四川省成都市都江堰学年度下期学业质量监测试题高一化学试题及参考答案Word格式.docx
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B.2CH3－CH＝CH2＋2NH3＋3O2→2CH2＝CH－CN＋6H2O
C.
＋CH2＝CH2→
D.2CH2＝CH2＋O2→2
5、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是
A.丙烷分子的比例模型示意图：
B.次氯酸的结构式：
H—O—Cl
粒子结构示意图：
D.丙烯的结构简式：
CH2CHCH3
6、下列叙述正确的是
A.离子键就是阴、阳离子的静电引力
B.水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用
C.碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D.分子内一定含有共价键
7、下列关于有机化合物的认识中，正确的是
A.分子式为C4H10O的醇共有4种
B.包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
C.乙酸（CH3COOH）与油酸（C17H33COOH）互为同系物
D.淀粉、纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
8、下列实验装置不能达成实验目的的是
A
B
C
D
实验室制取蒸馏水
实验室制取氨
提取纯净的Br2
鉴别Na2CO3和NaHCO3
9、下列物质不能通过化合反应直接制得的是
A.FeCl2B.NaHCO3C.Fe3O4D.Al（OH）3
10、关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A.随原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小
B.若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
C.若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同
D.电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似
11、1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如图。
下列描述错误的是
A.不能用水浴加热
B.产物除乙酸丁酯外，可能还有其它的酯
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D.长玻璃管起冷凝回流作用
12、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：
2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
B.CaCO3溶于醋酸：
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：
2I－＋H2O2＝2OH－＋I2
D.含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：
Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）2↓
13、下列各物质同分异构体最多的是
A.戊烷B.C3H6Cl2C.邻二甲苯D.2—丁烯
14、下列说法正确的是
A.实验室从海带中提取单质碘的方法是：
取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B.从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可以制备Na
C.从海水中提取溴的工艺流程中溴蒸气被吸收剂SO2吸收的目的是将海水中的溴富集
D.海水中提取镁所涉及的化学反应全部是氧化还原反应
15、下列说法正确的是
A.蔗糖加稀硫酸水解后，加入新制氢氧化铜溶液，煮沸，可以检验产物是否含有葡萄糖
B.乙酸乙酯和乙醇可用分液的方式分离
C.可用溴水鉴别乙醇、己烷、硝基苯、乙酸
D.钠可保存在煤油中，而钠可与乙醇发生反应，可说明乙醇分子含有羟基的氢原子
16、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，16gCH4含有的分子数为NA
B.0.2molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4NA
C.0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl－数为0.2NA
D.标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA
17、下列有关实验的说法中，正确的是
A.钾的燃烧实验需用到的实验仪器除镊子、坩埚外，还需2种仪器即：
三脚架和酒精灯
B.向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去。
2min后，试管里出现凝胶，则说明非金属性：
Cl＞Si
C.金属性K＞Na，则钾可将NaCl溶液中的Na置换出来
D.欲鉴别乙烯和乙烷，可将二者分别通入高锰酸钾酸性溶液
18、下列关于甲烷、乙烷、乙烯的叙述正确的是
A.等质量的上述物质完全燃烧时耗氧量最多的是甲烷
B.相同状况下，同体积的上述物质完全燃烧时耗氧量最多的是甲烷
C.甲烷和乙烷不论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成的二氧化碳和水的质量也是定值
D.在标准状况下，上述三种物质的混合物和足量氧气混合点燃，反应前后气体体积不变
19、短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。
下列说法正确的是
X
Y
Z
A.若X通过共用电子可形成X2分子，Z在周期表中的位置是第三周期Ⅵ族
B.若X、Y、Z都是金属，则它们的最高价氧化物的水化物都是强碱
C.若它们原子最外层电子数之和为13，则它们均为非金属
D.若X、Y、Z都是非金属，则三者形成的简单氢化物中，Z的氢化物沸点最高
20、某有机物的结构简式如图，下列该有机物的说法不正确的是
A.该化合物分子式为C12H14ON2
B.1mol该物质可与5molH2加成
C.能在一定条件下发生加聚反应得到多种高聚物
D.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同
21、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述不正确的是
A.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
B.电解熔融Al2O3制Al，也可以电解熔融AlCl3
C.流程中试剂X只可以是氢氧化钠溶液，不可以是盐酸
D.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NaHCO3
22、将7g铁粉投入400mL1mol/LHNO3溶液中，还原产物为NO。
若反应后溶液的体积不变，下列说法错误的是
A.生成气体的体积为2.24L
B.反应后溶液中c（Fe3＋）＝0.125mol/L
C.反应后溶液中再投入1.4g铁粉可全部溶解
D.反应后溶液中c（NO3—）＝0.75mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
注意事项：
1.请用钢笔或圆珠笔在答题卷上作答，不能答在此试卷上。
2.本卷共4题，共56分
23、（14分）
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，A、B的核电荷数之比为3︰4。
C与D均为金属元素，2.9gD的氢氧化物恰好能与100mL1.0mol·
L－1盐酸完全反应，D原子核中质子数和中子数相等。
E与F相邻，F—的最外层为8电子结构。
根据上述条件，用化学用语回答：
（1）D在周期表中的位置_____________。
（2）B、C易形成淡黄色化合物，其电子式为_____________，该物质含有的化学键类型为_______________。
（3）用一个置换反应证明元素E、F中非金属性强弱___________________（写化学反应方程式）。
（4）原子半径：
C______E；
稳定性：
H2B________H2E（填“＞”“＜”“或＝”）。
（5）在一定条件下，E单质能与F单质反应生成一种用途广泛的硫化剂E2F2；
E2F2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是________。
（6）A、B、E可形成一个三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为___________；
含A元素的化合物是自然界种类最多的原因是__________________。
24、（13分）镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
从海水中制取镁，某同学设计了如下流程步骤：
主要的步骤总结如下：
①把贝壳制成石灰乳；
②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg（OH）2沉淀；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl2；
④将得到的产物熔融后电解。
（1）下列说法不正确的是__________________（填代号）
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C.第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属
D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
（2）步骤②不够合理，理由是。
（3）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。
将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。
请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：
操作化学方程式。
（4）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。
若取21.4g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为6.72L，反应的化学方程式为，样品中铝的质量是g。
若取21.4g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为aL，该气体与上小题中所得气体的体积比等于∶。
25、（15分）
某些有机物的转化如下图所示，已知：
A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。
C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。
请回答下列问题：
（1）A的名称是________；
C中官能团的名称是________。
（2）下列有关B的性质说法正确的是_______（填字母序号,下同）.
A.燃烧时有烧焦的羽毛味
B.在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O
C.在碱性、加热条件下能与银氨溶液反应析出银
D.在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
（3）反应③所需要的试剂是________________。
（4）E中混有少量C和D，除去少量C和D的实验方法是____________________。
（5）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是__________，反应类型是_______________。
（6）反应④的化学方程式是______________
（7）D的某种同系物F相对分子质量为88，F有多种同分异构体，其中一类同分异构体含有“—CHO”和“—OH”，则满足以上条件的有机物同分异构体有______种。
26、（14分）
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）除去粗盐中杂质（Mg2＋、SO42－、Ca2＋），加入的药品顺序正确的是______。
（选填编号）
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：
________________。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________。
写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：
____________________。
（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。
微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：
①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____（填“甲”或“乙”）。
②C中液体的颜色为__________________。
③D装置的作用是__________________。
（5）已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的__________。
（填选项）
A.
B.
C.
D.
2017—2018学年度下期期末学业质量监测高一化学卷参考答案及评分标准
1.A2.B3.B4.A5.B6.C7.A8.C9.D10.B11.C12.B13.B14.C15.D16.A17.D18.A19.C20.D21.B22.A
23、（14分）
（1）第三周期ⅡA
族
（1分）
（2）
（2分）
离子键和非极性共价键（2分）
（3）Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓（
或
Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S↓等）
（2分）
（4）＞
（1分）
＞
（5）2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl（2分）
（6）
O＝C＝S
S＝C＝O
碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互
成键（其他合理答案也可）（2分）
24、（13分）
（1）D（2分）
（2）石灰乳中的Ca（OH）2为微溶物，制得的Mg（OH）2不纯净。
（2分）
（3）在混合物上面加入少量氯酸钾固体，中间插入一根用砂纸打磨过的镁条并点燃镁条。
（1分）2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe（2分）
（4）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（2分）5.4（2分）2︰3（2分）
25、（15分）
（1）淀粉（1分）羟基（1分）
（2）BCD（2分）
（3）酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液（2分）
（4）加入饱和Na2CO3溶液后再分液（2分）
（5）CH2＝CH2＋H2O
C2H5OH（2分）加成反应（1分）
（6）C2H5OH＋CH3COOH
CH3COOC2H5＋H2O（2分）（7）5（2分）
（1）BC（2分）
（2）2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑（2分）
（3）提高溴的富集程度（2分）Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4（2分）
（4）①直形冷凝管（1分）甲（1分）②深棕红色或红棕色（1分）③吸收尾气（1分）
（5）C（2分）
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