初中化学式技巧性计算专题复习Word文件下载.docx

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4，（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4三种物质的混合物中，已知N元素的质量分数为28，求混合物中O元素的质量分数。

该物质中都有元素N、H、S（或H、P，且HP的相对原子质量总和1+31S的相对原子质量32），其中N元素的质量分数为28，则O元素的质量分数为（），请考虑：

（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4三种物质中：

N、H、S（或H、P）原子的个数比为2：

8：

1，N、H、S（或H、P）元素的质量比为214：

81：

1327：

2：

8，N、H、S（或H、P）元素的质量分数比也为7：

8，由N元素的质量分数为28，则H元素的质量分数为8，S（或H、P）元素的质量分数为32.则元素的质量分数为1-28-8-32=32。

注意：

可把（NH4）2HPO4看成（NH4）2SO4。

5，在N的一种氧化物中N元素与O元素的质量比为720，则该氧化物的化学式可能是（）A.N2OB.N2O3C.NO2D.N2O5分析：

设该氧化物的化学式为NxOy.14x16y=720xy=25选D.练习：

实验室分析某N的氧化物，已知其中N元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种N的氧化物的化学式是（）A.NO2B.NOC.N2O5D.N2O3分析：

方法一某N的氧化物中N元素的质量分数为（1/3）36.83%（2/5），则该N的氧化物中N元素与O元素的质量比大于（1/2），小于（2/3）.这四种物质中N元素与O元素的质量比分别为：

A.NO2141：

16214：

32=7：

16（2/3）C.N2O5142：

16528：

80=7：

203BMn2O2O、Mn元素的质量比为552：

16255：

163CMnO2O、Mn元素的质量比为551：

321DMn2O7O、Mn元素的质量比为552：

16755：

561选D.注意：

该题也可以用一般的方法，即设化学式，用元素的质量分数或元素的质量比（49.5%：

50.5%）具体计算。

11，反应2XY+Y2=2Z中的Z的化学式应为（）AXYBXY2CXY3DXY4分析：

由质量守恒定律可知，2个Z分子中共有2个X原子和4个Y原子，则1个Z分子中共有1个X原子和2个Y原子，选B。

判断元素种类、化合价1，物质NH4NO3中共有（）种元素，一个NH4NO3分子中共有（）个原子。

元素只论种类，不说个数。

所以虽然元素出现两次，仍是一种元素。

该题共有三种元素，即N、H、O元素。

计算原子数时，需要注意元素符号下标没写，原子个数为1.该题一个分子中共有9（1+4+1+3）个原子。

2，蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有（）元素，可能有（）元素。

将蔗糖隔绝空气加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是（）。

（1）蔗糖+2CO2+H2O一定含有C、H元素，O元素C、O元素H、O元素可能含有O元素（生成物由C、H、O三种元素组成，反应物2中已经有O元素，则蔗糖中一定含有C、H元素，可能含有O元素）

（2）蔗糖隔绝空气加热C+H2O一定含有C、H、O元素C元素H、O元素3，已知A的氧化物的化学式为AxOy，则A的化合价为（）。

化合物中正、负化合价代数和为零。

设A的化合价为a，则得到：

ax（-2）y0ax2y求化合物中微粒个数比1，Cu2（OH）2CO3中Cu、O、H、C原子个数之比为（2521）。

分别计算Cu、O、H、C原子的总数，再比。

2，由A、B两元素组成的化合物，A与B的质量比为116，相对原子质量之比为132，则化合物与原子个数之比为（）。

设化合物与原子个数的比为x:

y，则1x32y116得xy213，N2O、NO2、N2O5中O元素的质量相等，求三种物质中的N原子个数之比及三种物质的分子个数比。

由三种物质中O元素的质量相等，及每个O原子的质量相等，可得三种物质中O原子的个数相等。

假如三种物质中O原子的个数为10m，则N2O、NO2、N2O5三种物质的分子个数为10m、5m、2m，三种物质的分子个数比10：

5：

2；

三种物质中的N原子个数之比为10m2、5m1、2m220：

4.求相对原子质量、相对分子质量1，（NH）SO的相对分子质量（132），CuSOHO的相对分子质量（250）。

前者（14114）2321164132后者6413211645（12161）250注意：

对于含有结晶水的化合物，“”两边分别计算相对分子质量总和（或相对原子质量总和），再相加。

2，mg化学式为RO的氧化物中含有ngR，则R的相对原子质量为（）。

设R的相对原子质量为r

（1）用元素的质量分数解。

（2）用元素的质量比计算（简单）。

由题意可知，R、O元素的质量比为n：

（m-n），则r:

16=n：

（m-n）可得r=16n/（m-n）3，某物质化学式为HRO，相对分子质量为98，则R的相对原子质量为（32），该元素1个原子中有16个中子，该元素的符号为（S）。

设R的相对原子质量为r12+r+16498可得r=32由相对原子质量质子数+中子数，即32质子数+16可得，质子数16，该元素为硫元素（S）。

4，将某金属放在氧气中充分反应生成了一种+3价的金属氧化物，已知该氧化物中含氧47%，求该金属的相对原子质量。

设该金属的元素符号为R，及+3价的金属氧化物，则氧化物的化学式可表示为R2O3设该金属的相对原子质量为r.2r:

163=（1-47%）:

47%r=27注意：

（1）该题也可以直接根据元素的质量分数来做。

（2）解题时，应该根据具体的题目确定合适的方法。

求元素、物质的质量比1，在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等量的Fe元素结合的O元素的质量比为（）.分析：

Fe元素质量等量，及每个Fe原子的质量相等，可知Fe原子个数相等。

设Fe原子个数均为6m,可得FeO、Fe2O3、Fe3O4的微粒个数分别为6m、3m、2m.从而O原子个数分别为6m、9m、8m，O原子个数比为6：

9：

8，则O元素的质量比6：

8。

2，要使三氧化二铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）含有相同质量的Fe元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量之比是多少？

设Fe原子个数均为6m,可得Fe2O3、Fe3O4的微粒个数分别为3m、2m.从而Fe2O3和Fe3O4的质量之比为3m（562+163）：

2m（563+164）3m160：

2m23230：

29.3，相同质量的CO和CO2中，C元素的质量比为（）。

假设CO和CO2的质量均为4428m.

（1），直接利用元素的质量分数：

CO中C元素为4428m（12/28）100%4412mCO2中C元素为4428m（12/44）100%2812mC元素的质量比为（4412m）：

（2812m）44：

2811：

7

（2），利用转化法：

则CO和CO2的分子个数比为（4428m/28）：

（4428m/44）44：

7其中C原子个数比为（111）：

（71）11：

7C、O元素的质量比为（1112）：

（712）11：

74，当氨肥硝酸铵NH4NO3和尿素CO（NH2）2所含N元素质量相同时，它们的质量比是（）A.11B.83C.43D.23分析：

两种所含N元素质量相同，则所含N原子个数相同。

假设所含N原子个数均为2m，则所含NH4NO3和CO（NH2）2分子个数均为m.它们的质量分别为（142+14+163）m80m、（142+14+121+161）m60m.它们的质量比为80m：

60m4：

3.求元素的质量分数一，纯物质某元素的质量分数（某元素的相对原子质量化学式中该元素的原子个数）/相对分子质量100该元素的质量分数1，求（NH4）2SO4中N元素的质量分数。

（142）/（142+18+321+164）10021.2%二，不纯物质中某元素的质量分数不纯物质的质量不纯物质中纯物质的质量分数纯物质中某元素的质量分数不纯物质中该元素的质量1，求含Fe2O360的铁矿石中Fe的质量分数。

由以上等式变形可得，不纯物质中某元素的质量分数不纯物质中某元素的质量/不纯物质的质量不纯物质中纯物质的质量分数纯物质中某元素的质量分数铁矿石中Fe的质量分数60Fe2O3中Fe元素的质量分数60562/（562+163）100422，已知某Fe2O3样品中Fe元素质量分数为63（杂质不含Fe元素），求此样品中Fe2O3的质量分数。

样品中Fe的质量分数（63）样品中Fe2O3的质量分数Fe2O3中Fe元素的质量分数样品中Fe2O3的质量分数63562/（562+163）6370903，下列物质中N元素的质量分数最大的是（）A.NH4HCO3B.（NH4）2SO4C.NH4NO3D.CO（NH2）2分析：

（1）可以直接求出四种物质中N元素的质量分数，再进行比较，可得。

（2）下面将求N元素的质量分数转化为求N元素与其他元素的质量比，进行比较。

NH4HCO3中N元素与其他元素的质量比为141：

（15+121+163）142：

130（NH4）2SO4中N元素与其他元素的质量比为142：

（18+321+164）142：

104NH4NO3中N元素与其他元素的质量比为142：

（14+163）142：

52CO（NH2）2中N元素与其他元素的质量比为142：

（121+161+14）142：

32在四个比值中，前面部分相同，后面部分越小，说明其他元素占的比例越小，则N元素占的比例越大，N元素的质量分数越大。

练习：

下列物质中Fe元素的质量分数最高的是（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS分析：

（1）可以直接求出四种物质中Fe元素的质量分数，再进行比较，可得。

（2）下面将求Fe元素的质量分数转化为求Fe元素与其他元素的质量比，进行比较。

A.FeO561：

161566：

166B.Fe2O3562：

163566：

169C.Fe3O4563：

164566：

168D.FeS561：

321561：

162566：

1612在四个比值中，前面部分相同，后面部分有一个因数相同，另一个因数越小，说明O（或S）元素占的比例越小，则Fe元素占的比例越大，Fe元素的质量分数越大。

4，含下列杂质的Fe2O3粉末，测知其含O32.5，这种杂质可能是（）A.CuOB.CuC.FeD.SiO2分析：

由于纯净的Fe2O3中O元素的质量分数为（163）/（562+163）30，而Fe2O3粉末中O元素的质量分数为32.5，说明杂质中O元素的质量分数比纯净的Fe2O3中O元素的质量分数大（准确地说，比32.5还要大）。

下面将比较这三种物质中O元素的质量分数，转化为比较O元素与其他元素的质量比。

Fe2O3中O元素与其他元素的质量比为163：

562163：

112166：

224CuO中O元素与其他元素的质量比为161：

641161：

64166：

384SiO2中O元素与其他元素的质量比为162：

281166：

84在三个比值中，前面部分相同，后面部分越小，说明其他元素占的比例越小，则O元素占的比例越大，O元素的质量分数越大。

考虑到Cu、Fe中O元素的质量分数为0，且只有一种物质中O元素的质量分数比Fe2O3中O元素的质量分数大，所以选D。

含下列物质的NH4NO3，测知含N元素40%，则含有（）A.NH4HCO3B.（NH4）2SO4C.NH4ClD.CO（NH2）2分析：

由于纯净的NH4NO3中N元素的质量分数为（142）/（142+14+163）100%35，而混合物中N元素的质量分数为40%，说明杂质中N元素的质量分数比纯净的NH4NO3中N元素的质量分数大（准确地说，比40%还要大）。

下面将比较这五种物质中N元素的质量分数，转化为比较N元素与其他元素的质量比。

NH4NO3中N元素与其他元素的质量比为142：

52NH4HCO3中N元素与其他元素的质量比为141：

（15+121+163）141：

65142：

130（NH4）2SO4中N元素与其他元素的质量比为142：

104NH4Cl中N元素与其他元素的质量比为141：

（14+35.51）142：

（18+35.52）142：

79CO（NH2）2中N元素与其他元素的质量比为142：

32在五个比值中，前面部分相同，后面部分越小，说明其他元素占的比例越小，则N元素占的比例越大，N元素的质量分数越大。

考虑到只有一种物质中N元素的质量分数比NH4NO3中N元素的质量分数大，所以选D。

5，含S、O元素的某气体，测知O元素的质量分数为60%，则该气体的可能组成是（）、（）、（）。

（1），O2中O元素的质量分数为100%；

（2），SO2中O元素的质量分数为（162）/（162+321）100%50；

（3），SO3中O元素的质量分数为（163）/（163+321）100%60；

则该气体的可能组成是SO3；

SO2和O2；

SO3、SO2、O2。

6，CO2与CO的混合气体中，若测得含C36%，求CO2的质量分数.分析：

（1）直接法设CO2的质量分数为x,则CO的质量分数为1-x,（12/44）100%x+（12/28）100%（1-x）=36%x=44%

（2）转化法元素的质量分数元素的质量比原子的个数比分子个数比物质的质量比由含C元素36%，可知含O元素64%（1-36%）.则C、O元素的质量比为36%：

64%36：

64，从而C、O原子的个数比为（36/12）：

（64/16）3：

4可将CO2与CO的混合气体中的C、O原子看作CO中的C、O原子与O原子，则CO与O原子个数比为3：

1，从而CO2与CO的分子个数比为1：

2，CO2与CO的质量比为144：

22811：

14，CO2的质量分数（11/25）100%44%7，由红磷（P）、氧化铜（CuO）、氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物中，测得Cu元素的质量分数为64%，则混合物中红磷（P）的质量分数可能为（）A.16%B.76%C.26%D.36%分析：

在CuO中，Cu、O元素的质量比为64：

16，Cu、O元素的质量分数比为64：

16，Cu元素的质量分数为64%，则O元素的质量分数为16%.在Cu2O中，Cu、O元素的质量比为（642）：

1664：

8，Cu、O元素的质量分数比为64：

8，Cu元素的质量分数为64%，则O元素的质量分数为8%.则由红磷（P）、氧化铜（CuO）、氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物中，O元素的质量分数为8%16%，Cu、O元素的质量分数为72%80%，混合物中红磷（P）的质量分数为20%28%.8，用杂质的质量分数为30%的赤铁矿（主要成份为Fe2O3，杂质不含铁）炼铁，若日产120t铁（假设为纯净的铁），理论上每天至少消耗赤铁矿多少吨？

赤铁矿中Fe元素的质量等于所得纯净的Fe的质量。

设每天消耗赤铁矿的质量为x.（1-30%）x562/（562+163）100%120tx244.9t9，R、X两元素形成多种化合物，在RX中R元素的质量分数为49.7%，则下列化合物中R元素质量分数大于43%的是（）A.RX2B.R2X3C.R2XD.R2X5分析：

由RX中R元素的质量分数为49.7%（50%），可知R、X的相对原子质量大约相等，则A.RX2R、X元素的质量比为1：

2，R元素的质量分数为1/（1+2）100%=33.3%（43%）.B.R2X3R、X元素的质量比为2：

3，R元素的质量分数为2/（2+3）100%=40%（43%）.D.R2X5R、X元素的质量比为2：

5，R元素的质量分数为2/（2+5）100%=28.6%（43%）.