5三明市质检化学文档格式.docx
《5三明市质检化学文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《5三明市质检化学文档格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
B．X的单质通入Y的氢化物水溶液中可以置换出Y的单质
C．W的单质在高温条件下能与氧化镁反应生成金属镁
D．常温下，W的单质能与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液剧烈反应
12．以H2、O2和Na2CO3熔融盐组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如下图所示。
其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。
A．Y是石墨电极
B．每生成1molFe（OH）2，电池中消耗O211.2L
C．熔融盐中CO32－向石墨I移动
D．石墨电极I处的电极反应式为H2＋CO32－＋2e－===H2O＋CO2
13．已知：
pKa=－lgKa，25℃时，H2A的
pKa1=1.85，pKa2=7.19。
25℃时，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如下图所示。
A．a点对应溶液中：
c（H2A）=c（HA－）
B．当V（NaOH）=40时：
c（OH－）－c（H+）=c（HA－）+2c（H2A）
C．b点对应溶液中：
c（Na+）>
c（A2－）>
c（HA－）>
c（OH－）>
c（H+）
D．25℃时，NaHA溶液的水解平衡常数为10－6.81
26．（15分）氧、硫、氯形成的化合物广泛应用于医药、农药、染料及有机合成工业，如二氯化二硫（S2Cl2）用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，亚硫酰氯（SOCl2）用作脱水剂。
I．某化学兴趣小组在实验室中用下图所示装置制备少量S2Cl2。
查阅资料，得到如下信息：
干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即得S2Cl2粗品。
物质
化学性质
熔点/℃
沸点/℃
S
略
112.8
444.6
S2Cl2
S2Cl2+Cl2
2SCl2
遇水生成HCl、SO2、S
300℃以上完全分解为相应单质
－76
138
SCl2
可与水剧烈反应
－122
59
回答下列问题：
（1）S2Cl2各原子均达到8电子稳定结构，它的电子式为。
（2）仪器甲的名称，装置A中反应的离子方程式
。
（3）欲得到较纯净的S2Cl2，装置的连接顺序为A→。
（4）为了减少副反应的发生，应如何控制反应条件：
（写一条）；
要获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行
（填实验操作）。
（5）装置C的作用是。
II．亚硫酰氯遇水剧烈水解，生成两种酸性气体。
（6）在一定条件下，用硫黄、液氯和三氧化硫为原料合成亚硫酰氯，写出相应的化学方程式。
（7）工业上常用SOCl2做FeCl3·
6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，其原因是________________。
27．（14分）锶（Sr）为IIA族元素，有“金属味精”之称。
以精选天青石（主要含有SrSO4和少量BaSO4、CaCO3、FeO、Fe2O3等杂质）为原料生产碳酸锶的一种工艺如下：
已知：
Ca（OH）2、Sr（OH）2在水中的溶解度S（g/100g）如下表：
温度/℃
10
20
30
40
60
80
90
100
S[Sr（OH）2]/g
0.48
0.69
1.09
1.81
3.13
7.03
13.6
24.2
S[Ca（OH）2]/g
0.18
0.16
0.15
0.14
0.12
0.09
0.04
0.02
（1）隔绝空气焙烧时，BaSO4、SrSO4分别被还原成BaS、SrS。
SrSO4转化为SrS的化学方程式为__________________________。
（2）“除铁、钙”时，氧化剂用NaClO而不用双氧水，其原因是_________________。
（3）“趁热过滤”的目的是__________________________，“滤渣1”的主要成分除了铁的化合物外至少还有________（写化学式）。
（4）SrCO3粗品中含有少量SrCrO4（摩尔质量为Mg·
mol-1），用如下实验测定SrCrO4的含量：
称取m
gSrCO3粗品，加入稍过量的HI溶液和适量盐酸（CrO42－转化为Cr3+），充分反应后稀释成100mL。
每次准确量取25.00mL稀释液，用cmol·
L－1Na2S2O3溶液进行滴定，平行测定三次，平均消耗的体积为VmL。
则SrCO3粗品中SrCrO4的质量分数为_______（用含c、V、M、m的式子表示）。
（已知：
I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
（5）酸浸产生的H2S气体处理工艺如下图所示：
①电极A、B均为惰性电极，其中电极A为电解池的极；
气体X的分子式为。
②反应池中发生反应的离子方程式为。
28．（14分）减少碳、氮、硫氧化物的排放，对于环境的改善有重大意义。
（1）在催化剂存在下用H2还原CO2
是减少CO2排放的重要手段之一。
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－890kJ·
mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571kJ·
写出H2
还原CO2
生成CH4和H2O（l）的热化学方程式。
（2）用活性炭吸收NO的反应为：
C（s）＋2NO（g）
N2（g）＋CO2（g）△H＜0。
T℃时，向恒
容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，测得不同时刻各物质的浓度如下表：
t/min
c（NO）/mol
·
L－1
0.100
0.058
0.040
c（N2）/mol
0.021
0.030
c（CO2）/mol
①下列能说明反应已达到平衡状态的是 。
A．容器内活性炭质量不变B．v正（N2）=2v逆（NO）
C．容器内压强保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变
E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）为______________。
③30min时，保持温度和容器体积不变，再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡___________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：
2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g） ΔH<
0；
将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂，经过相同时间，测量逸出气体中NO的含量，以确定尾气的脱氮率。
结果如下图所示：
a点是否为对应温度下的平衡脱氮率（填“是”或“否”）。
使用催化剂I，在温度低于200℃时，脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为_________。
（4）工业上常采用“湿式吸收法”减少SO2的排放。
①下列物质中不宜用做SO2吸收剂的是（填序号）。
A．氨水B．CaCl2溶液C．石灰石浆液D．NaHSO4溶液
②也可以用石灰水来吸收SO2，生成亚硫酸钙浊液，CaSO3与H2SO3能继续发生反应：
CaSO3（s）+H2SO3（aq）
Ca2+（aq）+2HSO3－（aq）
该反应在25℃时的平衡常数K=（保留2位有效数字）。
25℃时，Ka1（H2SO3）=1.4×
10－2mol·
L－1，Ka2（H2SO3）=6.3×
10－8mol·
L－1
Ksp（CaSO3）=6.8×
10－3mol
2·
L－2
35．【化学——选修3：
物质结构与性质】
（15分）
科学家开发出了多种太阳能电池，除晶体硅太阳能电池外，还有GaAs太阳能电池、铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）基态Ga原子的电子排布式为________。
（2）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因___。
（3）H2Se分子的键角_______H2O分子的键角（选填“>
”、“=”或“<
”）。
写出与SeO3互为等电子体的一种阴离子（写化学式）。
（4）AsF3分子的立体构型为__________；
AsF3是极性分子，理由是_________________。
（5）Ga（OH）3与NaOH溶液反应生成Na[Ga（OH）4]。
Na[Ga（OH）4]溶液中含有的化学键有。
A．共价键B．离子键C．金属键D．配位键E．氢键
（6）金刚砂（SiC）晶胞如右图所示：
①金刚砂中硅原子的杂化轨道类型为__________，
沿晶胞图中虚线方向的切面图为__________（填标号）。
（a）（b）
②若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚砂的密度为_________________
g·
cm－3（列出表达式）。
36．【化学——选修4：
有机化学基础】
丁苯酞（相对分子质量为190）是我国开发的一种治疗轻、中度急性脑缺血的药物，它的一种合成路线如下：
（1）D的名称是 。
（2）G中含氧官能团的名称为 ；
D→E的反应类型是___________。
（3）写出A→B反应的化学方程式_____________。
（4）下列有关丁苯酞的说法错误的是__________（填标号）。
a．难溶于水b．可与NaOH溶液反应
c．质谱仪可检测其最大质荷比为190d．其一氯代物有4种
（5）G的同分异构体中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式 、。
（6）设计用物质A、甲醛为原料制取
的合成路线（其他试剂任选）。
2019年三明市普通高中毕业班质量检查
化学试题答案及评分说明
总说明：
1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；
化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
一．选择题：
本题共7小题，共42分
7.C8.B9.D10.B11.A12.C13.D
三．非选择题
（一）必考题（共3题，共43分）
26．（15分）
（1）
（2分）
（2）分液漏斗（1分）2MnO4－+16H++10Cl－＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（3）F→E→D→B→C（2分，错一处不得分）
（4）控制温度不要过高（或浓盐酸的滴速不要过快）（1分）蒸馏（1分）
（5）吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入C中导致S2Cl2水解（各1分，共2分）
（6）2S+3Cl2+SO3
3SOCl2（2分）
（7）SOCl2遇水生成HCl，抑制FeCl3水解（各1分，2分）
27．（14分）
（1）SrSO4
＋4C
SrS＋4CO↑（2分）
（2）温度高双氧水受热分解损失（2分）
（3）防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失（或使Ca2＋能尽可能转化成Ca（OH）2沉淀）
（2分）；
Ca（OH）2（2分）
（4）
x100%
（或其他合理答案，2分）
（5）
①阳（1分）H2（1分）②H2S＋2Fe3+=2Fe2+＋S↓＋2H+（2分）
28．（14分）
（1）CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=－252kJ·
mol－1（2分）
（2）①ADE（2分，错写不得分，漏一个扣一分）
②0.0042mol·
L－1·
min－1（2分，单位漏写或错写扣1分）
③正向移动（1分）
（3）否（1分）；
温度较低时，催化剂的活性偏低（2分）
（4）①BD（2分,错写不得分，漏一个扣一分）②1.5×
l03（2分）
（二）选考题（共2题，考生从中选1题作答，共15分）
35.【化学——选修3：
（1）[Ar]3d104s24p1（2分）
（2）Cu2+的价电子排布为3d9，而Cu+为3d10的全充满稳定结构
（2分）
（3）<
（1分）；
CO32－、NO3－等（1分）
（4）三角锥形
（1分）;
分子中正、负电荷中心不重合
（2分）。
（5）AD
（2分，错写不得分，漏一个扣一分）
（6）①sp3
（1分）；
a
②
（2分）
36.【化学——选修4：
（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯）（2分）
（2）羟基；
加成反应（各1分，共2分）
（3）
（2分）
（4）d（2分）
（5）
（任写2种或其它合理答案。
每个2分，共4分）
（6）
（每写对一步得1分，共3分）
升级会员 