《物质及其反应的分类 第1课时》教学设计化学苏教版高中必修1新课标Word文档格式.docx
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回答一:
根据物质的存在状态进行分类
气态:
空气、氧气、二氧化硫
液态:
乙醇、水、碘酒、食盐水、硫酸
固态:
硫酸铵、铜、碘(I2)、石墨、氧化铜、氢氧化铁
回答二:
根据物质的组成进行分类
混合物:
空气、碘酒、食盐水
纯净物:
乙醇、水、硫酸铵、铜、碘(I2)、氧气、石墨、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。
其中金属单质有铜;
非金属单质有碘(I2)、氧气、石墨;
有机化合物有乙醇;
氧化物有氧化铜、二氧化硫、水;
酸有硫酸;
碱有氢氧化铁;
盐有硫酸铵。
【过渡】
对复杂事物可以从不同的角度或用不同的方法进行分类,分类的标准不同,结果也不同。
我们知道,根据物质的存在状态,将物质分为气态物质、液态物质和固态物质;
根据物质的导电性,将物质分为导体、半导体和绝缘体;
根据物质在水中的溶解性,将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。
根据物质的组成和性质,可以对物质进行分类。
(1)根据物质的组成和性质进行分类
【学以致用】
实验室中有下列物质,请依据它们的组成和性质,尝试对其进行分类。
钠(Na)、氯气(Cl2)、氯化铁(FeCl3)、硫酸(H2SO4)、碳酸钙(CaCO3)、氧化钙(CaO)、二氧化硅(SiO2)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、葡萄糖(C6H12O6)。
答:
金属单质:
钠(Na)。
非金属单质:
氯气(Cl2)。
氧化物:
氧化钙(CaO)、二氧化硅(SiO2)。
酸:
硫酸(H2SO4)。
碱:
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]。
盐:
氯化铁(FeCl3)、碳酸钙(CaCO3)。
有机化合物:
葡萄糖(C6H12O6)。
(2)对氧化物、酸、碱、盐进行更为细致的分类
氧化物
根据氧化物
的化学性质
【讲解新概念】
酸性氧化物:
能与酸反应生成盐和水的氧化物,如Fe2O3、CaO等。
碱性氧化物:
能与碱反应生成盐和水的氧化物,如CO2、CaO等。
金属氧化物一定是碱性氧化物?
非金属氧化物一定是酸性氧化物?
碱性氧化物是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物;
酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,但属于金属氧化物,CO、NO是非金属氧化物,但不是酸性氧化物。
酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸?
碱性氧化物均能溶于水生成相应的碱?
部分酸性氧化物能与水反应生成相应的酸,如SO3+H2O=H2SO4等,有些酸性氧化物不能与水反应,如SiO2不和水反应。
部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱,如CaO+H2O=Ca(OH)2等,碱性碱性氧化物不能与水反应,如CuO不和水反应。
酸性氧化物通常能与碱性氧化物反应生成相应的盐,如SO2+CaO=CaSO3等。
无氧酸(如HCl等)
含氧酸(如H2CO3、H2SO4等)
根据酸中是否含有氧元素
酸
强酸(如HCl、H2SO4等)
弱酸(如H2CO3等)
按酸性强弱
……
可溶性碱[如NaOH、Ba(OH)2等]
难溶性碱[如Cu(OH)2、Fe(OH)3等]
根据碱在水中的溶解性
碱
强碱(如NaOH等)
弱碱(如NH3·
H2O等)
按碱性强弱
可溶性盐(如NaCl等)
微溶性盐(如CaSO4等)
根据盐在水中的溶解性
难溶性盐(如CaCO3等)
无氧酸盐(如MgCl2等)
根据酸根离子中是否含氧元素
盐
含氧酸盐(如Na2CO3等)
正盐(如NaCl、KNO3等)
根据组成中的阴离子
酸式盐(如NaHCO3等)
碱式盐[如Cu(OH)2CO3]
知识2物质分类研究的价值
同一类物质在组成和性质方面往往具有相似性。
对物质进行合理的分类,使表面上看起来比较杂乱的事物变得井然有序,有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。
【例题】下列说法正确的是()
A.碱性氧化物都是金属氧化物
B.酸性氧化物都是非金属氧化物
C.含有氧元素的化合物均为氧化物
D.酸性氧化物(碱性氧化物)一定能与水反应生成酸(碱)
解析:
碱性氧化物一定是金属氧化物,A项正确;
Mn2O7是金属氧化物,但属于酸性氧化物,B项错误;
KClO3是含氧化合物,但不是氧化物,C项错误;
部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱,如CaO+H2O=Ca(OH)2等,有些碱性氧化物不能与水反应,如Fe2O3;
部分酸性氧化物能与水反应生成相应的酸,如SO3+H2O=H2SO4,有些酸性氧化物不能与水反应,如SiO2不和水反应,D项错误。
答案:
A
教学环节二:
物质的转化
【交流讨论】请以碳、钙两种元素的单质和化合物为例,写出下表中所列转化反应(标出必要的反应条件),讨论是否还有其他类型的转化反应并补充到表中。
物质的转化反应
实例
单质→化合物
C+O2
CO2
碱性氧化物→碱
CaO+H2O=Ca(OH)2
酸性氧化物→酸
CO2+H2O=H2CO3
酸→盐
H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
碱→盐
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
盐→盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【过渡】根据物质的分类,可以认识物质的性质以及物质之间的转化关系,从而制备人类生活和生产需要的新物质。
同类物质往往具有相似的性质。
例如,盐酸、硫酸等酸,氢氧化钠、氢氧化钙等碱,碳酸钠、碳酸钾等盐各具有相似的化学性质。
请同学们分别归纳酸、碱、盐这三类物质的主要化学性质。
知识1酸、碱、盐及氧化物的主要化学性质
(1)酸的主要化学性质
酸的主要化学性质
现象或反应实例
基本反应类型
与指示剂作用
紫色石蕊溶液遇酸显红色,酚酞溶液遇酸不变色
—
与活泼金属反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
置换反应
与碱性氧化物反应
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
复分解反应
与碱反应
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
与某些盐反应
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
注意;
不同的酸在组成上具有相似性,从微观角度来看,不同的酸溶液中都含有H+,这决定了不同的酸的化学性质相似。
(2)碱的主要化学性质
碱的主要化学性质
紫色石蕊溶液遇碱显蓝色,酚酞溶液遇碱显红色
与酸性氧化物反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
与酸反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
不同的碱在组成上具有相似性,从微观角度来看,不同的酸溶液中都含有OH-,这决定了不同的碱的化学性质相似。
(3)盐的主要化学性质
盐的主要化学性质
与金属反应
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
(4)氧化物的主要化学性质
主要化学性质
反应实例
酸性氧
化物
部分能与水反应
H2O+SO3=H2SO4
化合反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
CaO+SO2=CaSO3
碱性氧
H2O+CaO=Ca(OH)2
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
CO2+Na2O=Na2CO3
注意:
(1)能溶于水的含氧酸,对应的酸性氧化物一般能与水反应生成相应的含氧酸,如H2SO4:
SO3+H2O=H2SO4。
(2)能溶于水的碱(NH3·
H2O除外),对应的碱性氧化物一般能与水反应生成相应的碱,如NaOH:
Na2O+H2O=2NaOH。
(3)有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如酸性氧化物和碱反应、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成,但均不是中和反应。
知识2无机化合物间的转化
根据前面所学的酸、碱、盐及氧化物的化学性质,归纳他们之间的转化关系。
【绘制转化关系图】
上述反应规律具有一般性,而不具有普遍性。
物质之间的转化需要一定的条件,如“金属单质+酸→盐+氢气”,指金属活动性顺序中排在氢前面的金属,可以将酸中的氢置换出来;
又如酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应,通常有沉淀析出、气体放出或有水等物质生成。
知识3无机化合物转化为有机化合物
阅读P6科学史话,了解无机化合物可以转化为有机化合物。
【例题】“探险队员”—盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线):
____________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有_____个,其中能“吃掉”盐酸的盐是_______,写出该反应的化学方程式_____________________________。
(3)在不能与盐酸反应的物质中,属于氧化物的是______(填写物质序号,下同),属于单质的是________。
(4)如果将盐酸换成氧气,它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?
为什么?
_______________________________________。
(1)利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可,由于盐酸不能和二氧化碳、不活泼金属铜和银、氯化钠、二氧化硫、硫酸反应,故路线为:
③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫;
(2)盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙的反应为中和反应,可知中和反应有2个,Na2CO3与盐酸反应,反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)在不能与盐酸反应的物质中,属于氧化物的是③⑩,属于单质的是⑦⑫;
(4)如果将盐酸换成氧气,不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫,因为氧气遇到CO、Cu等物质会被“吃掉”。
(1)③⑥⑩⑦⑪⑫;
(2)2;
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)③⑩;
⑦⑫;
(4)不能,因为氧气遇到CO、Cu等物质会被“吃掉”。
【例题】轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业,日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。
目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法,工艺流程如图:
请分析轻质碳酸钙的生产流程,回答下列问题:
(1)物质B的化学式为_____________;
(2)在A→B之间,过滤操作的目的是__________________________;
(3)在B+C→CaCO3的过程中,应控制物质C的流量,原因是(用化学方程式表示)__________________________;
(4)生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法(用化学方程式表示)_________________________。
(1)石灰石高温能分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,故A是氧化钙,C是二氧化碳,B是氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水;
(2)进行过滤操作能除去未溶解的Ca(OH)2及杂质;
(3)碳酸钙、二氧化碳和水能反应生成碳酸氢钙,故需要控制二氧化碳的流量;
(4)碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
(1)Ca(OH)2;
(2)除去未溶解的Ca(OH)2及杂质;
(3)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2;
(4)。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
课堂小结
课堂检测
1.下列关于物质分类的组合正确的是( )
碱性氧化物
氧化钠
纯碱
氯化铝
B
生石灰
烧碱
明矾
C
熟石灰
苛性钠
硫酸铜
D
过氧化钠
氢氧化钙
小苏打
A、纯碱是碳酸钠俗名,属于盐类、不是碱,故A错误;
B、生石灰是氧化钙,是碱性氧化物;
烧碱是氢氧化钠,是碱;
明矾是十二水硫酸钾铝,是盐类,故B正确;
C、熟石灰是氢氧化钙,属于碱类,不是氧化物,故C错误;
D、过氧化钠与盐酸反应生成盐、水和氧气,不符合碱性氧化物概念和性质,故D错误。
2.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:
其中涉及的基本反应类型依次为( )
A.化合、置换、分解、复分解
B.置换、复分解、化合、分解
C.置换、化合、分解、复分解
D.置换、化合、复分解、分解
【解析】C和CuO发生置换反应生成Cu和CO2;
CO2和H2O发生化合反应生成H2CO3;
H2CO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaCO3;
CaCO3在高温条件下发生分解反应生成CaO和CO2,故选D。
3.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是( )
A.Ba(NO3)2
B.KOH
C.Ba(OH)2
D.Na2CO3
【解析】Ba(NO3)2溶液和稀硫酸反应有白色沉淀BaSO4生成,Ba(NO3)2溶液和MgCl2溶液不反应;
KOH溶液和稀硫酸反应但无现象,KOH溶液和MgCl2溶液反应有白色沉淀Mg(OH)2生成;
Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应有白色沉淀BaSO4生成,Ba(OH)2溶液和MgCl2溶液反应有白色沉淀Mg(OH)2生成;
Na2CO3溶液和稀硫酸反应有气泡产生,Na2CO3溶液和MgCl2溶液反应有白色沉淀MgCO3生成,故选C。
4.构建知识网络,理清物质间的相互关系,是化学学习中的一种重要方法。
图中连线两端的物质可以相互反应。
下列四组选项中,符合该图要求的是( )
A.①NaHCO3②CO2③BaCl2
B.①Na2CO3②Fe③K2CO3
C.①Fe2O3②CO③Ba(NO3)2
D.①Ca(HCO3)2②SO2③Na2CO3
【解析】NaHCO3和HCl、NaHCO3和Ca(OH)2、CO2和Ca(OH)2都能发生相应反应,BaCl2和Ca(OH)2不能发生反应,A项不符合题意;
Na2CO3和HCl、Na2CO3和Ca(OH)2、K2CO3和Ca(OH)2都能发生相应反应,Fe不能和Ca(OH)2反应,B项不符合题意;
Fe2O3能和HCl反应,不能和Ca(OH)2反应,CO、Ba(NO3)2均不能和Ca(OH)2反应,C项不符合题意;
Ca(HCO3)2和HCl、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2,SO2和Ca(OH)2,Na2CO3和Ca(OH)2都能发生相应反应,D项符合题意。
5.如图,A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。
常温下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且A的相对分子(或原子)质量大于D。
请填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A____,D_____,E______
(2)写出B与C反应的化学方程式:
______________________________;
(3)相连环物质间发生的反应中,置换反应共有____个。
【解析】①以水为起始物,A→E为H2O—CO2—Ba(OH)2—CuSO4—Zn。
②以锌为起始物,A→E为Zn—CuSO4—Ba(OH)2—CO2—H2O。
以其他物质为起始物,无法形成图示五元环关系。
因为A的相对分子(或原子)质量大于D,所以A→E为②所示的物质。
(1)Zn;
CO2;
H2O;
(2)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓;
(3)1。