四川省邻水实验学校学年高二上学期期中考试化学试题Word文件下载.docx

四川省邻水实验学校学年高二上学期期中考试化学试题Word文件下载.docx

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2．在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（）

D．催化剂能够改变反应的反应热。

A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

7．已知：

H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K1，H2（g）+I2（g）⇌HI

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定

（g）的平衡常数为K2，则K1和K2的关系为（）

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=K2D．K1=

3.某化学反应的能量变化如图所示。

下列有关叙述正确的是（）

8.下列电离方程式书写正确的是（）

A．H2S⇌2H++S2﹣B．Al（OH）3═Al3++3OH﹣

C．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32

﹣

9．下列说法不正确的是（）

A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡

B.导电能力强的溶液其溶质是强电解质

A.该反应为放热反应

C.溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其导电能力也不相同

B.E2可表示形成新的化学键所释放的能量

D.强电解质为液态时,有的导电,有的不导电

C.该反应的反应热ΔH=E1-E2

10.已知：

HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（）

D.加入催化剂可同等程度地降低E1、E2

4．25℃和1.01×

105Pa时，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.76kJ/mol自发进行

A．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积

B．对比常温下等浓度的两种酸的pH

的原因是（）

C．对比常温下等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率

A．是吸热反应B．是放热反应

D．对比常温下等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量

C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应

命题：

张志云审题：

王良红、王从华高二中期考试化学试题1/4

11.将浓度为0.1mol·

L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

17．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有

A.c（H+）B.Ka（HF）C.D.

关叙述正确的是（）

①生成物的百分含量一定增加②生成物的物质的量一定增加

12．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低

2HBrHBrO，加入

2

A.溴水中有下列平衡BrHO

AgNO溶液后，溶液颜色变浅

3

⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂

B.对2HIgHgIg

2平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深

A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥

C.反应CONO2CONO

2（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

18．用来表示可逆反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应为放热反应），下图表示的图像中正确

的是（）

D.打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡

13.下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是（）

A.用蒸馏水润湿的pH试纸测定中性溶液的pH

B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗

C.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2~3次

D.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

19．NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na

＋＋H＋＋SO4。

某温度下，向c（H

2－

＋）＝1×

10－6

14.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:

mA（g）+nB（g）pC（g）,该反应达到平衡时,维持

mol·

L－1的蒸馏水中加入NaHSO

4晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H＋）＝1×

10－2mol·

L－1。

温度不变,将容器体积缩小到原来的一半，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时

下列对该溶液的叙述不正确的是（）

的1.9倍,则下列说法正确的是（）

A.该温度高于25℃

A.m+n>

pB.m+n<

p

B.由水电离出来的H＋的浓度为1×

10

－10mol·

－1

C.平衡向正反应方向移动D.C的质量分数增大

C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离

15.在一个固定容积的密闭容器中,发生可逆反应:

mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）,当m、n、p、q

D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH－）减小

为任意整数时,反应达到平衡的标志是（）

20．取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生如下反应：

①体系压强不再改变②体系温度不再改变

2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并

③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）=m∶n∶p∶q

作出其随反应温度（T）变化的关系图。

下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）

⑥单位时间内有mmolA发生断键反应,同时有pmolC也发生断键反应

⑦体系的密度不再变化

A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.③④⑥⑦

A．①②B．①④C．②③D．②④

16.下列溶液一定呈中性的是（）

A．pH＝7的溶液B．使石蕊试液呈紫色的溶液

C．c（H+）＝c（OH-）＝10-6mol/L的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

王良红、王从华高二中期考试化学试题2/4

21.向固定容积的密闭容器中，通入amolX，发生反应2XY（g）＋Z（s），并达到平衡（5）在第12min时，将容器压缩到1L，则该平衡向（填“正反应”或“逆反应”）

状态，此时升高温度，气体的密度增大。

下列叙述正确的是（）

方向移动，判断理由是_______________________________________．

A.压强的变化对该平衡没有影响

24．（6分）密闭容器中发生如下反应：

A（g）＋3B（g）⇌2C（g）ΔH＜0，根据下列速率－时B.若正反应为放热反应，则X一定为气态

间图像，回答下列问题：

C.若X为非气态，则正反应为放热反应

D.若X为气态，再向容器中充入amolX，达到的新平衡与第一次平衡相比，X的体积分数

增大

22．在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：

X（g）⇌Y（g）+Z（g）

△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）

A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=

0.2

t

1

mol/（L•min）

（1）下列时刻所改变的外界条件是：

t1________________；

t3________________；

B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32

t4______________；

C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

（2）产物C的体积分数最大的时间段是____________；

A的物质的量最大的时间段是

D．其他条件不变，再充入0.10mol气体X，平衡正向移动，平衡后X的转化率增大（3）反应速率最大的时间段是___________；

第Ⅱ卷（非选择题共56分）25.（10分）现有常温下的5种溶液:

23．（14分）一个2.0L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）

-1HCl溶液;

①pH=2CH3COOH溶液;

②0.01mol·

△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率

③pH=12的氨水;

④pH=12的NaOH溶液;

⑤0.01mol·

L-1HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合后所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是（填序号,下同）,水的电离程度相同的。

v（O2）=___________；

（2）若将②③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:

②_____（填“>

”“<

”或“=”,下同）③。

（2）8min时反应达平衡状态，此时SO3的转化

（3）将5种溶液同等程度稀释10倍后,溶液的pH:

①_________②，③_________④

率为_________；

-）>

c（Na+）,则混合溶液呈_________（填字母）。

（4）将①、④混合,若有c（CH3COO

（3）升高温度，该反应的反应速率将_____

A.酸性B.碱性C.中性

（5）将②、③等体积混合，溶液显_________（填字母）。

a.酸性b.碱性c.中性（填“增大”、“减小”或“不变”）；

K值将_____（填“增大”、“减小”或“不变”

（6）将①、②溶液等体积混合，溶液pH=_____________。

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是____；

A．n（SO3）：

n（SO2）：

n（O2）=1：

2：

1B．容器内压强保持不变

C．2v（SO2）逆=v（O2）正D．容器内密度保持不变

（7）已知常温下HA的电离常数K=4.6×

10－8，求0.01mol·

L－1的HA溶液中c（H+）=

－1。

（4.6=2.14）

mol·

-7，K2＝5.60×

10-11；

酸H2B的电离常数为：

K1

（8）已知酸H2A的电离常数为：

K1＝4.30×

＝1.5×

10-2，K2＝1.02×

10-7。

写出H2B溶液与NaHA溶液反应的离子方程式____________

王良红、王从华高二中期考试化学试题3/4

26.（17分）Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）

＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.672.6

Ⅳ.在一定条件下焦炭可以还原NO2,反应为：

2NO2（g）+2C（s）⇌N2（g）+2CO2（g），

①左下图中能正确表达N2的平衡物质的量浓度与压强的关系的是___（填“a”、“b”、“c”）

②在恒温恒容的密闭容器下，6molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2的物质的量与

回答下列问题：

平衡总压的关系如右下图所示：

计算C点时该反应的平衡常数Kp=_________（Kp是用平

（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×

物质的量分数）。

（2）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：

3c（CO2）·

c（H2）＝5c（CO）·

c（H2O），试判断此时的

温度为______。

（3）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数

K______1.0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）830℃时，容器中的反应已达到平衡。

在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。

平

衡____________移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。

27.（9分）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶

－1、2mol·

－

（5）若1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·

1、4mol·

L－1、4mol·

L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为__________（填“正反应方

液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。

小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想

造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

猜想Ⅰ：

此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

向”“逆反应方向”或“不移动”）。

Ⅱ、金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。

高温下，在密

猜想Ⅱ：

……。

【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因

【实验用品】仪器：

试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒、秒表等；

闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

WO3（s）+3H2（g）W（s）+

试剂：

0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等。

3H2O（g）

请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。

请回答下列问题：

（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_____

⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，还需要的一种实验仪器是

⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:

3，则H2的平衡转化率为

（3）猜想Ⅱ是:

_______________________________________________________

_____________________；

随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反

要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂是

应（填“吸热”或“放热”）。

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

（3）已知：

温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；

WO2（s）+2H2（g）W（s）+2H2O（g）ΔH＝+66.0kJ·

WO2（g）+2H2W（s）+2H2O（g）ΔH＝－137.9kJ·

则WO2（s）WO2（g）的ΔH＝___________________。

Ⅲ.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：

加入试剂

实验现象（褪

试管A试管B

①CO（g）＋2O2（g）===CO2（g）ΔH＝－283.0kJ·

色时间）

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－296.0kJ·

结论猜想Ⅱ正确

此反应的热化学方程式是____________________________________。

王良红、王从华高二中期考试化学试题4/4

26.（17分）

Ⅰ、

（1）吸热

（2）700℃（3）等于（4）不（5）逆反应方向化学试题答案

一、选择题答案

Ⅱ、

（1）

（2）60%，吸热

题号1234567891011

（3）+203.9kJ•mol-1（无“+”不得分）

答案BDDDBCBCDAD

Ⅲ、2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）ΔH＝－270.0kJ·

题号1213141516171819202122

Ⅳ、a，5（MPa）（不带单位不扣分）

答案BABBCACDDBB

二、非选择题

2—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（写化学方程式不得分）

27.（9分）

（1）5H2C2O4+2MnO4

23.（14分）

（2）温度计

（1）0.0125mol/（L.min）（单位错误扣1分）

（3）生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率；

MnSO4（s）

（2）66.7%（没有用百分号表示扣1分）

试管A试管B（3）增大增大

加入试剂2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL

（4）AB（选不全得1分，错选不得分）

（5）逆反应，

实验现象（褪色

1mL0.05mol/L酸性KMnO4

0.05mol/L酸性KMnO4，少量MnSO4（s）

褪色较慢褪色较快

体积缩小压强增大，平衡向气体体积减小（气体分子数减少）的方向移动

时间）

24.（6分）

（1）升温；

加催化剂；

减小压强；

（2）t0—t1；

t5—t6

（说明：

加入试剂时只要A试管与B试管所加的0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/L酸性KMnO4

体积分别相等即给分，若所给的高锰酸钾过量则不得分。

A、B顺序可对调）

（3）t3—t4

说明：

选填题目凡是不按所给选项里面的“词语”、“符号”回答的均不得分。

25.（10分）

（1）⑤，①②③④

（2）﹤（3）﹤、﹥（4）A

（5）b（写成“B”不得分）（6）2

（7）2.14×

10-5（写成0.214×

10-4不得分）

-=H2A+HB-（写化学方程式不得分）

（8）H2B+HA

王良红、王从华高二中期考试化学试题1/1