九年级化学复习材料Word文档下载推荐.docx
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用火柴点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯；
熄灭酒精灯应用盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
5.夹持器－－试管夹
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；
夹持部位在距试管口近处；
用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上
五、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
“三不”：
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品：
用或V形纸槽
块状及条状药品：
用夹取
4、液体药品的取用
液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，在桌上（以免药品被污染），标签应向着，（以免残留液流下而腐蚀标签），试剂瓶口与试管口在一起，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
滴入试剂时，滴管要保持悬空容器口上方滴加；
使用过程中，始终保持橡胶胶帽，以免被试剂腐蚀；
滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端浸入中，用手紧贴容器外壁，若导管口有冒出，松开手掌，导管口形成一段，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略倾斜，试管受热时先热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先预热，再集中加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤（操作注意事项：
一贴二低三靠）
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
滤纸的边缘低于；
漏斗内的液面低于的边缘。
“三靠”：
漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；
玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；
烧杯尖嘴紧靠。
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
倾倒液体时液面滤纸边缘；
滤纸破损。
（五）蒸发注意事项：
液体不超过蒸发皿容积的；
在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：
搅拌，，防止液滴飞溅）；
当蒸发皿中出现时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干；
热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废液缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
（3）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
第一个对空气组成进行探究的化学家：
（第一个用天平进行定量分析）。
一、空气的成分和用途
气体成分
体积比%
用途
氮气
保护气（化学性质）、食品袋中的防腐剂等
氧气
供给呼吸（潜水、医疗急救），支持燃烧（燃料燃烧、气焊切割）
稀有气体
0.94
作保护气（化学性质很不活泼），电光源（通电发出不同颜色的光），氦气密度小，用作填充气球
二氧化碳
0.03
灭火，气体肥料，固态时叫，可用于人工降雨。
1.测定空气中氧气含量的实验
（1）实验原理：
（2）实验装置：
如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
（3）要求：
装置要良好；
红磷要（红磷在空气中燃烧只消耗氧气，产物是固体）
（4）实验现象：
①红磷燃烧，产生大量；
②放热；
③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的。
（5）分析：
红磷燃烧，消耗瓶内，生成P2O5固体，使瓶内压强外界大气压。
（6）实验结论：
氧气约占空气总体积的。
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
（7）探究：
液面上升小于1/5原因：
装置；
红磷；
未完全冷却。
能否用铁、铝代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧；
能否用碳、硫代替红磷？
原因：
。
2.空气污染和防治
（1）对空气造成污染的主要是有害气体（、、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
污染来源：
大量的燃烧、汽车尾气、工厂废气。
（2）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（、CH4等）、酸雨（NO2、等）、白色污染（等）。
（3）防治空气污染：
加强大气质量监测；
改善环境状况；
减少使用化石燃料；
使用清洁能源；
积极植树、造林、种草等。
二、氧气的性质
1.氧气的性质
【物理性质】密度略空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质。
氧气具有性和氧化性。
2.氧气的检验方法：
把一根的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
3.氧气与常见物质发生的反应
物质
反应现象
化学方程式（表达式）
磷
产生大量白烟、放热
4P+5O2
2P2O5
木炭
①在空气中燃烧时持续红热；
在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
硫
①在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出
火焰②放热、生成有刺激性气味的气体
氢气
①纯净的氢气在空气中燃烧，产生火焰
铁
铁在氧气中剧烈燃烧，，放热，生成固体
铝
铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
4Al+3O2
2Al2O3
铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜
4Al+3O2=2Al2O3
镁
镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末
铜
红色的固体逐渐变成黑色
2Cu+O2
2CuO
一氧化碳
产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
甲烷
产生明亮的蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
蜡烛
火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
石蜡＋氧气
水＋二氧化碳
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
;
硫燃烧在集气瓶底部加水的目的：
，也可换成氢氧化钠溶液。
三、氧气的制取
1.工业制氧气——分离液态空气法（原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化）
2.实验室制氧气原理（化学方程式）
；
；
3.气体制取与收集装置的选择
发生装置：
固固加热型、固液不加热型（根据和来选择）
收集方法：
用（氧气的密度比空气大）或（氧气不易溶于水）收集。
4.制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
查—装—定—点—收—离—熄
b、注意点
①试管口略倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶.
5.氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶；
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶。
四、重要的基本概念
1.催化剂（触媒）：
在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的和
在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫（催化剂既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率。
没有加入催化剂，反应也能发生）
2.化学变化的基本类型
化合反应：
由两种或两种以上物质生成另种物质的反应。
化合反应的特点是“多变一”
分解反应：
由一种反应物生成种或种以上其他物质的反应叫做分解反应。
特点是“一变多”
3.氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：
燃烧
缓慢氧化：
铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造
共同点：
①都是氧化反应②都放热
五、混合物和纯净物
混合物
纯净物
两种或多种物质混合而成的物质
只由一种物质组成的物质
特点
组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。
纯净物可以用化学式来表示。
但是，绝对纯净的物质是没有的。
空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等
能用化学式表示的所有物质
冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物
第三单元《物质构成的奥秘》知识点
一、分子和原子的异同
分子
原子
分子是保持物质的最小粒子。
原子是中的最小粒子。
性质
质量小、体积小；
不断；
有；
同种粒子的化学性质。
联系
分子是由构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
备注
1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。
2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率。
3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的受热时增大，遇冷时缩小。
4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较。
5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。
二、从微观角度解释问题
1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化
物理变化：
没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）
化学变化：
分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）
2.纯净物和混合物的区别：
纯净物由分子构成，混合物由分子构成。
3.化学变化的实质：
在化学变化过程中，分子破裂成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
3、核外电子的分层排布
1.电子排布－排布：
第一层不超过个；
第二层不超过个；
最外层不超过个。
2.原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（带电）
核内
（不带电）
元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
金属元素
＜
易最外层电子（形成离子）
活泼
非金属元素
4（H：
1）
易电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成离子）
稀有气体元素
8（He：
2）
难得失电子（为相对稳定结构）
不活泼
（2）在原子中核电荷数==
（3）原子的质量主要集中在上。
（4）相对原子质量≈。
（单位：
）
3.原子最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系（决定元素化学性质的是：
）
4、离子
1.定义：
带电荷的原子或原子团。
2.
如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）Fe2+（亚铁离子）
分类
离子
Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。
阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物,如NaCl。
3.离子符号表示的意义：
表示一个离子，还表示离子所带电荷。
如Fe3+表示：
一个铁离子；
表示个铁离子带单位的正电荷。
3Fe3+：
表示三个铁离子。
（1）在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
（2）常见原子团离子：
OH-氢氧根离子、NO3-酸根离子、SO42-酸根离子、CO32-酸根离子、NH4+铵根离子
4.离子结构示意图的认识
注意：
与原子示意图的区别：
质子数电子数则为原子结构示意图
质子数电子数：
则为阳离子，如Al3+
*原子数≠电子数为离子结构示意图
则为阴离子，O2--
五、元素
具有相同（质子数）的一类的总称。
2.元素的种类决定于（即核内质子数）。
3.地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：
人体中含量列前四位的元素是。
人体中含量最高的金属元素。
4.元素符号：
元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。
如Mg、Al、He、Ne。
（1）书写：
一大二小
（2）意义：
元素符号不仅表示，还表示这种元素的一个。
如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种。
如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的，只具有微观意义。
如：
H表示、1个。
2H表示。
Cu表示、一个、金属。
（注意：
元素是宏观概念，只能讲种类，不讲个数。
如2H不能说成2个氢元素）
5.元素周期表
（1）
8O
氧
16.00
元素周期表的结构
8——
O——
氧——
16.00——
（2）元素周期表的每一横行叫做一个周期，共个周期；
每一纵行叫做一个族，共个族。
（3）周期的变化规律：
从左到右，原子序数由少变多。
除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。
同一周期元素的原子的电子层数相等。
附表1一些常见元素的名称、符号和相对原子质量
元素名称
元素符号
相对原子质量
氢
H
1
Al
27
Fe
56
氦
He
4
硅
Si
28
Cu
63.5
碳
C
12
P
31
锌
Zn
65
氮
N
14
S
32
银
Ag
108
氧
O
16
氯
Cl
35.5
钡
Ba
137
氟
F
19
氩
Ar
40
铂
Pt
195
氖
Ne
20
钾
K
39
金
Au
197
钠
Na
23
钙
Ca
汞
Hg
201
Mg
24
锰
Mn
35
碘
I
127
用化学用语填空：
（1）3个钾原子____________；
（2）2个二氧化氮分子____________；
（3）铁离子___________；
（4）+5价的磷元素____________；
（5）天然气的主要成分____________；
（6）地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素组成的物质____________。
第四单元《自然界的水》知识点
1、爱护水资源
1.水资源概况
（1）地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%，人类拥有的水资源总量多，但可利用的淡水资源少。
（2）海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是，最多的元素是。
2.水体污染的原因
（1）工业废水未达标就排放。
（2）农业上农药、化肥的不合理使用。
（3）生活污水的任意排放。
3.爱护水资—一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。
（1）节约用水的一些具体措施：
a）提高水的利用效率。
b）使用新技术，改革工艺和改变习惯。
c）污水处理之后，循环利用。
d）“一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花等。
（2）防止水体污染的一些具体措施：
e）不使用含磷洗衣粉。
f）工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。
g）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
h）以预防为主，治理为辅。
2、水的净化
1.净化方法
（1）过滤：
把不溶于液体的物质与分离。
（2）吸附沉降：
常用明矾、对水中的杂质吸附而沉降。
⏹明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。
⏹活性炭具有疏松多孔的结构，可以水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的和异味。
但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。
⏹活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。
（3）蒸馏：
除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。
（4）杀菌：
在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。
如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。
净化方法
除去不溶于水的杂质
除去可溶于水的杂质
降低水的硬度
净化程度
静置沉淀
√
×
低
↓
高
过滤
吸附
蒸馏
（5）自来水厂净水过程：
取水→沉淀→过滤→吸附→投药消毒→生活用水，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。
在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于。
2.过滤
（1）过滤所需的仪器和用品：
铁架台、、、烧杯、滤纸。
（2）注意事项
操作时注意“一贴、二低、三靠”。
滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。
滤纸低于、低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。
烧杯口紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：
，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。
过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。
若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。
如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是或。
3.硬水与软水
（1）硬水：
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水井水、河水多为硬水。
软水：
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
（2）硬水和软水的区分方法：
分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的，振荡。
有较多泡沫产生的水是；
泡沫很，产生浮渣的水是硬水。
（3）硬水的危害：
①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
②锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。
③长时间饮用硬水有害健康。
（4）硬水的软化方法：
和。
三、水的组成
1.电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
通电
D.化学反应方程式：
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置
体积比
质量比
F.检验：
O2---出气口放一根的木条----木条
H2---出气口置一根的木条------气体燃烧，产生的火焰
G.结论：
水是由、元素组成的。
一个水分子是由氢原子和氧原子构成的。
化学变化中，分子可分而原子不可分。
水的化学性质
（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑
（2）水能与某些金属氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：
H2O+CaO==
（3）水能某些非金属氧化物反应生成酸，例如：
H2O+==H2CO3
（如）、）
（如、）
氧化物（如、）
四、物质的分类
五、化学式：
用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
（纯净物才有化学式）
1.化学式的写法
（1）单质的化学式
金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质——直接用元素符号表示（如Fe、Al）
常温下为固态的非金属单质——用元素符号表示（如S、P、C）
由双原子分子或多原子分子构成——在元素符号右下角标出原子个数（如O2、H2、Cl2）
（2）化合物的化学式
正价写左边，负价写右边，同时正负化合价的代数和为。
口诀：
正价前，负价后，价数交叉为角数（NH3氨气、CH4甲烷除外），角数若有公约数，莫忘约去要记住。
2.几点注意事项
（1）一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的
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