高一化学必修一期末测试模拟试题doc111111Word下载.docx
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C．二氧化碳
D．乙醇
4．下列物质中属于电解质的是（）
A．液氯
B．金属铜C．二氧化硫
D．醋酸钠
5．下列说法中不正确的是（）
A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一
B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量
C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积
D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量
6．下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是（）
A．化合反应
B．置换反应 C．分解反应
D．复分解反应
7．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，16gO2中含有的原子数为NA
B．1molH2O中含有的原子个数为NA
C．1mol·
L－1盐酸中含有的氯化氢分子数为NA
D．标准状况下，22.4L液溴中含有的分子数为NA
9．欲配制1.00mol·
L-1碳酸钠溶液100mL，不需要使用的仪器是（）
A．100mL容量瓶
B．蒸馏烧瓶C．玻璃棒
D．胶头滴管
10．下列叙述中正确的是（）
A．水玻璃的主要成分是硅酸
B．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
C．H2O2中H元素的化合价是+2
D．醋酸的电离方程式：
CH3COOH
CH3COO－+H+
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：
H＋+OH－＝H2O
B．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：
Mg2++Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+Ca2+
C．碳酸钙加入过量盐酸中：
CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
D．钠和水反应：
Na+H2O＝Na＋+OH－+H2↑
12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．Na＋、Al3＋、Cl－、
B．Cu2＋、Cl－、
、OH－
C．Ca2＋、Na＋、
、
D．H＋、
13．下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）
14．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）
A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸
15．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）
A．MgB.AlC．SiD．Cl2
16．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是（）
A．FeCl2B．Na2SC．FeCl3D．SO2
17．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1molH3和1molH2具有相同的（）
A．分子数
B．原子数
C．质子数
D．电子数
18．下列关于NO2跟H2O反应的说法中，正确的是（）
A．NO2只作氧化剂B．NO2只作还原剂
C．NO2既作氧化剂，又作还原剂
D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂
19．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02
D．CO2是气体，SiO2是固体
20．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是（）
A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．稀硝酸
21．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）
A．CuO→CuB．Fe→FeCl2
C．H2SO4→SO2D．HNO3→N2O
22、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）
A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满
23、某单质在氧气中燃烧，能生成氧化物有两种，且常温下均为气体，则该单质为（）
A．SB．N2C．CD．Si
24．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3②A12O3③Al（OH）3④Al
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
25．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．加热D．配成溶液后通人CO2
二、填空题（12分）
26（2分）1molSO
的质量是
克；
2molNH4+中含
mol电子。
27（6分）在2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，
（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
____________。
（2）
是还原剂，
是氧化剂。
（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为
____
。
28．（4分）写出下列化学反应的化学方程式
（1）将金属A1投入到NaOH溶液中
_____________________________________________________
（2）存放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因
________________________________________________________
三、实验题（28分）
29．（10分）现有某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+的氯化镁和氯化铝溶液200ml。
（1）该溶液中Cl_物质的量浓度是
（2）a.若要配制上述200ml的溶液，需要的玻璃有
。
b.人们常将配制过程简述如下：
①冷却；
②洗涤烧杯中的液体；
③称量；
④溶解；
⑤定容；
⑥摇匀；
⑦移液。
其正确的操作顺序是
（填各步骤序号）
c.甲学生在配置此溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？
；
乙学生配制该溶液的过程中，在定容时用俯视确定凹液面与刻度线相切，你认为乙同学的操作对溶液的浓度影响的情况是__________（“偏大”、“偏小”、“无影响”）
30．（8分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），
据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
（3）C装置的作用是
（4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是（
）
A．食盐
B.食醋
C.烧碱
D.纯碱
31．（10分）有x、Y、z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：
X_______，Y________，Z_________，
化合物的分子式：
XZ______，X2Y__________
四、计算题（10分）
32．2.4g镁与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积。
（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。
期末试题答题卡
班级姓名学号
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
选项
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26.（2分）
27.（6分）
（1）
（2）
（3）
28．（4分）
（1）
（2）
29．（10分）
（1）
（2）a
b
c
30．（8分）
（1）
（3）（4）
31．（10分）XYZ
XZX2Y
32．
（1）
（2）
2015—2016学年度第一学期高一化学期末试题答案
D
C
B
A
26.（2分）96g20mol
27.（6分）
（1）略
（2）Na2O2Na2O2（3）33.6L
28．（4分
（1）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
（2）2SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
29．（10分）
（1）10mol∕L
（2）a200ml容量瓶玻璃棒烧杯胶头滴管
b③④①⑦②⑤⑥c将溶液倒掉重新配制偏大
30．（8分）
（1）2mol
（2）2Cl22Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境（4）B
31．（10分）XHYOZCl
XZHClX2YH2O
32．
（1）2.24L
（2）1mol∕L
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