学年九年级化学下册 93 溶液的浓度同步测试 新版新人教版文档格式.docx

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⑤与⑥

5.小兰同学配制50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，这位同学配得的溶液质量分数（　　）

等于5% 

大于5% 

小于5% 

无法判断

6.要配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，正确的操作步骤是（ 

称量、溶解、计算、装瓶、贴标签 

称量、计算、溶解、装瓶、贴标签

计算、称量、溶解、装瓶、贴标签 

溶解、计算、称量、装瓶、贴标签

7.如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程．以下说法错误的是（ 

该实验操作顺序为③②④⑤①

称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠

配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水

操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解

8.（2012•桂林）保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（ 

9.将50g98%的浓硫酸全部溶于水配制成10%的稀硫酸，需要加入水的质量为（　　）g．

400 

440 

450 

500

二、填空题（共4题；

共17分）

10.用5%的KNO3溶液配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾营养液，需要加水的质量是________ 

g；

用量筒量取水时，若读数时仰视，则导致配制溶液的质量分数________ 

（天“偏大”或“偏小”）；

玻璃棒在配制过程中的作用是________．

11.用固体氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，除用托盘天平、药匙外，还需要的玻璃仪器有________ 

、________ 

；

配制溶液的实验步骤包括①称量、②________、③________、④溶液倒入试剂瓶．

12.在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为________ 

　．

13.溶解性是指________．物质的溶解性主要与________、________和________等因素有关．其中________被称为影响物质溶解性的外部因素；

而________和________被称为影响溶解性的内部因素．

三、综合题（共2题；

共15分）

14.某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。

试计算：

（1）将50g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？

（2）取上述配制好的稀硫酸100g与20g铜锌合金恰好完全反应。

求参加反应的锌的质量分数和反应生成的氢气质量？

（反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

15.氯化铵（NH4Cl）是一种重要的化工原料。

（1）氯化铵可用作________肥。

（2）氯化铵的溶解度如下表所示：

20℃时，向盛有37.2gNH4Cl的烧杯中，加入100g的水，充分溶解后形成溶液的是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）如图所示，小烧杯中盛放的是

（2）中所得的溶液。

若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是 

（填字母）。

冰 

氢氧化钠 

硝酸铵 

氧化钙 

四、实验探究题（共2题；

共9分）

16.阳阳家有一个奶牛养殖场，一天奶牛得了急性肠炎，通过询问兽医他知道了用0.1%的高锰酸钾溶液冲洗肠胃可以辅助治疗．阳阳家一共需要0.1%的高锰酸钾溶液2500g，他决定帮妈妈配制所需的高锰酸钾溶液．

（1）称量高锰酸钾固体；

①下列操作不正确的是________（填字母编号）．

A、把已调节好的天平移到另一处使用，不需要重新调节

B、调节游码时，必须用镊子夹持

C、判断天平是否平衡时，一定要等到指针完全静止下列

D、调平衡时天平的指针指向分度盘左侧应向右调节平衡螺母

②从如图中选出游码的正确位置是________．

（2）溶解：

为了加速溶解需要用到的玻璃仪器是________．

17.（2016•江西模拟）某学校化学兴趣小组用NaCl固体（含有的杂质CaO）来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：

请回答：

（1）写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为________．

（2）操作2的名称是________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________．

（3）若要配制100g质量分数为5.5%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是________，其作用是________．

（4）如果配制后溶液溶质的质量分数低于5.5%，你认为可能的原因是________．（任写一个）

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】B

【解析】【解答】由题意可知，原蔗糖溶液中溶质的质量为200g×

10%=20g

加200g水后蔗糖溶液的质量为：

200g+200g=400g，加200g水后蔗糖溶液的溶质的质量分数为20g/400g×

100%=5%，把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数不变，

故选B．

2.【答案】C

【解析】【解答】解：

A、应将准确称取的氯化钠固体直接倒入装有水的烧杯中溶解，不能在量筒中配制溶液，故选项说法错误．

B、称量氯化钠时药品和砝码（最小的砝码为1g）放置颠倒了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，所配制溶液溶质量分数偏小，故选项说法错误．

C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确．

D、若用稀释10%的氧化钠溶液的方法配制上述溶液，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×

5%=（50g﹣x）×

x=25g，故选项说法错误．

故选：

C．

【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断．

B、称量氧化钠时药品和砝码（最小的砝码为1g）放置颠倒了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，进行分析判断．

C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断．

D、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断．

3.【答案】D

【解析】【分析】根据溶解度的定义和溶解度曲线的意义进行分析．溶解度曲线上的一点表示在某温度时100克水里所能溶解的物质的最大质量．

【解答】由图象可以得出在t2℃时，该物质的溶解度为30g．所以该物质在t2℃时的饱和溶液的溶质的质量分数为23.1%,故选D

4.【答案】C

【解析】【解答】配制溶液的操作步骤：

首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．甲图所示的步骤是洗涤，故应在④和⑤之间，故答案为：

【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤来分析.

5.【答案】B

【解析】【解答】小兰同学配制50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，即这位同学配得的溶液质量分数大于5%．

B．

【分析】小兰同学配制50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，据此进行分析解答．

6.【答案】C

配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴标签，故正确的操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶、贴标签．故选：

【分析】根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤，进行分析解答．

7.【答案】C

A、配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；

该实验操作顺序为③②④⑤①，故选项说法正确．B、称量氯化钠时，步骤应该是：

先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加氯化钠；

称量时如果发现指针偏向右边，说明食盐的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，故选项说法正确．

C、溶质质量=溶液质量×

溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×

5%=5g；

溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣5g=95g（合95mL），故选项说法错误．

D、操作①是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故选项说法正确．

【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行判断．

B、用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；

指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，进行分析判断．

C、利用溶质质量=溶液质量×

溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断．

D、根据操作①是溶解操作，结合溶解中玻璃棒的作用，进行分析判断．

8.【答案】A

氯化钠溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数（m%）增大；

当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，质量分数将不变，故A项正确；

故选A．

【分析】保持溶液的温度t℃不变，对不饱和氯化钠溶液蒸发水，不饱和溶液逐渐变成饱和溶液；

至饱和时蒸发水，氯化钠随之析出；

温度不变，溶解度不变，溶液的溶质质量分数也不变．

9.【答案】B

【解析】【解答】设需要加入水的质量为x，

则50g×

98%=（50+x）×

10%，

x=440g．

【分析】根据稀释前后溶质的质量不变进行解答．

二、填空题

10.【答案】90；

偏小；

搅拌，使溶液混合均匀

【解析】【解答】用5%的KNO3溶液配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾营养液，设需要5%的KNO3溶液的质量为x，

则5%x=150g×

2%，x=60g． 

需要水的质量为150g﹣60g=90g．

用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．

玻璃棒在配制过程中的作用是搅拌，使溶液混合均匀．

故答案为：

90；

搅拌，使溶液混合均匀．

【分析】利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，由溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量=溶液质量×

溶质的质量分数，进行分析解答．

用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，结合玻璃棒在配制过程中的作用，进行分析解答．

11.【答案】量筒；

胶头滴管；

烧杯；

玻璃棒；

量取；

溶解

【解析】【解答】用固体氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤为：

计算、称量、量取、溶解、装瓶．称量时用药匙取氯化钠固体，用托盘天平称量氯化钠固体；

用量筒量、胶头滴管取所需水的体积；

用烧杯溶解氯化钠，并用玻璃棒搅拌；

故需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．故答案为：

量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；

溶解．

【分析】配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤为：

计算、称量、溶解、装瓶，根据每一步骤需要的仪器进行分析解答即可．

12.【答案】20%

在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液；

3gKNO3溶于12g水形成的溶液中溶液中溶质的质量分数为100%=20%；

则在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入20%的硝酸钾溶液完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数仍为20%．

20%．

【分析】在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液，根据溶质质量分数=100%，进行分析解答．

13.【答案】物质在溶剂里的溶解能力；

溶质的性质；

溶剂的性质；

温度；

溶剂的性质

溶解性是描述溶解能力的大小的化学量．影响溶解性大小的内因为溶质和溶剂的性质．外因是温度．故答案为：

物质在溶剂里的溶解能力；

溶剂的性质．

【分析】影响溶解性的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性，而外因是温度．所以温度是影响溶解度大小的重要因素．

三、综合题

14.【答案】

（1）解：

设需要加水的质量为X

50g×

98%=（50g+X）×

19.6%

X=200g

答：

略

（2）解：

设参加反应的锌的质量为y，生成氢气质量为m

参加反应的硫酸质量=100g×

19.6%=19.6克

Zn+

H2SO4=ZnSO4+

H2↑

65

98

2

y

19.6g

m

65/98=y/19.6g 

y=13g

98/2=19.6g/m 

m=0.4g

所以参加反应的锌的质量分数=13g/20g*100%=65%

参加反应的锌的质量分数为65%，反应生成的氢气质量为0.4g.

【解析】【分析】

（1）根据溶液稀释前后，溶质质量保持不变进行计算.

（2）根据参加反应的硫酸的质量，利用化学方程式分别计算出参加反应的锌的质量和生成氢气质量即可.

15.【答案】

（1）氮

（2）饱和

（3）A,C

【解析】【解答】

（1）氯化铵可用作氮肥，因为其化学式中含有农作物生成需要的氮元素；

（2）根据氯化铵的溶解度表可知，20℃时，向盛有37.2gNH4Cl的烧杯中，加入100g的水，充分溶解后形成溶液的是饱和溶液；

（3）烧杯中盛放的是

（2）中所得的溶液。

若将少量的某物质小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是，因为硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，故加入的某物质为溶于水溶液的温度降低的物质，故选择AC。

氮、饱和、AC。

【分析】溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂中溶剂某种物质达到饱和时该物质的质量。

四、实验探究题

16.【答案】

（1）AC；

B；

（2）玻璃棒

（1）①A、把已调节好的天平移到另一处使用，需要重新调节，故A错误；

B、调节游码时，必须用镊子夹持，不能用手，故B正确；

C、判断天平是否平衡时，不一定要等到指针完全静止，只要摆动幅度相同也可以，故C错误；

D、调平衡时天平的指针指向分度盘左侧应向右调节平衡螺母，故D正确．故选：

AC；

②高锰酸钾的质量等于游码质量，高锰酸钾质量为：

2500g×

0.1%=2.5g，故选：

（2）溶解过程中，玻璃棒可以加速溶解．故答案为：

（1）①AC；

②B；

（2）玻璃棒．

【分析】

（1）①根据天平的正确是方法进行分析；

②根据高锰酸钾的质量等于游码质量进行分析；

（2）根据溶解过程中，玻璃棒可以加速溶解进行分析．

17.【答案】

（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

（2）过滤；

充分除尽溶液中的氢氧化钙

（3）玻璃棒；

搅拌加快食盐溶解速率

（4）用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水

（1）Na2CO3会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）把碳酸钠加入A溶液中后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，要把碳酸钙除去，可以用过滤的方法，所加碳酸钠一定要足量，以便把A中的氢氧化钙除完；

过滤；

充分除尽溶液中的氢氧化钙；

（3）配制一定质量分数的溶液用到的仪器有：

天平、烧杯、量筒、玻璃棒；

玻璃棒的作用是搅拌加快食盐溶解速率；

搅拌加快食盐溶解速率；

（4）称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；

用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水；

氯化钠中混有杂质都可能配制后溶液溶质的质量分数低于5.5%．

用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水．

（1）根据碳酸钠与盐酸反应的原理分析；

（2）根据过滤操作的适用范围分析，根据除杂时所加试剂的原则分析；

（3）根据玻璃棒的作用分析；

（4）根据配制后溶液溶质的质量分数低于5.5%可能是水多了或者是氯化钠少了进行解答．