化学《金属的化学性质》教案Word下载.docx
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反应的化学方程式
（A组）稀盐酸
Mg+2HCl====MgCl2+H2Zn+2HCl====ZnCl2+H2
有大量气泡产生生，金属
Fe+2HCl====FeCl2+H2
无明显现象
四位先生的表情：
金属活动性Mg>
Zn>
Fe>
Cu〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性挨次
原理：
活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反
应出来
思考：
通过试验1、2、3，你可分别得出什么结论？
能否据此得出铁、铜、银的金属活动性挨次？
回答：
试验1说明铁的活动性强于铜。
试验2说明铜的活动性强于银试验3说明铜的活动性弱于铁。
结论：
金属活动性挨次为铁>
铜>
银.
三、金属活动性挨次
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强渐渐减弱
你能看出以下反应有何特点？
+++
四、置换反应
单质
化合物
定义：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
表达式：
置换反应A+BC==B+AC反应类型的比较
化合反应A+B+……==AB……分解反应AB……==A+B+……置换反应A+BC==AC+B
推断:
由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫
置换反应？
回答：
不是，例如：
S+2KNO3+3C==K2S+3CO2+N2
金属活动性挨次的应用1、位置越靠前，活动性越强
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换
出来
练习：
1、下列物质能否发生化学反应?
写出能反应的化学方程式并推断它们是否为置换反应。
（1）银和稀盐酸
（2）锌和硫酸铜（3）铜和硫酸锌（4）铝和硝酸银
2、黄铜（含锌和铜）与黄金的外观很相像，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?
回答:
用火烧变黑的为铜，2Cu+O2===2CuO放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，
Zn+2AgNO3===Zn（NO3）2+2Ag
化学《金属的化学性质》教案2
教学目标
学问与技能
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;
能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法
1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2.课堂中，老师组织、引导和点拨学生通过试验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。
3.初步学会运用观察、试验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对猎取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观
1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的奇怪 心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
4.在好玩的试验与老师的点拨中轻松把握化学学问，体验到学习的欢乐。
教学重难点
重点：
探究常见金属的化学性质。
难点：
初步运用金属的化学性质，把握新的化学反应及反应类型。
教学工具
多媒体课件;
试验用具：
镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管（若干）。
教学过程
一、学问回顾
铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。
二、新课导入
师：
铝和铁相比较，具有哪些优良性能?
为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?
目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行诈骗，为什么有些人会上当?
可用什么办法来鉴别它们呢?
生甲：
黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
生乙：
黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
生丙：
“真金不怕火炼”。
用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
……
甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。
要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[板书]课题2金属的化学性质
三、新课教学
金属的化学性质
[板书]一、金属与氧气的反应
课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。
学生观察其表面颜色。
是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢?
生：
是空气!
准确地讲，是空气中的氧气。
【试验探究1】
步骤：
1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。
2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。
现象：
1.镁条、铝片表面变暗，铜无变化。
2.镁条在空气中猛烈燃烧;
铝片表面失去光泽;
铜片表面变黑。
金属可与氧气发生化学反应。
[学生活动]请三位同学上黑板书写：
2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
铁在纯氧中点燃能反应吗?
若能，写出反应的化学方程式。
[板书]3Fe+2O2Fe3O4
依据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?
金属能与氧气发生化学反应。
[讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和猛烈程度相同吗?
镁、铝等在常温下就能与氧气反应;
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质（如黄铜与黄金的鉴别）外，还有其他的一些用途。
如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝的进一步氧化。
铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的缘由，那就是铝的抗腐蚀性能好。
铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?
为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品?
铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜;
若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，简单把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特别方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。
化学《金属的化学性质》教案3
金属钠与水的反应试验
一、试验教学目标
1、学问与技能目标
把握金属钠与水的反应过程，了解钠的性质。
2、过程与方法目标
通过观察并分析试验，培养学生的试验探究能力，观察描述能力和思维能力。
3、情感态度与价值观目标
培养学生重视试验的科学态度和对学科试验的兴趣，培养与人合作的精神。
二、试验教学重点难点
钠与水的反应现象及其分析。
钠与水的反应现象及其分析，促进学生探究学习。
三、试验预备
试验用品：
小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。
四、试验教学方法
试验法、问题探究法、讲解法
五、试验教学过程
【引入】同学们，通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习，已经对钠有了一个初步的了解，那么本次金属钠与水的反应试验将会让大家与金属钠有深度的熟悉。
【试验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品
（学生观察现象，得出结论：
钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）
【试验探究】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；
将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
（同学观察并说消失象，以及能得到哪些结论？
钠质软，银白色。
【试验探究】向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液，然后切一小块金属钠投入烧杯中，观察试验现象。
（学生讨论现象，老师归纳）
浮钠浮在水面上，小于水的密度；
熔钠熔化成银白色的小球；
反应放热，熔点低；
游小球在水面到处游动；
有气体产生；
响水面上有嘶嘶的声音；
红烧杯中的溶液变红；
有碱生成，NaOH。
【课堂小结】这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法等，总结如下：
1.物理性质:
色状：
银白色固体；
熔点低；
硬度小,质软；
密度小于水而大于煤油。
2.化学性质:
金属钠与水反应方程式
2Na+2H2O==2NaOH+H2
化学《金属的化学性质》教案4
一、教学目标
【学问与技能】
能够书写Na、Al与O2反应化学方程式;
理解金属的性质与其原子结构之间的关系。
【过程与方法】
通过试验操作和观察试验现象，初步学会从试验的角度探究和认识物质的化学性质;
通过试验发觉化学问题，探究金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法
【情感态度与价值观】
通过钠的切割、钠的燃烧等奇异的化学试验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的奇妙变化，提高学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】
钠在不同条件下和氧气的反应。
【难点】
通过钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，深化金属的性质与金属的原子结构之间的关系。
三、教学过程
环节一：
新课导入
【老师提问】大家还记得我们学过哪些金属吗?
它们有哪些性质?
【学生回答】学习过铁、铜等金属，具有的性质：
固体、有金属光泽、不透亮 ，具有导电性、导热性、延展性等;
能够以氧气、酸等反应……
【老师总结】那么像是钠、铝等金属有没有不同于铁、铜等金属的性质呢?
这节课一起来学习《金属与非金属的反应》。
环节二：
新课教学
1.钠与O2的反应
【老师指导】学生展示保存在煤油中的钠，供应小刀、滤纸等试验用品。
【学生试验】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化。
【老师提问】通过观察与试验，能够总结出钠的哪些性质?
【学生回答】①保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小;
②可以用小刀切开说明松软;
③断面的颜色很快发生转变，说明常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁等金属活泼许多;
……
【老师提问】银白色的光泽变暗是为什么呢?
性质发生了变化是不是生成了新的物质?
那我们可以写出它的化学方程式吗?
【学生回答】有白色物质生成，化学方程式为4Na+O2=2Na2O。
【多媒体展示】把一小块金属钠放在坩埚里并加热，请学生观察现象。
【学生回答】钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最终生成淡黄色的固体。
【老师讲解】钠是一种活泼金属，简单与氧气发生反应，条件不同时，生成的物质不同。
在加热的情况下，会与O2猛烈反应，生成过氧化钠（Na2O2）。
【老师提问】能否书写钠与氧气在加热时的反应方程式?
【学生书写】
2.铝与O2的反应
【老师引导】活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成了一层氧化膜。
有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等;
有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被连续氧化，如镁、铝等表面的氧化膜。
【老师提问】在做镁条与氧气的反应试验时，在点燃镁条之前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更加简单一些，这是为什么?
【学生回答】除去镁条表面的氧化膜。
【老师提问】铝的情况是怎样的?
【学生试验】分别加热未打磨和已打磨的铝箔，观察有何现象?
分析缘由?
【学生讨论之后回答】加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。
加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。
这是因为打磨后的铝箔表面也很快形成氧化膜，因此与未打磨过的铝箔现象一致。
【老师提问】我们观察到熔化的铝并不滴落，犹如有一层膜兜着，这是什么缘由?
阅读教材回答。
【学生回答】铝会与空气中的氧气生成氧化铝（Al2O3），形成一层薄膜保护铝，构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点，包在铝的外面，因此熔化了的液态铝不会滴落下来。
【老师总结】铝表面的氧化膜比较致密，阻挡了铝的燃烧，我们平常用的铝制品就是因为形成了致密的氧化膜，才得以广泛的应用，同时这也是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的缘由，下面大家可以写出铝与氧气反应的化学反应方程式吗?
【学生回答】
3.金属性质与原子结构之间的关系
【老师提问】为什么金属易与空气中的氧气发生反应?
请同学们结合金属的原子结构进行回答。
【学生回答，老师总结】金属元素的最外层电子数较少，最外层的电子简单失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。
【老师讲解】常见的这些金属，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
环节三：
巩固提高
小明家中有一只20世纪50年月初的铝锅，至今仍保存完好。
该铝锅未锈蚀的主要缘由是（）。
A.铝不易发生化学反应
B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物简单发生还原反应
D.铝易被氧化，但生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
【答案】D。
环节四：
小结作业
师生共同总结这节课的收获。
布置作业：
①课后习题;
②课下专心阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料。
四、板书设计
化学《金属的化学性质》教案5
（一）学问与技能
1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2．能用金属活动性挨次对有关的置换反应进行简洁地推断，并能利用金属活动性挨次解释一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法通过探究金属和化合物溶液的反应，推断金属活动性挨次。
（三）情感态度与价值观在试验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣
二、教学重点
1．金属和化合物溶液反应
2．探究金属活动性挨次
三、教学难点
推断金属活动性强弱
四、教学预备
教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液
五、教学过程
老师活动
新课导入3分钟通过对金属化学性质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。
还有没有其他的方法来鉴别呢？
学生活动
学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法。
设计意图
复习旧学问，引入新学问。
新课教学25分钟
铁和硫酸铜溶液能够发生反应，那么铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？
其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？
老师在学生试验时进行指导。
金属和化合物溶液能够反应，说明了什么？
展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出共同点，得出置换反应的定义。
学生猜想并设计试验探究金属和化合物溶液的反应。
试验结束后，依据现象填写试验报告。
学生讨论得出金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。
总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。
培养学生猜想能力、试验操作能力、观察能力及分析问题的能力。
体会试验探究的一般过程，体验探究学习的`乐趣。
在试验探究活动中，体验到互助、合作的欢乐。
在交流和表达中提高学生的语言交流能力。
经过大量的试验，得出常见金属的活动性挨次：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。
依据刚才的试验结合金属活动挨次表，你能获得哪些信息？
学生思考，讨论后回答：
金属活动性挨次从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
培养学生分析问题、概括总结的能力。
推断金属活动性强弱的方法有几种？
学生回忆本节课内容后，回答
（1）与氧气反应。
依据与氧气反应的难易和猛烈程度推断。
（2）与盐酸或稀硫酸反应。
依据能否反应、反应猛烈程度推断。
（3）与另一种金属化合物溶液反应。
依据金属能否和金属化合物的溶液反应。
概括第一课时和本课时所学学问，培养学生分析问题、解决问题的能力。
学完本课题，你还可以用哪些化学方法鉴别黄金的真伪呢？
学生回答：
将样品置于硝酸银溶液（硫酸铜等只要是排在金前面锌后面的金属的盐溶液均可）中，表面有灰黑色物质（红色物质）消失，则是假黄金，无现象是真金。
让学生体会到化学来源于生活，并服务于生活。
课堂小结2分钟
1．和氧气反应
2．和盐酸或稀硫酸反应
3．和某些化合物溶液反应
4．置换反应
5．金属活动挨次表金属活动性挨次从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。
化学《金属的化学性质》教案6
1、学问与技能
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
老师活动学生活动设计意图[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？
把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？
大家动手做这个试验。
[问]铁在纯氧中点燃能反应吗？
[问]依据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？
[小结]金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[问]金属与氧气反应的猛烈程度一样吗？
有什么不同？
是不是全部的金属都能跟氧气反应呢？
假如不是，能举出一些例子吗？
[问]“真金不怕火炼”说明了什么？
[讲解]试验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和猛烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，依据上述事实，我们可推断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。
[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐蚀？
[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝的进一步氧化之故。
[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
[过渡]许多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的猛烈程度，也可反应金属的活泼程度。
下面，我们就通过试验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
[投影展示活动与探究内容]
在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并推断反应后生成了什么气体。
参照上述试验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的猛烈程度。
假如有气体生成，推断生成的是什么气体。
用稀硫酸代替稀盐酸进行试验，并比较发生的现象。
[]做金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应[学生尝试写出反应的化学方程式，现象可由学生口述]
[问]通过以上试验，你得出的结论是什么？
[评价]大家回答得都很好。
[指导阅读]观赏课本图金属与盐酸反应的比较
[小结]金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。
[板书]金属+酸→金属化合物+氢气
[投影]比较刚才试验中用到的这几种金属的活动性
[过渡]大家观察这几个化学方程式
[投影]Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？
它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？
[师]回答得很好。
化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。
[板书]置换反
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