届人教版 元素及其化合物 单元测试浙江专用.docx

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届人教版元素及其化合物单元测试浙江专用

阶段检测四　元素及其化合物

第Ⅰ卷

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项正确）

1.（2016·金华十校9月高三模拟）下列说法正确的是（　　）

A.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

B.分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间

C.铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁

D.针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防

答案　D

解析　石英为SiO2，不属于硅酸盐；浊液的分散质粒子最大，胶体次之，溶液的最小；铁在O2中燃烧生成Fe3O4。

2.（2016·浙江10月选考，6）下列说法不正确的是（　　）

A.氯化钠可用于配制生理盐水

B.二氧化硅可用于制造玻璃

C.海水中的钠元素以单质存在

D.氧化镁（熔点2800℃）是优良的耐高温材料

答案　C

解析　配制生理盐水用的是食盐；工业上利用SiO2、Na2CO3、CaCO3在高温下制造普通玻璃；MgO的熔点很高，所以可用作耐高温材料；在海水中钠元素是以Na＋形式存在。

3.（2016·金华十校9月高三模拟）下列说法正确的是（　　）

A.Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

B.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

C.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质

D.钠与氧气反应的产物与反应条件无关

答案　A

解析　自然界中不存在游离态的硅；工业上炼铁、铜常用还原法，而不用电解法；Na与O2常温下反应生成Na2O，而在点燃或加热条件下生成Na2O2。

4.（2016·台州9月选考质量评估）下列说法不正确的是（　　）

A.铜呈紫红色，可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板

B.可用丁达尔效应区分胶体和溶液

C.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅

D.镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件

答案　C

解析　工业上2C＋SiO2

Si＋2CO↑，得到的Si为粗硅，C项错误。

5.（2016·浙江选考测试）下列说法正确的是（　　）

A.金属使用的年代与金属的性质无关

B.铁能置换出CuSO4溶液中的铜，故银也能置换出CuSO4溶液中的铜

C.金属原子最外层电子数越少，其还原性越强

D.将金属钠投入CuSO4溶液中，得不到金属铜

答案　D

6.（2016·浙江省名校协作体高三试题）下列说法不正确的是（　　）

A.硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料

B.碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质

C.小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多

D.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体

答案　D

解析　浓硫酸具有强氧化性、吸水性，可以干燥SO2，故D项错误。

7.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（　　）

A.一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋

B.一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋

C.一定有Fe3＋，可能含有Fe2＋，一定没有Mg2＋

D.一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋

答案　D

8.铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是（　　）

A.用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质

B.铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐

C.氢氧化亚铁是白色固体，生成后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

D.氢氧化铁受热分解

答案　D

9.（2016·嘉兴选考模拟）将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是（　　）

A.2∶3B.3∶2

C.1∶2D.1∶1

答案　A

10.部分氧化的Fe－Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，如下图所示流程处理，下列说法中正确的是（　　）

A.滤液A中阳离子只有Fe2＋

B.V＝224

C.样品中CuO的质量为4.0g

D.V＝448

答案　D

11.（2016·浙江3月模拟）FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是（　　）

A.碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂

B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C.可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D.常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大

答案　D

12.某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四种阳离子。

甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：

甲：

乙：

丙：

下列判断正确的是（　　）

A.三种实验方案都能制得纯净的铜

B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原

C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型

D.丙方案会产生环境污染

答案　D

13.（2016·金华3月模拟）下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（　　）

A.都是共价化合物

B.SiO2用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

C.都能溶于水且与水反应生成相应的酸

D.都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

答案　C

14.下列说法中正确的是（　　）

A.酸性氧化物都不与酸溶液反应

B.陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品

C.某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应

D.硅酸盐都是难溶于水的

答案　C

15.（2016·绍兴一中高一期末）氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是（　　）

A.①③是置换反应，②是化合反应

B.高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的

C.任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子

D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

答案　D

16.将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（　　）

答案　D

17.下列除去杂质的方法正确的是（　　）

A.Cl2中混有少量HCl：

通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶

B.Cl2中混有少量水蒸气：

通过足量浓硫酸，收集气体

C.Cl2中混有少量HCl：

通过碱石灰后收集气体

D.HCl中混有少量Cl2：

通入氢气光照

答案　B

18.（2016·温州一中检测）下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　　）

①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水

A.①②④B.②③⑤

C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

答案　C

19.将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝0.1mol·L－1，则下列叙述中错误的是（　　）

A.反应中消耗的Zn的质量为97.5g

B.气体A中SO2和H2的体积比为1∶4

C.反应中被还原的元素只有一种

D.反应中共转移电子3mol

答案　C

解析　解答本题应注意以下两点：

①生成的33.6L气体可能是SO2和H2的混合气体。

②假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。

20.（2016·宁海3月模拟）自来水用氯气杀菌消毒。

不法商贩用自来水冒充纯净水出售。

可用来辨别其真假的一种化学试剂是（　　）

A.酚酞溶液B.氯化钡溶液

C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液

答案　D

21.下列物质或溶液不能与CO2反应的是（　　）

A.Na2O2B.CaCl2溶液

C.Na2SiO3溶液D.Na2CO3溶液

答案　B

22.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。

下列叙述中不正确的是（　　）

A.灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟

B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙

D.漂白粉放入稀盐酸中会降低漂白效果

答案　D

23.（2016·宁波市高一期末检测）下列推断正确的是（　　）

A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B.硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2

C.加碘食盐中加入的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病

D.要除去衣服上的顽固污浸，均可将衣服泡在漂白液中

答案　B

24.某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。

下列分析中不正确的是（　　）

A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B.A中缺少加热装置

C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2

D.D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸

答案　C

25.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。

则下列有关说法正确的是（　　）

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性

C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

答案　C

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括7小题，共50分）

26.（6分）（2016·台州三门联考）A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系。

据此判断：

（1）元素A有可变化合价，则单质A是________，化合物甲是________________（填化学式）。

（2）写出反应②③的化学方程式。

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

答案　

（1）Fe（或铁）　Fe3O4

（2）②3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2

③Fe3O4＋4H2

3Fe＋4H2O

解析　A有可变化合价且与B点燃后生成黑色固体甲，因此可假设A元素为Fe，点燃条件下与O2反应可生成黑色Fe3O4，同时与无色液体H2O生成H2，而Fe3O4在高温下能被H2还原得到Fe和H2O，与题意相符。

27.（12分）过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，可采用如下图所示实验步骤。

请写出下列物质的化学式：

①____________；③____________；⑤____________；

A____________；B____________；C____________。

答案　Fe　盐酸　Cl2　FeCl2　Fe、Cu　Cu

28.（6分）硅石和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2，二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质有差别，具有不同的用途。

由石英制取硅胶，有以下三个步骤，试写出每步反应的化学方程式（是离子反应的，写出离子方程式）。

（1）用NaOH溶液溶解石英：

________________________________________________________________________。

（2）过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：

________________________________________________________________________。

（3）写出硅胶的一种用途：

________________________________________________________________________。

答案　

（1）2OH－＋SiO2===SiO

＋H2O

（2）SiO

＋2H＋===H2SiO3↓

（3）干燥剂（或催化剂载体）

29.（4分）（2016·宁波市高三下学期九校联考）取3.05gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热后，生成标准状况下336mL气体。

若取相同质量的混合物加入25mL某浓度的盐酸溶液，充分反应后用10mL1mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和。

（1）混合物中NaHCO3的物质的量为________mol。

（2）盐酸溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

答案　

（1）0.03　

（2）2

解析　

（1）根据2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑得n（NaHCO3）＝2n（CO2）＝2×

＝0.03mol。

（2）n（Na2CO3）＝

＝0.005mol，

n（HCl）＝n（NaCl）＝0.03mol＋0.005mol×2＋0.01mol＝0.05mol，

c（HCl）＝

＝2mol·L－1。

30.（8分）（2016·温州十校联合高一期末）向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中，向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。

试回答下列问题：

（1）若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。

此处应为________________________________，

原因是________________________________________________________________________。

（2）沉淀A的化学式为________________。

（3）写出生成沉淀B的离子方程式：

________________________________________________________________________。

答案　

（1）不反应　弱酸不能制强酸

（2）BaSO3

（3）Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋

31.（6分）（2016·金华3月模拟）A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）。

（1）若A为气态单质，B为漂白粉的有效成分，C具有漂白性。

试写出A转化为B的化学方程式：

__________________________________________________________________。

（2）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，请写出B转化为C的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（3）若常温下A为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，且D、E为同一物质，则B为________。

答案　

（1）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

（2）2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

（3）SO2

解析　

（1）若A为气态单质，B为漂白粉的有效成分，C具有漂白性，则A是Cl2，B是Ca（ClO）2，C是HClO。

发生的反应为2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O；Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。

（2）根据非金属活动性强弱的顺序可知：

若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，则符合要求的物质是A：

NaI；B是NaBr；C是NaCl；D是Br2；E是Cl2。

发生的化学方程式为Br2＋2NaI===2NaBr＋I2；Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。

（3）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，且D、E为同一物质，则A是S；B是SO2；C为SO3；D和E为O2。

32.（8分）Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。

（1）①中钢瓶上应贴的标签为______（填字母，下同）。

A.腐蚀品B.爆炸品

C.有毒品D.易燃品

（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是________。

A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2

C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

D.漂白液的有效成分是Na2O2

（3）将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积是________L（标准状况）；被氧化的HCl的质量是________g。

答案　

（1）C　

（2）B　（3）2.24　7.3

解析　

（1）Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。

（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D项错误；制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因氢氧化钙的溶解度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得，C项错误。

（3）利用化学方程式进行计算。

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

87g4mol22.4L

8.7gn（HCl）V（Cl2）

＝

＝

解得V（Cl2）＝2.24L，n（HCl）＝0.4mol。

被氧化的HCl为0.2mol，质量为0.2mol×36.5g·mol－1＝7.3g。