最新高中化学第四章非金属及其化合物第四节第1课时氨检测新人教版必修11Word格式.docx

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A．含有1molNH3分子

B．含NH3和NH的物质的量之和为1mol

C．含1molNH3·

H2O

D．含NH3、NH3·

H2O、NH的物质的量之和为1mol

NH3溶于水形成氨水，NH3溶于水时有如下反应：

NH3＋H2ONH3·

H2ONH＋OH－，所以氨水中存在H2O、NH3、NH3·

H2O、NH、OH－等粒子，根据氮原子守恒可知，D项正确。

D

3．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后（　　）

A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验

B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性

C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

D．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

检验铵盐的方法是利用了铵盐与碱液共热反应生成氨气及氨气的性质，把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液中，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐，D项正确。

4．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是（　　）

选项

实验现象

解释

A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与HCl反应生成NH4Cl固体

浓硫酸附近无现象

NH3与浓硫酸不反应

C

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液

干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝

NH3是可溶性碱

5．在50mL锥形瓶中盛有20mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。

（1）向浓氨水中鼓入空气的目的是________________。

（2）这个反应叫________，化学方程式为____________________

_____________________________________________________。

（3）铂丝保持红热，说明此反应是________反应；

生成的红棕色气体是________，该反应的化学方程式为_______________________

（4）实验中，有时会看到白烟，此白烟是________，用化学方程式解释出现此现象的原因：

____________________________

（1）浓氨水有挥发性，鼓入空气能促使氨气挥发，得到氨气与空气的混合气体。

（2）在加热及铂丝的催化作用下，氨气被氧气氧化。

（3）氨的催化氧化反应放热，能让铂丝保持红热。

反应生成的NO与氧气继续反应，得到红棕色的二氧化氮气体。

（4）二氧化氮与水反应生成硝酸，挥发出硝酸继续与氨气反应，得到硝酸铵白色固体小颗粒，出现白烟现象。

（1）补充O2并将NH3吹出

（2）氨的催化氧化　4NH3＋5O24NO＋6H2O

（3）放热　NO2　2NO＋O2===2NO2

（4）NH4NO3　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NH3＋HNO3===NH4NO3

（时间：

40分钟　满分：

100分）

一、选择题（每小题8分，共48分）

1.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。

气体X和液体Y不可能是（　　）

A．X是HCl，Y是饱和食盐水

B．X是CO2，Y是稀H2SO4

C．X是SO2，Y是NaOH溶液

D．X是NH3，Y是NaNO3溶液

小气球a鼓起，说明锥形瓶内气压降低，气体易溶于液体，B项中CO2不溶于稀H2SO4，所以不可能是B。

2．下列关于铵盐的说法中，正确的是（　　）

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价

C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O

D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

A项，并不是所有铵盐受热都易分解，且有的铵盐受热分解产生氨气（如NH4Cl），有的铵盐受热分解不产生氨气（如NH4NO3），错误；

B项，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH中的N元素呈－3价外，还可能含有其他价态的N元素（如NH4NO3中的N元素有－3、＋5两种价态），错误；

D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体（不分解、不升华的固体）的混合物，但其过程为NH4Cl受热先分解，降温再化合，发生的是化学变化，而不是升华，错误。

3．已知X、Y、Z、W（含同一元素）之间的转化关系为XYZW，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（　　）

A．N2B．NO2

C．NH3D．NO

根据题意可知X、Y、Z、W（含同一元素）均含N元素，由X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，知X是NH3，发生反应：

4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；

且HNO3＋NH3===NH4NO3。

4．把标准状况的NO2、NH3、N2组成的混合气体10L，通过稀硝酸溶液，溶液的质量增加了12.5g，气体的体积缩小到3.28L。

则下列关于气体的成分的叙述中正确的是（　　）

A．混合气体中NO2的体积是6.72L

B．混合气体中NH3的体积是3.36L

C．混合气体中N2的体积是2.24L

D．混合气体中NO2与NH3的体积之比是2∶1

5．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（　　）

A．（NH4）2SO4B．NH4NO3

C．NH4ClD．NH4HCO3

铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3。

Z为HNO3，X为NH4NO3。

6．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。

则a和b分别是（　　）

a（干燥气体）

b（液体）

NO2

水

CO2

CaCl2溶液

Cl2

饱和NaCl溶液

NH3

气体a在液体b中的溶解度很大，烧瓶中气体溶于少量液体b中导致烧瓶中气体压强急剧下降，打开弹簧夹f，烧杯中的液体b被大气压压入烧瓶，形成喷泉。

氨气极易溶于水，所以D项符合题意。

二氧化氮与水反应生成一氧化氮，气体体积变为原来的三分之一，A项不符合题意；

常温下，二氧化碳在CaCl2溶液中的溶解度很小，B项不符合题意；

氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，C项不符合题意。

二、非选择题（包括3个小题，共52分）

7．（15分）A、B、C、D、E分别为（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液五种溶液中的一种，将它们两两混合：

（1）A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；

（2）B和C混合产生白色沉淀，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

（3）B和E混合无明显变化，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

根据以上现象，判断A、B、C、D、E中所含的溶质（填化学式）：

A_________，B_________，C_________，D_________，E_______。

由实验

（1）可知A、B的溶质分别为Na2SO4、Ba（OH）2中的一种；

由实验

（2）可知B、C的溶质分别为（NH4）2SO4、Ba（OH）2中的一种，由此可以确定B的溶质为Ba（OH）2，A的溶质为Na2SO4，C的溶质为（NH4）2SO4；

由实验（3）可知E的溶质为NH4Cl；

最后确定D的溶质为NaCl。

Na2SO4　Ba（OH）2　（NH4）2SO4　NaCl　NH4Cl

8．（21分）如图所示是实验室快速制备氨气与验证氨气性质的装置（部分固定装置已省略）。

（1）连接好装置后，若要检查A～E装置的气密性，其操作是先关闭________和________，打开________，在E中装入水后，用酒精灯微热A，观察到E中有气泡产生，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，则说明A～E装置的气密性良好。

（2）请解释A中制取氨气的原理：

__________________________

______________________________________________________。

（3）装置B中盛放的试剂是________。

（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗中放出浓氨水至浸没烧瓶中的生石灰后，关闭分液漏斗活塞，点燃C处洒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中__________________（填实验现象）；

从装置E中逸出的气体可以直接排入空气中，请写出装置C中发生反应的化学方程式：

_________________________________________

________________________________

（5）反应结束后，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现装置G中溶液发生倒吸流入装置F中，写出装置F中产生白烟的反应的化学方程式：

_____________________________________________________，

装置G中溶液发生倒吸的原因是__________________________

（1）连接好装置后，若要检查A～E装置的气密性，其操作是先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水后，用酒精灯微热A，观察到E中有气泡产生，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，则说明A～E装置的气密性良好。

（2）A中将浓氨水滴入生石灰中，固体生石灰溶于浓氨水后吸水，放出大量的热促使NH3·

H2O分解生成NH3。

（3）进入C中硬质玻璃管的氨气应是干燥的，则装置B的作用是干燥氨气，干燥氨气可用碱石灰。

（4）通入装置E的气体主要是氮气和未反应完的氨气，氨气在装置E中与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，所以装置E中的实验现象为有气泡冒出并产生白色沉淀；

装置C中黑色固体逐渐变红，说明有Cu生成，从装置E中逸出的气体可以直接排入空气中，说明氨气被氧化为氮气，则装置C中发生反应的化学方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。

（5）氯气有强氧化性，能将氨气氧化生成N2，产生白烟说明有固体生成，即产物中还有NH4Cl，则发生反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl；

盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，故引起装置G中溶液发生倒吸。

（1）弹簧夹2　分液漏斗活塞　弹簧夹1

（2）固体生石灰溶于浓氨水后吸水，放出大量的热促使NH3·

H2O分解生成NH3

（3）碱石灰

（4）有气泡冒出并产生白色沉淀

2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

（5）3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl　盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小

9．（18分）已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。

它们之间的转化关系如下图所示：

（1）将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶，可以观察到的实验现象有（填序号）________。

①放热　②黄绿色褪去　③瓶口有白烟　④瓶口有白雾

⑤安静燃烧，产生黄色火焰　⑥安静燃烧，产生苍白色火焰

（2）实验室制D的化学方程式为_________________________。

（3）实验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的是________（填序号）。

①D气体不能用排水法收集

②干燥管里盛有碱石灰

③图中的a为浸有稀硫酸的棉花

（3）检验E中阳离子的方法是：

取少量E于试管中，___________。

A呈黄绿色，则A是氯气；

D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，则D是NH3；

B气体能在A（Cl2）中燃烧，则B一定为H2；

C为HCl；

E为NH4Cl。

（1）①②④⑥　

（2）Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O　（3）①②③　（4）加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变成蓝色，证明E中有NH