化学四川省绵阳市南山中学学年高一下学期月考试题.docx

化学四川省绵阳市南山中学学年高一下学期月考试题.docx

《化学四川省绵阳市南山中学学年高一下学期月考试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学四川省绵阳市南山中学学年高一下学期月考试题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学四川省绵阳市南山中学学年高一下学期月考试题

四川省绵阳市南山中学2017-2018学年高一下学期3月月考试题

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12O:

16Na:

23

第Ⅰ卷（本卷共20小题，共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

A

B

C

D

硅太阳能电池

锂离子电池

太阳能集热器

燃气灶

2．已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数②核电荷数③核外电子数④质量数⑤相对原子质量，其中正确的是（）

A．①③B．①③⑤C．①②③D．②③④

3．下列物质性质的比较，正确的是（）

A．氧化性：

K+＞Na+B．稳定性：

H2S＞AsH3

C．酸性：

H2SiO3＞H3PO4D．还原性：

HCl＞HI

4．医学研究证明，用放射性

治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关

叙述正确的是（）

A．

是碘的一种同素异形体

B．

的相对原子质量是135

C．

位于元素周期表中第四周期ⅦA族

D．

核内的中子数与核外电子数之差为29

5．关于物质结构的下列叙述中，正确的是（）

A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物

B．离子化合物中一定存在金属元素和非金属元素

C．同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．固态不导电但熔融态导电的物质一定是离子化合物

6．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）

7．化学与人类生活密切相关，下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）

A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂

B．Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多

C．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂

D．氨气的沸点较高、易液化，所以液氨常作制冷剂

8．铋是氮族元素中原子序数最大的元素，试推测铋单质或其化合物可能具有的性质（）

A．铋能形成很稳定的气态氢化物

B．铋的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸强

C．铋单质可能具有良好的导电性并具有较大的密度

D．铋的最高价氧化物是Bi2O3

9．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）

A．HCl、MgCl2、NH4ClB．H2O、Na2O、CO2

C．NH3、H2O、CO2D．CaCl2、NaOH、H2O

10．下列图示变化中，属于吸热反应的是（）

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

11．在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是（）

A．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl－——过滤、洗涤、干燥

B．除去O2中的N2——通过灼热的Cu网

C．分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤、结晶

D．用磁铁可将铁粉和四氧化三铁分离开来

12．元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn﹣具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）

①原子序数：

A＞B②离子半径：

aAm+＜bBn﹣③原子半径：

A＜B④元素所在的周期序数：

A＞B⑤b=a+m﹣n．

A．①②④B．①④⑤C．②③④D．②③⑤

13．下列有关物质结构的说法正确的是（）

A．6.72L氨气分子中含0.9NA个N－H键

B．78gNa2O2晶体中所含离子数目约为1.806×1024

C．PCl5和SiF4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

D．H2O2分子中极性键和非极性键的数目比为1:

2

14．A～G等元素在周期表中的相对位置如表，F的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，A和D在同一周期，A原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（）

　A．C与E的原子序数相差32

　B．气态氢化物的稳定性：

G＜F＜E

　C．常温下，A的单质与水反应比B的单质与水反应更剧烈

　D．D的最高价氧化物可用于制造光导纤维

15．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）

A．2.0gH

O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．2L0.5mol·L－1硫酸氢钾溶液中阳离子所带电荷数为NA

16．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（）

选项

实验事实

理论解释

A

Na与水反应失去1个电子，Al与水反应失去3个电子

Na的金属性比Al强

B

氢溴酸的酸性强于盐酸的酸性

Br的非金属性比Cl强

C

KCl在熔融状态下能够导电

KCl中含有离子键

D

HF的沸点高于HCl

F的非金属性比Cl强

17．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）

A．该反应是吸热反应

B．断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量

C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量

D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

18．下列离子方程式正确的是（）

A．大理石溶于醋酸：

CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O

B．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：

Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O

C．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：

Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：

2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

19．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

阳离子E是（）

A．可能是Al3+，也可能是Mg2+

B．只能是Al3+

C．只能是Mg2+

D．以上说法都不对

20．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（）

A．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO

===H2O＋CO32-，则E一定能还原Fe2O3

B．若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应

C．若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有2种

D．若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、（本题包括5小题，共50分）

21．（10分）根据下列提供的一组物质回答问题：

①NH4Cl②MgCl2③HCl④Na2O2⑤MgO⑥Cl2⑦NaOH⑧CH4⑨NH3⑩CO2⑪He

（1）只含离子键的是　　　　　　　　（用序号表示，下同）；既有离子键又有极性共价键的是　　　　　　；不含化学键的是　　　　　　。

（2）离子化合物是　　　　　　　；共价化合物是　　　　　　　　　。

（3）属于电解质的是，电解质中溶于水时，仅共价键会被破坏；电解质中当受热分解时，既发生离子键破坏，又会发生共价键破坏。

（4）NH4Cl的电子式：

　　　　　；Na2O2的电子式：

22．（10分）

（1）用电子式表达MgCl2的形成过程：

　　　　　　　　　　　。

用电子式表达CO2的形成过程：

　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：

3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，每生成2.24LO2（标准状态）转移电子数为。

（3）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。

配平反应方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

NaIO3＋

NaHSO3===

I2＋

Na2SO4＋

H2SO4＋

H2O

23．（9分）元素周期表是化学学习的工具，回答下列问题：

（1）元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义。

例如，人们在区域内（填序号）寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

A．AB．BC．CD．D

（2）阳春三月，鲜花盛开。

小化同学从野外摘取了几朵樱花，用于氯气的性质实验，请写出使鲜花褪色的物质的结构式

（3）居里夫人因对Ra（镭）元素的研究两次获得诺贝尔奖。

人们在测定物质放射性时通常用作为标准。

请指出它在周期表中的位置。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层上电子数是L电子层上的0.25倍。

①甲元素性质比较活泼，写出它的单质与烧碱溶液反应的离子方程式；

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是

（填字母）。

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

24．（11分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用图装置设计了如下系列实验。

（1）仪器D的名称为　　　　　　，它的作用是。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：

。

（3）若要证明非金属性：

N>C，则在A中加硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，即可证明。

该实验原理为。

但有的同学在实验中一切操作正确的情况下没观察到上述现像，试分析可能的原因是。

（4）若要证明非金属性：

Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加，C中加入，振荡、静置，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用　　　　　　溶液吸收尾气。

（5）利用本实验装置，设计一个实验说明氯的非金属性比碳强：

（用化学方程式表达）

25．（10分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。

X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）元素Z的离子结构示意图为。

（2）比较Y、Z、W和R的简单离子半径大小（用离子符号表示）

（3）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为。

（4）元素W位于周期表的第族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：

。

（5）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：

。

（6）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。

工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为。

【参考答案】

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.D2.C3.B4.D5.D6.A7.B8.C9.C10.A

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

11.C12.A13.B14.D15.A16.C17.C18.C19.A20.C

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、（本题包括5小题，共50分）

21.（共10分，每空1分）

（1）②⑤；①⑦；⑪

（2）①②④⑤⑦；③⑧⑨⑩

（3）①②③④⑤⑦；③；①

（4）

；

22.（共10分，每空2分）

（1）

；

（2）2∶30.6NA

（3）

23.（共9分，除标明外，其余每空1分）

（1）B

（2）H-O-Cl

（3）第七周期第ⅡA族（2分）；2Al＋2OH-+2H2O==2AlO2-＋3H2↑（2分）

（4）镁；bc（2分）

24.（11分，除标明外，其余每空1分）

（1）干燥管（或球形干燥管）；防止倒吸

（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣

（3）利用非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱来比较元素非金属性强弱；硝酸有挥发性，随二氧化碳一起逸出

（4）KMnO4固体淀粉KI混合溶液；变蓝NaOH

（5）2HClO4+Na2CO3==2NaClO4+CO2↑+H2O（2分）

25.（共10分，除标明外，其余每空1分）

（1）

（2）P3->S2->N3->Al3+

（3）8HNO3（稀）＋3Cu===2NO↑＋3Cu（NO3）2＋4H2O（2分）

（4）ⅤAP原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱

（5）SO2＋NH3·H2O===HSO

＋NH

（2分）

（6）Al2O3＋3C＋N2

2AlN＋3CO（2分）