广东省广州市番禺区禺山高级中学高一化学下学期末模拟Word格式文档下载.docx

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7．（3分）（2015春•石家庄期末）下列叙述正确的是（　　）

　A．第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是Na+

　B．同周期元素（过渡元素和0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小

　C．带ⅦA族元素从上到小，其氢化物的稳定性逐渐增强

　D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

8．（3分）（2015春•石家庄期末）a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：

由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为

（　　）

装置

CuSO4溶液

稀硫酸

稀硫酸

现象a极质量减小

b极质量增大b极有气泡

c极无明显现象电流从a极流向d极

　A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c

9．（3分）下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（）

A．用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液

B．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂

D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

10．（3分）在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）达到平衡状态的是（）

A．Y的浓度不随时间而发生变化

B．反应体系的总压强恒定

C．c（X）：

c（Y）=1：

3

D．每生成3mol的Y同时生成lmol的X

11．（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZW

原子半径/pm1601437066

主要化合价+2+3+3、+5、﹣3﹣2

下列叙述正确的是（）

A．X、Y元素的金属性：

X＜Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以和Z的氢化物反应

12．（3分）已知断开1molH2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（）

A．吸收183KJB．吸收366KJC．放出183KJD．放出366KJ

13．（3分）（2015春•石家庄期末）下列分值中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构的是（　　）

　A．PCl5B．N2C．BF3D．H2O

14．（3分）（2015春•石家庄期末）已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）

　A．分子式为C15H18

　B．能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应

　C．1mol该物质最多和2molH2加成

　D．苯环上的一氯化物有4种

15．（3分）（2015春•石家庄期末）用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）

　A．

形成原电池

　B．

除去乙烯中混有的SO2

　C．

验证HCl气体在水中的溶解性

　D．

实验室制取乙酸乙酯

16．（3分）（2015春•石家庄期末）如图表示a～g七种烃分子中4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都是与氢结合．下列说法正确的是（　　）

17．（3分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：

2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）

A．曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化

B．10s时，v（正）＞v（逆）

C．20s时反应达到平衡

D．0～20s内平均反应速率v（O2）=0.05mol•L﹣1•s﹣1

18．（3分）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2：

1时，还原产物可能是（）

A．N2OB．NOC．NO2D．N2

二．非选择题（本部分共7小题，共46分）

19．（4分）在2SO2+O2⇌2SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5mol•L﹣1，3分钟后测得SO2的浓度为0.25mol•L﹣1，则v（O2）=，各物质所表示的反应速率的最简整数比v（SO2）：

v（SO3）：

v（O2）=．

20．（8分）根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题：

（1）已知：

白磷

黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反应中能量变化的是（填序号）．

（2）已知：

在25°

C、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ．则CH4燃烧的热化学方程式是．

（3）已知：

氢氧燃料电池的总反应方程式是2H2+O2═2H2O．其中，氢气在（填“正”或“负”）极反应，在碱性条件下，电极反应式为．电路每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是L．

21．（7分）（2015春•石家庄期末）部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：

元素编号元素性质或原子结构

T最高正价与最低负价的代数和为4

X最外层电子数是次电子数次外层电子数的2倍

Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性

Z最高正价是+7价

请回答：

（1）T在元素周期表中的位置为　　　　　　．

（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为　　　　　　（用原子符号表示）．

（3）Z单质的电子式为　　　　　　；

Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为　　　　　　（用离子方程式表示）．

（4）Z与T相比，非金属性较强的是　　　　　　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　　　　　　（填选项字母）

a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体

b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强

c．Z的最高正价比Y高

d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强

（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生化合反应，产物中含有的化学键类型为　　　　　　．

22．（13分）（2015春•石家庄期末）已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物．

（1）C的结构简式为　　　　　　．

（2）D分子中官能团的名称为　　　　　　，证明该官能团具有酸性的方法为　　　　　　．

（3）写出下列转化过程中的化学反应方程式④　　　　　　；

⑤　　　　　　．

（4）写出下列有机反应类型①　　　　　　；

②　　　　　　．

23．（6分）根据下图所示回答有关问题：

（1）甲池为（选填“原电池”或“电解池”），石墨A上发生的电极反应式为：

．

（2）乙池中Zn棒为极，Zn棒上发生反应的电极反应式为：

（3）石墨B上刚好有9.6克物质析出时，则反应过程中转移的电子数为．

24．（10分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料．结合以下路线回答问题：

已知2CH3CHO+O2

2CH3COOH

（1）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是．

（2）E是有香味的物质，实验室制取E的装置如图2所示．

①反应Ⅳ的化学方程式是，该反应类型是．

②该装置图中有一个明显的错误是．

③反应开始前，试管乙中盛放的溶液的作用是，可用的方法把制得的E分离出来．

（3）反应Ⅰ的化学方程式是．

反应Ⅱ的化学方程式是．

25．（6分）在500mL0.2mol•L﹣1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求：

（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？

（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？

（溶液体积变化忽略不计）

参考答案及解析

考点：

无机化合物与有机化合物的概念．

专题：

物质的分类专题．

分析：

利用塑料袋、废纸、旧橡胶制品，形成材料的分类，可判断出其所属类别．

解答：

解：

塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物．

故选B．

点评：

此题是一道物质组成材料题，解题的关键是对组成这些物质的材料成分的掌握，难度不大．

质量数与质子数、中子数之间的相互关系；

核素．

原子组成与结构专题．

具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数．

A、20Ne和22Ne属于同一元素的不同核素，互为同位素，故A正确；

B、20Ne和22Ne质子数相同，中子数不同，是同种元素的不同核素，故B错误；

C、20Ne属于10号元素，其原子核中有10个质子，故C错误；

D、20Ne和22Ne的中子数分别为20﹣10=10、22﹣10=12，故D错误；

故选：

A．

本题主要考查了同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握．

电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

化学用语专题．

A．根据甲烷的球棍模型与比例模型进行判断；

B．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；

C．最简式为分子组成的最简比，根据葡萄糖的分子式判断其最简式；

D．同位素具有相同的核电荷数，碳原子的核电荷数为6．

为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：

，故A错误；

B．双氧水属于共价化合物，其分子中不存在阴阳离子，双氧水正确的电子式为：

，故B错误；

C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其最简式为CH2O，故C正确；

D．碳原子的核电荷数为6，核外电子总数为6，碳原子正确的结构示意图为：

，故D错误；

故选C．

本题考查了球棍模型与比例模型、电子式、原子结构示意图、最简式的书写判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确球棍模型与比例模型的区别．

同位素及其应用；

同素异形体；

芳香烃、烃基和同系物；

同分异构现象和同分异构体．

A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；

B、分子式相同结构不同的有机化合物称同分异构体；

C、结构相似，分子组成上相差1个或者若干个基团的化合物互称为同系物；

D、同种元素形成的不同单质互称同素异形体．

A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须是元素不是单质，H2和D2是单质，所以不是同位素，故A错误；

B、

是四面体结构，其没有同分异构体，所以

是同一种物质，不是同分异构体，故B错误；

C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体不是同系物，故C错误；

D、金刚石、石墨为碳的不同单质，是碳的同素异形体，故D正确；

故选D．

本题考查了同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的概念，注意概念的内涵和外延，题目较基础．

煤的干馏和综合利用．

A．煤的气化和液化可以去除煤中的硫；

B．煤的干馏过程中有新物质生成；

C．燃烧含硫燃料会生成二氧化硫，最终会转化为硫酸；

D．根据煤的干馏产物分析．

A．煤的气化和液化可以去除煤中的硫，可以防止燃烧生成二氧化碳污染空气，所以煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径，故A正确；

B．煤的干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品，反应中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C．燃烧含硫燃料会生成二氧化硫，二氧化硫在大气中被氧化为二氧化硫，三氧化硫与雨水结合形成酸雨，故C正确；

D．煤的干馏产物中含有甲烷、乙烯、苯等，利用它们可以合成高分子材料，故D正确；

本题考查了煤的气化和液化、煤的干馏、酸雨的形成等，题目难度不大，注意把握煤的气化和液化以及煤的干馏原理．

芳香烃、烃基和同系物；

烷烃及其命名．

A、结构相似，分子组成上相差1个或多个CH2原子团的互为同系物；

B、烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳数相同时，支链越多，沸点越低；

C、烷烃分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，烷烃的化学性质与甲烷相似；

D、甲烷、乙烯中含C量不同，燃烧的火焰不同．

A、C6H5COOH中含有苯环，与乙酸结构不相似，不是同系物，故A错误；

B、戊烷相对分子质量较大，沸点较高，故B正确；

C、烷烃的化学性质与甲烷相似，均较稳定，故C正确；

D、甲烷、乙烯中含C量不同，乙烯燃烧有黑烟，甲烷燃烧有淡蓝色的火焰，现象不同，可鉴别，故D正确；

故选A．

本题主要考查的是同系物的概念、烷烃物理性质递变规律、烷烃的性质，有机物的鉴别等，难度不大．

同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；

同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

A．离子电子层数越多，其半径越大；

电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；

B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；

C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；

D．碱金属族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而减小；

卤族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而增大．

A．离子电子层数越多，其半径越大；

电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，第三周期移动离子半径先减小后增大，离子半径最小的是Al3+，故A错误；

B．同一周期元素，原子核对电子的吸引力随着原子序数增大而增大，所以原子半径随着原子序数增大而减小，故B正确；

C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以其氢化物的稳定性随着原子序数增大而减弱，故C错误；

卤族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，故D错误；

本题考查元素周期律，侧重考查学生分析判断能力，知道同一周期、同一主族元素原子结构及其性质递变规律即可解答，易错选项是A，注意离子半径大小比较方法．

常见金属的活动性顺序及其应用；

原电池和电解池的工作原理．

在原电池中，一般来说，活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上金属失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答．

在原电池中，一般来说，活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上金属失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，电流从正极沿导线流向负极，

第一个装置中，a极质量减小、b极质量增大，说明a极上金属失电子发生氧化反应、b电极上得电子发生还原反应，所以金属性a＞b；

第二个装置中，b和稀硫酸反应生成氢气，说明b位于H元素之前，c极无明显现象，说明c位于H元素之后；

第三个装置中，电流从a流向d，则金属活动性d＞a，

通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是d＞a＞b＞c，故选A．

本题以原电池原理为载体考查金属活动性强弱判断，正确判断正负极是解本题关键，注意不能根据得失电子多少判断金属活动性强弱，要根据得失电子难易程度判断，题目难度不大．

氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；

油脂的性质、组成与结构；

淀粉的性质和用途．

A、碘遇淀粉变蓝；

B、淀粉、油脂、蛋白质均可水解；

C、油脂在碱的催化作用下水解生成肥皂；

D、蛋白质溶液遇重金属盐发生蛋白质变性．

A、碘遇淀粉变蓝，碘遇葡萄糖无变化，故A正确；

B、淀粉、油脂、蛋白质均可水解，故B正确；

C、油脂在碱的催化作用下水解生成肥皂，故C正确；

D、蛋白质溶液遇CuSO4溶液，发生蛋白质变性，故D错误；

本题考查了糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质，合成纤维、胶体的性质等知识，涉及较为全面，掌握物质的性质是解题的关键．

化学平衡状态的判断．

可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

A．Y的浓度不随时间而发生变化，说明该反应正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故A正确；

B．该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以压强始终不变，则不能根据压强判断平衡状态，故B错误；

C．c（X）：

3时该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故C错误；

D．无论反应是否达到平衡状态，都存在每生成3mol的Y同时生成lmol的X，所以不能据此判断平衡状态，故D错误；

本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，易错选项是B，注意该反应方程式特点，题目难度不大．

原子结构与元素周期律的关系．

W的化合价只有﹣2价，故W为氧元素；

Z具有﹣3、+5价，原子半径大于氧元素且相差不大，故Z为氮元素；

X只有+2价，Y只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径较氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相邻主族，故X为镁元素，Y为铝元素．结合元素周期律与物质性质解答．

W的化合价只有﹣2价，故W为氧元素；

X只有+2价，Y只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径较氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相邻主族，故X为镁元素，Y为铝元素，

A．X为镁元素，Y为铝元素，同周期自左而右，金属性减弱，故金属性X＞Y，故A错误；

B．W为氧元素、Z为氮元素，两者的单质一定条件下直接生成NO，故B错误；

C．Y是Al，Al的最高价氧化物