四川省内江市学年高一下学期期末检测化学试题Word版zjWord文档下载推荐.docx
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O＝C＝OB.乙烯的结构简式：
C2H4
C.质量数为18的氧原子：
D.氨分子的电子式：
5.在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是
A.NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－B.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－
C.K＋、MnO4－、NH4＋、NO3－D.Na＋、K＋、HCO3－、SO42－
6.低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是
A.
、
互为同位素
B.
原子核内有51个中子，核外有41个电子
C.Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
D.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
7.下列说法不正确的是
A.原电池负极上发生氧化反应
B.任何化学反应都能设计成原电池
C.化学反应的速率可随反应的条件的改变而改变
D.可逆反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
8.对CH4与Cl2的反应（如右图所示）。
下列叙述不正确的是
A.该反应属于取代反应
B.该反应的条件是光照
C.该反应的生成物有四种
D.该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾
9.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A.酸性：
H2CO3＞H2SiO3B.非金属性：
Cl＞Br
C.碱性：
NaOH＞Mg（OH）2D.热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
10.右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法不正确的是
D
A
B
C
A.原子半径A＞B＞C
B.B的氢化物比C的氢化物稳定
C.B对应阴离子的还原性比C对应阴离子的还原性强
D.A的最高价氧化物对应水化物比B的最高价氧化物对应水化物的酸性弱
11.已知A、B、C、D均是气体，反应A＋B
C＋D的能量变化如图所示。
A.反应物的总键能低于生成物的总键能
B.该反应是放热反应
C.当A的正反应速率与C的逆反应速率相等时，反应处于平衡状态
D.当A、B、C、D的浓度相同时，反应一定处于平衡状态
12.在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）（正反应放热）。
下列有关说法正确的是
A.若降低温度，可以加快反应速率
B.在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
C.使用催化剂是为了加快反应速率
D.达到平衡时，SO2和SO3的含量一定相等
13.下列说法不正确的是
A.D、T互为同位素
B.金刚石和石墨互为同素异形体
C.分子式符合CnH2n＋2且n值不同的两种烃互为同系物
D.
和
互为同分异构体
14.下列关于基本营养物质的说法正确的是
A.所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别
B.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
C.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
D.油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸
15.下列关于有机物的说法正确的是
A.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
B.水可以用来分离溴苯和苯的混合物
C.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同
D.交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应
16.某有机物的结构简式为
。
下列关于该有机物的叙述不正确的是
A.能与金属钠发生反应并放出氢气
B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C.此有机物中有三种官能团：
碳碳双键、羟基、甲基
D.在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
17.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
含H2O2、BaCl2的溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：
H2SO3＞H2SiO3
18.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。
下列关于海水制碘的说法正确的是
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B.可用酒精萃取碘水中的I2
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝
D.含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
19.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是
20.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是
选项
解释
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
乙烯具有还原性
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42－
铁与稀硝酸反应有气泡产生
铁与稀硝酸发生了置换反应
21.将6molA气体和5molB气体在4L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
2C（g）＋xD（g），达到平衡，测得生成了2molC，D的浓度为0.5mol·
L－1，下列说法正确的是
A.x＝1B.B的转化率为20%
C.平衡时A的浓度为1.5mol·
L－1
D.达到平衡时，在相同条件下平衡时压强为反应前的85%
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
22.（19分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某种元素。
请回答下列问题：
E
W
G
Q
M
R
N
T
（1）Q元素在周期表中的位置是。
（2）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是。
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，写出实验室制取该气态化合物的化学方程式。
（4）将A2、W2按右图所示通入某燃料电池中，其中b极为极（填“正”或“负”），a极的电极反应式为。
（5）元素M与元素R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填字母）。
a.常温下M的单质和R的单质状态不同
b.R的氢化物比M的氢化物稳定
c.一定条件下M和R的单质都能与钠反应
d.M的最高价含氧酸酸性弱于R的最高价含氧酸
e.R的单质能与M的氢化物反应生成M单质
（6）X是由表中E、M、G三种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为甲（其他条件略去）。
①若Z是淡黄色固体物质，则该物质含有的化学键的类型是。
②若Y是有刺激性气味的无色气体，甲的浓溶液与铜共热的化学方程式为
。
③若Z是红棕色气体，则Z→甲的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。
将铜加入甲的稀溶液中发生反应的离子方程式为。
23.（16分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染。
生产流程如下：
已知石油裂解是工业生产H的主要方法，H的相对分子质量为28；
B、E的溶液在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银；
G是具有香味的液体。
请填空：
（1）D的名称是。
（2）B分子中的官能团名称为（写一种即可）；
H→D的有机反应类型是。
（3）若将H通入溴的四氯化碳溶液，则溶液褪色。
用化学方程式表示其褪色原理
（4）D→E的化学方程式。
（5）写出G的同分异构体中与F互为同系物的结构简式、
（6）实验室利用F、D在浓硫酸的作用下制备G，实验装置如右图所示。
1）试管1中需加入D3mL、浓硫酸、F各2mL，浓硫酸的作用是
该反应的化学方程式为
2）试管2中得到含有D、F和水的G粗产品。
（已知：
D、F、G的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）现拟分离含D、F和水的G粗产品，下图是分离操作步骤流程图。
试剂（b）是；
分离方法①是。
24.（10分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
（1）右下图表示NO2的变化的曲线是。
用O2表示0～2s内该反应的平均速率v＝。
达到平衡时，NO的转化率为。
（2）能说明反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）已达到平衡状态的是。
A.单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2
B.单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
C.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
D.混合气体的颜色不再改变的状态
E.混合气体的密度不再改变的状态
（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是。
A.及时分离出NO2气体B.适当升高温度
C.增大O2的浓度D.选择高效催化剂
25.（13分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
（1）F仪器的名称是，其作用是。
（2）D装置中，Cl2、SO2同时通入H2O中发生的化学反应方程式为
（3）下列关于SO2的制备及性质实验中，能达到实验目的的是
（4）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
①酸性高锰酸钾溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液
Ⅰ.若Cl2过量：
取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）的试管内，再加（选填一个序号）试剂，实验现象是
Ⅱ.若SO2过量：
取适量D中溶液于试管中，滴加少量（选填一个序号），实验现象是
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