸强碱反应

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

2Al2O3电解4Al+3O2

2.Al（OH）3

白色胶状沉淀，不溶于水，具有吸附性

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

实验室制法：

Al2（SO4）3+6NH3·

H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4

Al3++3NH3·

H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

受热易分解：

2Al（OH）3△Al2O3+3H2O（难溶的碱受热都易分解）

铁的重要化合物

1.氧化物：

FeO黑色粉末，不稳定，易被O2氧化，生成Fe2O3

Fe2O3红褐色粉末，稳定

Fe3O4黑色晶体，有磁性

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2.氢氧化物

Fe（OH）2白色沉淀，极易被氧化：

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

现象：

白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色

Fe（OH）3红褐色沉淀2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O↑

3.Fe2+与Fe3+

Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：

（浅绿色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

②Fe3+的检验：

（黄色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b）加KSCN溶液，溶液显红色。

方程式：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（用氯化铁腐蚀铜电路板）

2FeCl3+Fe=3FeCl2

第四章无机非金属材料----硅

第一节无机非金属的材料主角----硅

灰黑色，有金属光泽，亲氧元素，硬度大，熔点高，优良的半导体材料

（1）除氢氟酸外，不与其他酸反应Si+4HF=SiF4+H2↑

（2）与强碱溶液反应：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

（3）加热时与Cl2、O2反应：

Si+2Cl2△SiCl4

Si+O2△SiO2

一、二氧化硅

熔点高，硬度大，难溶于水

（1）酸性氧化物：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

SiO2+CaO高温CaSiO3

（2）与HF反应：

SiO2+4HF=SiF4+2H2O

（3）制造玻璃主要反应：

SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑

SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑

3.用途：

光导纤维材料，工艺品。

二、硅酸（胶体，带负电）

1.难溶于水的弱酸（比碳酸弱）

2.用Na2SiO3与酸反应制硅酸：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

干燥剂，催化剂载体。

H2SiO3△SiO2+H2O

三、硅酸盐

1.Na2SiO3可溶于水，其水溶液叫水玻璃，叫矿物胶，做木材（织粉）的防火剂（阻燃剂），不易燃烧

2.玻璃

原料：

纯碱，石灰石，石英

成分：

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

第二节;

富集在海水中的元素———氯

氯气

黄绿色，有强烈刺激性气味气体的有毒气体，比空气重，可溶于水，易液化（液氯【纯净物】）

（1）与金属反应：

2Na+Cl2点燃2NaCl现象：

白烟

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3现象：

棕色烟，水溶液呈黄色

Cu+Cl2点燃CuCl2现象：

棕色烟

（2）与非金属反应：

H2+Cl2点燃（或光照）2HCl（工业制：

点燃）

H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色；

在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色

（3）与水反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO（H2O不参加氧化还原反应）

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

（4）与碱反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

Ca（ClO）2稳定性大于HClO，便于储存

（5）漂白剂作用：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

酸性：

H2CO3>

HClO

3.检验：

先加AgNO3溶液，出白色沉淀；

后加稀硝酸，白色沉淀不消失

4.实验室制法：

MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O

5.收集：

向上排空气法（排饱和食盐水）

6.液氯—液态的氯，是纯净物

氯水—Cl2的水溶液，是混合物（成分：

Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-）

新制氯水：

黄绿色久制氯水：

无色（H+、Cl-、H2O）

具有漂白性的物质：

HClO、新制氯水。

干燥的Cl2不具有漂白性

第三节：

硫和氮的氧化物

硫S

黄色晶体，易成粉末，不溶于水，微溶酒精，易溶CS2

2Cu+S△==Cu2S

二氧化硫SO2

无色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，易溶于水，易液化，比空气重

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+CaO=CaSO3

（2）与水反应：

SO2+H2O≈H2SO3

SO2可以使品红溶液褪色，具有漂白性，反应可逆，加热还原红色。

3.SO2的检验

SO2与CO2混合后：

先通品红—褪色—SO2

KMnO4除CO2，再通品红不褪色—无SO2

具有还原性：

2SO2+O2≈2SO3（条件为催化剂加热）

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

具有氧化性：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

三氧化硫SO3

常温下为液态，标况下为固态，极易与水反应并放出大量热SO3+H2O=H2SO4

氮气N2

无色无味无毒气体，难溶于水，可液化

N原子活泼，N2稳定

N2+O2放电2NON2+3H2=2NH3（条件为高温高压催化剂）

一氧化氮NO

无色无味有毒气体，不溶于水

常温与O2反应：

2NO+O2=2NO2

二氧化氮NO2

红棕色气体，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。

与水反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

第四节：

氨硝酸硫酸

氨气NH3

无色有刺激性气味气体，比空气轻，易液化（液氨-制冷剂）极易溶于水

（1）与水反应：

NH3+H2O≈NH3·

H2ONH3·

H2O≈NH4++OH-

（2）能使酚酞变红，不稳定，易分解NH3·

H2O△NH3↑+H2O

NH3+HCl=NH4Cl现象：

（4）还原性：

4NH3+5O2=4NO+6H2O（条件催化剂加热）

氨的催化氧化

3.实验室制法：

2NH4Cl+Ca（OH）2△2NH3↑+CaCl2+2H2O

4.检验：

湿润红色试纸变蓝

十三、铵盐

易溶于水，受热易分解，都可以与碱反应

NH4Cl△NH3↑+HClNH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

与碱反应：

NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

十四、硝酸

纯硝酸无色，有刺激性气味的液体。

浓硝酸易挥发

（1）酸的通性

（2）不稳定性：

4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2O

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

（3）氧化性：

--浓稀均具有氧化性，越浓越强

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

十五、硫酸

纯硫酸是无色粘稠油状液体，与水任意比混溶且放热，难挥发

（2）浓硫酸的特性：

吸水性、脱水性、强氧化性

a.吸水性：

吸收物质的水，晶体中的水，空气中的水—做干燥剂

b.脱水性：

从有机物中把OH-以2:

1的比例脱去

c.强氧化性：

Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑

C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O

3.SO42-的检验

先加盐酸酸化，再加BaCl2出白色沉淀

酯化

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