初中化学知识点总结知识结构.docx
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初中化学知识点总结知识结构
初中化学知识点总结（知识结构）
初中化学知识清单（分七大部分）
第1部分化学绪论
一、化学本质；二、化学概念；三、化学化学基础
一、化学的探究步骤：
二、化学实验：
1、实验器皿；2、实验操作；3、观察描述。
三、物质的制备、检验、分离。
1、常用物质的制备；2、常用物质的检验；3、常用物质的分离。
第3部分物质构成
一、构成物质的微粒（分子、原子、离子）
二、组成物质的元素
三、描述物质的化学式
四、化学式中的化合价
五、物质的分类：
1、单质；2、化合物。
第4部分物质性质
一、物质的变化；二、物质的性质；三、化学方程式；
四、化学反应的基本类型（化合反应分解反应置换反应复分解反应）；
五、影响化学反应速率的因素。
第5部分化学计算
一、与化学式相关的计算；二、与化学方程式相关的计算；三、与溶液相关的计算。
第6部分化学物质
一、空气和氧气：
（一）空气；
（二）氧气；（三）与氧化还原反应有关的几个概念。
二、水和溶液：
（一）水；
（二）溶液。
三、碳和碳的化合物：
（一）碳；
（二）二氧化碳；（三）一氧化碳；（四）碳酸钙。
四、金属和金属材料：
（一）金属材料
（二）金属的物理性质（三）金属的化学性质（四）金属资源的利用和保护
五、酸碱盐：
（0）指示剂
（一）酸
（二）碱（三）盐（四）中和反应（五）复分解反应（六）成盐规律
第7部分化学与社会
一、化学与能源
（一）燃烧与灭火；
（二）燃料与新能源；（三）燃料对环境的影响；（四）几种常用燃料。
二、化学肥料（作物生长所需的营养元素）
三、营养物质
四、有机合成材料
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第1部分化学绪论（前言）
一、化学本质：
物质由分子、原子构成，分子的破裂和原子的重组可构成新的物质。
二、化学概念：
化学是在分子、原子水平上，研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
三、化学组成结构理化性质变化规律其它（检验、用途和制取等）
六、综合应用：
学习化学的目的
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第2部分化学基础（参见知识清单P199）
一、化学的探究步骤
1、提出问题2、猜想与假设3、制订计划与设计实验4、进行实验与收集证据5、分析论证6、评估7、交流合作二、化学实验
1、实验器皿：
试管烧杯烧瓶集气瓶试管夹胶头滴管玻璃棒酒精灯蒸发皿坩埚钳量筒漏斗长颈漏斗分液漏斗铁架台药匙托盘天平温度计
2、实验操作：
药品取用物质加热仪器洗涤方法讨论误差分析安全常识3、观察描述：
实验前（观察物质的颜色、状态、气味等）
实验中（观察是否吸热或放热、发光、变色、生成沉淀或气体等）实验后（观察物质的颜色、状态、气味、种类等）
注意：
应对本质现象进行观察和描述，描述时不能说出生成物的名字。
描述用词要准确：
火焰与火光（气体与固体）；烟与雾（固体与液体）；点燃与燃烧（条件与现象）；气泡与气味（液中与气中）分解与分离（纯与混）三、物质的制备、检验、分离
1、常用物质的制备（原料、速度、提取）
3
3、常用物质的分离
物质的分离和提纯的主要方法
附：
1、量筒视线不平时读数偏大偏小问题。
2、天平物质和法码放反时的真实值问题。
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第3部分物质构成（参见知识清单P93）
一、构成物质的微粒（分子、原子、离子）
1、分子：
保持物质化学性质的最小粒子（不是唯一粒子）。
分子的性质：
（1）分子的质量和体积都很小；
（2）分子总是在不停地运动，且温度越高运动越快；（3）分子间有间隔，且热胀冷缩。
2、原子：
化学变化中的最小粒子。
原子由质子、中子（可能没有）、电子构成。
得到得到¾¾¾®¾¾¾®阴离子原子3、离子：
带电的原子或原子团（根）。
阳离子¬¾¾¾¬¾¾¾失去失去
-2----+如：
Na+Cl-Mg2+S2-SO2
4CO4NO3ClO3OHNH4
二、组成物质的元素
1、概念：
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
2、符号：
原子序数即核电荷数，元素符号，元素名称，相对原子质量。
3、分类：
元素分金属元素、非金属元素和稀有气体元素三类。
稀有气体元素不属于非金属元素。
4、种类：
元素周期表
5、地壳中元素的质量排序：
氧硅铝铁钙钠钾镁氢
三、描述物质的化学式
1、概念：
用元素符号和数字组合表示物质组成的式子。
如NaCl2NaCl
2、意义：
表示一种物质，表示由哪些元素构成，表示一个分子，表示分子中各原子的个数。
四、化学式中的化合价
1、概念：
一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质。
2、描述：
NaClMgSSOCONOClOOHNH44334
3、规律：
一般与最外层电子数有关，有正负之分，可以为0价，分子的化合价代数和为0。
4、应用：
分子中各元素的化合价代数和为0
（1）已知化合价写化学式：
排位置→标价→交叉→下标分简→检查
（2）已知化学式求化合价：
设→列→解→答
5、注意：
同种元素在不同物质中的化合价可能不同，在同种物质中也可能不同NH4NO3+1-1+2-2-2-2-1-1-1+1
五、物质的分类
1、单质：
由同种元素组成的纯净物。
同素异形体：
由同种元素组成的性质不同的单质。
（1）直接由原子构成的单质：
FeHgCNe
（2）由原子构成分子后形成的单质：
H2O2O3
2、化合物：
由不同种元素组成的纯净物。
（1）由原子构成分子后形成的化合物：
H2OCO2
（2）由原子构成离子后形成的化合物：
NaClNH4NO3
3、混合物：
由两种或多种物质混合而成的物质。
4、注意：
（1）由同种元素组成的物质不一定是单质（如氧气臭气，白磷红磷，金刚石石墨）。
（2）氕、氘、氚是同种元素，混合气体是纯净物。
H20和D20混合在一起是纯净物。
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第4部分物质性质（参见知识清单P120）
一、物质的变化
1、物理变化：
没有生成其它物质的变化叫物理变化。
2、化学变化：
生成了其它物质的变化叫化学变化。
二、物质的性质
1、物理性质：
物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：
颜色、状态、气味、溶点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等等。
2、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质。
如：
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性、毒性、酸性、碱性等等。
三、化学方程式
1、概念：
用化学式表示化学反应的式子。
2、意义：
（1）反应物；
（2）生成物；（3）反应条件；
（4）各物质质量比；（5）粒子数量比（相同条件下气体体积比）
3、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
4、质量守恒定律与总质量不变的关系：
（1）质量守恒定律是指反应前反应物质量与反应后生成物质量守恒；
（2）总质量不变是指反应前各物质的总质量与反应后各物质的总质量不变；
（3）因为有质量守恒定律所以总质量才不变。
四、化学反应的基本类型（化合反应分解反应置换反应复分解反应）
1、化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应（多变一）。
2、分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多）。
3、置换反应：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应（一换一）。
4、复分解反应：
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（成分互换）。
说明：
氧化还原反应不属于基本类型，在氧气部分介绍。
五、影响化学反应速率的因素
1、反应物的浓度：
一般情况下，反应物的浓度越大，反应速率越快。
2、反应物间的接触面积：
反应物间的接触面积越大，反应速率越快。
3、反应的温度：
反应时的温度越高，反应速率越快。
4、催化剂：
一般情况下，催化剂可以改变（加快或减慢）反应速率。
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第5部分化学计算（参见知识清单P144）
一、与化学式相关的计算
1、相对原子质量：
以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它的比值叫相对原子质量。
35.5）Ar是原子实际质量与标准量1.66´10-27kg的比值，约等于质子数+中子数（Cl：
2、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号Mr
3、元素的质量比：
各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
4、某元素的质量分数：
某元素的相对原子质量与原子个数的乘积与相对分子质量之比。
二、与化学方程式相关的计算
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
2、计算方法与解题步骤：
（1）化学方程式的书写步骤：
写→配→注→等→查
以客观事实写出反应物和生成物化学式，遵守质量守恒定律配平，注明条件和生成物状态，改写成等号，检查是否有错或不全。
（2）配平方法：
①找左右只出现一次的元素，标注系数a、b„；
②根据各种原子个数相等找关系，都用a（或a、b„）表示；
③以各物质的计量数是最简正整数比为原则，确定a（或a、b„）的值。
（3）化学方程式解题步骤：
审→设→列→解→答
3、注意事项：
注意反应物可能有物质没反应完情况！
标注要准确全面：
加热（800℃以下），高温（800℃以上），煅烧（特殊高温），点燃（燃烧是现象），通电（电解是过程），催化剂，气体与沉淀。
4、应用实例：
（1）求反应物、生成物的质量比（气体的体积比）。
（2）已知某物质质量，求另一物质质量。
（3）杂质或纯度的计算。
三、与溶液相关的计算
1、溶质的质量分数及计算：
溶液中溶质的质量是溶质质量与溶液质量之比。
注意：
（1）溶质质量是指溶液中溶质的质量。
（2）单位用统一的质量单位，（3）结果用百分数形式。
2、溶解质量分数（w）与溶解度（S）的关系：
w=S´100%S+100
3、稀释浓缩及溶液的混和：
稀释（加溶剂），浓缩（加溶质或蒸发溶剂），混和（浓度不等相混）
4、先反应再溶解问题：
过程清楚，反应物质量，物质剩余，生成水、气体、沉淀的处理。
特别注意：
1、比热容计算题要注意状态不变条件。
2、化学方程式计算题要注意物质剩余问题。
3、溶液计算题要注意溶质未溶解或浓度超过饱和等问题
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第6部分化学物质（空气和氧气，水和溶液，碳和碳的化合物，金属和金属材料，酸碱盐）
一、空气和氧气（参见知识清单P5）
（一）空气
1、实验：
空气中氧气含量的测定实验
4P+5O2点燃2P2O5
2、构成：
氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其它0.03%
3、性质：
（1）氮气物理性质：
无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气小，熔沸点低。
化学性质：
不活泼，不能燃烧也不支持燃烧。
（2）氧气物理性质：
无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气大，熔沸点低。
化学性质：
是一种常用的氧化剂，具有氧化性，化学性质活泼，支持燃烧。
（3）稀有气体物理性质：
无色无味的气体，难溶于水。
化学性质：
不活泼，一般不与其它物质发生反应。
（4）二氧化碳物理性质：
无色无味的气体，可溶于水，密度比空气大。
化学性质：
不能燃烧，一般也不支持燃烧（Mg等例外），与水、石灰水等反应。
4、规律：
（化学方程式见下，注意现象描述）
5、其它：
稀有气体在通电时能发出不同颜色的光。
二氧化碳不是有害气体。
（二）氧气空气成分实验：
Hg+O2=加热=2HgO2HgO=强热=Hg+O2↑
磷在氧气中燃烧：
4P+5O2=点燃=2P2O5产生大量白烟
镁在空气中燃烧：
2Mg+O2=点燃=2MgO发出耀眼的白光
铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4火星四射
铜在空气中受热：
2Cu+O
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