届全国二卷省市选择题集合Word格式文档下载.docx
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C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含SO
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
7.下列说法正确的是()
A.明矾可用于水的消毒,杀菌。
B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的。
C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。
D.将SO2通入品红溶液、溴水中,溶液皆褪色,若加热,溶液颜色皆复原。
8.中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。
文献①:
《开宝本草》记载:
(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者。
”下列对其解释不合理的是
A.文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程
B.用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大
C.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性
D.文献②中使用火药的产物会污染环境
9.结合下表数据分析,下列有关说法不正确的是
物质
分子式
沸点/℃
溶解性
乙醇
C2H6O
78.5
与水以任意比混溶
乙二醇
C2H6O2
197.3
与水和乙醇以任意比混溶
A.乙醇与乙二醇含有的官能团相同,都能与NaOH发生反应
B.采用蒸馏的方法可以分离乙醇与乙二醇的混合物
C.乙醇、乙二醇都能与羧酸在一定条件下发生取代反应
D.丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点
10.下列化学反应的离子方程式书写不正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C.稀硝酸中加入过量铁粉:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:
CaSO4(s)+CO32-(aq)
CaCO3(s)+SO42-(aq)
11.某有机物A
(C9H18O2)
在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C,其中B分子中含有3
个甲基,则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有(不考虑立体异构)
A.10种B.8种C.6种D.4种
12.下列有关实验的叙述正确的是
A.用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体
B.利用图2
装置可制备Fe(OH)2
C.图3微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收
13.SO2和NOx是大气污染物的主要成分。
防止空气污染,保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。
利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。
下列说法错误的是
A.电极a应连接电源的正极
B.电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
C.反应过程中,H+从a极室流向b极室
D.每吸收标况下22.4LSO2,在b极室生成2NA个S2O42-
14.某温度下,向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)的变化关系如右图所示。
A.该温度下,水的离子积常数为1.0×
10-2a
B.M、N两点所示的溶液中,水的电离程度相同
C.Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积
D.N点溶液加水稀释,
减小
15.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是
A.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
B.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料
C.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO·
CuO·
4SiO2
16.C5H10Cl2主链上有3个碳的同分异构体数目(不考虑立体异构)共有()种
A.1B.2C.3D.4
17.下列实验操作不能达到其对应目的是
编号
实验操作
目
的
A
取4gNaOH加入96mL水中(水的密度近似看作1g/cm3)
配制4%的NaOH溶液
B
配制一定物质的量浓度的溶液实验中,用蒸馏水润洗容量瓶
避免造成误差,且不会使所配制溶液浓度偏低
C
向盛有铜片的试管中加入浓硫酸,加热
证明浓硫酸具有强氧化性
D
将SO2通入溴水中,溶液褪色
证明SO2具有漂白性
18.下列说法和结论正确的是
选项
项目
结论
三种有机化合物:
乙烷、氯乙烯、苯
分子内所有原子均在同一平面上
将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色
产物不都是烷烃
乙烯和苯都能使溴水褪色
褪色的原理相同
有机反应中的卤化、硝化、氢化
均属于取代反应
19.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C均含有10个电子。
它们之间转化关系如图所示。
A.反应②和③均为吸热反应B.稳定性:
A>
C.原子半径:
Z>
Y>
XD.X、Y、Z可以形成离子化合物
20.下列有关实验原理或操作正确的是
A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取
少量CO2、NO和O2
B.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合
气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓
硫酸的洗气瓶
C.洗涤沉淀时(如图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
D.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
21.新华网报道,我国固体氧化物燃料电池技术研发
取得新突破。
科学家利用该技术实现了H2S废气
资源回收能量,并得到单质硫的原理如图所示。
A.电极b为电池负极
B.电路中每流过4mol电子,正极消耗44.8LH2S
C.电极b上的电极反应为:
O2+4e-+4H+=2H2O
D.电极a上的电极反应为:
2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
22、化学与科技、生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀
B.二氧化氯(ClO2)具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒
C.碳酸氢钠(NaHCO3)是一种抗酸药,服用时喝些醋能提高药效
D.C919大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
23、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.4.6gC2H6O分子中含有C-H键的数目一定为0.5NA
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目小于0.1NA
C.标准状况下,5.6L甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为NA
D.一定条件下,0.1mol乙酸和0.1mol乙醇充分反应,生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA
24、指甲花中存在的B-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物,可作为合成维生素A的原料。
下列有关B-紫罗蓝酮的说法正确的是
A.B-紫罗蓝酮的分子式为C10H14O
B.分子中所有碳原子可能处于同一平面
C.与足量的H2反应后,分子中官能团的种类减少一种
D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同
25、下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置,有关说法正确的是
A.上图中有两处错误
B.装置①也可以用于制取氨气、氯气
C.在②中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性
D.在②中加入BaCl2溶液,先生成白色沉淀,随后沉淀慢慢消失
26、正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低,可作为未来电动汽车的动力源,其工作原理如图。
下列有关该电池的说法正确的是
A.有机电解液可以换成水性电解液
B.放电时,外电路通过2mol电子,消耗氧气11.2L
C.放电和充电时,Li+迁移方向相同
D.电池充电时,在正极上发生的反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O
27、短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大,其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃,Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水,可溶于氯化铵溶液,Z与X同主族。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
Y>
X
B.元素X最高化合价和最低化合价的代数和为6
C.Y的简单离子和Z的具有相同的电子层结构
D.工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y
28、柠檬酸(用HR表示)是一种高效除垢剂,现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。
A.H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4
B.pH=6时,c(R3-)=c(HR2-)>
c(H+)>
c(OH-)
C.Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度
D.pH=4时,c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
29.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是
A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂
B.明矾和漂白粉可用于自来水的净化,但两者的作用原理不相同
C.福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
D.草木灰和铵态氮肥不能混合使用,是因为NH4+与CO32-能发生双水解反应
30.下列有关有机物的说法中正确的是
A.淀粉和纤维素互为同分异构体
B.苯与液溴在FeBr3的催化作用下反应制取溴苯属于取代反应
C.异丁烷的所有原子都位于同一平面上
D.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
31.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCCl4分子中含碳氯键数目为4NA
B.1L0.1mol/L的Na2S溶液中所含S2-的数目为0.1NA
C.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,生成NH3的数目为0.2NA
D.2.4gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA
32.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数分别为4、6,Y的焰色反应显黄色,且Zn+在同周期元素离子中半径最小。
A.原子半径:
Z>
W>
X
B.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
Z>
Y
C.W的简单氢化物的稳定性比X的强
D.X和其他3种元素均能形成离子化合物
33.下列实验内容和实验结论均正确的是
实验内容
实验结论
A.
将SO2通入溴水中,溶液橙色褪去
SO2具有漂白性
B.
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊
有NaHCO3固体析出
C.
将一定量的铁粉加入稀HNO3中充分反应后,再加入KSCN溶液,无明显现象
稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3+
D.
测定相同浓度的HI溶液与HF溶液的pH,前者的pH更小
非金属性:
I>F
34.电化学原理广泛应用于医学方面,如人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素〔CO(NH2)2〕,即通过阳极反应生成具有强氧化作用的氧化
代谢产物,原理如右图所示。
下列有关说法正确的是
A.b为电源的正极
B.阳极室中发生的电极反应为2H++2e-=H2↑
C.若两极共收集到气体6.72L,则除去的尿素为3.6g
(忽略气体的溶解)
D.电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将不变
35.已知H2A是二元弱酸,pKa=-lgKa。
某化学兴趣小组用0.1mol/L的NaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2A溶液,所得滴定曲线如右图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。
下列叙述不正确的是
A.H2A的第一步电离平衡常数Ka1=1×
l0-1.85
B.若仅滴定到第一反应终点,可用甲基橙作指
示剂
C.图中Z点对应的溶液中:
c(Na+)>
c(A2-)>
c(HA-)>
c(OH-)
D.0.05mol/LNaHA溶液的pH=4.25
36.化学与生产、生活、科技等密切相关,下列有关解释正确的是
A.用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂,是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂
B.氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热,所以氨气常作制冷剂
C.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀
D.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质,肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒
37.下列各反应对应的离子方程式正确的是
A.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:
Ca2++2OH-+2HCO
=CaCO3↓+CO
+2H2O
B.向100mL0.12mol·
L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2:
Ba2++3OH-+2CO2=HCO
+BaCO3↓+H2O
C.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7:
H++SO
+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·
L-1稀盐酸:
OH-+CO
+3H+=CO2↑+2H2O
38.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
B.分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体
C.苯乙烯(
)分子的所有原子不可能在同一平面上
D.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色,且褪色原理相同
39.下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4·
5H2O溶于100mL蒸馏水中
验证氧化性:
Fe3+>
I2
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,观察下层液体是否变成紫色
40.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH
在5.0~6.0
之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。
A.石墨电极上发生氧化反应
B.通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-
C.通甲烷的电极反应式:
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
D.甲烷燃料电池中CO32-
向空气一极移动
41.已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×
10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×
10-7;
p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。
在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。
A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动
C.对于曲线I,在b点加热,b点向c点移动
D.P为3.5且对应的阴离子是CO32-
42.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y的单质经常作为保护气;
由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应,生成淡黄色固体。
下列推断正确的是
A.Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
B.在同周期元素中,W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
C.离子半径:
X<
Y<
Z<
W
D.含W的盐溶液可能呈碱性
43.化学与技术、社会和生活等密切相关,下列说法不正确的是
A.节日期间城市里大量燃放烟花爆竹,会加重雾霾的形成
B.我国最近合成的某新型炸药(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,其中“N5”显-1价
C.维生素C具有较强还原性,高温烹饪会损失维生素C
D.生理盐水可用于养殖场消毒,以杀死H7N9等病毒
44.设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是
A.在标准状况下,2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA
B.1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,阳离子总数为0.3NA
C.常温常压下,4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9NA
D.将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO3和水,转移电子数为0.1NA
45.下列有关说法不正确的是
A.苯甲酸(
)分子中所有原子不可能在同一平面上
B.苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
C.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
D.篮烷(结构简式如9题-图)的一氯代物有4种(不含立体异构)
46.下列实验中,操作、现象及结论均正确的是
操作
现象
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后,取出上层水溶液加入AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀
CH3CH2Br含有溴原子
KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3
将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
乙醇发生消去反应,气体一定是乙烯
向体积为100ml,浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液
先产生白色沉淀,后产生砖红色沉(Ag2CrO4)
同温下,溶度积常数:
KSP(AgCl)
<
KSP(Ag2CrO4)
47.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的电子层数和最外层电子数相同,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。
A.简单离子的半径的大小:
Y>W
B.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱
C.单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气
D.W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物
48.一种可连续使用的锂电池结构如12题-图所示:
下列有关该电池放电时的说法正确的是
A.电子由Li电极经Li+透过膜进
入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti电极
B.Ti电极上发生的电极反应为:
Fe3++e-=Fe2+
C.Li+透过膜除允许Li+通过外,还允
许H2O分子通过
D.贮罐中发生的离子反应为:
S2O82-+2Fe3+=2Fe2++2SO42-
49.40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子变化趋势如图所示。
A.当8.5<
pH<
10.5时,会有中间产物(NH2COOˉ)生成
B.在pH=9.5时,溶液中存在关系:
c(NH4+)>c(HCO3ˉ)>c(NH2COOˉ)>c(CO32ˉ)
C.在pH=9.0时,溶液中存在关系:
c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ)
D.随着CO2的通入,
不断减小
答案
DDCCCABBACBBDCABDBABDACCBDABCBDABDCDABDCCDDCABCBD