四川省邻水实验学校学年高二上学期期中考试化学试题Word文件下载.docx
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2.在一定条件下,向某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是()
D.催化剂能够改变反应的反应热。
A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零
B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小为零
7.已知:
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K1,H2(g)+I2(g)⇌HI
C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后保持恒定
(g)的平衡常数为K2,则K1和K2的关系为()
D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后与逆反应速率相等且都保持恒定
A.K1=2K2B.K1=K22C.K1=K2D.K1=
3.某化学反应的能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是()
8.下列电离方程式书写正确的是()
A.H2S⇌2H++S2﹣B.Al(OH)3═Al3++3OH﹣
C.NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D.NaHCO3═Na++H++CO32
﹣
9.下列说法不正确的是()
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.导电能力强的溶液其溶质是强电解质
A.该反应为放热反应
C.溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其导电能力也不相同
B.E2可表示形成新的化学键所释放的能量
D.强电解质为液态时,有的导电,有的不导电
C.该反应的反应热ΔH=E1-E2
10.已知:
HCl为强酸,下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是()
D.加入催化剂可同等程度地降低E1、E2
4.25℃和1.01×
105Pa时,反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.76kJ/mol自发进行
A.对比等浓度、等体积的两种酸,与足量Zn反应,生成H2的体积
B.对比常温下等浓度的两种酸的pH
的原因是()
C.对比常温下等浓度的两种酸,与相同大小镁条反应的初始速率
A.是吸热反应B.是放热反应
D.对比常温下等浓度、等体积的两种酸,与等量NaOH溶液反应后放出的热量
C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应
命题:
张志云审题:
王良红、王从华高二中期考试化学试题1/4
11.将浓度为0.1mol·
L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()
17.对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有
A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.
关叙述正确的是()
①生成物的百分含量一定增加②生成物的物质的量一定增加
12.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是()
③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低
2HBrHBrO,加入
2
A.溴水中有下列平衡BrHO
AgNO溶液后,溶液颜色变浅
3
⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂
B.对2HIgHgIg
2平衡体系,增大平衡体系的压强可使颜色变深
A.②⑤B.①②C.③⑤D.④⑥
C.反应CONO2CONO
2(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
18.用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)(正反应为放热反应),下图表示的图像中正确
的是()
D.打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡
13.下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是()
A.用蒸馏水润湿的pH试纸测定中性溶液的pH
B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗
C.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2~3次
D.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
19.NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na
++H++SO4。
某温度下,向c(H
2-
+)=1×
10-6
14.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:
mA(g)+nB(g)pC(g),该反应达到平衡时,维持
mol·
L-1的蒸馏水中加入NaHSO
4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1×
10-2mol·
L-1。
温度不变,将容器体积缩小到原来的一半,当达到新的平衡时,气体C的浓度变为原平衡时
下列对该溶液的叙述不正确的是()
的1.9倍,则下列说法正确的是()
A.该温度高于25℃
A.m+n>
pB.m+n<
p
B.由水电离出来的H+的浓度为1×
10
-10mol·
-1
C.平衡向正反应方向移动D.C的质量分数增大
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
15.在一个固定容积的密闭容器中,发生可逆反应:
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q
D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小
为任意整数时,反应达到平衡的标志是()
20.取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生如下反应:
①体系压强不再改变②体系温度不再改变
2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0,反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并
③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
作出其随反应温度(T)变化的关系图。
下列示意图中,可能与实验结果相符的是()
⑥单位时间内有mmolA发生断键反应,同时有pmolC也发生断键反应
⑦体系的密度不再变化
A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.③④⑥⑦
A.①②B.①④C.②③D.②④
16.下列溶液一定呈中性的是()
A.pH=7的溶液B.使石蕊试液呈紫色的溶液
C.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
王良红、王从华高二中期考试化学试题2/4
21.向固定容积的密闭容器中,通入amolX,发生反应2XY(g)+Z(s),并达到平衡(5)在第12min时,将容器压缩到1L,则该平衡向(填“正反应”或“逆反应”)
状态,此时升高温度,气体的密度增大。
下列叙述正确的是()
方向移动,判断理由是_______________________________________.
A.压强的变化对该平衡没有影响
24.(6分)密闭容器中发生如下反应:
A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0,根据下列速率-时B.若正反应为放热反应,则X一定为气态
间图像,回答下列问题:
C.若X为非气态,则正反应为放热反应
D.若X为气态,再向容器中充入amolX,达到的新平衡与第一次平衡相比,X的体积分数
增大
22.在1.0L密闭容器中放入0.10molX,在一定温度下发生反应:
X(g)⇌Y(g)+Z(g)
△H<0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示.以下分析正确的是()
A.从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)=
0.2
t
1
mol/(L•min)
(1)下列时刻所改变的外界条件是:
t1________________;
t3________________;
B.该温度下此反应的平衡常数K=0.32
t4______________;
C.欲提高平衡体系中Y的含量,可升高体系温度或减少Z的量
(2)产物C的体积分数最大的时间段是____________;
A的物质的量最大的时间段是
D.其他条件不变,再充入0.10mol气体X,平衡正向移动,平衡后X的转化率增大(3)反应速率最大的时间段是___________;
第Ⅱ卷(非选择题共56分)25.(10分)现有常温下的5种溶液:
23.(14分)一个2.0L的密闭容器中,发生反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)
-1HCl溶液;
①pH=2CH3COOH溶液;
②0.01mol·
△H>0,其中SO3的变化如图所示:
(1)用O2表示0~8min内该反应的平均速率
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液;
⑤0.01mol·
L-1HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是(填序号,下同),水的电离程度相同的。
v(O2)=___________;
(2)若将②③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:
②_____(填“>
”“<
”或“=”,下同)③。
(2)8min时反应达平衡状态,此时SO3的转化
(3)将5种溶液同等程度稀释10倍后,溶液的pH:
①_________②,③_________④
率为_________;
-)>
c(Na+),则混合溶液呈_________(填字母)。
(4)将①、④混合,若有c(CH3COO
(3)升高温度,该反应的反应速率将_____
A.酸性B.碱性C.中性
(5)将②、③等体积混合,溶液显_________(填字母)。
a.酸性b.碱性c.中性(填“增大”、“减小”或“不变”);
K值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”
(6)将①、②溶液等体积混合,溶液pH=_____________。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是____;
A.n(SO3):
n(SO2):
n(O2)=1:
2:
1B.容器内压强保持不变
C.2v(SO2)逆=v(O2)正D.容器内密度保持不变
(7)已知常温下HA的电离常数K=4.6×
10-8,求0.01mol·
L-1的HA溶液中c(H+)=
-1。
(4.6=2.14)
mol·
-7,K2=5.60×
10-11;
酸H2B的电离常数为:
K1
(8)已知酸H2A的电离常数为:
K1=4.30×
=1.5×
10-2,K2=1.02×
10-7。
写出H2B溶液与NaHA溶液反应的离子方程式____________
王良红、王从华高二中期考试化学试题3/4
26.(17分)Ⅰ、在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)
+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.672.6
Ⅳ.在一定条件下焦炭可以还原NO2,反应为:
2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g),
①左下图中能正确表达N2的平衡物质的量浓度与压强的关系的是___(填“a”、“b”、“c”)
②在恒温恒容的密闭容器下,6molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2的物质的量与
回答下列问题:
平衡总压的关系如右下图所示:
计算C点时该反应的平衡常数Kp=_________(Kp是用平
(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)。
(2)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:
3c(CO2)·
c(H2)=5c(CO)·
c(H2O),试判断此时的
温度为______。
(3)若830℃时,向容器中充入1molCO、5molH2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数
K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)830℃时,容器中的反应已达到平衡。
在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。
平
衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
27.(9分)某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶
-1、2mol·
-
(5)若1200℃时,在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·
1、4mol·
L-1、4mol·
L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为__________(填“正反应方
液时,溶液褪色先慢后快,即反应速率由小变大。
小组成员为此“异常”现象展开讨论,猜想
造成这种现象的最可能原因有两种,并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ:
此反应过程放热,温度升高,反应速率加快;
向”“逆反应方向”或“不移动”)。
Ⅱ、金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。
高温下,在密
猜想Ⅱ:
……。
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
【实验用品】仪器:
试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒、秒表等;
闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:
WO3(s)+3H2(g)W(s)+
试剂:
0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4(硫酸酸化)溶液等。
3H2O(g)
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路,补充完整所缺内容。
请回答下列问题:
(1)草酸(H2C2O4,弱酸)与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_____
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
(2)要完成对猜想Ⅰ的实验验证,还需要的一种实验仪器是
⑵某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:
3,则H2的平衡转化率为
(3)猜想Ⅱ是:
_______________________________________________________
_____________________;
随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为反
要设计实验验证猜想Ⅱ,进行该实验还要补充一种试剂是
应(填“吸热”或“放热”)。
(4)基于猜想Ⅱ成立,设计方案进行实验,请完成以下实验记录表内容。
(3)已知:
温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g);
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)ΔH=+66.0kJ·
WO2(g)+2H2W(s)+2H2O(g)ΔH=-137.9kJ·
则WO2(s)WO2(g)的ΔH=___________________。
Ⅲ.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知:
加入试剂
实验现象(褪
试管A试管B
①CO(g)+2O2(g)===CO2(g)ΔH=-283.0kJ·
色时间)
②S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.0kJ·
结论猜想Ⅱ正确
此反应的热化学方程式是____________________________________。
王良红、王从华高二中期考试化学试题4/4
26.(17分)
Ⅰ、
(1)吸热
(2)700℃(3)等于(4)不(5)逆反应方向化学试题答案
一、选择题答案
Ⅱ、
(1)
(2)60%,吸热
题号1234567891011
(3)+203.9kJ•mol-1(无“+”不得分)
答案BDDDBCBCDAD
Ⅲ、2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=-270.0kJ·
题号1213141516171819202122
Ⅳ、a,5(MPa)(不带单位不扣分)
答案BABBCACDDBB
二、非选择题
2—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O(写化学方程式不得分)
27.(9分)
(1)5H2C2O4+2MnO4
23.(14分)
(2)温度计
(1)0.0125mol/(L.min)(单位错误扣1分)
(3)生成的Mn2+对该反应有催化作用,加快反应速率;
MnSO4(s)
(2)66.7%(没有用百分号表示扣1分)
试管A试管B(3)增大增大
加入试剂2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL
(4)AB(选不全得1分,错选不得分)
(5)逆反应,
实验现象(褪色
1mL0.05mol/L酸性KMnO4
0.05mol/L酸性KMnO4,少量MnSO4(s)
褪色较慢褪色较快
体积缩小压强增大,平衡向气体体积减小(气体分子数减少)的方向移动
时间)
24.(6分)
(1)升温;
加催化剂;
减小压强;
(2)t0—t1;
t5—t6
(说明:
加入试剂时只要A试管与B试管所加的0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/L酸性KMnO4
体积分别相等即给分,若所给的高锰酸钾过量则不得分。
A、B顺序可对调)
(3)t3—t4
说明:
选填题目凡是不按所给选项里面的“词语”、“符号”回答的均不得分。
25.(10分)
(1)⑤,①②③④
(2)﹤(3)﹤、﹥(4)A
(5)b(写成“B”不得分)(6)2
(7)2.14×
10-5(写成0.214×
10-4不得分)
-=H2A+HB-(写化学方程式不得分)
(8)H2B+HA
王良红、王从华高二中期考试化学试题1/1