物质结构资料选修3Word格式.docx

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3.讲解时应力求通俗易懂、深入浅出，紧密联系学生已有的有关物质及其变化的经验与知识；

4.还要尽可能利用各种模型、图表和现代信息技术，以提高复习实效；

5.注重能力培养，学会反思。

让学生思考完成：

这是怎么回事？

要解决什么问题？

如何解决？

还有不有更好的解决办法？

　　?

现将《物质结构与性质》主要从下以三个方面进行分析，希望能对构建选修3的复　　习思路起到抛砖引玉的作用：

　　　　课程标准与考试大纲　　最重要的基本的概念、原理和规律　　　　高考考点解读与高考题示例主要内容　　一、比较课程标准与高考大纲二、重难点知识总结　　三、高考大纲重要知识点剖析四、高考综合题型赏析展示五、复习策略　　一、比较课程标准与考试大纲原子结构与元素的性质课程标准　　1.了解原子核外电子的运动状态。

2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素,1~36号原子核外电子的排布。

　　3.能说出元素的电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

考试大纲　　1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素原子核外电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态。

　　2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

　　3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

一、比较课程标准与考试大纲化学键与物质的性质课程标准　　1.能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

3.知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

　　4.认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。

考试大纲　　1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

　　2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3.了解简单配合物的成键情况。

　　4．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

二、重难点知识总结　　?

1.重难点知识核外电子排布；

电负性，电离能；

焰色反应解释；

　　共价键的主要类型；

　　用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质；

价层电子对互斥理论；

杂化轨道理论；

分子间作用力;

氢键；

1.重难点知识（续）　　简单配合物的成键情况;

金属键理论；

　　金属晶体常见的堆积方式:

典型晶胞构型；

　　晶胞概念、典型晶胞及根据晶胞结构确定其组成并进行相关的计算，如：

晶胞密度、化学式;

　　离子键与离子化合物性质的关系；

晶格能的概念及其对离子晶体的影响；

2.主要考点包括1.原子结构与性质：

　　电子排布、电子跃迁、电离能、电负性、周期表结构及分区2.分子结构与性质：

　　σ键和π键、极性键和非极性键、配位键、立体构型、杂化、范德华力、氢键、分子极性、配合物、等电子体、熔沸点比较、稳定性比较、溶解性比较、无机含氧酸酸性3.晶体结构与性质：

　　晶胞、晶体类型与性质、金属堆积、晶格能　　三、高考大纲重要知识点剖析原子结构与性质　　重要的最基本的概念、原理和规律　　1.基本概念:

能层、能级、原子轨道、基态、激发态、价电子、元素第一电离能、键合电子、元素电负性　　2.构造原理图：

　　熟记：

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p　　能级组图：

ns→（n-3）g→（n-2）f→（n-1）d→np　　1（1s）2（2s2p）3（3s3p）45（5s4d5p）;

3.原子核外电子排布规律：

　　①.能量最低原理②.泡利不相容原理③.洪特规则4.基态原子核外电子排布的表示方法　　①原子结构示意图　　②电子式③电子排布式④简化电子排布式⑤外围电子排布式⑥电子排布图（轨道表示式）5.电离能及其变化规律　　①.元素电离能概念②.元素第一电离能的意义、变化规律及其应用6.元素电负性及其变化规律　　①.元素的电负性概念②.电负性的意义、大小标准、变化规律及其应用　　原子结构的表示　　　　　　构造原理能层能级数K　　L　　M　　N　　O　　P　　Q东辰国际学校：

唐德富1　　2　　3　　4　　5　　6　　7构造原理KLMNOPQ　　　　　　1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p3d4d5d6d4f5f能级电子数spdf　　2610141H　　1s1　　2He1s23Li1s22s14Be1s22s25B　　1s22s22p1违背构造原理的基态原子构型东辰国际学校：

唐德富半满规则全满规则东辰国际学校：

唐德富原子半径变化图　　　　东辰国际学校：

唐德富第一电离能与原子序数的关系　　　　东辰国际学校：

唐德富电负性　　　　东辰国际学校：

唐德富原子轨道轮廓图　　　　东辰国际学校：

唐德富原子轨道轮廓图　　　　原子结构与性质　　

（二）

【高考考点解读与高考题示例】　　1.了解原子核外电子的能级分布；

　　1）（2007上海23）

（1）T元素的原子最外层共有　　种不同运动状态的电子.（7）2）（2008海南23）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是:

CA．最易失去的电子能量最高　　B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低东辰国际学校：

唐德富原子结构与性质

（二）

【高考考点解读与高考题示例】1.了解原子核外电子的能级分布；

3）（2010·

上海）2）铝元素的原子核外共有13种不同5种不同能级的电子。

运动状态的电子4）（O）的基态原子核外有个未成对电子。

2东辰国际学校：

【高考考点解读与高考题示例】2.了解基态、激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

1）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。

燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的只是解释发光的原因。

2）很多金属盐可以发生焰色反应，其原因是.【解析】激发态比基态的能量高，激发态电子能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，会以一定波长（可见光区域）光的形式释放出能量，就会看到五颜六色发光现象。

东辰国际学校：

【高考考点解读与高考题示例】3.能用电子排布式表示常见元素原子核外电子的排布。

1）、Cu;

Si、S的基态原子核外电子排布式。

Cu：

[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；

Si：

1s22s22p63s23p2S:

1s22s22p63s23p4；

2）基态Mn2+;

Cu2+的核外电子排布式为。

Mn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5;

Cu2+　　1s22s22p63s23p63d9东辰国际学校：

3）

（2）Ni的外围电子排布为3d84s2;

基态氮原子价电子排布式是）金原子最外层电子排布式是6s1.原子结构与性质【考点分析】东辰国际学校：

唐德富

（二）

【高考考点解读与高考题示例】做到准确规范地书写电子排布式，电子填充顺序与书写顺序不完全一致，失电子顺序与填充顺序相反。

如：

Fe2+:

1s22s22p63s23p63d6正确，而1s22s22p63s23p63d44s2错误;

洪特规则的特例:

在等价轨道的全充满、半充满、全空时（p0、d0、f0）的状态具有较低的能量和较大的稳定性.5110124Cr[Ar]3d4s、29Cu[Ar]3d4s。

【高考考点解读与高考题示例】【考点分析】考查方式有：

①电子的运动状态数，不同能级数，未成对电子数，能说明s、p电子云形状和能级能量大小，根据价电子排布式能判定其最高化合价。

②看清楚题目要求，注意是：

原子结构示意图、电子式、原子符号原子、离子电子排布式、简化电子排布式、外围电子排布式、电子排布图（轨道表示式）等小细节。

　　　　原子结构与性质【考点分析】东辰国际学校：