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基础知识04
九年级化学总复习——知识点归纳
2013-4-27
一、实验基础操作【中考有5分】
1、用试管给液体加热时，试管夹应夹在试管中上部或离试管口1/3处，试管装液体不能超过试管容积的1/3。
2、酒精灯装酒精不能超过酒精灯容积的2/3。
3、酒精灯外焰温度最高，故应用外焰加热物质，加热物质时应先预热，然后对准药品集中加热。
4、填序号：
a.试管b.烧杯c.蒸发皿d.集气瓶e.量筒f.燃烧匙
①可加热的仪器是abcf②可直接加热的玻璃仪器a
③不可直接加热需垫石棉网的是b④不可加热的仪器是de
⑤可作反应容器的是abdf
5、称量NaOH时应放在小烧杯等玻璃器皿上，因为NaOH易潮解，且具有强烈的腐蚀性，会腐蚀托盘。
6、量筒、托盘天平、温度计的精确度是小数点后一位，而PH试纸测溶液的PH值时精确度是整数，PH范围在0—14之间。
7、量取8ml液体应用10ml规格的量筒，量取49ml液体应用50ml规格的量筒。
8、用量筒量取液体，读数时应先将量筒放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
9、下图操作正确的是（ABCDF）
10、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时表示仪器已洗净。
11、实验室取药品时如果没有说明用量，一般按最少量取，即液体一般取1－2ml。
固体药品只需盖满试管底部。
12、滴瓶上的专用滴管用完后不需要用水冲洗可直接插回原滴瓶，但可滴加不同试剂的滴管用完后要用水冲洗防止取另一种试剂时污染另一种试剂。
而且滴管不能平放或倒放防止液体倒流腐蚀胶帽。
滴管滴加试剂时滴管下端不能插进容器内，滴管下端应始终在容器口正上方
13、检验土壤的PH值步骤：
①将土壤放入烧杯中，然后加水搅拌，静置，取上层清夜。
②用玻璃棒沾取少许上层清夜滴在PH试纸上，再对照标准比色卡，最后读出PH值。
14、用水湿润过的PH试纸测出酸的PH值会比实际值偏大。
15、用水湿润过的PH试纸测出碱的PH值会比实际值偏小。
16、化学实验操作的“先”与“后”：
①给试管中的药品加热时，先预热，后集中加热。
②点燃可燃性气体【H2、CH4、CO】时，先验纯，后点燃。
③实验室制取气体时，应先检查装置的气密性，后装药品。
④用H2或CO还原CuO开始时，应先通入H2或CO排清试管内的空气，后加热，防止H2或CO与试管内的空气混合时不纯爆炸。
反应结束后，应先熄灭酒精灯停止加热，后继续通入H2或CO至试管冷却才停止通入H2或CO，防止生成的Cu重新与空气中的O2反应生成CuO。
⑤稀释浓硫酸时，先向烧杯中加水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。
切勿将水倒进浓硫酸里。
17、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3％－5％的NaHCO3溶液。
18、如果不慎将碱溶液沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。
19、实验中药液溅进眼睛，应立即用大量水冲洗，不能用手揉眼睛，洗时要不断眨眼。
20、用剩的药品不能放回原试剂瓶，要放入指定的容器中。
21、固体药品挥发性少，一般放在广口瓶中保存，而液体药品一般挥发性大故应放在细口瓶中。
22、检验装置气密性
图1图2
①通常方法如图1：
先连接好装置，把导管的一端放入水中，然后用手握住试管，看水中导管口是否有气泡冒出，移开手后看导管内是否长时间形成一段水柱。
如果水中导管口有气泡，移开手后导管内形成的一段水柱长时间不下降，则气密性好。
否则，气密性不好。
②用水检验法如图2：
先关闭止水夹a，再向长颈漏斗内倒水，可观察到长颈漏斗内形成一段水柱，且长时间不下降，则说明装置气密性好。
否则，气密性不好。
23、气体收集方法：
ABC
①当气体难溶于水或不易溶于水时，可用A收集。
②当气体密度比空气大时，可用B收集。
③当气体密度比空气小时，可用C收集。
24、初中常见气体中：
CO2
能溶于水
不能用排水法
O2
不易溶于水
可用排水法
CO
难溶于水
H2
CH4
25、空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量，则此气体的密度比空气大，可用向上排空气法收集该气体；如果某气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则此气体的密度比空气小，可用向下排空气法收集该气体。
26、可能用到的相对原子质量：
C－12H－1O－16
计算下列气体的相对分子质量：
O2＝16×2＝32比29大
密度比空气大
向上排空气法
CO2＝12＋16×2＝44比29大
H2＝1×2＝2比29小
密度比空气小
向下排空气法
CH4＝12＋1×4＝16比29小
27、CO有毒，故不能用排空气法收集，但CO难溶于水，故可用排水法收集。
28、能与水反应、能溶于水、易溶于水的气体均不能用排水法收集。
29、有毒或能与空气中的成份反应的气体均不能用排空气法收集。
MnO2
30、实验室可用过氧化氢溶液【双氧水】和MnO2制取O2：
2H2O2==2H2O+O2↑【分解反应】
MnO2
31、实验室也可用加热氯酸钾和MnO2制取O2：
△
2KClO3==2KCl+3O2↑【分解反应】
△
32、实验室也可加热高锰酸钾制取O2：
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑【分解反应】
33、实验室可用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
34、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
35、工业制取O2方法:
先将空气冷却加压变为液态空气[含液态O2和液态N2]，利用液态N2比液态O2沸点低，让N2的液态先蒸发出来留下沸点较高的液态O2，故工业制取O2是物理变化。
高温
36、工业制取CO2方法：
高温煅烧大理石或石灰石[此法也是工业制取生石灰的方法]。
CaCO3==CaO+CO2↑【分解反应】
二、要记住的知识点
37、化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，化学变化与物理变化的本质区别是：
是否有新物质生成。
38、发生化学变化一定同时发生物理变化，但发生物理变化的同时不一定发生化学变化。
39、但凡燃烧都是化学变化。
40、气压太大造成的爆炸是物理变化，点燃可然性气体或粉尘产生的爆炸是化学变化。
41、酿酒和肥料发酵都属于化学变化。
42、空气中按体积分数计算：
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
21％（约占1/5）
78％（约占4/5）
0.03％
0.94％
0.03％
43、100克空气含有21克氧气是错的，而应该说100升空气中含有21升氧气才对。
44、默写元素和原子团的化合价：
+1+1+1+1+1
KNaAgHNH4
+2+2+2+2+2
CaMgBaZnHg
+1+2
CuCu
+2+3
FeFe
+3+4
AlSi
-1-2
ClO
-1-1-1
OHNO3NO2（亚硝酸根）
-2-2-2-3
SO4CO3SO3PO4
45、写出下列化学符号：
氢氧根ＯH
氢氧根离子ＯH－
硝酸根NO3
硝酸根离子NO3－
亚硝酸根NO2
亚硝酸根离子NO2－
碳酸根CO3
碳酸根离子CO32－
硫酸根SO4
硫酸根离子SO42－
亚硫酸根SO3
亚硫酸根离子SO32－
磷酸根PO4
磷酸根离子PO43－
高锰酸钾KMnO4
锰酸钾K2MnO4
氯酸钾KClO3
氧气O2
过氧化氢H2O2
双氧水H2O2
氯化亚铁FeCl2
氯化铁FeCl3
氧化铁Fe2O3
氧化亚铁FeO
2个铁离子2Fe3+
3个亚铁离子3Fe2+
盐酸HCl
硫酸H2SO4
碳酸H2CO3
硝酸HNO3
磷酸H3PO4
胃酸HCl
醋酸CH3COOH
碳酸氢钠NaHCO3
酒精C2H5OH
氨水NH3·H2O
亚硝酸钠NaNO2
硝酸钠NaNO3
亚硫酸钠Na2SO3
硫酸钠Na2SO4
葡萄糖C6H12O6
乙醇C2H5OH
铵根NH4
铵根离子NH4+
46、颜色
4个淡蓝色
2个蓝色
1个蓝紫色
液态O2淡蓝色
CO燃烧的火焰蓝色
S在O2中燃烧的火焰蓝紫色
固态O2淡蓝色
S在空气中燃烧的火焰淡蓝色
CH4燃烧的火焰蓝色
H2燃烧的火焰淡蓝色
47、俗名【中考6分】
大理石
石灰石
水垢
CaCO3
天然气
沼气
瓦斯
CH4
石灰水
石灰浆
熟石灰
消石灰
Ca（OH）2
火碱
烧碱
苛性钠
炉具清洁剂
NaOH
纯碱
苏打
Na2CO3
水银
汞
Hg
生石灰
CaO
小苏打
NaHCO3
臭氧
O3
氨水
NH3·H2O
波尔多液
CuSO4
48、
铁的2种合金
生铁
主要成分是Fe
含C量为2％－4.3％
钢
主要成分是Fe
含C量为0.03％－2％
49、黑色固体有：
CCuOFe3O4MnO2Fe粉[铁块是银白色]
红色固体有：
CuFe2O3暗紫色固体只有：
KMnO4淡黄色固只有：
S
除以上几种固体有颜色外，其它固体一般为白色【例如：
Mg、P2O5、NaCl、KClO3、MgO、Al2O3等固体均为白色】。
50、蓝色沉淀：
Cu（OH）2红褐色沉淀：
Fe（OH）3
其它沉淀一般为白色【例如：
CaCO3、AgCl、BaSO4等沉淀均为白色】。
51、溶于水且含有Cu2+的物质的溶液均为蓝色【如：
CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu（NO3）2溶液】。
溶于水且含有Fe2+的物质的溶液均为浅绿色【如：
FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe（NO3）2溶液】
溶于水且含有Fe3+的物质的溶液均为黄色【如：
Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe（NO3）3溶液】
溶于水且没有Cu2+、Fe2+、Fe3+的物质的溶液均为无色【例如：
NaCl溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸】
52、不溶于稀硝酸的2种白色沉淀是AgCl和BaSO4
53、无水CuSO4是白色固体，它遇水后变成蓝色，故通常用白色的无水CuSO4验证是否有水生成和出现。
54、一般酸都为无色，硫酸不具有挥发性，其它酸一般都有挥发性
55、
煤气中的CO
均为有毒物质
工业食盐中的亚硝酸钠【NaNO2】
工业酒精中的甲醇
不法商人浸水产品的甲醛
发霉大米中的黄曲霉素
波尔多液中的CuSO4
重金属离子，例如：
Cu2+、Ag+、Ba2+等
56、CaO、NaOH、浓硫酸遇水放出大量热，使液体温度升高。
57、NaCl遇水时液体温度不变。
58、NH4NO3遇水时液体温度下降。
59、活泼金属【即排在H之前的金属】与酸反应也放出大量的热量使液体升温。
60、默写金属活动性顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
61、写出Fe与CuSO4反应的化学方程式：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Fe能与CuSO4溶液反应是因为该反应同时符合2个条件：
①Fe金属活动性排在CuSO4中Cu元素之前
②CuSO4能溶于水
总结：
金属单质与盐溶液反应必须同时符合2个条件：
①参加反应的金属单质的金属活动性必须排在盐中金属元素之前
②盐必须可以溶于水
62、判断下列反应能否进行：
①Cu+AgCl——ΧAgCl不溶②Cu+AgNO3——√
③Cu+FeCl2—ΧCu在Fe的后面④K+NaOH——ΧNaOH是碱
⑤Cu+HCl——ΧCu在H的后面⑥Fe+H2SO4——√
63、单质Fe或Cu与化合物发生置换反应时一般显+2价；
但化合物中Fe元素与其他化合物反应时，反应前后化合价一般保持不变。
1Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
单质化合物氯化亚铁单质化合物硫酸铜
③FeO+2HCl==FeCl2+H2O④Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
化合物化合物反应前后仍为+2价化合物化合物反应前后仍为+3价
它们的反应现象分别为：
①固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡生成。
②铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
③固体溶解，溶液由无色变为浅绿色。
④固体溶解，溶液由无色变为黄色。
64、固体与液体反应时，我们形容现象时应先写固体溶解（或固体表面覆盖一层某某颜色的物质），再写溶液颜色是否有变化，最后写是否有气泡生成。
65、能使带火星的木条复燃的是O2，能使澄清石灰水变浑浊的是CO2。
66、CO2、N2和稀有气体均能使燃着的木条熄灭。
67、O2能使燃着的木条燃烧得更旺盛。
68、鉴别O2、空气、CO2应用（B）A带火星的木条B燃着的木条
选B是因为燃着木条伸入三瓶无色气体中，更旺的是O2，照常燃烧的是空气，马上熄灭的是CO2。
不选A是因为带火星的木条遇到空气或CO2都会很快熄灭，区别不开空气和CO2。
69、默写原子结构示意图：
70、
元素
金属元素
FeAlHg等
非金属元素
SNC等
稀有气体元素
HeNeAr等
71、金属元素原子最外层电子数一般小于4，在反应中容易失去电子显正价，成为阳离子。
72、非金属元素原子最外层电子数一般等于大于4，在反应中容易得到电子显负价，成为阴离子。
73、稀有气体元素原子最外层电子数一般为8，[He最外层电子数为2个]，它们的原子都达到稳定结构，不会得失电子，故它们很难与别的物质反应，又称为惰性气体。
74、下列结构示意图中
ABCDEF
①属于金属元素的是EF；属于非金属元素的是BC；属于稀有气体元素的是AD。
②属于原子的是ABDE；属于离子的是CF；属于阳离子的是F；属于阴离子的是C；具有稳定结构的是ACDF。
③化学性质相似的是ACDF。
④E是X元素原子的结构示意图，B是Y元素原子的结构示意图，
则X元素与Y元素形成的物质的化学式为X2Y3。
75、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。
不含或少含可溶性钙、镁化合物的水叫软水（蒸馏水、纯净水、自来水都是软水）。
76、区别硬水和软水应用肥皂水，加入肥皂水后，看到泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少且浮渣多的是硬水。
77、硬水危害：
①洗衣服会浪费肥皂且衣服变硬。
②锅炉用硬水浪费燃料，易结水垢，还可能受热不均而爆炸。
78、生活中通过煮沸方法将硬水变为软水，实验室中可通过蒸馏将硬水变为软水。
79、净水操作有4种：
a静置沉淀b吸附沉淀c过滤d蒸馏
其中单一操作相对净水程度由低到高的顺序是abcd
综合运用上述4项操作，净水效果更好，其先后顺序是abcd
有害气体
粉尘（又叫可吸入颗粒物）
有害气体
SO2刺激性气味气体
NO2红棕色气体
CO有毒气体
O3臭氧
80、
81、物质是由元素组成；分子是由原子构成；物质也可直接由分子、原子或离子构成。
82、
水污染源
防止水污染方法
①工业三废[废水、废气、废渣]乱排放
工业三废合标准才排放
②生活污水乱排放
生活污水处理后才排放
③农业上不合理使用农药和化肥
“合理”使用农药和化肥[不是“禁止”]
④用含P洗衣粉洗衣服
禁止使用含P洗衣粉
83、直接构成物质的3种微粒：
原子、分子、离子。
84、原子——金属单质、稀有气体、有“石”旁的单质一般由原子直接构成。
例如：
铁由铁原子构成；氖气由氖原子构成；碳由碳原子构成。
分子——化学元素右下角有数字的单质和化学式中没有金属元素的化合物一般由分子构成。
例如：
氧气O2由氧分子构成；H2O由水分子构成。
离子——化学式中有金属元素的化合物一般由离子构成。
例如：
NaCl由Na+和Cl－构成，不能说NaCl是由氯化钠分子构成。
85、相对于质子和中子的质量，电子的质量很小，1个电子的质量约为1个质子的质量的1/1836，而质子和中子的质量差不多。
故：
原子的质量主要集中在原子核。
故：
相对原子质量＝质子数+中子数
86、原子中：
核电荷数＝质子数＝原子序数＝核外电子数
87、离子中由于有电子的得失，故：
核电荷数＝质子数＝原子序数≠核外电子数
88、质子数（即电荷数）是8决定它是O元素，质子数（即核电荷数）是1决定它是H元素，故元素的种类是由质子数（即核电荷数）决定。
89、元素的最外层电子数是稳定结构则该元素的化学性质不活泼，而元素的最外层电子数是不稳定结构则该元素的化学性质活泼，故元素的化学性质由最外层电子数决定。
90、原子的构成：
原子
[呈中性]
原子核[带正电荷]
质子[1个质子带1个单位正电荷]
中子[不带电]
核外电子[1个电子带1个单位的负电荷]
91、物质的分类：
物质
纯净物
[只有一种物质]
单质
[只有一种元素的纯净物]
金属单质例如：
Fe、Hg等
非金属单质例如：
C、O2等
稀有气体单质例如：
He、Ne等
化合物
[不止一种元素的纯净物]
酸[前面一般有H]例如：
HCl、HNO3、H2CO3等
碱[后面一般有OH]例如：
NaOH、Ca（OH）2等
盐[除酸、碱、氧化物、单质外]例如：
NaCl、Na2CO3等
氧化物[有2种元素，其中1种是O]
例如：
CuO、Fe2O3、CO2、H2O等
混合物
[有多种物质]例如：
空气、自来水、石油等
92、元素只讲种类，不讲个数。
例如：
这种是氧元素，那种是氢元素，这种说法是对的。
有3个氧元素，4个氢元素，这种说法是错的。
93、但凡微粒[如分子、原子、离子]既讲种类，又讲个数。
例如：
3个氢分子、4个镁离子，6个铁原子，这些说法都是对的。
94、单质中元素的化合价为0，而化合物中元素的正价与负价相加为0。
95、金属元素在化合物中一般显正价，非金属元素在化合物中一般显负价。
96、质量守恒定律只适合化学变化，不适合物理变化。
质量守恒定律
[6不变]
元素
[2不变]
种类不变
质量不变
原子
[3不变]
种类不变
质量不变
个数不变
M参加反应的反应物总＝M生成物总
97、
98、燃烧、自然、缓慢氧化的共同点是：
都有O2参与反应，都是氧化反应，都是化学变化，都有热量放出。
不同点是：
燃烧和自燃都是剧烈的发光发热的氧化反应，而缓慢氧化不发光，但发热，只是不易察觉。
99、检验H2纯度时，爆鸣声尖锐表明H2不纯，声音小表示H2较纯。
100、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子。
101、原子是化学变化中的最小粒子。
102、化学变化的微观解释：
实际上是在化学变化中分子分解为原子，原子重新组合成新的分子。
103、分子与原子的本质区别是：
在化学变化中分子可分而原子不可分。
104、原子不可分这句话是错的，因为虽然在化学变化中原子不可分，但不在化学变化这个范畴里原子可分为原子核和核外电子。
105、100mlH2O和100ml酒精混合后体积小于200ml，说明分子间有间隔。
106、金刚石是天然界中最硬的物质，而石墨质软，它们的性质差别很大的原因是它们的碳原子的排列方式不同。
107、金刚石、石墨、木炭、炭黑、焦炭、活性炭、C60都是碳的不同单质，它们均由碳元素组成，可以用化学式C表示，但它们是6种不同的物质，它们之间的转化是化学变化。
108、明矾、活性炭均可作净水剂，但明矾只可以使固体细小颗粒杂志沉降，而活性炭使颗粒沉降不显著，通常活性炭会吸附色素、异味、有毒物质。
109、活性炭和木炭都具有疏松多孔的结构，故它们都具有吸附性，其中活性炭的吸附性较强，吸附是物理变化。
110、石墨的特点：
①具有导电性[作电极]
②质软[作铅笔芯]
③润滑性[作润滑剂和滑轮]
111、粗盐提纯的步骤是：
溶解、过滤、蒸发、计算产率。
112、配置一定质量分数的NaCl溶液的步骤：
计算、称量、溶解、装瓶。
113、过滤时要做到“一贴二低三靠”：
一帖——滤纸紧贴漏斗内壁
二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘。
三靠——上面的烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠下面的烧杯内壁。
114、粗盐提纯3次用到玻璃棒：
第1次——溶解时，加速食盐的溶解
第2次——过滤时，引流
第3次——蒸发时，搅拌，使滤液受热均匀，防止滤液溅出伤人。
115、粗盐提纯蒸发滤液时，当有大量固体出现就应马上停止加热。
如果水分完全蒸干才停止加热，蒸发皿的余热会使NaCl固体溅出，浪费且伤人。
116、CO2中混有少量的水蒸气不可以通过NaOH固体或生石灰[CaO]除去。
因为虽然NaOH和CaO都具有吸水性，能吸收CO2中的水蒸气，但CaO能与水生成Ca（OH）2，而NaOH和Ca（OH）2都是碱，都能与CO2反应。
所以，最好用具有吸水性又不与CO2反应的浓硫酸。
117、a.CO2b.COc.SO2d.NH3[氨气]e.HCl[氯化氢气体]f.SO3
其中能与碱反应的是a.c.e.f，能与酸反应的是d。
118、浓硫酸使木条变黑是化学变化，说明浓硫酸具有脱水性。
119、a.浓H2SO4b.稀H2SO4c.NaOH固体d.NaOH溶液e.Ca（OH）2固体
f.Ca（OH）2溶液g.稀盐酸h.浓盐酸i.生石灰
①具有吸水性的是aci
②敞口放在空气中，变重的是acdefi[吸收空气中的水蒸气、与CO2反应都会变重]
③敞口放在空气中，因变质而变重的是cdefi[碱都与CO2反应而变质变重、CaO与水反应]
④敞口放在空气中，变轻的是gh[盐酸具有挥发性]
120、a.浓H2SO4b.稀H2SO4c.浓盐酸d.稀盐酸
其中敞口放在空气中溶质质量分数[即浓度]减小的是acd
121、由于乙醇和水都由分子构成，它们没有离子，故不能导电，而酸、碱、盐的溶液都有自由移动的离子，故它们的溶液都能导电。
[酸、碱、盐一般不导电，它们的溶液才导电，如NaCl不导电，NaCl的溶液才导电]
122、酸性溶液PH<7碱性溶液PH>7中性溶液PH==7
123、发酵粉含有Na2CO3和NaHCO3
124、Na2CO3可作：
①发酵粉成份②洗涤剂成份
125、NaHCO3可作：
①发酵粉成份②治疗胃病的药剂
126、NaOH可作炉具清洁剂成
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