全国各地高考题化学部分试题及答案Word文档下载推荐.docx
《全国各地高考题化学部分试题及答案Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国各地高考题化学部分试题及答案Word文档下载推荐.docx（59页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
B.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH
C.常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛
D.C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物
7．（2010重庆高考）已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）;
△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：
H2（g）
Br2（g）
Hbr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为
A．404
B．260
C．230
D．200
8．（2010重庆高考）pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13所示。
分别滴加NaOH溶液（e=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液体积为Vx，Vy，则
A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx>
Vy
C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx>
9．（2010重庆高考）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO
（1）Ca元素在周期表中位置是＿＿＿，其原子结构示意图＿＿＿．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为＿＿＿，D的沸点比A与Si形成的化合物Ｅ的沸点＿＿＿．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P+FeO+CaO
Ca3（PO4） 2+Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n.则金属M为______；
检测mn+的方法是_____（用离子方程式表达）。
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3
g
10．（2010重庆高考）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。
（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________.
（2）加热玻璃管2一段时间后，积压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；
停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）.
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；
若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________.
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；
化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________.
11．（2010重庆高考）阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）
（1）阻垢剂E的制备
①
A可由人类重要的营养物质________水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）.
②
B与新制的Cu（OH）2反应生成D，其化学方程式为______________.
③
D经加聚反应生成E，E的结构简式为______________.
（2）阻垢剂R的制备
①G→J为取代反应，J的结构简式为__________________.
②J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于__________________
。
③由L制备M的反映步骤依次为：
HOOCCH2CH2COOH＋HB的
HOOCCH2CHBrCOOH+HBr、_____、_____（用化学方程式表示）
④
1molQ的同分异构体T（碳链无支链）与足量NaHCO3溶液作用产生2molCO2，T的结构简式为___________（只写一种）。
12．（2010重庆高考）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和<
SO3物质的量浓度分别为amol/L，bmol/L，则SO2起始物质的量浓度为
_________mol/L；
生成SO3的化学反映速率为__________mol/（L
•
min）。
②工业制制硫酸，尾气SO2用_______吸收。
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为__________.
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由__________色变为_______色。
③放电过程中氢离子的作用是______和_______；
充电时若转移的电子数为3.01*1025个，左槽溶液中n（H2）的变化量为________.
《2010年高考理综试题（重庆卷）》参考答案
1．D
2．A
3．C
4．A
5．B
6．B
7．D
8．C
9．
（1）第四周期第ⅡA族，
（2）
，高
（3）2P+5FeO+3CaO
Ca3（PO4）2+5Fe
（4）Fe；
Fe+3SCN－=Fe（SCN）3
（5）1.1g
10．
（1）4NH3+5O2
4NO+H2O
（2）放热
（3）浓H2SO4；
生成的NO与O2反应生成NO，NO2与水反应生成HNO3，与HNO3反应生成了NH4NO3
11．
（1）①油脂
②CH2＝CHCH＋2Cu（OH）2
CH2＝CHCOOHO+Cu2O+2H2O
③
（2）①CH2BrCH2Br
②CO2
③HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH
NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O
NaOOCCH＝CHCOONa+H2SO4
HCOOCH＝CHCOOH+Na2SO4
④
或
12．
（1）②氨水
（2）①VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋H2O
②绿
紫
③参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液；
0.5mol
2010年四川省高考理综试题
1．（2010四川高考）节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不能减少二氧化碳排放的是
A.利用太阳能制氢
B.关停小火电企业
C.举行“地球一小时”熄灯活动
D.推广使用煤液化技术
2．（2010四川高考）NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为NA
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
3．（2010四川高考）下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
4．（2010四川高考）下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
NH4++OH－=NH3∙H2O
D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2BrCOOH+OH－
CH2BrCOO－+H2O
5．（2010四川高考）有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的H+个数：
②>
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：
①
C.①溶液中：
c（CO32－）>
c（H2CO3）
D.②溶液中：
c（HCO3－）>
c（H2CO3）
6．（2010四川高考）中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：
下列叙述正确的是
A.M的相对分子质量是180
B.1molM最多能与2molBr2发生反应
C.M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机物的化学式为C9H4O5Na4
D.1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2
7．（2010四川高考）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是
A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V）
B.ω=17c/（1000ρ）
C.ω=17V/（17V+22400）
D.c=1000Vρ/（17V+22400）
8．（2010四川高考）反应aM（g）+bN（g）
cP（g）+dQ（g）达到平衡时。
M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图所示。
其中：
表示物质的量之比。
下列说法正确的是
A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。
9．（2010四川高考）短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。
E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。
溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。
H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第
周期，第
族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
（3）C与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。
该反应的氧化物为
，当生成2mol二氧化氯时，转移电子
mol
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
10．（2010四川高考）碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止点缺乏症。
碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。
碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。
以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如有图所示。
（1）碘是
（填颜色）固体物质，实验室常用
方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。
另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为
；
阴极上观察到的实验现象是
（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。
请设计一个检验电解液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。
要求：
所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：
淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
实验方法
实验现象及结论
（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称
，步骤⑤的操作名称是
步骤④洗涤晶体的目的是
11．（2010四川高考）已知：
以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。
其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；
B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。
（1）A生成B的化学反应类型是
。
（2）写出生成A的化学方程式：
（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机物。
写出2种相对分子质量比A小的有机物的结构简式：
、
（4）写出C生成D的化学方程式：
（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有
种，写出其中一种同分异构体的结构简式：
12．（2010四川高考）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。
用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是
（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：
（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。
水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。
请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、
、
（填化学式），减少废物排放。
（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：
将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；
过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料
kg。
《2010年四川省高考理综试题》参考答案
2．B
3．B
5．C
6．C
7．A
8．B
9．
（1）三
ⅥA
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）硫酸钠（Na2SO4）
2
（4）4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2
（或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S
Na2S+S=Na2Ss）
（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
10．
（1）紫黑色；
升华
（2）2I－—2e－=I2
（I－+6OH－—6e－=IO3－+3H2O）
有气泡产生
（3）
取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。
如果不变蓝，说明无I－。
（如果变蓝，说明有I－。
）
（4）冷却结晶；
干燥；
洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
11．
（1）加成反应（还原反应）
（2）
（3）CH2=CH—CH2CH2OH、CH2=CH—CH=CH2、
（4）
（5）6
12．
（1）TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）加入促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H+浓度促进钛盐水解
H2O
FeSO4
H2SO4
（4）160a+320b+160c
2010年高考理综试题（全国卷I）
11．（2010全国高考I卷）下列判断错误的是
A．沸点：
NH3＞PH3＞AsH3
B．熔点：
Si3N4＞NaCl＞SiI4
C．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
12．（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
13．（2010全国高考I卷）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入Fe3+溶液中：
2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO
D．将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe+6H+＝2Fe3+3H2↑
14．（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0×
10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×
10-8mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
15．（2010全国高考I卷）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO2/s
TiO2/S＋（激发态）
TiO2/S＋
TiO2/S+＋e－
I3－＋2e－
3I－
2TiO2/S+＋3I－
2TiO2/S＋I3－
下列关于该电池叙述错误的是：
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不会减少
16．（2010全国高考I卷）下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是
A．①④
B．③④
C．②③
D．①②
17．（2010全国高考I卷）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
A．1：
2
B．2：
3
C．3：
1
D．5：
3
18．（2010全国高考I卷）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：
2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
19．（2010全国高考I卷）在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）＝0.100mol/L、c（B）＝0.200mol/L及c（C）＝0mol/L。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是：
②__________
____；
③_________
______；
（2）实验②平衡时B
升级会员 