专题二第三讲提能力Word下载.docx
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0D．T1>
由图像可知，温度为T2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度T2>
T1，从T1→T2表示升温，达到平衡时HI含量降低，表明正反应是放热反应，即ΔH<
0，故选A。
A
4．（2011·
黄冈质量检测）下列可逆反应达到平衡时，增大压强和升高温度使平衡移动方向相同的是（ ）
A．NH4HCO3（s）
NH3（g）＋H2O（l）＋CO2（g）ΔH>
B．2NO2（g）
N2O4（g） ΔH<
C．Cl2（g）＋H2O（l）
HCl（aq）＋HClO（aq） ΔH＞0
D．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＜0
A项，增大压强平衡左移，升高温度平衡右移；
B项，增大压强平衡右移，升高温度平衡左移；
D项，增大压强平衡右移，升高温度平衡左移。
5．（2011·
重庆高考）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是________和________（填分子式）。
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．已知：
O3的起始浓度为0.0216mol/L。
Ph
t/min
T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
7
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。
②在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/（L·
min）。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填字母代号）。
a．40℃、pH＝3.0 b．10℃、pH＝4.0
c．30℃、pH＝7.0
本题以臭氧为载体考查了化学反应速率，同时考查了考生对图表的观察分析能力。
（1）臭氧具有氧化性，能与碘化钾发生氧化还原反应生成氧气、碘单质和氢氧化钾。
（2）30℃、pH＝4.0时，臭氧分解一半所用时间为108min，反应速率v＝
＝1.00×
10－4mol/（L·
min）；
结合表中数据知反应速率在b条件下最小、c条件下最大。
（1）I2 O2
（2）①OH－ ②1.00×
10－4 ③b、a、c
（限时45分钟，满分100分）
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
1．反应2A（g）＋B（g）
2C（g）；
ΔH＞0，下列反应条件有利于生成C的是（ ）
A．低温、低压 B．低温、高压
C．高温、高压D．高温、低压
2A（g）＋B（g）
ΔH＞0，正反应为气体体积减小的吸热反应，升高温度、增大压强均可使化学平衡向正反应方向移动，有利于生成C。
2．符合图1、图2的反应是（ ）
A．X（g）＋3Y（g）
2Z（g）；
ΔH＞0
B．X（g）＋3Y（g）
ΔH＜0
C．X（g）＋2Y（g）
3Z（g）；
D．5X（g）＋3Y（g）
4Z（g）；
由图1中X、Y、Z浓度的改变量可得反应的化学方程式为X＋3Y
2Z，结合图2知T2＞T1（T2先到达平衡），又因平衡时Z%随着温度升高而降低，所以正反应为放热反应，ΔH＜0，故B选项正确。
B
四川一模）在下图的甲、乙两个装置的烧瓶中盛有同一种红棕色气体M，用弹簧夹夹住橡皮管，烧杯中盛有水。
向甲烧杯中加入X，甲烧瓶中气体颜色变浅；
向乙烧杯中加入Y，乙烧瓶中气体颜色变深。
下列关于气体M与X、Y的组合正确的是（ ）
M
NO2
Br2
X
NaOH固体
硝酸铵固体
冰块
碱石灰
Y
无水乙醇
生石灰
浓硫酸
醋酸铵
本题主要考查反应：
2NO2（g）
N2O4（g）；
ΔH＜0，降温（硝酸铵固体溶于水吸热），平衡向正反应方向移动，NO2浓度减小，混合气体的颜色变浅；
升温（生石灰溶于水放热），平衡向逆反应方向移动，NO2浓度增大，混合气体的颜色变深。
河北二模）向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2，在一定温度下发生反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；
ΔH＜0。
10秒时达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应达平衡时H2的转化率为40%
B．降低温度能使混合气体的密度增大
C．向该容器中充入N2，平衡正向移动
D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率
A项，根据题中数据可知，NH3的生成量为0.8mol，则H2的减少量为1.2mol，α（H2）＝1.2/4×
100%＝30%；
B项，降温平衡正向移动，但气体总质量不变，容器体积不变，则密度不变；
C项，体积不变，充入N2，c（N2）增大，平衡正向移动；
D项，催化剂不能使平衡发生移动，因此各物质的转化率不变。
5.
在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：
2C（g） ΔH＜0。
达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）
B的量
B的转化率
C的量
A的体积分数
压强
A的转化率
温度
混合气体平均摩尔质量
该反应为气体分子数减小的反应，故增大压强，平衡右移，反应物的转化率提高，故选项C正确；
反应体系中物质的质量不变，但升高温度，平衡左移，体系中反应物和生成物的总物质的量增加，故混合气体的平均摩尔质量减小，故选项D错误。
6．（2011·
唐山模拟）在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2mol
SO2、1molO2，另一个充入2molSO3发生反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；
ΔH＝－196.6kJ/mol时，下列六种说法中正确的有（ ）
①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1 ②达到平衡所需的时间相等 ③密度相等 ④压强相等 ⑤放出与吸收的热量相等 ⑥二氧化硫的浓度相同
A．3种B．4种
C．5种D．6种
在恒温恒容条件下，一个充入2molSO2、1molO2，另一个充入2molSO3，可以达到完全相同的平衡状态，故①③④⑥正确，但是无法确定反应进行的程度和速率，故无法确定②⑤是否正确。
7．（2011·
天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）
SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出正确的结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：
a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：
a～b段小于b～c段
本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识，意在考查考生读图分析问题的能力。
A项，c点v正最大，但不一定达到平衡；
B项，a点反应物的浓度大于b点的浓度；
C项，反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量；
D项，由于b～c段v正大于a～b段，故b～c段SO2的转化率大于a～b段。
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
8．（12分）（2011·
山东高考）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。
利用反应6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应ΔH________0（填“＞”或“＜”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×
104kPa左右，选择此压强的理由是
________________________________________________________________________。
本题考查氧化还原反应、反应热、化学平衡等，意在考查考生综合运用化学反应原理的能力。
（1）该反应中转移24e－，当转移1.2mol电子时，消耗0.3molNO2，在标准状况下的体积为6.72L。
（2）根据图示，当压强相同时，降低温度，CO的平衡转化率升高，说明降温平衡向正反应方向移动，因此正反应为放热反应，ΔH＜0。
（1）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 6.72
（2）＜ 在1.3×
104kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失
9．（15分）合成氨反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）
ΔH＝－92kJ/mol，在一容积为2L的密闭容器中加入一定量的N2和H2，在一定条件下发生合成氨反应，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）＝____________________。
（2）反应达到平衡时，测得NH3占平衡混合气体体积的1/3，则平衡混合气体折合成标准状况下的体积是________L，反应过程中放出的热量为________kJ。
（3）平衡时测得N2的物质的量为0.10mol，则N2的转化率α（N2）＝________。
（1）由图可知c（NH3）的变化量为0.10mol/L，
故c（N2）的变化量为0.05mol/L，则
v（N2）＝0.05mol/L÷
4min＝0.0125mol/（L·
（2）平衡时NH3的物质的量为：
0．10mol/L×
2L＝0.20mol，
则平衡混合气体为0.60mol，在标准状况下的体积为：
0．60mol×
22.4L/mol＝13.44L，
反应过程中放热为9.2kJ。
（3）反应达到平衡时，
消耗的N2为0.05mol/L×
2L＝0.10mol，
若平衡混合气体中还存在N20.10mol，
则说明原有N2为0.20mol，其转化率为50%。
（1）0.0125mol/（L·
min）
（2）13.44 9.2
（3）50%
10．（15分）（2011·
西安八校联考）在一体积不变的密闭容器中进行如下反应：
2X（g）＋Y（g）
2W（g）；
反应前按n（X）∶n（Y）＝3∶1加入反应物，反应过程中W的物质的量随时间的变化如图所示。
（1）分析曲线A和B的不同，可能是以下________原因造成的。
A．是否使用催化剂
B．反应温度不同
C．外界的压强不同
D．初始充入的反应物的物质的量不同
（2）如果曲线B达到平衡时，体系的压强为反应前的85%。
当容器的体积为1L时，计算：
曲线A从开始达到平衡，X的反应速率v（X）为________。
Y的转化率为________。
不通过计算能否判断出X、Y转化率是否相同________（填“能”或“否”）。
（3）不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A．v正（W）＝v逆（W）
B．c（X）＝c（W）
C．气体的平均摩尔质量不变
D．气体的密度保持不变
（1）A项，使用催化剂只能改变反应速率，即改变到达平衡的时间，不能改变平衡时各物质的物质的量；
B项，B曲线的温度较高，但生成W的物质的量较少，说明升高温度，平衡左移，所以该反应属于放热反应；
C项，外界压强增大，则混合体系中各物质的浓度增大，到达平衡的时间缩短，平衡时W的物质的量增大，图示中达到平衡的时间与W的物质的量关系不正确；
D项，B曲线加入的反应物的物质的量较多，则生成W的物质的量应较多，不正确。
（2） 2X（g） ＋ Y（g）
2W（g）
起始：
3amolamol0
反应：
1.2mol0.6mol1.2mol
平衡：
（3a－1.2）mol（a－0.6）mol1.2mol
所以有关系式：
＝85%，解得：
a＝1，
即X、Y的初始物质的量分别为3mol、1mol。
v（X）＝v（W）＝1.6mol/L÷
10s＝0.16mol/（L·
s）。
Y的转化率为0.8mol÷
1mol×
100%＝80%。
因为加入的X、Y的物质的量之比与化学方程式中的计量系数比不同，所以两者转化率不同。
（3）一个可逆反应中，同一种物质的正反应速率与逆反应速率相等时，则达到平衡；
X与W的浓度相等只是反应过程中的一个特殊点，与是否达到平衡无关；
达到平衡前，反应体系中混合物的质量不变，而其物质的量在逐渐减小，直到达到平衡，物质的量不再变化，故平衡时其平均摩尔质量不再变化；
由于整个体系混合物的质量不变，体积不变，所以反应过程中密度始终相等，因此气体的密度不变不能作为判断平衡的标准。
（1）B
（2）0.16mol/（L·
s） 80% 能
（3）B、D
11．（16分）（2011·
大纲全国卷）反应aA（g）＋bB（g）
cC（g）（ΔH<
0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为________；
（2）A的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为________；
（3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是________，其值是________；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是__________，采取的措施是__________________；
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：
T2________T3（填“>
”、“<
”、“＝”），判断的理由是________；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。
本题主要考查化学平衡知识，意在考查考生对图表的分析能力和绘制简单图像的能力。
（1）根据0～20min，A、B、C三种物质浓度的变化量可以确定a∶b∶c＝1∶3∶2。
（2）观察图像，第Ⅱ阶段在第Ⅰ阶段达到平衡的基础上分离出产物C，恒容条件下压强减小，平衡正向移动，反应速率降低，第Ⅲ阶段在第Ⅱ阶段达到平衡的基础上浓度没有突变，反应正向进行，恒容条件下改变的条件为降低温度，反应速率再次降低直至达到平衡。
（3）αⅠ（B）＝
×
100%
＝50%、
αⅡ（B）＝
＝38%、
αⅢ（B）＝
＝19%。
（6）第Ⅳ阶段在第Ⅲ阶段的基础上将容器体积扩大一倍，A、B、C各自的浓度在0min时变为原来的一半，体积扩大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，直至达到新的平衡状态，平衡时各自的浓度均比原平衡的浓度小，进而可画出各自的浓度随时间变化的曲线。
（1）1∶3∶2
（2）vⅠ（A）>
vⅡ（A）>
vⅢ（A）
（3）αⅢ（B） 0.19（19%）
（4）向正反应方向 从反应体系中移出产物C
（5）>
此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
（6）
（注：
只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可）
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