物质的量专题训练用Word文档下载推荐.docx
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NO2和N2O4由于摩尔质量不同，已知质量不能算出分子的物质的量。
但它们的最简式相同，可以算出N原子、O原子以及总原子的物质的量。
9、没有注意“大于”“小于”“等于”的问题
在常温常压下，2.24L氯气所含分子数大于0.1NA
根据气体体积与温度的关系，2.24L氯气在常温常压下没有0.1mol，所含分子数
应小于0.1NA
10、没有注意物质结构问题
12g金刚石中含有的共价数为4NA
虽然在金刚石中每一个碳原子与4个碳原子相连，但并不意味着有4个C—C键，
因为每一个碳原子的最外层4个电子处在共用状态，每2个共用电子形成一个共价键，所以每摩金刚石应该含2摩C—C键。
四、计算题
35、计算：
71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？
36、正常人体中，血液中葡萄糖（简称血糖）的质量分数约为0.1％，已知葡萄糖的相对分子质量为180，设血液的密度为1g/cm3，则血糖的物质的量浓度是多少？
37、需要取多少毫升密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37％的浓盐酸配制1L1mol/L的稀盐酸？
38、将250mLH2SO4的质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600mL，所得溶液的密度为
1.35g/cm3，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？
物质的量专题训练
一、填空
1、3molH2SO4中约含有_____________个H2SO4。
2、2.408x1024个H2O，其物质的量为_____________。
3、2.107×
1024个铁原子的物质的量是__________。
4、0.25molH3PO4分子中含有氢原子的物质的量是_______。
含有氧原子数目为_
5、将0.5molAl2（SO4）3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量____；
铝离子数目为_____。
6、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为_________，所含分子数目之比为_________，所含氧原子数目之比为_________。
7、有氮气和氧气组成的混合气在标准状况下的密度是1.362g/L，则此混合气的平均相对分子质量是_______，其中氮气所占的体积百分率是_______。
8、适量的MnO2与足量的浓HCl混合共热，产生bL气体（标准状况下），被氧化的HCl应为_______mol。
（反应式：
MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2）
9、现有A、B两种气体，它们的相对分子质量分别为MA、MB。
（a）当两种气体质量相同时，标准状况下A和B的体积比为_______，密度比为______，所含分子个数比为_______。
（b）当两种气体（同温、同压）的体积相同时，A与B的质量比为_______。
二、判断对错
（1）、100℃，2×
105Pa时，1mol氧气中约含6.02×
1023个氧分子。
（）
（2）、同温、同压下，不同气体物质的量之比等于它们的体积比。
（3）、同温、同压下，质量相同的不同气体，相对分子质量越大，则体积越小。
（）
（4）、在化学方程式中，各物质化学式前面的系数比，就是它们的体积比。
（5）、36.5g氯化氢气体的体积约为22.4L。
（6）、11.2LH2和5.6LO2完全反应，一定生成0.5mol水。
（7）、在标准状况下，任何物质的体积约为22.4L。
（8）、同温、同压下，相同质量的任何气体的体积相同。
三、选择题
1、用稀硫酸和锌反应制取氢气，已知反应中电子转移了0.2mol电子，则在标准状况下生
成了氢气的体积为（）
A、2.24LB、3.36LC、4.48LD、5.6L
2、在相同温度和相同压强下，40mL气体A2与120mLB2气体恰好完全反应，生成80mLX
气体，则气体X的分子式为（）
A、AB3B、ABC、A2BD、A2B3
3、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A、在常温常压下，11.2L氯气中含有分子数为0.5NA
B、在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
C、32g氧气含有的原子数目为NA
D、同温同压下，相同体积的任何其他单质所含原子数目相同
4、等物质的量的镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应产生的气体在同温同压下的体积比为（）
A、2：
3B、3：
2C、3：
4D、4：
3
5、等质量的镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应产生的气体在同温同压下的体积比为（）
6、某种纯净的气体在同温同压下相对于氢气的密度为22，下列说法不正确的是（）
A、该气体可能是碳的氢化物B、该气体可能是氮的氧化物
C、该气体可能是碳的氧化物D、该气体可能是硫的氢化物
7、含有4.8g镁离子的氯化镁溶于水后，配制成2L溶液，则溶液中氯离子浓度为（）
A、0.1mol/LB、0.2mol/LC、0.4mol/LD、0.5mol/L
8、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．1.5molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA
B．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22g
C．28g氮气所含的原子数目为NA
D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L
9、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
A、18gH2O中含有的质子为10NA
B、欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
C、常温常压下，Na2O2与足量的H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
D、1molNa与一定量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
10、amolCu与含有bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（）
A、（b-2a）molB、（1/4）bmolC、（2/3）amolD、2amol
11、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A、1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B、1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C、10LPH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D、10LPH=13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA
12、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A、24g镁的最外层电子数为NAB、1Lmol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA
C、1mol甲烷分子所含质子数为10NAD、标准状况下，22.4L水的分子数为NA
13、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A、16gCH4中含有4NA个C—H键B、1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+
C、1molCu和足量的稀硝酸反应产生NA个NO分子
D、常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子
14、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A、常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B、1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
C、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
15、下列说法正确的是：
A、溶液的浓度是指一定溶液里含有溶质的量
B、用一定量溶液里含有溶质的多少来表示的浓度叫物质的量浓度
C、用1L溶液里含有溶质的量来表示的浓度叫物质的量浓度
D、用1L水里含有溶质物质的量来表示的浓度叫做物质的量浓度
E、用1L溶液里含有多少摩溶质来表示的浓度叫物质的量浓度
16、4mol·
L－1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为：
A、4mol·
L－1
B、0.2mol·
C、2mol·
D、0.4mol·
L－1
17、1mol·
L－1NaCl溶液表示：
A、溶液里含有1molNaCl
B、1molNaCl溶解于1L水中
C、58.5gNaCl溶于941.5g水
D、1L水溶液里有NaCl58.5g
18、在5LNa2SO4溶液中含有Na+离子4.6g，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度为：
A、0.2mol·
B、0.04mol·
C、0.08mol·
D、0.02mol·
19、100mL0.3mol·
L－1KCl溶液与300mL0.2mol·
L－1的AlCl3溶液中所含Cl－的物质的量比为：
A、1:
2
B、1:
1
C、1:
3
D、1:
6
20、下列说法错误的是：
A、84gNaHCO3溶于1L水配得1mol·
L－1NaHCO3溶液
B、在标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·
L－1盐酸溶液
C、在标准状况下，22.4LNH3溶于水配成1L溶液，浓度是1mol·
L－1；
取出10m
浓度也是1mol·
D、1mol·
L－1的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2molCl－
21、下列溶液中与20mL3mol·
L－1的KCl溶液的氯离子浓度相同的是：
A、30mL1mol·
L－1的NaCl
B、20mL1.5mol·
L－1的CaCl2
C、15mL2mol·
L－1的AlCl3
D、30mL1mol·
L－1的AlCl3
22、100mL0.1mol·
L－1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：
A、10.6g
B、1.06g
C、0.53g
D、106g
23、配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4
A、213g
B、284g
C、400g
D、426g
24、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为
A、1∶3
B、3∶1
C、5∶2
D、15∶2
25、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓
度为
A、0.03mol/L
B、0.3mol/L
C、0.05mol/L
D、0.04mol/L
26、50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为
A、0.044mol/L
B、0.44mol/L
C、4.4mol/L
D、44mol/L
27、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。
消耗这三种溶液的体积比为
A、1：
2：
B、3：
C、2：
3：
6
D、6：
28、10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO32-的溶液，则n为
A、1
B、2
C、3
D、4
29、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D、称取12.5g胆配成500mL溶液
30、含有4.8g镁离子的氯化镁溶于水后，配制成2L溶液，则溶液中氯离子浓度为（）
31、将30%的硫酸溶液，加等体积的水，稀释后的溶液，硫酸的质量分数（）
A、大于15%B、等于15%C、小于15%D、无法确定和15%的关系
32、将30%的氨水溶液，加等体积的水，稀释后的溶液，氨的质量分数（）
33、把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含有amol氢氧化钠的溶液，
恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；
另一份加入含有bmol氯化钡的溶液，恰好使硫酸
根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度（mol/L）为（）
A、
B、
C、
D、
34、高锰酸钾溶液是常用的消毒药剂，若要配制0.01mol/L的高锰酸钾溶液消毒，下列操作
不影响所配溶液浓度的是（）
A、取高锰酸钾样品时发现表面潮湿B、配制前发现容量瓶内有蒸馏水
C、定容时仰视容量瓶刻度线D、摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线
二、7、30.5，37.5%
提示：
①混合气的平均相对分子质量为1.362×
22.4=30.5；
②设氮气所占的体积百分率为x%，所以有28×
x%+32（1－x%）=30.5x%=37.5%。
9、（a）MB:
MAMA:
MBMB:
MA（b）MA:
MB23、
1、√2、√3、√4、×
5、×
6、×
7、×
8、×
35、血糖物质的量浓度=1000V´
0.1%´
1/180V=5.56´
10-3mol/L
36、
1000V´
1.19´
37%/36.5=1´
1
V=0.083L=83mL
37解:
硫酸物质的量为:
250´
1.84´
98%/98=4.6mol
硫酸物质的量浓度为:
4.6/0.6=7.67mol/L
选择题：
1-14AABACDB8BADCAA
15-29EADDDABBDBDDACDCD
30-35BACDB
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