江苏省南京市鼓楼区中考二模化学试题 答案和解析.docx
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江苏省南京市鼓楼区中考二模化学试题答案和解析
【最新】江苏省南京市鼓楼区中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．生命体中含量最多的元素是（ ）
A．氢B．钙C．氧D．碳
2．CaO的俗称为（ ）
A．石灰石B．生石灰C．碱石灰D．熟石灰
3．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（ ）
A．铜可用作电线B．铁可用作脱氧剂
C．酒精可用作燃料D．高粱可用于酿酒
4．蒸馏水中不适合养鱼，是因为蒸馏水中不含“氧”，此处的“氧”是指（ ）
A．离子B．原子C．分子D．元素
5．下列物质与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A．面粉B．氮气C．氦气D．二氧化碳
6．下列对实验现象的描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．将镁条放入稀盐酸中，生成气泡，放出热量
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色的氢氧化铁沉淀生成
7．钠元素在元素周期表中的某些信息和钠的离子结构示意图如图所示，据图可得到的信息是（ ）
A．钠元素属于非金属元素
B．钠元素位于第二周期
C．钠原子最外层电子数为1
D．相对原子质量为22.99g
8．人体中的一些液体和排泄物的正常pH范围如下，其中碱性最强的是（ ）
A．胃液0.9-1.5B．唾液6.6-7.1C．胆汁7.1-7.3D．胰液7.5-8.0
9．垃圾分类可以减少污染，节约资源。
下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．某无色溶液中存在较多的
、Cl-，该溶液中还存在一种离子，该离子可能是（ ）
A．OH-B．Ba2+C．Fe2+D．K+
11．将如图装置倾斜使两种药品混合，即可制得气体。
下列制气原理不宜选用该发生装置的是（ ）
A．氯酸钾和二氧化锰制氧气
B．锌和稀硫酸制氢气
C．双氧水和二氧化锰制氧气
D．石灰石和稀盐酸制二氧化碳
12．下列各组实验方案中，不合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将浓硫酸沿器壁漫漫注入水中，并不断搅拌
B
分离NaCl和KNO3固体混合物
加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤
C
鉴别棉花和羊毛
分别取样灼烧，闻气味
D
除去Fe2O3中的少量炭粉
在氧气流中充分灼烧固体
A．AB．BC．CD．D
13．概念之间存在并列、交叉和包含等关系，符合如图所示关系的是（ ）
选项
X
Y
Z
A
有机物
单质
纯净物
B
化合反应
分解反应
基本反应类型
C
氧化物
纯净物
物质
D
硫酸盐
钠盐
盐
A．AB．BC．CD．D
14．碳酸钠是重要的化工原料。
早期曾以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料制取碳酸钠，具体工艺流程如下图所示。
我国化学工程专家侯德榜先生改进了原有的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率。
根据以上信息及工艺流程图判断，以下说法错误的是（ ）
A．反应①属于复分解反应
B．该流程中产生的有害气体CO和HCl，可用水加以吸收处理
C．步骤③中“水浸”时需要搅拌，目的是加快碳酸钠的溶解速率
D．侯氏制碱法更符合“绿色化学”
15．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。
取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为10.8g、1.6g、mg。
下列说法正确的是（ ）
A．m=3.2
B．X中氮、氧原子个数比为1：
2
C．该反应中生成物Ag和O2的化学计量数之比为1：
2
D．AgNO3固体常被保存在棕色试剂瓶中是为了方便辨认
二、填空题
16．煤燃烧产生的SO2、NO2等气体大量排放能形成酸雨，对环境的影响较大。
在煤燃烧后将烟气通入吸收塔并“喷淋”石灰水进行“脱硫”可减少SO2的排放，石灰水与SO2反应的化学方程式为_____（SO2和碱反应的原理与CO2相似）。
17．天然气的主要成分是甲烷。
请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：
_____。
天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄漏后，遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装警报器，如图中甲、乙两种情况，安装位置正确的是_____（填“甲”或“乙”）。
18．甲烷不仅是重要的燃料，同时也是重要的化工原料。
下图是以甲烷为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图。
由此得出：
进程Ι中参加反应的各物质分子个数比为_____（填最简整数比，下同），进程Ⅱ中参加反应的各物质质量比为_____。
19．农作物生长所必需的营养元素很多，其中对_____（填写元素符号）这三种元素的需要量较大。
但土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠使用肥料来补充。
除了施用化学肥料外，农业中还经常使用化学农药。
请简述化肥和农药的功与过_____。
20．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
据图回答下列问题。
（1）t3℃，完全溶解agA物质最少需要水的质量是_____g。
（2）t1℃，A的饱和溶液所含溶质质量与C的饱和溶液所含溶质质量相比，前者与后者的关系是_____（填字母）。
A大于B等于C小于D无法确定
（3）将t2℃时C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数_____（填字母）。
A变大B变小C不变D无法确定
（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“B>A>C”的条件，则t的取值范围是_____。
21．常温下将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。
在不同时间测量溶液的温度，绘制成图像（见图）：
（1）分析该图像，在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现明显吸热现象的是_____。
（填物质名称）
（2）对NaOH而言，分析a点右侧曲线可知，在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，其原因是_____。
22．2020年初，举国上下同心协力抗击新型冠状肺炎，打响了一场没有硝烟的抗疫之战。
（1）为防止在诊疗过程中发生感染，医护人员需要穿戴医用一次性“无纺布”防护服（“无纺布”一般采用聚丙烯为原料加工制得）和医用一次性橡胶手套。
它们的主要成分都属于_____（填“合成材料”或“复合材料”）。
（2）为了能让医护人员补充营养，下图是某天午餐食谱的部分内容。
请回答问题：
主食
米饭
辅食
红烧牛肉、清蒸鱼、西红柿炒鸡蛋
饮品
酸奶
人类生命活动所需热量的60%~70%来自_____，该食谱中富含此类营养物质的食物是_____。
（3）在抗击新冠疫情的战役中，大家应注意个人卫生，勤洗手，多消毒。
高锰酸钾是一种常用的消毒剂，也可用于实验室制取氧气。
请根据化学方程式进行计算，如果实验室要制取3.2g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少？
_____（写出完整计算过程）
三、实验题
23．化学学习小组同学对化学课本中的“实验活动”开展研究。
（实验活动一）下图是“燃烧的条件”实验活动中的部分操作示意图：
（1）步骤一：
加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是_____。
如果继续加热较长时间，蘸水的棉球也会燃烧，请从燃烧的角度解释原因：
_____。
（实验活动二）指导老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如步骤二所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉燃烧起来。
通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应的产物只有两种且都是初中化学常见的物质。
根据所学化学知识回答下列问题：
（2）从燃烧的条件分析可知，过氧化钠（Na2O2）和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质——氧气，反应_____（填“吸收”或“放出”）大量的热。
（3）根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是_____（填元素名称）。
（4）已知过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，请标注过氧化钠中氧元素的化合价：
_____。
24．实验室常需要将浓溶液稀释后使用。
（1）化学实验小组同学欲将质量分数为98%的浓硫酸稀释成50mL质量分数为5%的稀硫酸，根据浓溶液配制稀溶液的操作要求，不需要的仪器是_____（填字母）。
a、天平b、烧杯c、量筒d、玻璃棒e、蒸发皿f、胶头滴管
（2）同学们分别配制了质量分数为5%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液，但忘记了给配制好的两瓶不同浓度的稀硫酸贴上标签。
老师只提供了无色酚酞、质量分数为10%的NaOH溶液、试管和胶头滴管。
请你用简便的方法鉴别两种溶液，并完成下面的实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
_____
_____
_____
四、推断题
25．“化学棋”游戏规则：
①每粒棋子代表一种初中化学常见物质；②按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，同一棋盘中的三粒棋子及另选棋子代表的物质或溶质均属于不同的物质类别；③吃子：
若所选棋子能与棋盘中的某一棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；④连吃：
当前一次“吃子”反应的生成物能与棋盘中另一棋子发生反应时，则棋盘中该棋子也被吃掉。
（1）利用棋盘一中的棋子甲即能完成该棋盘中所有棋子“连吃”，则棋子甲可能是_____（填化学式）。
吃掉棋子“CuSO4溶液”发生反应的化学方程式为_____。
（2）为了实现棋盘二中的三粒棋子连吃，必须另选一粒棋子，则另选的这粒棋子可能是_____（填化学式）。
吃掉棋子“盐酸”发生反应的化学方程式为_____。
五、综合应用题
26．氢经济（英文名称Hydrogeneconomic）是能源以氢为媒介（储存、运输和转化）的一种未来的经济结构设想。
南京市计划在2021年批量投放氢燃料电池公交车，规划建设5座加氢站。
（1）目前，多数汽车使用的燃料主要是汽油，它是从化石燃料——_____中分离得到的产品。
与其相比，氢燃料电池的使用具有下列优势_____（选填字母）。
A氢气来源广泛，可由空气直接分离获得
B氢气本身无毒，反应产物也不污染环境
（2）下图是分解水制氢的一种原理。
根据图示，回答问题：
①请写出反应Ⅰ的化学方程式_____；
②反应Ⅱ所属基本反应类型为_____；
（3）氢燃料汽车投入使用的关键是解决氢气的储存和运输问题。
Ⅰ、目前加氢站的储氢原理主要是利用压缩设备将氢气装入较大容积的无缝锻造压力容器中或小容积的气瓶中。
6000L氢气在加压的情况下可装入容积为40L的气瓶中，请从分子的角度解释该过程：
_____。
Ⅱ、最有前途的储氢方式是“固态储氢”，即利用固体对氢气的物理吸附或化学反应等作用，将氢储存于固体材料中，这种方式既安全又高效。
氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料。
氢化钙通常用氢气和钙加热制得，制备氢化钙固体的实验装置如图2所示。
请阅读下列资料后回答问题：
资料：
a、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
b、钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气；
c、氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
①装置A中生成氢气的化学方程式为_____。
②装置B的作用是_____。
③装置D中导管E的作用是_____。
④通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。
将10g含氢化钙84%的该样品与足量的水混合，至完全反应，生成的氢气的质量最多是_____。
参考答案
1．C
【分析】
生命体中元素含量前四位是：
氧、碳、氢、氮。
【详解】
生命体中含量最多的元素是氧元素。
故选：
C。
【点睛】
2．B
【详解】
CaO是氧化钙的化学式，氧化钙俗称生石灰。
故选B。
3．A
【分析】
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【详解】
A．铜可用作导线是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，符合题意；
B．铁作脱氧剂是利用了铁能与氧气和水反应生成铁锈，需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，不合题意；
C．酒精可用作燃料是利用了酒精的可燃性，需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，不合题意；
D．高粱酿酒的过程中生成了新物质，该性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，不合题意。
故选：
A。
【点睛】
4．C
【详解】
蒸馏水中不适合养鱼，是因为蒸馏水中没有氧气，氧气是由氧分子构成的，蒸馏水中不含“氧”，此处的“氧”是指氧分子。
故选：
C。
5．A
【分析】
爆炸是急剧的燃烧发生在有限的空间里，就会在短时间里聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸；发生爆炸的条件是在有限的空间内、可燃气体或粉尘与空气或氧气混合、达到爆炸极限、遇到明火。
【详解】
A、面粉是可燃性粉尘，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，故选项正确。
B、氮气不具有可燃性，与和空气混合后遇到明火，不可能发生爆炸，故选项错误。
C、氦气不具有可燃性，与和空气混合后遇到明火，不可能发生爆炸，故选项错误。
D、二氧化碳不具有可燃性，与和空气混合后遇到明火，不可能发生爆炸，故选项错误。
故选：
A。
【点睛】
6．D
【分析】
化学现象描述不能出现生成物的名称。
【详解】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；
B、将镁条放入稀盐酸中，生成气泡，放出热量，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，不符合题意；
D、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色的沉淀生成，氢氧化铁是实验结论，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】
A．由汉字偏旁“金”字可知，钠元素属于金属元素，选项说法错误；
B．钠原子的核外有3个电子层，原子核外的电子层等于其位于元素周期表中的周期数，即钠元素位于第三周期，选项说法错误；
C．钠离子是由钠原子失去最外层的1个电子后形成的，钠原子核外有3个电子层，电子排布依次为2、8、1，选项说法正确；
D．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误。
故选：
C。
8．D
【详解】
当溶液的pH等于7时，呈中性。
当溶液的pH大于7时，呈碱性。
当溶液的pH小于7时，呈酸性。
当溶液的pH＞7时，随着pH的增大，碱性增强。
故选D。
9．B
【详解】
A、图中所示标志是节水标志，不符合题意；
B、图中所示标志是塑料包装制品回收标志，符合题意；
C、图中所示标志是腐蚀品标志，不符合题意；
D、图中标志的含义是禁止烟火标志，不符合题意。
故选B。
10．D
【分析】
根据题中的无色溶液可以推断出该离子必须是没有颜色，溶液是电中性的，又因为所给离子是阴离子，所以该离子是无色阳离子且不与SO42-、Cl-生成沉淀。
【详解】
A、SO42-、Cl-与OH-都是阴离子，但溶液是由阴离子和阳离子共同组成的，不符合题意；
B、Ba2+与SO42-会生成白色沉淀，因此溶液中不会含有Ba2+，不符合题意；
C、Fe2+在溶液中显浅绿色，与题中无色溶液矛盾，不符合题意；
D、K+可以与SO42-、Cl-形成无色溶液，符合题意。
故选D。
【点睛】
本题考查是简单的推理，掌握题干所给信息，并结合已学知识即可答题。
11．A
【详解】
A、氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，不宜选用该发生装置，故选项符合题意；
B、锌和稀硫酸反应不需要加热，宜选用该发生装置，故选项不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，不需要加热，宜选用该发生装置，故选项不符合题意；
D、碳酸钙和稀盐酸常温情况下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，宜选用该发生装置，故选项不符合题意。
故选：
A。
12．B
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验方案正确。
B、要求分离硝酸钾和氯化钠，降温结晶后还会有硝酸钾留在溶液中，分离出的氯化钠中还含有硝酸钾，没有做到分离两种固体，故选项实验方案错误。
C、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉花，可以鉴别，故选项实验方案正确。
D、在氧气流中充分灼烧固体，炭粉燃烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确。
故选：
B。
13．D
【分析】
A．纯净物分为单质与化合物，化合物分为有机物与无机物；
B．基本反应类型分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；
C．物质分为纯净物与混合物，纯净物分解为单质与化合物，氧化物是化合物中的一种；
D．硫酸盐是按照盐中所含阴离子是硫酸根离子进行分类；钠盐是根据盐中所含的阳离子是钠离子进行分类。
【详解】
由图式可知，X与Y是交叉关系，X、Y和Z是包含关系。
A．有机物是有机化合物的简称，它是一种化合物，与单质之间不是交叉关系，不合题意；
B．化合反应和分解反应是并列关系，不合题意；
C．氧化物是纯净物的一种，纯净物包含着氧化物，不合题意；
D．硫酸盐和钠盐都属于盐，硫酸盐和钠盐是交叉关系，如硫酸钠既属于钠盐，又属于硫酸盐，符合题意。
故选：
D。
【点睛】
14．B
【详解】
A、反应①是氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确。
B、该流程中产生的有害气体CO和HCl，氯化氢极易溶于水，可用水加以吸收处理；一氧化碳难溶于水，不能用水进行吸收处理，故选项说法错误。
C、碳酸钠易溶于水，硫化钙难溶于水，步骤③中“水浸”时需要搅拌，能加快碳酸钠的溶解速率，故选项说法正确。
D、侯德榜先生改进了原有的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率，更符合“绿色化学”，故选项说法正确。
故选：
B。
15．B
【分析】
根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
【详解】
A、反应前后银元素的质量不变，根据生成的Ag为10.8g可以计算出分解的AgNO3的质量是10.8g÷
×100%=17g，所以依据质量守恒定律可知：
m=4.6g，故A错误；
B、根据质量守恒定律可知X中含有N、O，17gAgNO3中N的质量是
×100%×17g=1.4g，O的质量是
×100%×17g=4.8g，X中含有O的质量是4.8g-1.6g=3.2g，因此可以计算出X中N、O的原子个数比是
=1：
2，故B正确；
C、根据生成的Ag和O2的质量和它们的相对分子质量可以计算出生成的Ag和O2的化学计量数的比是
=2：
1，故C错误；
D、AgNO3存放在棕色试剂瓶中是为了防止AgNO3在光照下分解，故D错误。
故选：
B。
16．SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
【详解】
因为SO2和碱反应的原理与CO2相似，所以二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O。
17．CH4+2O2
CO2+2H2O甲
【详解】
在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O；天然气的密度小于空气，所以为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装警报器于高处，所以填：
甲。
18．1∶1CO和H2的质量比为7∶1
【详解】
由图示可知，该反应是甲烷和二氧化碳在一定条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：
，故进程Ⅰ中参加反应的各物质分子个数比为1∶1；由图示可知，进程Ⅱ中的反应物是一氧化碳和氢气，生成物是甲醇，反应的化学方程式为：
，其中一氧化碳和氢气的质量比为：
28∶（2×1×2）=7∶1。
19．N、P、K功：
化肥和农药可以提高农作物的产量；过：
化肥与农药使用不当会造成环境污染（合理即可）
【详解】
农作物生长所必需的营养元素很多，其中对氮、磷、钾这三种元素的需要量较大。
但土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠使用肥料来补充。
除了施用化学肥料外，农业中还经常使用化学农药。
化肥和农药的功是可以提高农作物的产量，过是使用不当会造成环境污染；故填：
N、P、K；功：
化肥和农药可以提高农作物的产量；过：
化肥与农药使用不当会造成环境污染（合理即可）。
20．100DCt1【详解】
（1）t3℃时，A物质的溶解度为ag，所以完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g。
（2）t1℃，A的饱和溶液所含溶质质量与C的饱和溶液所含溶质质量相比，无法确定，因为没有指明饱和溶液的质量。
故选D。
（3）将t2℃时C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数不变，因为C的溶解度随温度的升高而减小，溶液中的溶质和溶剂质量都不变。
故选C。
（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“B＞A＞C”的条件，根据溶解度曲线图，则t的取值范围是：
t1＜t＜t2。
21．硝酸铵此时NaOH已经完全溶解，不再放热，溶液向外界散热
【详解】
（1）分析该图像，在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现明显吸热现象的是硝酸铵，因硝酸铵溶于水时，使溶液的温度明显降低；
（2）对NaOH而言，分析a点右侧曲线可知，在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，其原因是此时NaOH已经完全溶解，不再放热，溶液向外界散热。
22．合成材料糖类米饭31.6g
【详解】
（1）由题意可知，“无纺布”一般采用聚丙烯为原料加工制得，医用一次性橡胶手套由合成橡胶制得，它们的主要成分属于合成材料。
（2）人类生命活动所需热量的60%～70%来自糖类，该食谱中富含此类营养物质的食物是米饭。
（3）解：
设理论上需要高锰酸钾的质量为x
解得：
x=31.6g。
答：
理论上需要高锰酸钾的质量是31.6g。
故答案为：
（1）合成材料。
（2）糖类；米饭。
（3）31.6g。
23．有可燃物棉球是可燃物，加热较长时间后，棉球上的水蒸发，温度达到着火点，在空气中就会燃烧放出钠、氢
【详解】
（1）蘸酒精的棉花和蘸水的棉花，一个具有可燃性，一个不具有可燃性，因此验证燃烧需要可燃物；加热时间较长，水被蒸发，剩余的棉花为可燃物，与氧气接触，并且加热达到了棉花的着火点，所以发生了燃烧；
故答案为：
有可燃物；棉球是可燃物，加热较长时间后，棉球上的水蒸发，温度达到着火点，在空气中就会燃烧。
（2）此时发生了燃烧，脱脂棉为可燃物，在空气放置并且过氧化钠与水反应也放出了氧气，接触了氧气，还需要温度达到脱脂棉的着火点才能燃烧，所以反应放出热量；
故答案为：
放出。
（3）反应物为过氧化钠和水，含有钠、氧和氢元素，生成物现在有氧气，含有了氧元素，为了保持元素种类不变，所以在生成物还需要钠、氢元素存在；
故答案为：
钠、氢。
（4）过氧化钠中钠为+1价
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