河北省普通高中学业水平考试化学试题与答案资料Word格式.docx

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A．具有可燃性B．易挥发C．可用作消毒剂D．不溶于水

8．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是

A．CO2　B．NH3　C．O2　　D．H2

9．用丁达尔效应能区分的一组物质是

A．NaCl溶液和NaOH溶液B．稀硫酸和稀醋酸

C．Fe（OH）3胶体和溴水D．Ba（OH）2溶液和澄清石灰水

10．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线上有电流通过，则锌片是

A．阳极B．阴极C．正极D．负极

11．下列物质属于有机合成材料的是

A．羊毛B．棉花C．尼龙D．蚕丝

12．某溶液遇淀粉溶液变蓝色，说明该溶液中一定含有

A．IO3-　　B．I2C．Cl-　　D．Br-

13．下列反应属于吸热反应的是

A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl固体反应

C．锌与稀盐酸反应D．生石灰与水反应

14．配制100mL0.50mol/LNaOH溶液时，必须用到的仪器是

ABCD

15．右图照片显示：

在一块高分子材料板上，有一只可爱的小猫，板下烈火灼烧而小猫却安然无恙。

说明此高分子材料一定具有的性质是

A．较低的熔点B．良好的绝缘性

C．良好的导热性D．良好的绝热性

16．下列反应属于氧化还原反应的是

A．浓盐酸与二氧化锰共热B．石灰石与稀盐酸反应

C．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应D．氧化铁与稀硫酸反应

17．下列关于元素周期表的说法正确的是

A．有8个主族B．第IA族的元素全部是金属元素

C．第三周期有8种元素D．短周期是指第一、二周期

18．下列实验操作不正确的是

A．实验室制取气体，需要对装置的气密性进行检查

B．可燃性气体点燃前，必须检验气体的纯度

C．给玻璃仪器加热时，都必须垫上石棉网

D．使用分液漏斗进行萃取前，必须检验其是否漏液

19．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：

CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

B．Al（OH）3与稀硫酸反应：

H++OH-＝H2O

C．铁粉与稀硝酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D．CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应：

Ca2++CO32-＝CaCO3↓

20．下列关于可逆反应的反应速率、反应限度的说法不正确的是

A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快

B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快

C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度一定相等

D．化学反应达到反应限度时，正反应速率与逆反应速率相等

二、单项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

21．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

则原溶液一定含有

A．Ag+B．OH-

C．SO42-D．HCO3-

22．下图是用微观粒子的球棍模型表示的某有机反应，该反应的类型是

A．取代反应 

B．加成反应 

C．聚合反应 

D．氧化反应

23．雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物X，X在空气中氧化生成Y，Y与水反应的生成物中含有

A．NO2B．HNO3

C．H2SO4D．NH3·

H2O

24．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末，将该粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。

关于该粉末的成分判断正确的是

A．一定含有Al元素B．一定含有Mg元素

C．一定含有Cu元素D．一定含有Fe元素

25．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．48gO3含有的氧原子数为3NA

B．1.7g的OH含有的电子数为0.1NA

C．11.2L氧气含有的原子数一定为NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

三、双项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题有两个选项符合题意，只选一个且正确的得2分，两个全选对的得3分，不选、多选、错选均不得分，根据自己的选修情况选择一个模块的试题作答，两个模块都作答，按照化学反应原理模块计分）

《化学反应原理》模块

26．下列说法正确的是

A．原电池是把热能转变为电能的装置

B．H2→H+H的变化需要吸收能量

C．需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应

D．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应

27．在某温度下，反应NH4HS（s）

NH3（g）+H2S（g）达到平衡状态后，改变下列条件，能使该化学平衡发生移动的是

A．移走一部分NH3B．移走一部分NH4HS固体

C．容器体积不变，充入ArD．压强不变时，充入Ar

28．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO（s）＋CO（g）

Fe（s）＋CO2（g）ΔH＞0

已知1100℃时K＝0.263。

下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数K＝c（CO2）/c（CO）

B．增大压强，增大了气体的浓度，平衡常数增大

C．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数增大

D．1100℃时测得高炉中c（CO2）＝0.025mol/L，c（CO）＝0.1mol/L，则此时该反应处于平衡状态

29．下列电极反应式正确的是

A．氢氧燃料电池的负极反应式：

O2+2H2O+4e－＝4OH－

B．用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应式：

2Cl－－2e－＝Cl2↑

C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：

Fe－2e－＝Fe2+

D．粗铜精炼时的阳极反应式：

Cu2++2e－＝Cu

30．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol/L,

c（SO42-）=0.8mol/L，则下列结论正确的是

A．c（K+）=0.3mol/LB．c（H+）=1.0mol/L

C．n（Al3+）=0.4mol/LD．n（Al3+）:

n（SO42-）=1:

2

《化学与生活》模块

31．维生素C存在于许多新鲜水果和蔬菜中，在一定条件下能将I2转化为I-。

下列关于维生素C的说法正确的是

A．不溶于水B．又称抗坏血酸

C．具有还原性D．可由人体自身合成

32．长期吸食或注射毒品会危及人体健康。

下列物质属于毒品的是

A．冰毒B．味精C．纤维素D．摇头丸

33．从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器。

瓷器的材质属于

A．金属材料B．无机非金属材料

C．合成高分子材料D．硅酸盐材料

34．下列广告用语没有科学性错误的是

A．“K牌”咖啡，滴滴香浓，绝不含任何化学物质

B．“雪山牌”矿泉水，含多种微量元素

C．“强力牌”尿素，含氮量50%，全球之首

D．“晶晶牌”碘盐，适量食用可预防甲状腺肿大

35．化学已渗透到人类生活的各个方面。

A．使用青霉素时，静脉注射前必须进行皮肤敏感试验

B．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用

C．用天然气代替汽油作燃料，可减少汽车尾气污染

D．在入海口的钢铁闸门上焊接一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

四、填空题（本题包括3个小题，共18分）

36．（6分）下表列出了五种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：

（1）元素

的原子最外层电子数为；

（2）元素

的氢化物的电子式为；

（3）元素

～

的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）；

（4）元素

的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为。

37．（6分）已知A、B、C、D、E是五种常见的物质，其中A是能使带火星木条复燃的气体，B是单质，C是常见的无色液体，且跟日常生活密切相关，D是淡黄色固体。

在一定条件下，A～E五种物质的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。

（1）E的化学式；

（2）C与B反应的离子方程式；

（3）D与二氧化碳反应的化学方程式

。

38．（6分）常见有机物A～D有下图转化关系（部分反应条件和部分产物已略去）。

已知A是一种酯，其分子式为C4H8O2，B是食醋的主要成分。

（1）写出C和D含有的官能团名称、；

（2）写出B和D的结构简式、；

（3）写出B和C生成A的化学方程式。

五、实验题（6分）

39．某同学为探究铜与浓硝酸的反应，设计了如下装置，请回答下列问题：

（1）该同学发现浓硝酸久置会显黄色，其原因是

；

（2）实验结束后立即将导管插入到盛有NaOH溶液的烧杯中，目的是；

（3）若从分液漏斗处向烧瓶内加入蒸馏水，使浓硝酸稀释成稀硝酸，写出烧瓶内发生反应的化学方程式、

六、计算题（6分）

40．今有100mLAlCl3和FeCl3的混合溶液,其中AlCl3的浓度为0.40mol/L，FeCl3的浓度为0.80mol/L，向其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，沉淀量逐渐达到最大值，然后继续滴加NaOH溶液，沉淀开始溶解，当加入的NaOH溶液为200mL时，沉淀恰好不再减少。

计算：

⑴当沉淀达到最大量时，Al（OH）3的物质的量是mol；

⑵当加入NaOH溶液190mL时，所得沉淀的质量（写出计算过程）。

2011年河北省普通高中学业水平测试

化学试题

参考答案及评分标准

1．B2．A3．B4．B5．A6．D7．D8．B9．C10．D

11．C12．B13．B14．A15．D16．A17．C18．C19．D20．C

21．C22．A23．B24．D25．A

《化学反应原理》模块26．BD27．AD28．AC29．BC30．AD

《化学与生活》模块31.BC32.AD33.BD34.BD35.AC

四、填空题（包括3个小题，共18分）

36.（6分）

（1）6……………………………..（1分）

（2）

……………………………..（1分）

（3）NaSiSCl……………………（2分）

（4）SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O………………（2分）

37．（6分）

（1）NaOH……………………………..（2分）

（2）2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑…………………………（2分）

（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2…………………………（2分）

38.（6分）

（1）羟基、醛基…………………………….………………（2分）

（2）CH3COOH、CH3CHO（2分）

（3）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O…（2分）

（注：

CH3CH2OH写成C2H5OH、

写成→也给分）

39．（6分）

（1）浓硝酸分解产生的NO2溶解在浓硝酸中，使其呈黄色。

…（2分）

（2）吸收氮的氧化物，减少对大气的污染……………………（2分）

（3）3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O………………（1分）

3NO2+H2O＝2HNO3+NO……………………………………（1分）

40.解：

（1）0.04……………………………………………………（2分）

（2）当加入NaOH溶液总量达到200mL时，Al（OH）3恰好完全溶解。

Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O

0.04mol0.16mol

Fe3++3OH＝Fe（OH）3↓

0.08mol0.24mol

NaOH溶液的物质的量浓度为：

（0.16mol+0.24mol）/0.2L=2mol/L…（1分）

190mLNaOH溶液的物质的量为：

0.38mol

生成Fe（OH）30.08mol质量为0.08×

107=8.56g…（1分）

铝离子完全沉淀消耗OH-0.12mol

溶解氢氧化铝的氢氧化钠为0.38mol-0.24mol-0.12mol=0.02mol

Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O

0.02mol0.02mol

剩余氢氧化铝的物质的量为0.04mol-0.02mol=0.02mol

质量为0.02×

78=1.56g…………………………………………（1分）

沉淀的总质量为：

8.56g+1.56g=10.12g…………………………………（1分）

（其他合理方法也给分）