届全国二卷省市选择题集合Word格式文档下载.docx
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C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
7.下列说法正确的是（）
A．明矾可用于水的消毒，杀菌。
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。
C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。
D.将SO2通入品红溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。
8.中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。
文献①:
《开宝本草》记载:
（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝（KNO3）、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。
”下列对其解释不合理的是
A.文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程
B.用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大
C.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性
D.文献②中使用火药的产物会污染环境
9.结合下表数据分析，下列有关说法不正确的是
物质
分子式
沸点/℃
溶解性
乙醇
C2H6O
78.5
与水以任意比混溶
乙二醇
C2H6O2
197.3
与水和乙醇以任意比混溶
A.乙醇与乙二醇含有的官能团相同，都能与NaOH发生反应
B.采用蒸馏的方法可以分离乙醇与乙二醇的混合物
C.乙醇、乙二醇都能与羧酸在一定条件下发生取代反应
D.丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点
10.下列化学反应的离子方程式书写不正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
C.稀硝酸中加入过量铁粉:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:
CaSO4（s）+CO32-（aq）
CaCO3（s）+SO42-（aq）
11.某有机物A
（C9H18O2）
在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C，其中B分子中含有3
个甲基，则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有（不考虑立体异构）
A.10种B.8种C.6种D.4种
12.下列有关实验的叙述正确的是
A.用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体
B.利用图2
装置可制备Fe（OH）2
C.图3微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D.利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收
13.SO2和NOx是大气污染物的主要成分。
防止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。
利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。
下列说法错误的是
A.电极a应连接电源的正极
B.电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
C.反应过程中，H+从a极室流向b极室
D.每吸收标况下22.4LSO2，在b极室生成2NA个S2O42-
14.某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc（OH-）的变化关系如右图所示。
A.该温度下，水的离子积常数为1.0×
10-2a
B.M、N两点所示的溶液中，水的电离程度相同
C.Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积
D.N点溶液加水稀释，
减小
15．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是
A．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
B．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
C．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·
CuO·
4SiO2
16．C5H10Cl2主链上有3个碳的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有（）种
A．1B．2C．3D．4
17．下列实验操作不能达到其对应目的是
编号
实验操作
目
的
A
取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）
配制4%的NaOH溶液
B
配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶
避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低
C
向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热
证明浓硫酸具有强氧化性
D
将SO2通入溴水中,溶液褪色
证明SO2具有漂白性
18．下列说法和结论正确的是
选项
项目
结论
三种有机化合物：
乙烷、氯乙烯、苯
分子内所有原子均在同一平面上
将石蜡油加强热（裂解）所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色
产物不都是烷烃
乙烯和苯都能使溴水褪色
褪色的原理相同
有机反应中的卤化、硝化、氢化
均属于取代反应
19．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。
它们之间转化关系如图所示。
A．反应②和③均为吸热反应B．稳定性：
A>
C．原子半径：
Z>
Y>
XD．X、Y、Z可以形成离子化合物
20．下列有关实验原理或操作正确的是
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取
少量CO2、NO和O2
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合
气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓
硫酸的洗气瓶
C．洗涤沉淀时（如图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
21．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发
取得新突破。
科学家利用该技术实现了H2S废气
资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。
A．电极b为电池负极
B．电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S
C．电极b上的电极反应为：
O2+4e-＋4H+=2H2O
D．电极a上的电极反应为：
2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
22、化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀
B.二氧化氯（ClO2）具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒
C.碳酸氢钠（NaHCO3）是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
D.C919大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
23、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.4.6gC2H6O分子中含有C-H键的数目一定为0.5NA
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目小于0.1NA
C.标准状况下，5.6L甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为NA
D.一定条件下,0.1mol乙酸和0.1mol乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA
24、指甲花中存在的B-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。
下列有关B-紫罗蓝酮的说法正确的是
A.B-紫罗蓝酮的分子式为C10H14O
B.分子中所有碳原子可能处于同一平面
C.与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种
D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同
25、下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是
A.上图中有两处错误
B.装置①也可以用于制取氨气、氯气
C.在②中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性
D.在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失
26、正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。
下列有关该电池的说法正确的是
A.有机电解液可以换成水性电解液
B.放电时，外电路通过2mol电子，消耗氧气11.2L
C.放电和充电时，Li+迁移方向相同
D.电池充电时，在正极上发生的反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O
27、短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z与X同主族。
下列叙述正确的是
A.原子半径：
Y>
X
B.元素X最高化合价和最低化合价的代数和为6
C.Y的简单离子和Z的具有相同的电子层结构
D.工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y
28、柠檬酸（用HR表示）是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。
A.H3R的第二步电离常数Ka2（H3R）的数量级为10-4
B.pH=6时，c（R3-）=c（HR2-）>
c（H+）>
c（OH-）
C.Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度
D.pH=4时，c（H+）=c（H2R-）+2c（HR2-）+c（OH-）
29．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
B．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
C．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+与CO32－能发生双水解反应
30．下列有关有机物的说法中正确的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．苯与液溴在FeBr3的催化作用下反应制取溴苯属于取代反应
C．异丁烷的所有原子都位于同一平面上
D．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
31．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4分子中含碳氯键数目为4NA
B．1L0.1mol/L的Na2S溶液中所含S2－的数目为0.1NA
C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，生成NH3的数目为0.2NA
D．2.4gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
32．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数分别为4、6，Y的焰色反应显黄色，且Zn+在同周期元素离子中半径最小。
A．原子半径：
Z>
W>
X
B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：
Z>
Y
C．W的简单氢化物的稳定性比X的强
D．X和其他3种元素均能形成离子化合物
33．下列实验内容和实验结论均正确的是
实验内容
实验结论
A．
将SO2通入溴水中，溶液橙色褪去
SO2具有漂白性
B．
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
有NaHCO3固体析出
C．
将一定量的铁粉加入稀HNO3中充分反应后，再加入KSCN溶液，无明显现象
稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3+
D．
测定相同浓度的HI溶液与HF溶液的pH，前者的pH更小
非金属性：
I＞F
34．电化学原理广泛应用于医学方面，如人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素〔CO（NH2）2〕，即通过阳极反应生成具有强氧化作用的氧化
代谢产物，原理如右图所示。
下列有关说法正确的是
A．b为电源的正极
B．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C．若两极共收集到气体6.72L，则除去的尿素为3.6g
（忽略气体的溶解）
D．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变
35．已知H2A是二元弱酸，pKa＝－lgKa。
某化学兴趣小组用0.1mol/L的NaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2A溶液，所得滴定曲线如右图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。
下列叙述不正确的是
A．H2A的第一步电离平衡常数Ka1＝1×
l0－1.85
B．若仅滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指
示剂
C．图中Z点对应的溶液中：
c（Na+）>
c（A2－）>
c（HA－）>
c（OH－）
D．0.05mol/LNaHA溶液的pH＝4.25
36．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是
A．用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂
B．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂
C．纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀
D．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒
37．下列各反应对应的离子方程式正确的是
A．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO
=CaCO3↓＋CO
＋2H2O
B．向100mL0.12mol·
L－1的Ba（OH）2溶液中通入0.02molCO2：
Ba2＋＋3OH－＋2CO2=HCO
＋BaCO3↓＋H2O
C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：
H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
D．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·
L－1稀盐酸：
OH－＋CO
＋3H＋=CO2↑＋2H2O
38．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
B．分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体
C．苯乙烯（
）分子的所有原子不可能在同一平面上
D．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同
39．下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4·
5H2O溶于100mL蒸馏水中
验证氧化性：
Fe3+>
I2
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色
40．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH
在5.0~6.0
之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。
A．石墨电极上发生氧化反应
B．通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-
C．通甲烷的电极反应式：
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
D．甲烷燃料电池中CO32-
向空气一极移动
41．已知298K时，Ksp（NiS）＝1.0×
10-21，Ksp（NiCO3）＝1.0×
10-7；
p（Ni）＝－lgc（Ni2+），p（B）＝－lgc（S2-）或－lgc（CO32-）。
在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni（NO3）2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。
A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
C．对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动
D．P为3.5且对应的阴离子是CO32-
42．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y的单质经常作为保护气；
由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。
下列推断正确的是
A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
C．离子半径：
X<
Y<
Z<
W
D．含W的盐溶液可能呈碱性
43．化学与技术、社会和生活等密切相关，下列说法不正确的是
A．节日期间城市里大量燃放烟花爆竹，会加重雾霾的形成
B．我国最近合成的某新型炸药（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl，其中“N5”显-1价
C．维生素C具有较强还原性，高温烹饪会损失维生素C
D．生理盐水可用于养殖场消毒，以杀死H7N9等病毒
44．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA
B．1L0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，阳离子总数为0.3NA
C．常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9NA
D．将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO3和水，转移电子数为0.1NA
45．下列有关说法不正确的是
A．苯甲酸（
）分子中所有原子不可能在同一平面上
B．苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
C．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
D．篮烷（结构简式如9题-图）的一氯代物有4种（不含立体异构）
46．下列实验中，操作、现象及结论均正确的是
操作
现象
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀
CH3CH2Br含有溴原子
KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3－被还原为NH3
将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯
向体积为100ml,浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液
先产生白色沉淀，后产生砖红色沉（Ag2CrO4）
同温下，溶度积常数：
KSP（AgCl）
<
KSP（Ag2CrO4）
47．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
A．简单离子的半径的大小：
Y＞W
B．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱
C．单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气
D．W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物
48．一种可连续使用的锂电池结构如12题-图所示：
下列有关该电池放电时的说法正确的是
A．电子由Li电极经Li+透过膜进
入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti电极
B．Ti电极上发生的电极反应为：
Fe3++e-＝Fe2+
C．Li+透过膜除允许Li+通过外,还允
许H2O分子通过
D．贮罐中发生的离子反应为：
S2O82-+2Fe3+＝2Fe2++2SO42-
49．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子变化趋势如图所示。
A.当8.5<
pH<
10.5时，会有中间产物（NH2COOˉ）生成
B.在pH＝9.5时，溶液中存在关系：
c（NH4+）＞c（HCO3ˉ）＞c（NH2COOˉ）＞c（CO32ˉ）
C．在pH＝9.0时，溶液中存在关系：
c（NH4+）＋c（H+）＝2c（CO32ˉ）＋c（HCO3ˉ）＋c（NH2COOˉ）＋c（OHˉ）
D．随着CO2的通入，
不断减小
答案
DDCCCABBACBBDCABDBABDACCBDABCBDABDCDABDCCDDCABCBD
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