浓度对化学平衡的影响化学平衡习题1Word文件下载.docx
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L－1
其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④
8.在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）
2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·
L－1、0.4mol·
L－1、0.2mol·
L－1、0.3mol·
L－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是
A．c（X2）=0.15mol·
L－1B．c（Y2）=0.9mol·
L－1
C．c（Z2）=0.3mol·
L－1D．c（Q2）=0.5mol·
9.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）
Z（g）
10.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）
B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）
C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）
D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
11．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·
L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·
L-1·
s-1
③2
s时物质A的转化率为70%
④2
s时物质B的浓度为0.7mol·
L-1
其中正确的是
A．①③B．①④C．②③D．③④
12.一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）
2Z（g）,若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·
L－1、0.3mol·
L－1、0.08mol·
L－1，则下列判断不合理的是
A.c1∶c2=1∶3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·
13.在一定条件下，在密闭容器中进行的反应
aX（g）+bY（g）
cZ（g）+dW（g），5min后达到平衡，
X减少nmol·
L－1,Y减少
mol·
L－1,Z增加
L－1。
在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。
则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为
A.1∶3∶1∶2B.3∶1∶2∶2C.3∶1∶2∶1D.1∶3∶2∶2
14.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）
Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）ΔＨ＞0下列叙述正确的是
Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率不变
Ｃ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
15.某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2M（g）+N（g）
2E（g）
若开始时只充入2molE（g）,达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；
若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率为
A.20%B.40%C.60%D.80%
16．（2011·
全国卷Ⅰ）在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于（ ）
A．5% B．10%
C．15%D．20%
17．（2012·
包钢一中高二期中检测）对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系：
2v正（NH3）＝3v正（H2O）
18．将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：
3O2
2O3，此时测知O2的转化率为30%。
下列图像能正确表示气体的物质的量（n）跟时间（t）的关系的是（ ）
二、填空题
19．对于反应2A（g）+B（g）
2C（g）在反应过程中C的质
量分数随温度变化如图所示，试确定：
（1）T0对应的V正与V逆的关系是。
（2）A、B两点正反应速率的大小关系。
（3）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是
20、反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？
A、增加碳的量____________________________________________
B、容器的体积缩小一半________________________________________
C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍_____________________________________
D、保持压强不变充入N2________________________________________
21.（5分）在一定条件下，下列反应达到化学平衡：
2HI（g）
H2（g）十I2（g）（正反应为吸热反应）
（1）如果充入HI（g），平衡混合物的颜色会，说明气体的物质的量，平衡向移动。
（2）如果加入一定量的H2，平衡________移动。
（3）如果使密闭器的体积不变，充入N2平衡________移动。
22.（6分）A、B、C、D为四种易溶的物质，在稀溶液中可以建立如下平衡：
A+2B+H2O
C+D，当加水稀释时平衡将向方向移动，理由是。
23.在常温时，在100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2分钟末，收集到1.12L（标准状况）氢气。
在此之后，又经过4分钟，铁粉完全溶解。
则：
（1）在前2分钟内用氯化亚铁表示的平均反应速率是_________________________________________________。
（2）在后4分钟内用氯化氢表示的平均反应速率是_____________________。
（3）前2分钟与后4分钟相比，反应速率较快的是________（填“前者”或者“后者”），原因是_______________。
浓度对化学平衡的影响习题参考答案：
1B.2.B3.D.4B
5.答案 A
解析 压强对速率的影响，本质上是浓度的影响。
A．缩小反应体系的体积，总压增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。
B．体积不变，充入He，反应物生成物浓度都不变，反应速率不变。
C．体积不变，充入He，总压虽增大，但体系中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变。
D．压强不变，充入N2导致体积增大，各物质的浓度除N2不变外，其余均减小，故反应速率减慢。
6答案 C解析 合成氨的反应方程式为：
N2＋3H3
2NH3，利用相关物质化学计量数的关系，均转化为以N2表示的反应速率：
A项v（N2）＝0.05mol/（L·
min）
B项v（N2）＝0.2mol/（L·
D项v（N2）＝0.1mol/（L·
综合比较，C项反应速率最大，该反应所处的温度最高。
7B.8B.9C.10B.11B.12C.13B14C.15C
16.解析：
平衡时转化的H2的物质的量为：
8mol×
25%＝2mol。
N2＋3H2
2NH3
起始量（mol）280
转化量（mol）
2
平衡量（mol）
6
所以NH3的体积分数为
×
100%≈15%。
答案：
C
17解析：
A项，表明正、逆反应速率达到相等，反应达到平衡状态；
B项，任何情况下消耗xmolNH3，必生成xmolNO；
C项，加压时，正、逆反应速率均增大；
D项，反应速率关系应为3v正（NH3）＝2v正（H2O）。
A
18解析：
O2为反应物，随着反应的进行浓度逐渐减小；
O3为生成物，随着反应的进行浓度逐渐增大。
达到平衡时n（O2）＝2.1mol>
n（O3）＝0.6mol。
19.
（1）V正=V逆
（2）VA<
VB
（3）反应还没有到达平衡，正在正向进行，随着温度升高，生成的C越来越多
20、【分析解答】增加碳的量，不影响反应速率，因为固体浓度是一定值。
容器体积缩小一半（即增大压强），气体浓度变大v加快。
当充入N2，由于容器体积不变，尽管压强增大，但气体的浓度并未改变。
因此v不变。
而充入N2，保持压强不变。
容器的体积一定要扩大，此时气体浓度一定减小，v一定要减小。
22.逆反应；
因为稀释后单位体积内的粒子数或物质的浓度都减少，根据平衡移动原理，平衡应向物质粒子数增加的方向移动。
23、【答案】
（1）0.25mol∕（L·
min）
（2）0.25mol∕（L·
（3）前者 随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应速率减慢
化学平衡移动
1．对已达平衡状态的反应：
2X（g）＋Y（g）
2Z（g），减小压强时，下列说法正确的是（）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
2．在一定条件下，可逆反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<
0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）
A．加催化剂υ（正）、υ（逆）都发生变化且变化的倍数相等
B．加压，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大倍数大于υ（逆）增大倍数
C．降温，υ（正）、υ（逆）都减小，且υ（正）减小倍数小于υ（逆）减小倍数
D．在体积不变时加入氩气，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大倍数大于υ（逆）增大倍数
3．下列说法正确的是（）
A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）
A．加入一种反应物B．对平衡体系加压
C．升高温度D．使用催化剂
5．二氧化氮能形成二聚分子：
2NO2（g）
N2O4（g），ΔH＜0。
现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为 （）
A．高温低压B．低温高压 C．低温低压D．高温高压
6．对平衡CO2（g）
CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）
A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压
7．2007年10月10日，德国科学家格哈德·
埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）
A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
8．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
9．现有可逆反应2NO2（g）
N2O4（g），△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。
t2：
；
t3：
；
t4：
。
10．现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：
CO2（g）＋H2（g）
H2O（g）＋CO（g），
反应所处的温度相同，但起始浓度不同。
其中甲：
CO2=H2=amol；
乙：
CO2=amol，
H2=2amol；
丙：
CO2=H2=H2O（g）=amol。
达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序
是（）
A．甲>
乙>
丙B．甲>
丙>
乙C．乙>
甲D．乙>
甲>
丙
11．对可逆反应：
A（g）+B（s）
C（s）+D（g）ΔH>
0，左下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：
①加入A；
②加入催化剂；
③加压；
④升温；
⑤减少C，符合图示的条件改变的是（）
A．②③B．①②C．③④D．④⑤
12．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0。
600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如右上图所示的变化。
其中10min到15min时，肯定与图像不相符的变化是（）
A．加了催化剂B．增加SO3的物质的量
C．升高温度D．缩小容器体积
13．在一定温度不同压强（P1＜P2）下进行的可逆反应2X（g）
2Y（g）+Z（g），生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系图正确的是（）
14．对可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，下列图像正确的是（）
15．反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示。
回答下列问题。
（1）该反应是____________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______
（填增大”“减小”或“不变”），原因是
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
___________，原因是
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：
E1_________，E2________（填“增大”“减小”或“不变”）。
16．某化学反应2A==B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号
温度/℃
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
2
c1
0.60
3
c2
0.92
0.75
0.63
4
820
0.40
0.25
0.20
根据上述数据，完成下列填空。
（1）在实验1，反应在l0min至20min时间内平均速率为_____________mol/（L·
min）。
（2）在实验2中，A的初始浓度c1＝_________mol/L。
实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3中c2_________1.0mol/L（填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）比较实验4和实验1，可推知该反应是_________________反应（填“吸热”或“放热”）。
专题练习化学平衡移动
一、勒沙特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
二、影响化学平衡的条件
（1）浓度（连通器原理）
（2）压强（弹簧原理）
A．压强对化学平衡的影响实质是浓度的影响。
如果改变压强不能改变浓度，则平衡不移动。
如没有气体参加的反应，不改变容器体积时充入惰性气体等。
B．对正逆反应影响程度相同时，平衡不移动。
C．高压高密度，低压低密度。
（3）温度（烘火原理）
三、化学平衡移动方向
改变一个条件
化学平衡移动方向
化学平衡移动结果
增大反应物浓度
向正反应方向移动
反应物浓度减小
减小反应物浓度
向逆反应方向移动
反应物浓度增大
增大生成物浓度
生成物浓度减小
减小生成物浓度
生成物浓度增大
增大体系压强
向气体体积减小的反应方向移动
体系压强减小
减小体系压强
向气体体积增大的反应方向移动
体系压强增大
升高温度
向吸热反应方向移动
体系温度降低
降低温度
向放热反应方向移动
体系温度升高
四、速率与平衡图像
浓度：
增浓都增大，减浓都减小，变者为突变，不变为渐变；
压强：
增压都增大，大者变更大，减压都变小，大者变更小；
温度：
升温都变大，吸热变更大，降温都变小，吸热变更小；
催化剂：
触媒等增大，阻化等减小，平衡不移动，时间改变了。
1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）
A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强
2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；
改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）
A．2NO＋O2
2NO2B．Br2（g）＋H2
2HBr
C．N2O4
2NO2D．6NO＋4NH3
5N2＋3H2O
3．在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）
ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（）
A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低
4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）
①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂
A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥
5．在一密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了
C．物质A的转化率减小了D．a＞b
6．在一固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：
N2O4
此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；
若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）
A．x＞yB．x＝yC．x＜yD．不能确定
7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是（）
A．溴水中有下列平衡:
Br2＋H2O
HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深
C．反应CO＋NO2
CO2＋NO（正反应放热），升高温度可使
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