宁夏银川一中学年高二化学上学期期末考试试题Word文档下载推荐.docx
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2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-1560.8kJ·
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
6、对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加；
②生成物的产量一定增加；
③反应物的转化率一定增大；
④反应物浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；
⑥使用了合适的催化剂；
A．①②B．②⑤C．③④D．④⑥
7、下列反应中，一定不能自发进行的是
A．CO（g）=C（s）＋
O2（g） ΔH＝＋110.5kJ·
mol－1
B．2KClO3（s）=2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ·
C．4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）=4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ·
D．NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）=CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝＋37.30kJ·
8、在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应W（l）
P（g）+2Q（g）ΔH。
以下说法：
v正（P）=v逆（Q）；
Q的体积分数保持不变；
容器内气体密度保持不变；
气体的平均相对分子质量保持不变；
ΔH保持不变；
c（P）：
c（Q）=1：
2；
容器中压强保持不变；
平衡常数保持不变；
W的质量保持不变；
其中可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有
A．5个B．4个C．3个D．2个
9、已知：
①2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）ΔH1=−154kJ·
mol−1
②S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2=−297kJ·
③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）ΔH3
④2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）ΔH4
A．ΔH3>
ΔH4B．ΔH3=+143kJ·
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH5则ΔH5>
ΔH2D．常温下还原性：
H2S<
S<
SO2
10、下列事实可证明NH3·
H2O为弱碱的是
A．氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀
B．实验测得在氨水中存在NH3·
H2O分子
C．加热氨水能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
D．等浓度、等体积的氨水和NaOH溶液分别与醋酸中和，消耗的醋酸的量相同
11、在25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液中：
Na+、NH4+、CH3COO－、HCO3-
B．c（H+）=10-12mol/L的溶液中：
K+、AlO2﹣、NO3-、SO42-
C．能使石蕊变红色的溶液中：
Na+、K+、Cl－、SiO32-
D．常温下的溶液中：
Cl﹣、Fe3+、Na+、S2﹣
12、下列表中各项分类都正确的一组是
选项
能导电
电解质
非电解质
强电解质
A
液态氯化氢
乙酸
蔗糖
氧化钙
B
海水
铜
氨气
氯化银
C
石墨
盐酸
甲醛
氢氧化钠
D
熔融氯化钠
二氧化碳
胆矾
13、在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g）ΔH>
0。
达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是
x
y
通入A气体
B的转化率
加入催化剂
A的体积分数
增大压强
混合气体的总物质的量
升高温度
14、等质量的锌粉分别放入足量的下列各溶液中：
①1mol·
L－1的盐酸（室温） ②1mol·
L－1的醋酸（室温） ③1mol·
L－1的盐酸中加入少量食盐水（室温） ④1mol·
L－1的醋酸中加入少量醋酸钠固体（室温）⑤1mol·
L－1的盐酸（40℃）。
生成氢气的速率从大到小的正确排列顺序为
A．⑤>
③>
①>
②>
④B．③>
⑤>
④>
②
C．⑤>
④D．⑤>
②
15、如图所示，烧杯中盛有A溶液，滴定管内盛有B溶液，B溶液不断滴下的过程中，始终开启电源，使导电线路处于通电状态，并用电磁搅拌器不断搅拌烧杯中的溶液，使之混合均匀。
整个实验过程中，观察到的现象是灯泡经历“亮→暗→亮”的变化过程。
A、B两份溶液的可能组合是
A．①B．②C．③D．④
16、已知：
C（s）＋H2O（g）==CO（g）＋H2（g）ΔH＝akJ·
2C（s）＋O2（g）==2CO（g） ΔH＝－220kJ·
H-H、O=O和O-H的键能分别为436kJ·
mol－1、496kJ·
mol－1和462kJ·
mol－1，则a为
A．－332B．＋118C．＋350D．＋130
17、下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
现象
原因或结论
在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率
MnO2降低了反应所需的活化能
向5mL0.005mol•L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol•L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol•L-1KCl溶液，溶液颜色变浅
增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深
2NO2（g）
N2O4（g），△H<
0，平衡向生成NO2方向移动
在密闭容器中有反应：
A（?
）+xB（g）
2C（g）。
达到平衡时测得c（A）为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的三倍，测得c（A）为0.2mol/L
A气体，x>
1
18、在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相
同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。
下列说法正
确的是
A．反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的ΔH>
B．图中X点所示条件下，升温则NO转化率减小
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，c起始（O2）=5.0×
10−4mol·
L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>
2000
19、现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是
编号
①
③
④
pH
11
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
A．升高温度（不考虑变质和溶剂挥发）②溶液pH降低
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：
C．①和④两溶液等体积混合，所得溶液呈中性
D．VaL④与VbL②溶液混合后pH=4（忽略溶液体积变化），则Va：
Vb=11：
9
20、将2molN2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应:
①2N2O5（g）
2N2O4（g）+O2（g）；
②N2O4（g）
2NO2（g）。
达到平衡时，
c（O2）=0.4mol·
L-1，c（NO2）=0.4mol·
L-1，下列说法正确的是
A．平衡时，c（N2O5）=0.4mol·
L-1
B．此温度下反应①的平衡常数的数值为3.6
C．平衡时N2O5的分解率为70%
D．平衡后混合气体的平均摩尔质量为80g·
21、如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．
下列说法正确的是
A.由MgCl2制取Mg是放热反应
B.热稳定性：
MgI2>
MgBr2>
MgCl2>
MgF2
C.金属镁与卤素单质的反应都是放热反应
D.由图可知：
MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=+117kJ•mol-1
22、温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应X（g）＋Y（g）
Z（g）（未配平），4min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v（X）=v（Y）=2v（Z）
B．图a中反应达到平衡后再加入X气体，Z的体积分数增大
C．T0时，该反应的平衡常数的数值为33.3
D．该反应正反应的反应热ΔH<
23、在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH−）的关
系如图所示。
下列有关说法中正确的是
A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法
B．b点对应的醋酸中由水电离出的c（H+）=10−6mol·
L−1
C．c点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KW
D．T℃时，0.05mol·
L−1Ba（OH）2溶液的pH=11
24、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如下：
A．v1<
v2，c2<
2c1B．c2>
2c3，α2（SO3）+α3（SO2）<
C．v1<
v3，α1（SO2）<
α3（SO2）D．K1>
K3，p2>
2p3
25、某二元酸H2A，在溶液中发生电离的方程式：
H2A==H＋＋HA－、HA－
H＋＋A2－，则下列四种溶液中c（HA－）最大的是
A．0.01mol·
L－1的H2A溶液B．0.01mol·
L－1的NaHA溶液
C．0.03mol·
L－1的盐酸与0.02mol·
L－1的Na2A溶液等体积混合液
D．0.03mol·
L－1的NaOH与0.02mol·
L－1的H2A溶液等体积混合液
二、填空题（共50分）
26．（共14分）
已知：
50mL1.0mol•L-1盐酸跟50mL1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
试回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_____________________________。
（2）写出该反应的中和热的热化学方程式：
____________________________________。
（3）如果改用60mL1.0mol•L-1盐酸跟50mL1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___________（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值_____（“增加”、“减少”或“不变”）。
（4）某研究小组将装置完善后，另取V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。
则研究小组做该实验时环境温度_________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。
NaOH溶液的浓度为__________mol/L。
（5）在溶液中反应如下：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=−Q1kJ•mol−1，
H2SO4（浓）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=−Q2kJ•mol−1，
HNO3（aq）+KOH（aq）
KNO3（aq）+H2O（l）△H=−Q3kJ•mol−1，
则Q1、Q2、Q3由大到小关系为__________（用“=”或“＞”表示）
（6）数据记录与处理：
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
HCl
NaOH
平均值
第1组
26.2
26.0
26.1
32.9
第2组
27.0
27.4
27.2
37.0
第3组
25.9
32.5
第4组
26.4
26.3
33.3
近似认为50mL1.0mol•L-1盐酸跟50mL1.1mol•L-1氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·
℃）。
则中和热ΔH＝_________（保留小数一位点）。
27、（12分）
某实验小组利用酸性KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
回答下列问题：
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
H2O/mL
温度/℃
KMnO4溶液褪色时间（s）
浓度/mol·
L-1
体积/mL
0.20
2.0
0.010
4.0
V
25
t1
t2
T
t3
（1）上表中V=____________，若②③组为对比实验，则T____________25℃（填“>
”、“<
”或“=”）。
（2）上述反应的化学方程式为______________________________________________。
（3）t1_____t2（填“>
”、“=”），若t3=50秒，则该条件下的反应速率v（KMnO4）=________mol·
s-1。
（4）有同学做实验时发现，反应开始时溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。
该同学猜测是催化剂加快了化学反应速率，要证实猜测，除选择硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择以下试剂中的__________。
（填字母序号）
A．硫酸钾B．硫酸锰C．硫酸D．氯化锰E．蒸馏水
28、（共12分）
结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2C2O4
H2S
电离常数（Ka）
1.8×
10－5
3×
10－8
K1＝4.4×
10－7
K2＝4.7×
10－11
K1＝5.4×
10－2
K2＝5.4×
K1＝1.3×
K2＝7.1×
10－15
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO－、ClO－、HCO3－、CO32-、HC2O4－、C2O42－、S2－中结合H＋的能力最弱的是_________。
（2）常温下0.1mol·
L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母）。
A．c（CH3COO－）/c（H＋）B．c（H＋）/c（CH3COOH）
C．c（CH3COOH）/c（CH3COO－）D．c（OH－）
（3）常温下在氯水溶液中存在反应：
Cl2+H2O
HCl+HClO，要使其中HClO的浓度增大，可向其中加入适量的_________固体。
（填正确选项）
A、Na2CO3B、NaHCO3C、Na2SD、NaHSE、NaOH
（4）向0.1mol·
L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝______________。
（5）分析以上数据，在常温下下列反应方程式不合理的是__________。
A、2HCO3－+H2C2O4=C2O42－+2CO2↑+2H2O
B、HCO3－+H2C2O4=HC2O4－+CO2↑+H2O
C、2H2C2O4+CO32－=CO2↑+H2O+2HC2O4－
D、H2C2O4+CO32－=HCO3－+HC2O4－
（6）常温下的下列四种溶液中，由水电离的OH-浓度之比（①∶②∶③∶④）是______________。
①pH＝0醋酸；
②0.1mol·
L－1的盐酸；
③0.01mol·
L－1的NaOH溶液；
④pH＝11的氨水溶液；
29、（共12分）
氮及其化合物对环境具有显著影响。
（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
N2（g）+
O2（g）
NO（g）△H1=+90kJ/mol（常温下平衡常数为K1）
N2（g）+2O2（g）
2NO2（g）△H2=+68kJ/mol（常温下平衡常数为K2）
则2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H=______kJ/mol；
【常温下平衡常数K=______（用K1、K2来表示）】
（2）对于反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的反应历程如下：
第一步：
2NO（g）
N2O2（g）（快速平衡）
第二步：
N2O2（g）+O2（g）→2NO（g）（慢反应）
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：
υ正=k1正·
c2（NO），
υ逆=k1逆·
c（N2O2），其中k1正、k1逆为速率常数，仅受温度影响。
下列叙述正确的是__________
A．整个反应的速率由第一步反应速率决定
B．同一温度下，平衡时第一步反应的
越大，反应正向程度越大
C．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低
D．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
（3）在密闭容器中充入等物质的量的CO和NO气体，发生反应2CO（g）+2NO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H<
0，
右图为平衡时NO的体积分数与温度、
压强的关系：
①若在D点对反应容器升温，同时扩大
体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态
可能是图中A～G点中的_________点（填字母）。
②E点的CO的转化率为_________
③某研究小组探究该反应中催化剂对脱
氮率（即NO转化率）的影响。
将相同量的NO和CO以一定的流速分别通过催化剂a和b，相同时间内测定尾气，a结果如图中曲线I所示。
催化效率b>
a；
b的活性温度约450℃。
在图中画出b所对应的曲线（（从300℃开始画）。
高二期末化学试卷参考答案
选择题答案：
（共2分×
题号
2
4
5
6
7
8
10
答案
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
26、答案：
（共14分）
（1）环形玻璃搅拌棒（2分）
（2）NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（2分）
（3）增加（1分）不变（1分）
（4）低于（2分）1.5（2分）
（5）Q2＞Q3＞Q1（2分）
（6）-56.8kJ/mol（2分）
27、答案：
（共12分）
（1）2.0（2分）>
或<
（2分）
（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O（2分）
（3）>
（2分）1.0×
10-4（2分）
（4）B（2分）
28、答案：
（1）HC2O4－（2分）
（2）AC（2分）（3）B（2分）（4）5（2分）（5）D
（6）1∶10∶100∶1000（2分）
29、答案：
（1）-112（2分）K2/K12（2分）
（2）BD（2分）
（2）（3）①A（2分）②4/7（或57.1%）（2分）
③
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