第1课时 二氧化硫和三氧化硫Word格式文档下载.docx
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A.通常条件下,都是无色气体,都易溶于水
B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸
C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现
D.都能跟碱溶液反应
通常条件下SO2是无色气体,SO3为无色晶体或液体,A项错;
SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸,B项错;
SO3不具有漂白性,C项错;
SO2、SO3均为酸性氧化物,均能与碱反应生成盐和水,D项正确。
3.下列反应属于可逆反应的是（ B ）
A.电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2O
B.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,同时HCl与HClO作用生成Cl2和H2O
C.SO2通入品红溶液褪色,加热后又恢复红色
D.煅烧石灰石制得生石灰（CaO）,生石灰露置在空气中易吸收CO2生成CaCO3
判断是否是可逆反应要抓住两条:
①同一条件下进行,②同时
进行。
4.（2017·
天津和平区期末）关于SO2的叙述中正确的是（ D ）
A.SO2通入氯水后,溶液褪色且酸性减弱
B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸
C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D.S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸
反应
SO2通入氯水后,发生反应Cl2+SO2+2H2O
2HCl+H2SO4,溶液褪色且酸性增强,A错误;
二氧化硫是酸性氧化物,溶于水得不稳定的亚硫酸,易被氧化、易分解,B错误;
过量SO2气体通入NaOH溶液得到NaHSO3,C错误;
S和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水,SO2、SiO2都是酸性氧化物,和氢氧化钠溶液反应生成盐和水,S和浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应,二氧化硫和氢硫酸发生氧化还原反应生成硫和水,二氧化硅和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水,S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸反应,D正确。
5.下列关于硫的说法不正确的是（ D ）
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C.单质硫既有氧化性,又有还原性
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧
化硫
硫燃烧时只能生成SO2,SO3由SO2催化氧化制取,D项不正确。
6.（2017·
北京丰台区高一期末）下列变化不涉及含硫物质的氧化还原性质的是（ B ）
A.SO2与H2S气体混合产生S
B.SO2通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊
C.二氧化硫在大气中形成酸雨
D.亚硫酸钠在空气中变质
SO2与H2S气体混合产生S,SO2中S元素的化合价由+4价降低为0,H2S中S元素的化合价由-2价升高为0,分别体现氧化性、还原性,A不符合题意;
SO2使澄清石灰水变浑浊发生反应:
SO2+Ca（OH）2
CaSO3↓+H2O,为非氧化还原反应,B符合题意;
二氧化硫在大气中形成酸雨,亚硫酸被氧化为硫酸,S元素的化合价升高,体现还原性,C不符合题意;
亚硫酸钠在空气中变质,被氧化为硫酸钠,S元素的化合价升高,体现还原性,D不符合题意。
7.检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是（ D ）
A.通过品红溶液
B.先通过足量NaOH溶液,再通入澄清石灰水
C.通过澄清石灰水
D.先通过过量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
A项,检验出的是SO2,不能检验CO2;
B项,不管是否混有CO2,都不会产生白色沉淀;
C项,不管是否混有CO2都会产生白色沉淀;
D项,过量酸性KMnO4溶液能将SO2完全吸收,通过澄清石灰水,若有白色沉淀产生,则SO2中一定混有CO2,若无沉淀产生,则SO2中没有CO2。
8.A、B是两种有刺激性气味的气体。
试根据下列实验事实填空。
（1）写出A～F各物质的化学式:
A ,B ,C ,D ,E ,F 。
（2）写出A、B跟水反应的离子方程式:
。
由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中,生成含C、D的无色溶液,滴入Ba（OH）2溶液生成沉淀F和溶液D,D中滴入AgNO3溶液有沉淀G,可知溶液C、D中含有S
、Cl-。
气体B通入Ba（OH）2溶液有沉淀生成,且B是有刺激性气味的气体,可知B为SO2,则A为Cl2。
答案:
（1）Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4
（2）Cl2+SO2+2H2O
4H++S
+2Cl-
能力提升
9.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。
下列说法正确的是（ D ）
A.该实验表明FeCl3有还原性
B.白色沉淀为BaSO3
C.该实验表明SO2有漂白性
D.反应后溶液酸性增强
反应中溶液由棕黄色变成浅绿色,三价铁变化为二价铁,该实验表明FeCl3具有氧化性,故A错误;
二氧化硫被氧化为硫酸,生成的沉淀为硫酸钡,故B错误;
二氧化硫的漂白性是指二氧化硫与有色物质结合为不稳定的无色物质,此反应中二氧化硫作还原剂,故C错误;
反应后生成盐酸酸性增强,故D正确。
10.（2017·
山东临沂三校联考）加热硫酸亚铁固体可发生反应:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将此反应生成的气体通入浓BaCl2溶液中,则（ D ）
A.析出BaSO3沉淀
B.未析出BaSO4沉淀
C.逸出SO3气体
D.逸出SO2气体
SO2和SO3通入浓BaCl2溶液中,SO3与水反应:
SO3+H2O
H2SO4,生成的H2SO4与BaCl2反应:
H2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2HCl,在此酸性条件下,不可能有BaSO3沉淀生成,所以有SO2气体逸出。
11.（2018·
广西钦州月考）在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;
若将BaCl2溶液分盛到两支试管中,其中一支加入硝酸,另一支加入烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀生成。
由此得出下列结论合理的是（ C ）
①氯化钡有两性 ②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 ③SO2有还原性和溶于水显酸性 ④升高pH使SO2水溶液中S
的浓度增大
A.①②B.②③C.③④D.①④
加入硝酸:
3SO2+2H2O+2N
3S
+2NO+4H+,加入烧碱溶液:
SO2+
2OH-
S
+H2O,Ba2++S
BaSO3↓,C合理。
12.（2017·
河南焦作高一期末）下面是某同学在实验室中对SO2的制备及性质实验的探究过程。
回答下列问题:
（1）选取实验装置和试剂:
①用Na2SO3与硫酸反应制取SO2,可选用装置 （填标号,下同）,若使反应能平缓进行,酸能顺利匀速滴下,则选用装置 。
②采用Na2SO3与硫酸反应制取SO2所选用的硫酸最好为 。
A.发烟硫酸B.98%的硫酸
C.85%的硫酸D.20%的硫酸
（2）性质实验探究:
已知:
装置B中有淡黄色沉淀生成。
①通入SO2,装置A中试管内的实验现象是
。
②验证SO2氧化性的装置是 （填“A”“B”或“C”）,反应的化学方程式是
。
（3）实验时需要10mol·
L-1的NaOH溶液吸收SO2尾气。
①NaOH溶液吸收SO2尾气的离子方程式是
②下图是配制250mL10mol·
L-1NaOH溶液时的两个操作步骤,写出图中存在的错误:
。
（1）①用Na2SO3与硫酸反应制取SO2,是固体与液体反应,且不需加热,故选择ae,若使反应能平缓进行,酸能顺利匀速滴下,应使分液漏斗与圆底烧瓶内压强相等,故选e。
②制取SO2是复分解反应,硫酸的浓度太大,反应不易进行,太稀生成的SO2不易逸出,所选用的硫酸最好为85%的硫酸。
（2）①SO2具有还原性,遇酸性高锰酸钾溶液反应,使其褪色;
②由于装置B中有淡黄色沉淀生成,故SO2与Na2S反应生成单质硫,其方程式为SO2+2Na2S+2H2O
4NaOH+3S↓。
（3）①SO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应,其反应的离子方程式为SO2+2OH-
+H2O;
②分析已知图示可知其错误为容量瓶选错了,应选250mL的,且胶头滴管伸入了容量瓶内部,应悬空滴加。
（1）①ae e ②C
（2）①酸性KMnO4溶液褪色 ②B SO2+2Na2S+2H2O
4NaOH+3S↓（或3SO2+2Na2S
2Na2SO3+3S↓或5SO2+2Na2S+2H2O
4NaHSO3+3S↓）
（3）①SO2+2OH-
+H2O（写SO2+OH-
HS
也可）
②不能选用500mL容量瓶;
定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内
13.如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图,试回答:
（1）⑥中发生的化学反应方程式为 。
（2）①中实验现象为 ,证明SO2是 气体。
（3）②中品红溶液 ,证明SO2有 性。
（4）③中现象是 ,证明SO2有 性。
（5）④中现象是 ,证明SO2有 性。
（6）⑤的作用是 ,
反应的化学方程式为 。
本实验要制取SO2并验证SO2某些性质,所以⑥中发生的化学反应为Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应。
SO2有酸性,能使石蕊溶液变红;
SO2有漂白性,能使品红溶液褪色;
SO2有氧化性,使H2S溶液中出现淡黄色浑浊;
SO2有还原性,使碘水褪色;
SO2有毒,不能直接排放到空气中。
（1）Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）石蕊溶液变红 酸性
（3）褪色 漂白
（4）出现淡黄色浑浊 氧化
（5）褪色 还原
（6）吸收多余的SO2,防止污染空气
2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O
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