精选5份合集吉林省四平市学年高一化学下学期期末教学质量检测试题Word文档格式.docx

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A．0.01mol/LB．0.02mol/LC．0.1mol/LD．0.2mol/L

7．下列六个说法中，正确的有

①已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－483.6kJ·

mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8kJ·

mol－1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X（g）＋Y（g）

Z（g）＋W（g）　ΔH>

0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

共价键

C—C

C=C

C—H

H—H

键能/（kJ·

mol－1）

348

610

413

436

根据上表数据可以计算出C6H6（g）＋3H2（g）→C6H12（g）的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等

⑥25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A．1个B．2个C．3个D．4个

8．恒温、恒压下，将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O2

2SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（）

A．40％B．60％C．80％D．90％

9．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是

A．AB．BC．CD．D

10．下列物质不能破坏水的电离平衡的是

A．NaClB．FeSO4C．K2CO3D．NH4Cl

11．下列物质能与Br2发生置换反应的是

A．NaFB．NaClC．KBrD．KI

12．绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。

在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是（）

A．化合反应B．取代反应C．加成反应D．加聚反应

13．如图，将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，负极反应是（）

A．Zn-2e-=Zn2+B．Cu-2e-=Cu2+C．H2-2e-=2H+D．2H++2e-=H2↑

14．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间（整个过程不振荡试管），下列有关该实验的描述，正确的是（　　）

A．制备的乙酸乙酯中没有杂质

B．该实验中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂

C．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

D．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

15．下列物质不互为同分异构体的是（）

A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素

16．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（　　）

A．用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液

B．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂

D．向蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液都可使蛋白质盐析而分离提纯

17．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn（OH）2。

下列说法中错误的是（）

A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

B．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

C．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大

D．负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2

18．与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是：

A．CH3CH2OHB．苯C．乙烯D．CH3COOH

19．（6分）下列物质中属于离子化合物的是

A．CH3CH3B．KOHC．CO2D．H2SO4

20．（6分）下列每组中的两种互为同素异形体的是

A．金刚石与石墨B．CH4与CH3CH3

C．正丁烷与异丁烷D．12C与14C

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）将9.6g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。

假定溶液体积不变，请回答下列问题：

（要求写出计算过程）

（1）反应生成的气体的体积（标况下）；

（2）反应过程中转移电子的物质的量；

（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序正确的是__________。

A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br一，其目的是富集。

发生反应的化学方程式：

______________________。

（3）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。

微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是______，冷却水的出口为_______（填“甲”或“乙”）。

②D装置的作用是________________。

（4）已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量之比为2：

3：

4，现欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物质的量之比变成4：

2，那么要通入C12的物质的量是原溶液中I一的物质的量的____________（填选项）。

A、1/2B、1/3C、1/4D、1/6

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>

C>

B>

A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图如图，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：

（1）C元素的名称为____，其气态氢化物的化学式为___。

（2）D在周期表的___周期，___族。

（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）___

（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为__

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）研究化学反应的速率、限度及能量变化具有重要意义。

⑴实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，能加快反应速率的方法有：

______、______。

⑵工业上合成氨反应（N2＋3H2

2NH3）中物质的能量随时间的变化如下图所示。

①该反应为______（填“放热”或“放热”）反应。

②若起始N2和H2的体积比为1∶3，控制一定的条件，___（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。

③下列过程放出热量的是______。

（填字母）

A．甲烷燃烧

B．碳酸钙分解

C．液氨汽化

D．化学键断裂

⑶图为铜锌原电池示意图。

①原电池工作时的能量转化方式为______。

②原电池工作时，导线中电子的流向为______。

③Cu电极表面的现象为______。

参考答案

1．D

【解析】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。

根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有1个羧基和1个醇羟基。

A项，分子中含有醇羟基，能发生催化氧化反应生成醛基，A正确；

B项，醇羟基和羧基都不能发生水解反应，B正确；

C项，醇羟基和羧基都能和金属钠反应，所以1mol该有机物能与足量金属钠反应生成1mol（2g）H2，C正确；

D项，羧基能和碳酸氢钠反应生成CO2，所以1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成1molCO2，故D错误。

点睛：

本题考查有机物的结构和性质，判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团，根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有1个羧基和1个醇羟基。

2．B

【解析】

【详解】

A项，0~t1段，X增加2mol，Y减少4mol，即转化X、Y物质的量之比为1:

2，t3后X、Y物质的量不再变化，说明达到平衡，反应方程式为：

2Y

X，A项错误；

B项，t1时，Y的物质的量是X的1.5倍，所以Y的浓度是X浓度的1.5倍，B项正确；

C项，t2时，X、Y物质的量相等，但没有保持不变，t2时反应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，C项错误；

D项，t3时刻后X、Y物质的量不再改变，达到平衡状态，正、逆反应速率相等，D项错误；

答案选B。

3．A

【解析】分析：

A.烃分子中含氢量越高，质量相等时耗氧量越多；

B.根据戊烷分子中的氢原子种类判断；

C.聚乙烯不存在碳碳双键；

D.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体。

详解：

A.根据烃分子的燃烧通式CxHy＋（x+

）O2

xCO2＋

H2O可知在质量相等时烃分子含氢量越高，耗氧量越多，甲烷是所以烃类物质含氢量最高的，则等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O2多，A正确；

B.C5H11Cl相当于是戊烷分子中的1个氢原子被氯原子取代，正戊烷有3类氢原子，异戊烷有4类氢原子，新戊烷有1类氢原子，因此C5H11Cl有8种同分异构体，B错误；

C.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯不能使溴水褪色，C错误；

D.正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，不是同系物，D错误。

答案选A。

同分异构体判断是解答的难点，注意掌握同分异构体的判断技巧，例如换元法，即一种烃如果有m个氢原子可被取代，那么它的n元取代物与（m－n）元取代物种类相等。

再比如基元法，例如丙基有2种，则丙醇有2种，一氯丙烷有2种；

丁基有4种，则丁醇有4种，戊酸有4种。

4．C

A．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，Fe逐渐溶解，故A错误；

B．该装置为铜铁原电池，是把化学能转化为电能的装置，故B错误；

C．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，电子由Fe流向Cu，故C正确；

D．Fe作负极，Fe原子失去电子发生氧化反应，则负极的反应为Fe-2e-=Fe2+，铜是电池的正极，正极反应式是2H++2e-=H2，故D错误。

【点睛】

本题考查原电池原理，明确：

①活泼金属为负极，负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，②电子由负极经导线流向正极。

5．C

【解析】A.钢铁腐蚀的负极反应为Fe-2e-=Fe2+，A不正确；

B.Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Al，因为铝可以溶于氢氧化钠溶液、镁不能，B不正确；

C.无隔膜电解饱和NaCl溶液，阳极生所的氯气和阴极生成的氢氧化钠可以反应，生成次氯酸钠和氯化钠，NaClO是“84”消毒液中的有效成分，C正确；

D.H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，D不正确。

本题选C。

6．C

根据溶液稀释原则，稀释前后溶质的物质的量不变，

，解得c=0.1mol∙L-1，故C正确；

综上所述，答案为C。

7．A

分析：

①根据燃烧热的概念（25℃，101kPa时1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量）分析判断①和⑥的正误；

②根据能量越高越不稳定分析判断；

③根据反应热与平衡移动无关分析判断；

④根据苯环中不存在碳碳双键和碳碳单键分析判断；

⑤根据金刚石与石墨的结构不同分析判断。

①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜-241.8kJ•mol-1，故错误；

②单质A转化为单质B是一个吸热过程，则B的能量比A的高，能量越高越不稳定，故错误；

③一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，故错误；

④反应热=反应物总键能-生成物总键能，由于苯环中不存在碳碳双键，不能计算反应热，故错误；

⑤金刚石与石墨的结构不同，能量不相同，在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量不相等，故错误；

⑥碳的燃烧热指：

25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量，故正确，正确的只有1个，故选A。

本题考查燃烧热、反应热有关计算、热化学方程式等，注意对概念与热化学方程式的理解。

本题的易错点为③，平衡移动影响放出的热量，但热化学方程式焓变不变。

8．B

试题分析：

根据PV=nRT，恒温、恒压下，物质的量之比等于体积之比，则有n（前）：

n（后）=V前（前）：

V（后），即：

=

，可得：

，则n（后）=2.4mol，根据差量法可知，反应前后减少的物质实际就是O2的物质的量，所以O2消耗了0.6mol。

O2的转化率为0.6/1="

60%"

。

考点：

化学平衡的计算

9．D

A.氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置）；

B.Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质；

C.氯气可与氢氧化钙反应得到次氯酸钙，次氯酸钙可与水和二氧化碳反应得到HClO，HClO分解可得HCl，浓盐酸与二氧化锰反应可得到氯气；

D.硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；

故答案选D。

10．A

【分析】

A．NaCl是强酸强碱盐，Na+和Cl-都不水解，不会破坏水的电离平衡，A项正确；

B．FeSO4是强酸弱碱盐，Fe2+会与水电离出的OH-结合生成弱电解质Fe（OH）2，破坏了水的电离平衡，B项错误；

C．K2CO3是强碱弱酸盐，其中CO32-水解会消耗水电离出的H+，破坏水的电离平衡，C项错误；

D．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+会发生水解，消耗水电离出的OH-，破坏水的电离平衡，D项错误；

11．D

A.氟的非金属性比溴强，NaF与溴不能发生置换反应生成氟，故A错误；

B.氯的非金属性比溴强，NaCl与溴不能发生置换反应生成氯气，故B错误；

C.KBr与溴不能发生置换反应，故C错误；

D.溴的非金属性比碘强，KI能够与溴反应生成碘，属于置换反应，故D正确；

故选D。

12．B

取代反应的产物不止一种，所以原子利用率是最低的，其余一般都是只有一种，原子利用率高，答案选B。

13．A

该装置是原电池，其中锌的金属性强于铜，锌是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，答案选A。

掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

14．D

由于乙酸、乙醇和乙酸乙酯都是易挥发的液体，故试管中收集的产品中一定混有乙酸和乙醇，乙酸显酸性，碳酸钠溶液显碱性。

A.制备的乙酸乙酯中有杂质，A不正确；

B.硫酸在反应前后的质量和性质保持不变，浓硫酸具有吸水性，有利于化学平衡向正反方向移动，该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，B不正确；

C.石蕊层为三层环，乙酸乙酯的密度比水小，其中的杂质乙酸使石蕊变红；

中间的石蕊显紫色；

碳酸钠溶液显碱性，故下层的石蕊显蓝色，故由上而下是红、紫、蓝，C不正确；

D.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸，D正确。

综上所述，本题选D。

15．D

A．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分异构体，故A错误；

B．蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖和麦芽糖是同分异构体，故B错误；

C．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为 

CH3CH（CH3）CH3，所以正丁烷和异丁烷是同分异构体，故C错误；

D．淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故D正确；

故答案为D。

16．D

A.碘遇淀粉变蓝，用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液，A项正确；

B．淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖、油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油、蛋白质在一定条件下发生水解反应生成氨基酸，B项正确；

C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠能做肥皂，C项正确；

D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4可使蛋白质盐析，加入CuSO4溶液可使蛋白质变性，D项错误；

答案选D。

17．B

根据总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正极反应为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；

溶液中OH-向负极极移动，K+、H+向正极移动；

在负极区，OH－被消耗，溶液碱性减弱，pH减小，溶液中的OH－作定向移动到负极来补充，正极区生成OH－，溶液碱性增强，pH增大。

综上ACD正确，B错误。

18．D

能和金属钠反应的官能团有羟基、羧基；

与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基、卤素原子等；

能和碳酸钠反应的官能团有羧基和酚羟基，所以与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠的有机物是含有羧基或酚羟基的物质，乙酸含有羧基，既与金属钠反应，又能与碳酸钠溶液反应，故选D。

19．B

非金属元素之间形成共价键，一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。

A项、CH3CH3为共价化合物，分子中只有共价键，故A错误；

B项、KOH是含有离子键和共价键的离子化合物，故B正确；

C项、CO2为共价化合物，分子中只有共价键，故C错误；

D项、H2SO4为共价化合物，分子中只有共价键，故D错误；

故选B。

20．A

【解析】试题分析：

A．金刚石与石墨为同素异形体，B．CH4与CH3CH3为同系物，C．正丁烷与异丁烷为同分异构体，D．12C与14C为同位素。

考查化学用语等相关知识。

21．

（1）2.24L

（2）0.3mol（3）2mol/L

（1）9.6g铜的物质的量是9.6g÷

64g/mol＝0.15mol

根据反应的方程式可知

3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O～6e－

3mol8mol2mol6mol

0.15mol0.4mol0.1mol0.3mol

所以反应生成的气体的体积在标准状况下的体积为0.1mol×

22.4L/mol＝2.24L

（2）根据以上分析可知反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol

（3）硝酸的浓度是0.4mol÷

0.2L＝2mol/L

考查铜与稀硝酸反应的有关计算

22．BCBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4冷凝管甲吸收尾气C

海水淡化得到氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴单质溶液，通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入适量氯气氧化得到溴单质，富集溴元素，蒸馏得到工业溴，据此解答。

（1）要先除SO42-离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，则：

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，A错误；

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，B正确；

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，C正确；

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，顺序中加入的氯化钡溶液中钡离子无法除去，D错误；

答案选BC；

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是富集溴元素，步骤Ⅱ中发生反应是二氧化硫吸收溴单质，反应的方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；

（3）①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，冷凝水应从下端进，即从乙进，冷却水的出口为甲；

②进入D装置的物质为溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染环境，最后进行尾气吸收，即D装置的作用是吸收尾气；

（4）已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应。

设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它们的物质的量之比变为4：

2，则各离子物质的量分别为：

4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2，