高三上学期月考化学试题 含答案Word格式文档下载.docx
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C．v（C）＝0.40mol·
min－1D．v（D）＝0.45mol·
min－1
5、下列各组离子能大量共存的是（）
①“84”消毒液的水溶液中：
Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋②加入KSCN显红色的溶液：
K＋、NH4+、Cl－、S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3＋、Al3＋、SO42-、K＋④pH＝2的溶液中：
NH4+、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：
K＋、CH3COO－、HCO3-、MnO4-
A．②③B．①③C．①⑤D．③④
6、为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（）
A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图1所示的实验中反应速率为①>
②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图2装置的气密性，可关闭分液漏斗A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原
7、能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋＋4NH3·
H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4++HCO3﹣+2OH-CO32﹣+NH3·
H2O+H2O
C．Cu溶液于稀HNO3：
3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．用铜电极电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
8、在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（）
A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
B．反应物的总键能高于生成物的总键能
C．反应的热化学方程式为：
4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ•mol﹣1
D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ
9、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓硫酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧
10、将含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0.3molCu,则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（）
A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.11.2L
11、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）
12、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电子由D→导线→C；
③B、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极产生大量气泡；
④A、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极发生氧化反应；
⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。
据此，判断五种金属的活动性顺序是（）
A．A>
B>
D>
C>
EB．A>
E>
BC．C>
A>
ED．A>
E
13、某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是（）
A．盐桥中的电解质可以用KCl
B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
C．闭合K，石墨电极上只生成铜
D．导线中流过0.15mole﹣时，加入5.55gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成
二．不定向选择题（每题有一个或两个正确选项，多选、错选均不给分，漏选题目得1分，每题3分，共6题，18分）
14、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（）
15、下列说法正确的是（）
A．已知P（红磷，s）=P（白磷，s）△H＞0，则白磷比红磷稳定
B．测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SiO3的溶液pH，发现后者的更高,说明碳的非金属性强于硅。
C．温度和压强一定时，对于可逆反应：
2NO2（g）N2O4（g），混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果
16、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是（）
A．含有Y元素的可溶性盐溶于水一般都可以破坏水的电离平衡
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．X、Y、Z原子半径由小到大的顺序是Y>
Z>
X
D．常温下，0.1mol·
L－1W的气态氢化物的水溶液的pH>
1
17、下列四个图象所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）（）
A．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1
B．
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1
C．
2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+ckJ•mol﹣1
D．
2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H=+dkJ•mol﹣1
18、向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
已知：
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
则下列有关说法中，不正确的是（）。
A．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化B．原混合溶液中FeI2的物质的量为1mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：
n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶3∶1
19、人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法不正确的是（）
A．B为电源的正极
B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A
D．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
第II卷
20、（共22分）短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。
B的化合物种类繁多，数目庞大；
C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；
F为同周期半径最小的元素。
试回答以下问题：
（一）
（1）（3分）D在周期表中的位置是，写出实验室制备单质F的离子方程式
。
（2）（3分）化学组成为BDF2的电子式为：
，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）（1分）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。
则甲、乙反应的离子方程式为：
。
（4）（2分）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用元素离子符号表示）。
（5）（3分）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论。
（二）以CA3代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
（1）（3分）CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：
4CA3+3O2=2C2+6H2O．该电池负极的电极反应式为；
每消耗3.4gCA3转移的电子数目为。
（2）（3分）用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为；
此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为L。
（3）（4分）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
图1图2
0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是，溶液中的H＋向极移动（填“正”或“负”），t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是。
21、（共13分）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如图所示：
l．0mol·
L﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：
（1）（2分）装置A中反应的化学方程式是。
（2）（2分）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是。
（3）（1分）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：
SO2与Fe3+反应；
猜想2：
在酸性条件下SO2与NO3﹣反应；
猜想3：
…
（4）（3分）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色。
【得出结论】：
猜想1成立．其结论正确吗？
（填“是”或“否”）。
若不正确，理由是
（用离子方程式表示）。
（5）（1分）乙同学设计实验验证猜想2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。
应选择的试剂是（填序号）。
a．0.1mol/L稀硝酸b．1.5mol/LFe（NO3）2溶液
c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
d．3.0mol/LNaNO3和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液
（6）（4分）在实际操作中，当SO2通入Fe（NO3）3溶液时观察到的现象；
溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程：
、。
22、（共10分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。
工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：
（1）V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSO4和（VO2）2SO4均为易溶物。
（2）VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2↑+H2O
回答下列问题：
（1）（2分）步骤②的目的是。
（2）（2分）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）：
VOSO4（水层）+2HA（有机层）VOA2（有机层）+H2SO4（水层），则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是。
（3）（2分）若ClO3-将被还原为Cl-,请写出骤⑤中发生反应的离子方程式为。
（4）（2分）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：
取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.00mL，由此可知（VO2）2SO4溶液钒元素的含量为g/L。
（5）（2分）V2O5可用金属（如Ca、Al）热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为。
23、（共11分）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：
G的合成路线如下：
其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去
请回答下列问题：
（1）（4分）A的结构简式是，C的结构简式是
（2）（2分）D中官能团的名称是
（3）（2分）第③步反应的化学方程式是。
（4）（2分）第①~⑥步反应中属于加成反应的有（填步骤编号）。
（5）（1分）同时满足下列条件的E的同分异构体有种。
①只含一种官能团；
②链状结构且无—O—O—；
③核磁共振氢谱只有两种峰。
大庆实验中学高三第二次月考化学答题卡
20、
（一）
（1）（3分），。
（2）（3分），（填“离子”或“共价”）。
（3）（1分）。
（4）（2分）（用元素离子符号表示）。
（5）（3分）（填“强”或“弱”），。
（二）
（1）（3分）；
（2）（3分）；
L。
（3）（4分），（填“正”或“负”），
21、
（1）（2分）。
（2）（2分）。
（3）（1分）。
（4）（3分）（填“是”或“否”），
（用离子方程式表示）．
（5）（1分）（填序号）。
（6）（4分），。
22、
（1）（2分）。
（2）（2分）。
（3）（2分）。
（4）（2分）g/L。
（5）（2分）。
23、
（1）（4分），。
（2）（2分）。
（3）（2分）。
（4）（2分）（填步骤编号）。
（5）（1分）。
参考答案：
答案
一、单项选择（每题2分,共26分）
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
D
B
11
12
13
D
二、不定向选择（每题3分,共18分）
14
15
16
17
18
19
BC
AC
（一）
（1）第二周期第ⅥA族（1分）.MnO2+4H++2Cl-（加热）=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）（2分）共价（1分）
（3）OH－＋HCO===CO＋H2O（1分）
（4）Cl-＞N3-＞O2-＞Na+（2分）
（5）弱（1分）Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4（2分）
（二）
（1）2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O（2分）；
0.6NA；
（1分）
（2）4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O（1分）；
1.12（2分）；
（3）2H＋＋NO＋e－===NO2↑＋H2O（2分）正（1分）
常温下铝在浓HNO3中发生钝化，氧化物薄膜阻止了铝的进一步反应（1分）
21、
（1）Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O；
（2分）
（2）关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；
（3）BaS04；
（1分）
（4）否（1分），5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（5）c（1分）
（6）SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+；
3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．（4分）
22、
（1）将V2O5转化为可溶性的VOSO4（2分）
（2）ClO3-+6VO2++3H2O=Cl－+6H++6VO2+（2分）
（3）加入硫酸，可使平衡向左进行，使VOSO4进入水层；
（4）10.2g/L（2分）
（5）3V2O5+10Al6V+5Al2O3（2分）
23、
（1）（4分）CH3CH（CH3）CH2BrOHC-COOCH2CH3
（2）（2分）羟基、酯基、醛基
（3）（2分）2CH3CH（CH3）CH2OH+O2→（Cu或Ag，加热）2CH3CH（CH3）CHO+2H2O
（4）（2分）①④⑥
（5）（1分）3种
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