安徽省江淮十校届高三第三次联考理科综合能力测试带详细解析副本.docx
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安徽省江淮十校届高三第三次联考理科综合能力测试带详细解析副本
“江淮十校”2020届高三第三次联考
理科综合能力测试2020.5
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32Ni59Cu64
7．化学与生活密切相关，下列观点错误的是
A．硝酸铵、液氨可用作制冷剂
B．苏打、小苏打可用作食用面碱
C．二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂
D．氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚
8．BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，则下列观点错误的是
A．CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应
B．从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等
C．与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构
D．工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．52g苯乙烯含碳碳双键数目为2NA
B．1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于NA
C．标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4NA
D．有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA
10．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中B和D同主族，中学阶段常见物质X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，当X、Y按物质的量之比为1：
2反应时，有如图转化关系。
下列说法正确的是
A．C、D、E三种元素一定位于同一周期
B．物质X、Y、Z既含有离子键又含有共价键
C．C和D形成的化合物溶于水，其溶液显中性
D．简单氢化物的热稳定性：
D>E
11．次磷酸钴[Co（H2PO2）2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理图如右图所示。
已知：
①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。
②Co（H2PO2）2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。
下列说法中正确的是
A．膜Ⅱ、膜Ⅲ均为阴离子交换膜
B．M电极反应为Co－2e－+2H2PO2－=Co（H2PO2）2
C．a为电源的负极
D．Co（H2PO2）2溶液化学镀钴过程中反应可能为Co2++H2PO2－+3OH=Co+HPO3－+2H2O
12．氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是常用的氨化剂之一。
某研究小组利用反应原理：
2NH3（g）+CO2（g）=H2NCOONH4（s）ΔH<0制备氨基甲酸铵，其装置如下图所示：
已知：
H2NCOONH4（s）白色固体，易分解、易水解。
则下列观点不正确的是
A．仪器1是恒压漏斗，该实验用于防倒吸
B．仪器2和仪器3都可以放置NaOH固体
C．为了完成实验，应在装置5和6之间，依次添加干燥装置和安全瓶
D．若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡，应控制旋塞，加大浓氨水的流速
13．工业上常用（NH4）2SO3溶液吸收废气中的SO2，室温下测得溶液中
[
或
]，与pH的变化关系如图所示。
则下列说法一定错误的是
A．通入少量SO2的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动
B．
一定等于45°
C．当对应溶液的pH处于1.81c（SO32-）>c（H2SO3）
D．直线Ⅱ中M、N点一定存在c2（HSO3-）>c（SO32-）·c（H2SO3）
26．（14分）天然气是一种重要的化工原料，其中含有少量H2S羰基硫（COS），能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
（1）氨水可以吸收H2S，若生成物是NH4HS，写出反应的离子方程式。
（2）利用含Fe3+的溶液可以脱除其中的H2S。
将H2S和空气按一定流速通酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫得到单质硫。
FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S）随时间t变化如图。
①t1以前，溶液中n（Fe3+）不断减小的原因是（用离子方程式表示）。
②t1以后，溶液中n（Fe3+）基本保持不变，原因是。
此时，溶液中总反应的离子方程式可以表示为。
（3）羰基硫的碱性水解是常用的脱硫方法，其流程如下：
①已知B是硫化钠，C是一种正盐，则B的电子式为，C的化学式为。
②写出反应②的离子方程式。
③如图是反应②中，在不同反应温度下．反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）。
由图像分析可知，a点时溶液中除S2O
外，还有（填含硫微粒的离子符号）。
27．（14分）镍的抗腐蚀性佳，主要用于合金和电镀，也可用作良好的催化剂。
现准确称量8g粗镍（含有少量Fe、Cu以及难与酸、碱反应的杂质）进行如下提纯
请回答下列问题：
（1）写出稀硝酸溶解镍的离子方程式．
（2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节pH=5.5，继续加热煮沸5min，加热过程中补充适量的水保持溶液的体积不变，静止一段时间后，过滤出Fe2O3、FeO（OH）。
①写出煮沸过程中生成FeO（OH）的离子方程式。
②控制溶液的pH，可利用。
a．pH试纸b．石蕊指示剂e．pH计
③为了得到纯净的溶液B，还需要加入以下物质（填字母）进行除杂。
（已知：
Ksp（CuS）=8.8×10-36；Ksp（NiS）=3.2×10-19；Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20；Ksp[Ni（OH）2]=5.4×10-16）
a．NaOHb．Na2SC．H2Sd．NH3·H2O
（3）在快速搅拌下缓慢向溶液B中滴加12%的H2C2O4溶液，溶液中即可析出NiC2O4·2H2O，搅拌下煮沸2min冷却。
操作X包括：
过滤、洗涤和烘干，采用如右图的装置进行过滤（备注：
该图是一个通过水泵减压过滤的装置）。
这种抽滤其优点是，装置B的主要作用是，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是。
（4）在该生产过程中需要纯净的H2。
若实验室要制备地净的H2，发生装置不可以选择（选填代号）。
（5）用电子天平称取0.5000g的NiO样品，加入一定体积的6mol/L的盐酸恰好完全溶解，将所得到的溶液配制成250mL的溶液。
取出20mL加入锥形瓶，按照如下滴定原理进行沉淀滴定，最终得到干燥的固体mg，则镍元素的质量分数为。
（写出表达式即可）
[一定条件下丁二酮肟（
，简写为C4N2H8O2）能和Ni2+反应生产鲜红色的沉淀，其方程式为：
Ni2++2C4N2H8O2+2NH3·H2O=Ni（C4N2H7O2）2↓+2NH4++2H2O，Ni（C4N2H7O2）2的摩尔质量为289g/mol]。
Ni2+能与CO32-、C2O42-、S2－等离子形成沉淀，但为什么很多情况下选用丁二酮肟有机沉淀剂？
。
28．（15分）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
回答下列问题：
（1）汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因为。
（2）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
反应①：
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=－393.5kJ·mol
反应②：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH2=+180.5kJ·mol
若反应
CO2（g）+
N2（g）⇌
C（s）+NO（g）的活化能为akJ·mol
，则反应C（s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g）的活化能为kJ·mol
（3）在常压下，已知反应2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）ΔH（298K）=-113.0kJ·mol
，ΔS（298K）=-145.3J/（mol·K），据此可判断该反应在常温下（填“能”或“不能”）自发进行。
（4）向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），NO和N2的物质的量变化如下表所示，在T1℃、T2℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p1kPa、p2kPa。
物质的量
T1℃
T2℃
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
NO
2.0
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40
N2
0
0.42
0.60
0.60
0.75
0.80
0.80
①0~10min内，以NO表示的该反应速率v（NO）=kPa·min-1。
②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则p1p2（填“>”、“<”或“=”）。
③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，再次达平衡时NO的体积百分含量为。
（5）为探究温度及不同催化剂对反应2NO（g）+2CO（g）+⇌N2（g）+2CO2（g）的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：
①在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度400℃）v正____v逆（填“>”、“<”或“=”），其理由为。
②温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
Cu（In1－xGaxSe2）（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。
回答下列问题：
（1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为。
（2）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是。
常温常压下，SiF4呈气态，而SiCl4呈液态，其主要原因是。
（3）31Ga可以形成GaCl3·xNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：
2。
则该溶液中溶质的化学式为。
（4）SeO32-的立体构型为；SeO2中硒原子采取杂化类型是。
（5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。
已知：
晶胞中S2－的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。
已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为NA。
①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为pm。
②Cu2S晶体中，S2－的配位数为。
③Cu2S晶体的密度为ρ=g·cm－3（列出计算式即可）。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
某研究小组以苯乙烯和乙烯为主要原料，设计出医药中间体G的合成路线如下：
已知
。
（1）B中含氧官能团的名称为；D的结构简式为。
（2）乙烯的某种同系物的化学名称为“甲基丙烯”，则甲基丙烯的结构简式为。
（3）B能通过分子间脱水生成有机物X，X可用于香料，其结构中含有三个六元环状结构，则B转化为X的化学方程式：
。
（3）M是G的同分异构体，符合下列结构和性质的芳香族化合物M共有4种（不考虑立体异构）。
①1molM与银氨溶液反应最多能得4molAg；
②苯环上有四个取代基，其相对位置为
；
③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：
2：
2：
2：
1；
④M能发生消去反应。
写出M发生消去反应的化学方程式：
（一例即可）。
（5）设计出以甲苯为原料制备B的合成路线（无机试剂任选，已知：
）。
合成路线常用的表示方式为：
目标产物。
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