碱金属元素Word下载.docx
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11.50mL0.1mol/L碳酸钠溶液中所含的钠离子数跟___g（保留两位小数）金属钠溶于水所得溶液中的钠离子数相同。
上述金属钠溶于水时电子转移数是______个（取三位有效数字）,此时被还原的微粒是H+,还原产物在标准状况下的体积是______mL；
氧化产物是_____（用符号表示），蒸干后得到的固体是______g。
12.将CO2通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液中，当生成的盐的质量为13.7g时，问通入了_____gCO2。
13.4.6g钠在加热条件下与足量氧气反应，则有______mol电子发生转移，生成了_______mol的Na2O2。
（用小数表示）
14.7.8g过氧化钠与92.2g水形成的溶液其溶质质量分数（大于、小于、等于）______8%；
4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末跟足量水反应放出的气体在标准状况下的体积为____L．
15.0.5mol硫酸钠的质量是_____g，它在水中完全电离可产生____mol的钠离子和____mol的硫酸根离子．
16.将物质的量之比为1∶1的Na2CO3和NaHCO3溶于等体积水里，所得两种溶液中Na+离子个数之比为_____；
若将两种溶液分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳的体积比（标准状况）为______。
17.金属钾、钙、钠、镁和铝,一般用__________冶炼,若电解含它们的阳离子的溶液,在阴极不可能有金属析出,而是析出______。
18.相同质量的
（1）碳酸钙
（2）碳酸氢钙（3）碳酸钠（4）碳酸氢钠,分别与足量的盐酸反应产生的二氧化碳的量由多到少的顺序是__________。
19.一般金属活动顺序表越往后的金属,其氢氧化物的热稳定性越差。
下列金属的氢氧化物,常温下分解的是:
______，加热能分解成氧化物的有：
__________。
A.NaOHB.Mg（OH）2C.Al（OH）3D.Fe（OH）3E.Cu（OH）2F.AgOH
二、单选题（共35题，题分合计105分）
1.一密封的硬质玻璃管中，一端放有2.3g金属钠，另一端放有mgHgO，在此玻璃管两端同时加热，并使其中物质充分反应。
若反应后测定玻璃管中的空气成分没有变化，则m值应为
A.21.7B.23.3C.41.8D.43.4
2.超氧化钾用于急救供氧：
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2↑.若用156g金属钾与氧气完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和二氧化碳完全反应可放出氧气的体积（标准状况，密度为1.43g/L）是
A.67.2LB.22.4LC.44.8LD.11.2L
3.加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为
A．1.68gB．2.65gC．3.36gD．5.3g
4.某合金含铷和另一种碱金属，4.6g这种合金与水反应放出H22.24L（标准状况），则另一种碱金属是
A.LiB.NaC.KD.Ca
5.46g钠在空气中充分燃烧生成淡黄色粉末，再与水反应，放出气体的体积（标准状况）为
A.8.96LB.5.6LC.11.2LD.22.4L
6.图中A、B、C、D四条线分别Na、Mg、Al、Cu四种金属与一定量Cl2反应时，消耗金属质量与消耗Cl2质量的关系，其中表示Al与Cl2反应的是
7.将40mL1mol/L的K2S溶液和40mL1mol/L的K2SO4溶液混合后，若混合溶液的体积为80mL，则K+物质的量浓度为
A.3mol/LB.2mol/LC.1.5mol/LD.1mol/L
8.将钠与钾的合金62g投入足量冷水中，生成标况下氢气22.4L（ρ＝0.089g/L），则钠与钾物质的量比为
A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶2
9.将10L二氧化碳和水蒸气通入足量的过氧化钠充分反应，气体体积变为5L，过氧化钠固体质量增重6.7g（题中气体体积已折算为标准状况），则原混合气中二氧化碳与水蒸气体积比为
A.1∶1B.1∶14C.1∶50D.14∶1
10.在Na2O2与CO2的反应中，发生氧化反应和发生还原反应的物质的质量比为
A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．8∶53
11.下列说法正确的是
A．2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的溶质质量分数为2.3%
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，这种过氧化钠是碱性氧化物
C．用等质量的碳酸氢钠，使用两种方法制取二氧化碳．一种方法是与足量盐酸反应；
另一种方法是充分加热．两种方法制出的二氧化碳一样多
D．碳酸钠较碳酸氢钠容易溶解于水
12.在同温、同压下，10LN2和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，测得气体的体积是6L。
原混合气体中，CO2的体积分数为
A．20%B．40%C．60%D．80%
13.在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3,将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量之比约为
A．1∶1.6B．1.6∶1C．2∶1D．1∶1
14.4.6g钠在空气中燃烧得到黄色粉末，该粉末跟水反应放出的气体体积在标准状况下应是
A．5.6LB．1.12LC．2.24LD．14.48L
15.下列每摩物质受热分解，反应前后固体质量差最小的是
A．NaHCO3B．NH4HCO3C．KClO3D．KMnO4
16.有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（IO3-）每生成1mol单质碘，理论上需用去亚硫酸氢钠的物质的量是
A．1molB．2molC．2.5molD．5mol
17.将15.6gNa2O2投入到84.4g水中，所得溶液溶质的质量分数
A．15.6%B．16%C．16.5%D．16.1%
18.物质的量相等的苏打和小苏打分别跟足量盐酸反应，生成的二氧化碳气体
A．苏打生成的是小苏打生成的一半B．苏打生成的多
C．小苏打生成的多D．质量相等
19.相同质量的下列物质，在相同的条件下与水反应产生H2最多的是
A．LiB．NaC．KD．Ca
20.金属钠4.6g投入到100g水中，生成溶液的溶质质量分数是
A．7.66%B．7.64%C．4.4%D．4.6%
21.把2g苛性钠含少量氯化钠的样品溶于水中，在溶液里加入硝酸至酸性，然后加入足量AgNO3溶液，得到0.287gAgCl沉淀，则苛性钠样品里NaCl的质量分数为
A．5.85%B．91.15%C．19.0%D．6.4%
22.甲、乙两坩埚中分别放入等质量的小苏打，将甲坩埚加热到质量不再减轻时，冷却后加入足量的盐酸；
乙坩埚中加入足量盐酸，两个坩埚中的物质分别和盐酸完全反应，实验中参加反应的盐酸的物质的量之比应是
A．1∶1B．2∶1C．84∶106D．1∶2
23.将2.3g钠放入100g水中，反应完毕后，溶液中溶质的质量分数为
A.
×
100%B.
100%
C.
100%D.
24.在天平的两托盘上分别放上质量相同的两只烧杯，在烧杯中分别加入等浓度等体积的硫酸，此时天平是平衡状态。
然后分别向两只烧杯加入等质量的Na2CO3和NaHCO3且反应后完全溶解，最后天平两端的相对质量是
A．放Na2CO3的一端重B．放NaHCO3的一端重
C．一样重D．无法判断
25.将金属钾和过氧化钠各7.8g分别跟水反应，在相同条件下产生的气体体积之比为
A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．2∶3
26.等质量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用，符合下列情况的是
A．Na2CO3比NaHCO3速率快B．反应速率一样快
C．NaHCO3比Na2CO3速率快D．放出相同质量的CO2
27.在同温同压下，加热NaHCO3完全分解，所放出的CO2用Na2O2充分吸收制O2，则NaHCO3与Na2O2的理论最佳物质的量之比为
A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3
28.NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为6∶3∶2，用同一体积的某浓度的AgNO3溶液分别与这三种溶液完全反应，这三种溶液溶质的物质的量的浓度比为
A．3∶2∶1B．1∶1∶1C．2∶3∶6D．6∶3∶2
29.分别取0.5molNa2CO3和NaHCO3使它们和足量盐酸反应，生成的二氧化碳的量
A．一样多B．由Na2CO3生成的多
C．由NaHCO3生成的多D．NaHCO3放出速度快
30.6.2gNa2O溶于多少克水中，才能使每10个水分子中有1个Na+离子
A．37.8gB．36gC．3.8gD．18g
31.铯是稳定的核电荷数最大的碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是
A.铯与冷水激烈反应生成氢气,并在水面上燃烧起来
B.铯是银白色有金属光泽的固体
C.铯的氧化物可直接与水反应生成氢氧化铯
D.氢氧化铯受热易分解
32.某碱金属单质ag,使它与过量的盐酸反应,生成bmol氢气,则该碱金属的原子量是
A.a/bB.2a/bC.a/2bD.2a/3b
33.电子工业制造光电管时,需要一种强光照射下就失去电子,从而接通电路的材料,适宜制造这种材料的物质是
A.属于放射性元素B.属于ⅦA元素C.氧化银D.ⅠA元素
34.做焰色反应时,所用铂丝每次用完后,如需再用都要
A.用纸反复擦干净B.用水多次冲洗
C.放在火焰中灼烧,直至发红D.用稀盐酸洗涤再灼烧至与酒精灯火焰颜色相同
35.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是
A.KB.CaC.NaD.Fe
三、多选题（共8题，题分合计31分）
1.将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物加热，充分反应后，将剩余固体冷却、称量质量为21.2g，产生的气体用足量的碱石灰吸收，碱石灰增重6.2g．下列叙述中正确的是
A．原混合物中Na2CO3为21.2gB．生成H2O的质量为6.2g
C．原混和物中NaHCO3的质量为16.8gD．原混和物的质量为27.4g
2.在标况下，将CO2和CO的混合气体（密度是H2密度的16倍）充满一盛有足量的Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用电火花点燃使其充分反应，反应完全后容器里存在的物质为
A.0.5molCOB.0.125molO2C.0.2molNa2CO3D.1molNa2CO3
3.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后容器内的压强为零，温度为150℃，将残留物溶于水中，无气体产生，下列叙述正确的是
A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1B.残留物只有Na2CO3
C.原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1∶2D.残留物有Na2CO3、NaOH
4.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂"
汞齐"
。
取某种碱金属的"
汞剂"
7克，与水作用得到2.24升H2（标准状况，ρ＝0.089g/L），并得到密度为ρg//cm3溶液1升，则溶液的质量分数可以是
A.0.8%/ρB.0.48%/ρC.0.32%/ρD.0.7%/
5.由两种金属组成的混合物6g与足量的水反应产生标况下氢气2.24L，下列组合正确的是
A.Na和CuB.K和CsC.Na和KD.Cs和Rb
6.下列反应属于置换反应的是
A.钠溶于水B.镁溶于盐酸C.锌溶于硫酸铜溶液D.铁溶于硫酸铁溶液
E.铜溶于稀硝酸F.铜溶于氯化铁溶液G.铝溶于氢氧化钠溶液
7.两种碱金属单质的均匀混合物3g与水反应后,在标准状态下得到1.12L氢气,则这两种碱金属可能是
A.Li和NaB.Rb与KC.Na与KD.Li与K
8.将一小块金属钾投入下列物质的水溶液中,既生成气体又生成沉淀的是
A.氯化铵B.硫酸镁C.三氯化铁D.氯化钡
四、实验题（共5题，题分合计33分）
1.为了测定工业纯碱中Na2CO3中的质量分数（含少量NaCl），某学生设计如图所示装置。
（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为m1）。
（2）准确称取一定量纯碱（设为m0），并放入烧瓶中。
从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再生成气体后，称干燥管的总质量（设为m2）。
设学生导出的计算公式为：
Na2CO3的质量分数=
试回答：
（1）m1-m2表示什么？
（2）如果不计称量误差，该生的的实验结果有无明显误差？
如有，是偏大还是偏小？
请简要说明根据并提出补救措施。
2.下图所示的是验证金属钙与水反应产物的实验装置。
金属钙与水反应的化学方程式为______________________________________________。
操作如下：
（1）用乳胶管将长玻璃管与吸滤瓶下口相联，在吸滤瓶中灌满水，在水中加入少量________________。
（2）橡皮塞上装好胶头滴管和大头针，然后用塞子上的大头针剌取一小块除去氧化层的金属钙。
迅速用橡皮塞塞紧锥形瓶口。
可观察到的实验现象为_________________________________________________________________________________________。
（3）要检验产生的气体成分，利用此装置继续进行操作：
_______________________________________________________________。
（4）如果将金属钙换为金属钠，观察到反应剧烈程度增大，产生这种现象的原因是____________________________________________________________________________。
3.根据从草木炭中提取钾盐的实验,填写下列空白：
（1）此实验操作顺序如下：
①称量样品,②溶解沉降,③,④,⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时,若指针偏向右边,则表示（填下列正确选项的代码）。
（A）左盘重,样品轻（B）左盘轻,砝码重
（C）右盘重,砝码轻（D）右盘轻,样品重
（3）在进行第③步操作时,有时可能要重复进行,这是由于。
（4）在进行第④步操作时,要用玻璃棒不断小心地搅动液体,目的是防止。
（5）所得产物中主要的钾盐有、、等（填化合物分子或名称）。
4.欲测定某天然芒硝（含少量NaCl杂质）的纯度和结晶水含量,试回答下列问题：
（1）在下列操作中，必须的步骤和正确的操作顺序是（写序号）
_____________________；
___________________________；
（A）称量芒硝（B）加水溶解（C）过滤（D）称量沉淀物
（E）称量加热后的产物（F）加入过量的BaCl2溶液
（G）加入过量的AgNO3溶液（H）加热（I）干燥冷却
（2）在下列仪器中，必须的器是（写序号）__________________________；
（A）容量瓶（B）天平（C）烧杯（D）锥形瓶（E）漏斗
（F）干燥器（G）长颈漏斗（H）试管（I）蒸发皿（J）坩埚
（K）酒精灯
（3）如果芒硝的质量为5.00g，沉淀物的质量为2.33g，加热后残留物的质量为3.20g．则芒硝的化学式是________，此天然芒硝的纯度是______。
5.除去下述物质中混有的少量杂质的方法：
（1）氯化钠溶液中混有碳酸氢钠_________________________________。
（2）硝酸钾溶液中混有溴化钾___________________________________。
（3）氯化钠溶液中混有碘化钠___________________________________。
（4）氢氧化钠溶液中混有碳酸钠_________________________________。
五、计算题（共6题，题分合计44分）
1.取0.45摩尔NaOH，0.35molNa2CO3和0.20molNaHCO3溶解于水，在该混和液中逐渐加入盐酸，反应明显分三个阶段进行，若加入的HCl为nmol，溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分别为xmol、ymol和zmol，试分别计算在n值增大的过程中，不同反应阶段的n值范围和所对应的x、y、z值，将其结构填入下表。
（提示：
Na2CO3与HCl的反应过程为：
⑴NaCO3+HCl=NaHCO3+NaCl⑵NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
2.有一表面被氧化成氧化钠的金属钠样品5.22g，投放到100g水中，产生标准状况下的氢气2.24L（ρ＝0.089g/L）。
求：
（1）此样品的纯度。
（2）被氧化的钠的百分含量。
（3）所得溶液的质量分数。
（4）若所得溶液的体积制成200mL，则此溶液物质的量浓度为多少？
（5）把5.22g此样品投入到多少g水中，使所得溶液恰好饱和（已知溶液中溶质在反应温度下的溶解度为22g）。
3.有Na2CO3和NaHCO3混合物1.9g，加热灼烧至质量不再减少，再与足量盐酸反应，在标准状况下生成336mL的气体，试计算原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量分数是多少？
4.将4.48LCO2通入一定量的固体Na2O2粉末中，充分反应后，得到3.36l气体（标准状况）求此3.36L气体的质量是多少g？
5.将物质的量为1∶1的Na2CO3和NaHCO3分别溶于等体积的水中，所得溶液分别与足量的盐酸反应，则在标准状况下放出的二氧化碳体积比为________。
其中______与盐酸反应速度快些。
6.取铷和另一碱金属A形成的合金0.73g跟100mL水作用放出标况下氢气0.224L。
（1）A的原子量及名称。
（2）铷在合金中的质量分数。
（3）反应后的溶液加水稀释至200mL，求稀释后溶液中OH-离子的物质的量的浓度。
第三节碱金属元素答案
一、填空题（共19题，合计98分）
1.7630答案：
23；
Na2O；
Na2O+2H+=2Na++H2O；
Na2O2
2.7631答案：
Na；
39.2%
3.7632答案：
5.6L；
；
过氧化钠；
钠；
氧化钠；
;
2.3
4.7642答案：
钾；
2K+2H2O=2KOH+H2↑
5.7643答案：
1∶1∶1；
1/7∶1/23∶1/39
6.7675答案：
氢气2
7.7676答案：
233.82×
10-232.334.5
8.7677答案：
26.7
9.7678答案：
Na2CO3；
NaHCO3烧杯逸出的CO2多；
两个烧杯均放出气体；
NaHCO3反应比Na2CO3剧烈
10.7679答案：
A中1molNa2CO31molNaOH；
B中1molNa2CO3；
C中1molNa2CO31molCaCO3；
C、A、B
11.7680答案：
0.236.02×
1021112NaOH0.4（或2/5）
12.7681答案：
6.6
13.7682答案：
0.20.1
14.7683答案：
大于1.12
15.7684答案：
7110.5（或1/2）
16.7685答案：
2:
11:
1
17.11943答案：
电解法氢气
18.11951答案：
（2）＞（4）＞
（1）＞（3）
19.11945答案：
FBCDE
二、单选题（共35题，合计105分）
1.7637答案：
A
2.7638答案：
3.7623答案：
B
4.7634答案：
A
5.7641答案：
C
6.7648答案：
7.7649答案：
D
8.7650答案：
9.7651答案：
10.7653答案：
11.7654答案：
12.7655答案：
13.7656答案：
D
14.7657答案：
15.7658答案：
16.7659答案：
17.7660答案：
1
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