最新高三题化学试题及答案资料Word格式.docx
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C.NaOH的电子式:
D.Mg2+的结构示意图:
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCCl4中含有的共价键数目为4NA
B.1molFe粉与足量氯气充分反应,转移的电子数为2NA
C.电解58.5g熔融的NaCl,能产生NA个氯气分子
D.过氧化钠与CO2反应时,生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA
4.能正确表示下列反应的离子方程式为
A.大理石溶于醋酸中:
CaCO3+2CH3COOH
Ca2++2CH3COO―+CO2↑+H2O
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+
Cu+2Na+
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
Fe2++H2O2+2H+
Fe3++2H2O
D.硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H+
Fe2++H2S↑
5.W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素,原子序数依次增大,在周期表中W
原子半径最小;
X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;
W和Y是同一主
族,X和Z是同一主族;
Q的非金属性在同周期元素中最强。
A.简单离子半径:
Y>
Q
B.Q分别与W、Y形成的化合物中的化学键类型相同
C.最简单气态氢化物的稳定性:
X<
Z
D.Q与Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:
Q>
6.下列实验现象与对应结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入CCl4,振荡后静置
分层,下层呈紫红色
该溶液中存在I-
B
向BaCl2溶液中通入SO2气体
有白色沉淀生成
沉淀是BaSO3
C
向品红溶液中滴加氯水
溶液红色褪去
氯水具有漂白性
D
常温下将Cu片放入浓H2SO4中
生成刺激性气味的气体
反应生成SO2
7.在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:
MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s)ΔH<
达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是
A.平衡时容器内气体压强保持不变
B.吸收ymolH2只需投入1molMHx
C.若降温,该反应的平衡常数减小
D.若向容器内通入少量氢气,则υ(放氢)>
υ(吸氢)
8.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.用图①所示装置制取纯净的CO2气体
B.用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应
C.用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D.用图④装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色沉淀
9.对于可逆反应2AB3(g)
A2(g)+3B2(g)ΔH>0,下列图像正确的是
(注:
AB3%是混合气体中AB3的体积分数)
10.在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H>
0,测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。
下列判断正确的是
A.其他条件不变,适当增加C(s)质量会使
平衡正向移动
B.10min时,改变的外界条件可能是减小
H2的浓度
C.恒温下,缩小容器体积,平衡后CO浓度增大
D.10~12min时段反应的平衡常数逐渐增大
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
11.(12分)A~H各物质之间的转化关系如下图。
已知A分解得到等物质的量的B、C、D;
常温下B、D、G、H均为无色气体,反应③④⑤中只标出了常温下的气体产物。
请回答:
(1)A中含有的化学键有:
。
(2)写出反应②的化学方程式:
。
(3)写出反应④的离子方程式:
。
(4)写出气体D的电子式:
(5)实验室中检验气体D的方法是:
(6)H是一种大气污染物,在一定条件下可用H与D反应消除其污染,则反应时,
在同温同压下,H与D的气体体积比V(H):
V(D)=。
12.(12分)Cu2S有多种用途。
以硫酸铜为原料合成Cu2S的工艺流程如下:
已知:
①Cu2S+2O2
2CuO+SO2②4CuO
2Cu2O+O2↑
③Cu2O+2H+
Cu2++Cu+H2O
回答下列问题:
(1)Cu2S中铜元素的化合价为__________。
(2)“加热合成”时产物中Cu2S与S的物质的量之比为1:
1,则该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。
(3)“加热除硫”时发生反应的离子方程式为_____________________________________;
Cu2S中混有的单质硫,还可用与上述反应不同的原理除去,则选用的试剂可以是
_______________(填化学式)
(4)实验室中,过滤后洗涤沉淀的操作方法为_______________________________。
(5)若将所得Cu2S产品置于空气中充分灼烧,冷却后得黑色固体A,再将固体A在电炉中高温强热片刻,得到固体混合物B。
请设计实验证明固体混合物B中含有Cu2O。
________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
13.(12分)
(1)肼(N2H4,无色液体)既是化工原料,又可用作火箭燃料。
①N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ/ml
②2NO2(g)
N2O4(g)△H2=-57.2kJ/mol
③N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH3=-534.0kJ/mol
肼N2H4(g)与N2O4(g)混合反应,会立即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热,反
应的热化学方程式为:
。
(2)若在一定温度下,将1molN2O4气体充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应N2O4(g)
2NO2(g)达到平衡状态的是________。
(3)若在相同温度下,上述反应N2O4(g)
2NO2(g),改在体积为1L的恒容密闭容器中进行并达到平衡。
①该反应的化学平衡常数将________(填“增大”“不变”或“减小”)。
②若再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与原平衡相比,NO2的
体积分数将(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)在另一个恒容密闭容器中通入NO2气体并发生可逆
反应2NO2(g)
N2O4(g),温度T1、T2下NO2的物
质的量浓度c(NO2)随时间t变化的曲线如图所示。
T2下,在0~t1时间内,用N2O4表示的反应速率
为:
mol·
L-1·
min-1;
M点的正反应速率
υ(正)N点的逆反应速率υ(逆)
(填“大于”“小于”或“等于”,下同);
该反应进行
到M点放出的热量进行到W点放出的热量。
14.(12分)在一定条件下,将5.0molSO2和4.0molO2充入容积为2L的密闭容器中,
发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<
0,测得部分数据如下表。
t/min
1
2
3
4
5
n(SO2)/mol
5.0
3.0
2.0
1.4
1.0
n(SO3)/mol
0.0
3.6
4.0
(1)工业生产中此反应O2需过量,目的是:
SO2的平衡转化率为。
(2)实验条件下该反应的平衡常数K1=(填数值)。
若在同样条件下,把
方程式改写为SO3(g)
SO2(g)+
O2(g),则该反应的平衡常数K2=
(用含K1的式子表示)。
(3)其他条件不变,若平衡后移走一半平衡混合气,再次达平衡时SO3的物质的量
浓度是
a.1.0mol/Lb.2.0mol/L
c.小于1.0mol/Ld.大于1.0mol/L,小于2.0mol/L
(4)在同样条件下,若将5molSO3充入2L密闭容器中,还需同时充入molO2,
才能达到上述表格所示的相同的平衡状态。
(5)若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示,请据图回答下列问题:
①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的条件是:
t2时______________;
t8时______________。
②若t4时增大容器的容积,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在答题纸中相应的图上画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。
15.(12分)工业上制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。
某同学设计了如下图所示实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理:
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4。
②AlN溶于强酸生成铵盐,溶于氢氧化钠溶液生成氨气。
请写出AlN与盐酸反应的化学方程式 。
The鎷嗙鎶?
(2)实验过程:
①连接实验装置,检验气密性,称得D装置的质量为mg,记录酸式滴定管初始读数。
Thestrandт笟Geng$悊Ning?
写出检验装置B气密性的方法。
②测定Al4C3:
称取ngAlN样品置于锥形瓶中,塞好橡胶塞,打开活塞K1,关闭
DoestheYue忚Juan嶅hookChen?
活塞K2、K3,通过分液漏斗加入过量 (填化学式)并充分反应。
The闈欓煶鎵嬫帹Qi?
③继续测定AlN:
待上述反应进行完全后,打开活塞K3,关闭活塞K1,再通过分液漏斗加入过量的浓 溶液(填化学式),充分反应后,再打开K2,通入空气将氨气完全吹出。
The鏀DuoChuai鍖?
④最后称得D装置的质量为wg,记录酸式滴定管最终读数并得出收集到气体体积为
VmL(标准状况)。
The鍔ㄤHaiLuㄦ潈(3)数据分析
:
①AlN的质量分数为(请化为最简式) ×
100%。
The鐗╄祫Cong㈣Chuai②若读取酸式滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③Al4C3的质量分数为(请化为最简式) ×
高三检测化学试题
答案及评分标准
TheYing樺彇FeiHun粺一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题4分,共40分)
The鍑coaxsthe簱鐞嗚Chuai鎴愭湰1.B2.C3.D4.A5.D6.C7.A8.B9.D10.C
The鍥liesthe檯鐗╂祦附:
第10题D选项说明:
由热化学方程式知,该反应为气体总体积增大的吸热反应,因而在减压和升温时化学平衡正向移动。
D选项中10~12min时段浓度曲线下降,并且斜率大于开始时、浓度最大时的0~5min时段,故一定是改变了外界条件――或是升高了温度、或是使用了催化剂。
结合12min后达到平衡时水蒸气的浓度降低,则说明只有升高温度符合题意。
再由曲线知,反应到12min时才达到平衡,则在10~12min时段是平衡的移动过程,移动过程只有Qc,没有达到平衡就没有平衡常数K,所以D选项错误。
纵观本题,既使不考虑温度,只要想到这是浓度变化曲线,不是平衡曲线,不到平行线就没有达到平衡,就不要谈平衡常数,仅由此也应该能够得到D错误。
二、非选择题(共60分)
说明:
凡元素符号有错、化学式有错、方程式不配平者皆不得分。
11.(每空皆2分,共12分)
(1)离子键极性共价键(或共价键)(2分,多答无错不扣分,有错不得分)
(2)2Mg+CO2
C+2MgO(2分,缺条件扣1分)
(3)NH4++HCO3-+2OH-
CO32-+NH3↑+2H2O(2分,缺条件扣1分)
(4)
(2分)
(5)将湿润的红色石蕊试纸靠近气体,若试纸变蓝,证明为氨气(湿润的红色石蕊试纸,变蓝,整体得分,有错无分;
蘸取浓盐酸靠近有白烟,蘸字写错无分,写成烟雾无分)(2分)
(6)3:
2(2分)
12.(每空皆2分,共12分)
(1)+1(2分)
(2)2Na2S2O3+2CuSO4+2H2O
Cu2S↓+2H2SO4+S↓+2Na2SO4(2分,写离子方程式给分)
(3)3S+6OH-
2S2-+SO32-+3H2O(2分,缺条件扣1分)CS2(或CCl4、C6H6
%)(2分)
(4)沿玻璃棒向过滤器中加适量蒸馏水,使其浸没沉淀,静置待水流出后,重复此操作2~3次。
(2分,加蒸馏水至浸没沉淀1分,静置待水流出后,重复此操作2~3次1分,分步得分)
(5)取少量固体混合物B于试管中,滴加足量的稀硫酸,若有不溶性红色固体存在,则证明有Cu2O。
(2分,滴加足量的稀硫酸1分,不溶性红色固体1分,漏掉足量扣1分,分步得分)
13.(除最后两空各1分外,其余每空皆2分,共12分)
(1)2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1078.5kJ/mol(2分,倍数得分)
(2)ad(2分。
1个1分,有错无分)(3)不变(2分)减小(2分)
(2分)大于(1分)小于(1分)不写汉字写符号不得分。
14.(前三空每空2分,其余每空1分,共12分)
(1)增加廉价原料O2的浓度,提高SO2的转化率(2分)80%(2分)
(2)16(2分)
(或
)(1分)
(3)c(1分)(4)1.5(1分,写成分数不得分)
(5)①升高温度(或加入SO3)(1分)使用催化剂(1分)
评分要点:
t4起点比原来低,t6终点相平
15.[除
(2)的②③每空1分外,其余每空皆2分,共12分]
(1)AlN+4HCl==AlCl3+NH4Cl(2分)
(2)①将装置B中K1、K2、K3及分液漏斗的旋塞关闭,打开分液漏斗上口的活塞,加入适量水,再打开
分液漏斗的旋塞,若液面高度一段时间保持不变,证明装置B气密性良好。
(2分,操作关闭K1K2K3,加水1分,现象液体不能继续滴下或者液面高度保持一段时间不变1分)
②H2SO4 (1分)
③NaOH (1分)
(3)①
(2分)②偏小 (2分)③